广东省佛山市华英中学2022年高三化学月考试题含解析

广东省佛山市华英中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:

A．Li，F

B．Na，F

C．Na，C1

D．Mg，O参考答案：B

解析:比较两原子电负性的差，其中Na与F的电负性差最大。2.下列反应所得到的有机产物不是纯净物的是：

A．新戊烷与氯气在光照条件下的取代反应B．乙烯与水在一定条件下的加成反应C．CH3CH2OH在空气中加热（以铜作为催化剂）的氧化反应D．苯与足量的氢气在一定条件下的加成反应参考答案：A略3.下列说法错误的是（

）

①可燃冰和乙醇是较清洁的能源；②甲醇、乙二醇、丙三醇是同系物；③某烷烃叫做2-乙基丁烷；④镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀；⑤石钟乳的形成是因为石灰石在水中存在溶解平衡；⑥甘氨酸和丙氨酸可生成4种二肽；⑦蔗糖和萄萄糖均能发生银镜反应；A．②③⑦

B．①④⑤

C．②③⑥

D．③④⑥参考答案：A略4.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是

A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-参考答案：A略5.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A．1mol由元素A、B组成的化合物一定含有18mole-B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应

C．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性

D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键参考答案：C略6.在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

ΔH＞0,测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是A．10min时，改变的外界条件可能是升高温度B．0~5min内，v(H2)＝0.1mol/(L·min)C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c(H2)减小D．12min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化参考答案：A略7.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是(

)

A.图①表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大B.图②表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化C.图③表示在1L1mol·L－1FeBr2溶液中通入Cl2时Br－的量的变化D.图④表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系参考答案：C略8.下列物质的使用不涉及化学变化的是（

）A.明矾用作净水剂

B.氢氟酸刻蚀玻璃C.生石灰作干燥剂

D.液氨用作致冷剂参考答案：D点睛：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。9.一种碳纳米管(氢气)二次电池原理如下图,该电池的电解质为6

KOH溶液,下列说法不正确的是(

)

A.储存的碳纳米管放电时为负极,充电时为阴极B.放电时负极附近pH减小C.放电时电池正极的电极反应为:

D.放电时,电池反应为参考答案：D略10.下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是①乙烷（乙烯）光照条件下通入Cl2，气液分离②乙酸乙酯（乙酸）用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液③苯（乙酸）用氢氧化钠溶液洗涤、分液④乙醇（乙酸）加足量生石灰、蒸馏A.①②③

B.②③④

C.①③④

D.①②④参考答案：B略11.始祖鸟烯（Pterodactyladiene），形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式如下图，其中R1、R2为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是A.始祖鸟烯与乙烯互为同系物B.若R1=R2=—CH3，则其化学式为C12H16C.若R1=R2，一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯环上的二氯代物10种

D.始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一样的

参考答案：C12.美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是()。A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价C．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物D．氢铝化合物具有强还原性参考答案：C略13.下列实验设计和结论不相符的是A．某无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该气体为CO2B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体水溶液显碱性C．某无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定有SO42-D．用可见光束照射某红褐色液体产生丁达尔现象，则该液体为胶体参考答案：C略14.将溴水分别与酒精、己烯、苯和四氯化碳混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是()。选项ABCD与溴水混合的试剂酒精己烯苯四氯化碳现象参考答案：A略15.元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X＋、Z—具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(

)A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

B．同周期元素中X的金属性最强C．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z—

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整

4

+11（2）接触室中发生反应的化学方程式是

。（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）

。a.为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b.过量空气能提高的转化率c.使用催化剂能提高的反应速率和转化率d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每160g气体与化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是

。（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的和铵盐。①既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。吸收的离子方程式是

。②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果；铵盐质量为10.00g和20.00g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。计算：该铵盐中氮元素的质量分数是

