广东省东莞市高明新圩中学2023年高一化学月考试卷含解析

广东省东莞市高明新圩中学2023年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）11.2gFe加入一定量的HNO3充分反应后，生成Fe2+、Fe3+的物质的量之比为1:4，将生成的气体NXOY与一定量的O2混合后通入水中，反应后无气体剩余（NXOY+O2+H2O-HNO3），则通入的氧气的物质的量是A.0.12mol B.0.14mol C.0.2mol D.0.13mol参考答案：B【详解】11.2gFe的物质的量为0.2mol,Fe全部溶解,生成Fe2+和Fe3+的物质的量之比为1:4,所以Fe2+的物质的量为0.04mol,Fe3+的物质的量为0.16mol,共失去电子为0.04mol2+0.16mol3=0.56mol；由得失电子守恒O2得到电子的物质的量为0.56mol,所以O2的物质的量为0.56mol/4=0.14mol。答案：B。2.已知氧化性：，以下关于离子检验的结论可靠的是（

）

A、往某溶液中加入过量的氯水再加入淀粉，振荡不出现蓝色，说明原溶液中没有

B、往溶液中滴加少量氯水时的离子反应式为：

C、往某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中有或

D、往某溶液中加入稀硝酸，再加入溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中有参考答案：B略3.我国成功研制的铯(133Cs)原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为A．23

B．55

C．78

D．133参考答案：C略4.据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦-3()，每百吨氦-3核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量；而地球上的氦主要是以氦-4()存在。运用你所学过的化学知识分析，下列有关和的说法不正确的是

A．在一定条件下若转变为，不属于传统意义上的化学变化B．和的原子结构示意图均可表示为C．和分别形成单质的物理和化学性质完全一样D．和互为同位素参考答案：C略5.以下能级符号正确的是

（

）A．1p

B.2d

C.3f

D.4s参考答案：D略6.为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中 （）A．饱和烧碱溶液B．饱和小苏打溶液C．饱和纯碱溶液D．浓硫酸参考答案：B略7.下列物质的化学式，错误的是

A.重晶石：BaCO3

B.石膏：CaSO4·2H2O

C.芒硝：Na2SO4·10H2O

D.绿矾：FeSO4·7H2O参考答案：A略8.两种气态烃的混和物共0.1mol，完全燃烧后得到3.36L（标准状况下）CO2和3.6g水，下列说法正确的是

（）A．可能有甲烷B．一定有乙烯C．可能有乙烷

D．两种氢态烃一定都有四个H原子

参考答案：D略9.下列物质中，不属于电解质的是A．NaOH

B．H2SO4

C．蔗糖

D．NaCl参考答案：C略10.实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（）A．用锌粉代替锌粒

B．改用3mol/L硫酸溶液C．改用热的2mol/L硫酸溶液

D．向该硫酸溶液中加入等体积的水参考答案：D略11.某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（

）A.一定有SO42-

B.可能有SO42-或Ag+

C.一定无Ag+

D.还可能有CO32-参考答案：B略12.下列关于元素性质的有关叙述中正确的是（

）A．C、N、O、F的原子半径依次减小

B．KOH、NaOH、LiOH的碱性逐渐减弱C．P、S、Cl、Ar的最高正价依次升高

D．Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加参考答案：ABD略13.元素性质呈周期性变化的决定因素是

（

）A．元素原子半径大小呈周期性变化

B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D．元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C略14.下列反应中，加入氧化剂才能实现的是A.CO32－→CO2

B.HNO3→NO2

C.H2→HCl

D.MnO4－→Mn2+参考答案：C【分析】需要加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。【详解】A．CO32－→CO2中，元素的化合价无变化，没有发生氧化还原反应，故A不选；B．HNO3→NO2中，N元素的化合价降低，加还原剂实现或浓硝酸分解实现，故B不选；C．H2→HCl中，H元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故C选；D．MnO4－→Mn2+中，Mn元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故D不选；答案选C。【点睛】把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意氧化还原反应规律的灵活应用。需要说明的是要注意物质发生自身的氧化还原反应。15.生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200nm的微粒。下列分散系中分散质粒子直径最小的是

A．雾

B．氢氧化铁胶体

C．石灰乳

D．KNO3溶液参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学购买了一瓶××牌“84消毒液”，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO1000mL、密度1.19g?cm﹣3．请根据以上信息和相关知识回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为

mol?L﹣1（保留两位有效数字）．某实验需用480mL含25%NaClO的消毒液．该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制该消毒液．①下列说法正确的是

