广东省佛山市三水第三高级中学高一化学上学期期末试卷含解析

广东省佛山市三水第三高级中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.标准状况下有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl③13.6gH2S

④0.2molNH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是A．体积：④<①<②<③

B．密度：①<④<③<②C．质量：④<①<③<②

D．氢原子数：②<④<③<①参考答案：A①6.72LCH4的物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl的物质的量为=0.5mol，③13.6gH2S的物质的量为=0.4mol，④0.2molNH3。A、根据V=nVm知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故体积④＜①＜③＜②，故A错误；B、根据ρ＝知，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故密度①＜④＜③＜②，故B正确；C、根据m=nM知，甲烷质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=33.25g，氨气的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，故质量④＜①＜③＜②，故C正确；D、甲烷中n(H)=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n(H)=0.5mol，硫化氢中n(H)=0.4mol×2=0.8mol，氨气中n(H)=0.2mol×3=0.6mol，故H原子数目②＜④＜③＜①，故D正确；故选A。

2.下列说法正确的是A.CO2分子的结构式为O=C=OB.稀士元素Eu与Eu互为同素异形体C.核外电子排布相同的微粒，化学性质也相同D.某放射性核素X的原子核外电子数为99参考答案：A分析：A、根据二氧化碳分子中C原子和O原子之间以碳氧双键结合分析判断；B、根据同素异形体的概念分析判断；C、根据核外电子排布相同的微粒，不一定属于同一种元素分析判断；D、根据原子符号的含义分析判断。3.有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号位“Cn”。该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成Cn的过程可表示为：

,

下列叙述中正确的是(

)A．上述合成过程中属于化学变化B．Cn元素的相对原子质量为277C．的原子核内中子数比质子数多53D．Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素参考答案：C 4.不小心将高锰酸钾粘到皮肤上出现了难看的黑斑，可以用草酸的稀溶液进行清洗，其反应的离子方程式为MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++____

(未配平)，

下列说法中正确的是A在该反应中有1molH2C2O4参加反应,转移电子总数为6NAB.该反应配平后H+的化学计量数为6C.该反应右边横线上的产物为OH-D.该反应的氧化剂为H2C2O4参考答案：BA、1molH2C2O4参加反应转移电子物质的量为1×2×1mol=2mol，故A错误；B、MnO4－中Mn的化合价由＋7价→＋2价，化合价降低5价，H2C2O4中C的价态由＋3价→＋4价，化合价升高1价，H2C2O4整体升高2价，最小公倍数为10，即MnO4－系数为2，H2C2O4系数为5，离子反应方程式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，H＋的系数为6，故B正确；C、因为环境是酸性，因此右边横线产物是H2O，故C错误；D、氧化剂是化合价降低物质，即氧化剂是MnO4－，故D错误。点睛：本题先根据环境判断出横线上的物质，因为环境是酸性，因此横线上的产物是水，然后根据化合价升降法进行配平，注意1molH2C2O4中有2molC，H2C2O4化合价整体升高2价，最后根据原子守恒和所带电荷守恒配平其他。5.二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库的制冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式有

A．有4种

B．有3种

C．有2种

D．只有1种参考答案：D略6.当光束通过下列分散系时：①氯化钠溶液

②CuSO4溶液

③淀粉溶液

④Fe(OH)3胶体，能观察到丁达尔效应的是A．①②

B．

②③

C．②④

D．③④参考答案：D略7.通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用化学键Si﹣OSi﹣ClH﹣HH﹣ClSi﹣SiSi﹣C键能/KJ．mol﹣1460360436431176347

工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H为（已知1molSi中含有2molSi﹣Si键）（）A.+412kJ?mol﹣1

B.﹣412kJ?mol﹣1C.+236kJ?mol﹣1

D.﹣236kJ?mol﹣1参考答案：C△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236kJ/mol。答案选C。8.在AlCl3和MgCl2的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中AlCl3和MgCl2的物质的量之比为(

)A.1

:

2 B.1

:

1 C.2

:

1 D.3

:

1参考答案：B【详解】首先发生反应Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，然后发生反应Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，由图可以知道，溶解Al(OH)3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH-═Al(OH)3↓可以知道，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为50mL-30mL=20mL，则n(Al3+):n(Mg2+)=30mL:20mL=1:1，故原来混合溶液中AlCl3和MgCl2的物质的量之比为1:1，所以B选项是正确的。9.常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A．纯碱溶液：K＋、SO、OH－、Cl－B．使酚酞变红的溶液：K＋、H＋、SO、COC．澄清石灰水：Na＋、Fe3+、CO2、NOD．1mol·L－1盐酸溶液：Ca2＋、Na＋、HCO3－、NO参考答案：A略10.2009年3月1日，“嫦娥一号”卫星准确落于月球东经52.36°、南纬1.50°的预定撞击点。“嫦娥一号”担负的四大科学目标之一是探测下列元素的含量和分布情况：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Sb(锑)、Fe、Ti(钛)、Na、I、Cr(铬)、Gd(钆)；其中属于主族元素的有()A．7种