%；若铵盐质量为15.00g。浓硫酸增加的质量为

。（计算结果保留两位小数）参考答案：（16分）（1）FeS2

（2分）

（2）（2分）（3）a

b

d（2分）（4）SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)；ΔH=-130.3kJ/mol

（2分）（5）①SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-（2分）②14.56（3分）

2.31g（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）根据要求完成下列各题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。①实验操作：连接仪器、_____________、加入药品，打开a关闭b，滴入浓硫酸，加热。②装置A中发生的化学方程式是__________________________________________③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：______________________________(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。①H2S溶液中，其发生的离子方程式是_________________________②将反应后的BaCl2溶液分成两份，第一份滴加氯水，第二份滴加氨水，则两份溶液中有何现象：______________________________③验证SO2的还原性的离子方程式是_____________________________________________参考答案：(12分，每空2分)（1）①检验装置的气密性

②5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

③A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀。（2）①2H2S+SO2=3S↓+2H2O②两份溶液中均有白色沉淀生成；

③Ba2+＋SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-

18.（12分）白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。（1）31g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745.5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：____________________________________________________（2）已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：□P4+□HClO3+□

——□HCl+□H3PO4配平并完成上述反应方程式，标出电子转移的方向和数目。（3）白磷有毒，有实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4该反应的氧化产物是_______，若有30molCuSO4反应，则被CuSO4氧化的白磷的物质的量是_____mol。参考答案：（12分）(1)

P4(s)+5O2(g)=2P2O5(s)；ΔH＝－2982kJ·mol－1（4分）(2)

3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4（电子转移略）（4分）(3)H3PO4

1.5mol（各2分）19.糠酸又称呋喃甲酸，在食品工业作防腐剂，还可用于合成树脂或医药、香料等的中间体。以米槺或玉米芯提取的呋喃甲醛为原料合成糠酸反应如下几种有机物性质如下:名称性状相对分子质量溶解度冷水热水乙醇乙醚呋喃甲醛无色液体96微溶易溶易溶互溶呋喃甲醇无色液体98互溶互溶易溶易溶呋喃甲酸无色晶体112微溶易溶可溶易溶刚果红试纸pH变色范围：3.0(蓝紫色)~5.0(红色)呋喃甲酸的实验室制备方法如下：三颈瓶中放入3.28mL(0.04mol)新蒸呋喃甲醛，控温8~12℃下滴加4mL40%NaOH溶液，并磁力搅拌回流30分钟。向反应混合物滴加蒸馏水（约15mL)使其恰好澄清，用50mL乙醚萃取分液，其水溶液用水蒸气蒸馏，弃去镏出物，慢慢滴加2:1盐酸到pH=3，搅拌，析出结晶，抽滤并用少量水洗涤抽干，得精产品1.75g。回答以下问题：（1）三颈瓶中反应需要搅拌回流30分钟的原因是__________。（2）呋喃甲醛在碱中反应大量放热，实验中需要控温8-12℃，其操作方法_________。（3）50mL乙醚萃取分液，除去呋喃甲醇的操作方法是____________。A、直接用50mL乙醚萃取分液B、将溶液分两份，乙醚也分两份，分别萃取，萃取液合并C、先用30mL乙醚萃取分液，再分别州l0mL乙醚萃取两次，并将三次萃取液合并（4）乙醚提取后的水溶液要用盐酸酸化。配制100mL2：1稀盐酸(水与盐酸体积比)的方法是___________；判断盐酸加入足量的方法是________________。（5）乙醚易挥发、易燃，蒸气可使人失去知觉，在蒸馏回收乙醚时注意：_____________；水蒸气蒸馏的方法应选择________(填字母序号)；（6）计算呋喃甲酸的产率___________________。参考答案：（1）呋喃甲醛微溶于水，搅拌充分混合加快反应速率（其它合理答案均给分）

（2）冷水浴

（冰水浴，其它合理答案均给分）

（3）C

（4）用量筒分别量取66ml水、34ml浓盐酸，于烧杯中混合，用玻璃棒搅拌均匀（其它合理答案均给分