．A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C．利用久置的NaClO来配制可能导致结果偏低D．需要称量的NaClO固体质量为143g②在配制过程中，下列操作可能使配制的溶液的浓度偏大的是

．A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯

B．定容时，俯视刻度线C．定容时，仰视刻度线

D．移液时，有少量液体溅出．参考答案：4.0

C

B

考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验题．分析：（1）根据含25%NaClO、1000mL、密度1.19g?cm﹣3，及根据c=来计算；①根据溶液的配制及c=、m=nM来分析；②根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．解答：解：（1）根据c=，则c（NaClO）==4.0mol?L﹣1，故答案为：4.0；①A．需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，故A错误；B．配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；C．由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以久置的NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故C正确；D．应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5L×4.0mol?L﹣1×74.5g?mol﹣1=149g，故D错误；故答案为：C；②A．未洗涤烧杯，使n偏小，浓度偏小，故A错误；B．俯视刻度线，使V偏小，浓度偏大，故B正确；C．仰视刻度线，使V偏大，浓度偏小，故C错误；D．少量液体溅出，使n偏小，浓度偏小，故D错误．故答案为：B．点评：本题考查有关物质的量浓度的计算，明确浓度、体积、物质的量的关系及溶液配制的仪器、步骤等即可解答，难度不是很大，但计算较繁琐三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：①从石油中获得是目前工业上生产A的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：（1）写出A的结构简式______________________________。（2）B、D分子中的官能团名称分别是________、________。（3）写出下列反应的反应类型：①________，②________。（4）写出反应④的化学方程式：________________________________。参考答案：(1)CH2=CH2

(2)羟基

羧基

(3)加成反应

氧化反应

(4)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【分析】A的产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平，即A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，反应①发生加成反应，B为乙醇，反应②是醇的催化氧化，即C为乙醛，乙醛继续被氧化成乙酸，据此分析；【详解】（1）A的产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平，即A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2，答案是CH2=CH2；（2）反应①发生CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，B为乙醇，含有官能团是羟基，反应②为醇的催化氧化，其反应方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，C为乙醛，乙醛被氧化成乙酸，即D为乙酸，含有官能团是羧基；答案是羟基、羧基；（3）根据（2）的分析，反应①为加成反应，反应②为氧化反应；故答案为加成反应，氧化反应；（4）根据上面的分析，B为乙醇，D为乙酸，反应④为酯化反应，其反应方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；故答案为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。18.(9分)如图为我国新疆阿勒泰大气背景监测点。监测点安装的监测设备可日常监测二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮及臭氧等污染物。NO分子因污染空气而臭名昭著，近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。(1)NO的危害在于________(填编号)。A．破坏臭氧层

B．高温下能使一些金属氧化C．造成酸雨

D．与人体血红蛋白结合(2)在常温下，把NO气体压缩到1.01×108Pa，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式____________________________________。(3)氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生氯原子，氯原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3)。有关反应如下：O3O2＋O；Cl＋O3―→ClO＋O2；ClO＋O―→Cl＋O2；总反应：2O3―→3O2。在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是________。参考答案：(1)ACD(2)3NON2O＋NO2(3)催化剂解析：(1)NO气体在破坏臭氧层的过程中起催化作用；NO能与人体血红蛋白结合而使人中毒；NO被O2氧化生成NO2，NO2与水反应生成HNO3可形成酸雨。(2)T、V一定时，＝，若气体反应为3mol，则生成的气体物质为2mol，已知生成物有N2O，它若为1mol，NO应为3mol，根据质量守恒，生成的另1mol气体物质是NO2，所以化学方程式为3NO===N2O＋NO2。19.根据下图的化学反应框图解图。已知：粉末化合物A是红棕色，粉末单质B是金属单质

(1)单质F是________，溶液E加入氢氧化钠溶液的现象是_____________________；

(2)写出下列反应的化学方程式：

A+B→C+D_____________________________________；D→H：_________________________________。(3)写出下列反应的离子方程式：

E＋Cl2→G：__________________；

G＋C→E：________________________；

B→F＋H：__________________________。参考答案：(1)H2(氢气)

生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

(2)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

2Fe3++Fe=3Fe2+

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【分析】粉末化合物A是红棕色，粉末单质B是金属单质，粉状单质B能与强碱溶液反应产生单质F说明B为铝，F为氢气，结合转化关系可知，A为Fe2O3，C为Fe，D为Al2O3，E为FeCl2，G为FeCl3，H为NaAlO2，据此解答。【详解】粉末化