B．8种

C．9种

D．10种参考答案：B略11.下列反应的离子方程式正确的是A.铁与硫酸铜溶液反应：

Fe+Cu2+=Cu+Fe3+B.澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2OC.硝酸银溶液与盐酸反应：Ag++Cl-=AgCl↓D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O参考答案：C【分析】A、生成Fe2+；B、澄清石灰水中Ca(OH)2全电离；C、硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀；D、Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O中2不能约去；【详解】A、应生成Fe2+，铁与硫酸铜溶液反应：

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故A错误；B、澄清石灰水中Ca(OH)2全电离，澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca2＋＋2OH－+CO32-=CaCO3↓+H2O，故B错误；C、硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀，Ag++Cl-=AgCl↓，故C正确；D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O中2不能约去，故D错误；故选C。12.下图是关于蒸发的实验示意图，下列说法正确的是()A.组装实验装置时，应先固定好铁圈，放上蒸发皿，再放酒精灯B.给蒸发皿内所盛液体加热时，必须垫上石棉网C.玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅D.蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分参考答案：C【详解】A.组装实验装置时，应先放酒精灯，再根据酒精灯的高度固定好铁圈，放上蒸发皿，A错误；B.给蒸发皿可以直接加热，不用垫上石棉网，B错误；C.玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅，C正确；D.蒸发的过程中，不能直接蒸干，应在析出大量固体时用余热使其蒸干，D错误；综上所述，本题选C。【点睛】可用酒精灯直接给蒸发皿里的液体加热，玻璃棒不断地搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅，蒸发的过程中，当出现大量固体时，停止加热，用余热使剩余水分蒸干，不能直接蒸干。13.光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的A．石墨

B．石英

C．石灰石

D．高纯硅参考答案：B略14.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是：（

）A．42He原子核内含有4个质子B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子

D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性参考答案：B15.用密度1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸：①用浓盐酸与等体积的水混合后所得稀盐酸的质量分数为a%②用浓盐酸与等质量的水混合后所得的稀盐酸的质量分数为b%，那么a与b的关系正确的是A.a=b

B.

a>b

C.

a<b

D.无法确定参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端

活塞关闭）中。（1）写出A中有机反应的化学方程式___________________________________________________（2）已知上述反应是放热反应。观察到A中的现象是______________________________________________________。（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_________________________，写出有关的化学方程式_________________。（4）C中盛放CCl4的作用是___________________________________________。（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中滴入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入__________________，现象是_____________________________。参考答案：⑴C6H6+Br2

C6H5Br+HBr（2分）⑵反应液微沸

有红棕色气体充满A容器（2分）⑶除去溶于溴苯中的溴（2分）

Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O（2分）⑷除去溴化氢气体中的溴蒸气（2分）⑸石蕊试液，溶液变红色（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有研究人员设计了如下利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储的过程.回答下列问题：（1）反应I中，主要能量转化形式为__________能转化为_____________能。（2）S在元素周期表中位于第___________周期第_____________族。（3）下列事实中，能说明硫的非金属性比碳强的是__________________（填标号）。A.H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强B.在硫与碳的化合物CS2中S显负价C.硫的单质的硬度比金刚石低（4）配平反应Ⅱ的化学方程式：________SO2＋_________H2O=______H2SO4＋______S，该反应中氧化剂是_______________。（5）通过反应Ⅲ也可以不经过热能转化过程而直接获取电能，化学上将实现这一直接转化的装置称为_____________。参考答案：(1)热

化学

(2)三

VIA

(3)B

(4)3

2

2

1

SO2

(5)化学电池【详解】（1）由图示转化可知，反应I中，主要能量转化形式为热能转化为化学能；（2）硫原子的原子核外有三个电子层，因此硫元素位于元素周期表的第三周期；其最外层电子数为6，因此位于周期表的第VIA族；（3）A.由酸性比较非金属性强弱时，应用最高价氧化物对应水化物的酸性去比较，S的最高价氧化物对应水化物应为H2SO4，不能用H2SO3，A错误；B.CS2中S显负价，说明S得电子能力比C强，因此说明硫的非金属性比C强，B正确；C.无法通过单质的硬度来比较非金属性强弱，C错误；答案选B；（4）在该反应中，SO2的S由+4价升高到+6价，由+4价降低到0价，根据化合价升降守恒（得失电子守恒）和原子守恒配平方程式，配平后的系数为3、2、2、1，该反应中SO2得电子发生还原反应，因此其为氧化剂；（5）不经过热能转化过程而直接获取电能，化学上将实现这一直接转化的装置称为化学电池。

18.(1)已知反应：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，用“单线桥”表示电子转移的方向和数目，并指出氧化产物和还原产物_____________。(2)Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2(气)＋8NH3(气)=6NH4Cl(固)＋N2(气)，若反应中消耗Cl21.5mol，求被氧化的NH3在标准状况下的体积_________________。参考答案：(1)，氧化产物：Cl2

还原产物：CrCl3

(2)22.4L【分析】(1)反应中Cr元素化合价降低，被还原，K2Cr2O7具有氧化性，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl具有还原性，氧化还原反应中氧化剂和还