广东省佛山市三水第三高级中学2021年高三化学期末试题含解析

广东省佛山市三水第三高级中学2021年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是()A．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存B．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体C．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2＋对人体无毒D．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化参考答案：A略2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是A.WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构

B.WX2、ZX2中的化学键类型和晶体类型都相同

C.WX2是以极性键结合成的非极性分子

D.原子半径大小顺序为：X＜W＜Y＜Z参考答案：D3.当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强，利用这一性质，有人设计出如图所示“浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的)。其中，甲池为3mol·L－1的AgNO3溶液，乙池为1mol·L－1的AgNO3溶液A、B均为Ag电极。实验开始先断开K1，闭合K2，发现电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是A.当电流计指针归零后，断开K2，闭合K1，一段时间后B电极的质量增加B.断开K1，闭合K2，一段时间后电流计指针归零，此时两池银离子浓度相等C.实验开始先断开K1，闭合K2，此时NO3－向B电极移动D.当电流计指针归零后，断开K2闭合K1，乙池溶液浓度增大参考答案：A【分析】断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，甲池为3mol?L-1的AgNO3溶液，乙池为1mol?L-1的AgNO3溶液，Ag+浓度越大氧化性越强，可知A为正极，发生还原反应，B为负极，发生氧化反应，NO3-向负极移动；闭合K1，断开K2，为电解装置，与电源正极相连的B极为阳极，阳极金属银被氧化，阴极A析出银，NO3-向阳极移动，乙池浓度增大，甲池浓度减小，据此解答。【详解】A.闭合K1，断开K2后，乙池中的B极为电解池的阳极，银失电子发生氧化反应，质量减小，故选A；B.断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，甲池为3mol?L-1的AgNO3溶液，乙池为1mol?L-1的AgNO3溶液，Ag+浓度越大氧化性越强，可知A为正极，发生还原反应，B为负极，发生氧化反应，NO3-向负极移动，乙池硝酸银浓度逐渐增大，一段时间后电流计指针归零，此时两池银离子浓度相等，故不选B；

C.断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，A为正极，B为负极，阴离子移向负极，则NO3-向B极移动，故不选C；

D.当电流计指针归零后，断开K2闭合K1，为电解装置，与电源正极相连的B极为阳极，阳极金属银被氧化，阴极A析出银，NO3-向阳极移动，乙池溶液浓度增大，故不选D；答案：A4.甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素。下列各组物质可按下图转化的是

A．①②

B．②③

C．①④

D．③④参考答案：【知识点】元素化合物【答案解析】C解析：②不能实现转化，因为N2不能直接变为NO2，③不能实现转化，因为S不能直接变为SO3.因此选C。【思路点拨】熟练掌握元素及其化合物的转化。5.．A、B、C、D、E是原子序数逐渐增大的5种短周期元素，A与B组成的化合物BA4是具有温室效应的气体之一，B与D、C与D组成的化合物是机动车排出的大气污染物，D和E能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物。下列说法不正确的是A．B在元素周期表中的位置是第二周期IVA族B．工业合成CA3的反应是放热反应，增大压强既能加快反应速率，又能提高原料转化率C．气态氢化物的沸点：C＞D

D．C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱参考答案：C略6.过氧化氢（H2O2）的沸点比水高，但受热易分解。某试剂厂先制得7%~8%的过氧化氢溶液再浓缩成30%的溶液，可采用的适宜方法是：A．常压蒸馏

B．减压蒸馏C．加压蒸馏

D．加生石灰后常压蒸馏参考答案：B7.实验现象是物质性质的反映，下列对实验现象的解释或由此得出的结论不正确的是参考答案：C略8.参考答案：AC9.有机物有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共（

）A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：A略10.常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10mol2·L-2、5.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-17mol2·L-2。下列有关说法错误的是

A．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI

B．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成

C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出参考答案：C11.下列化学用语正确的是

A．CO2的电子式：B．Cl原子的结构示意图：C．CH4分子的比例模型：D．质量数为23的钠原子：1123Na

参考答案：C12.已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+

+2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。

下列说法不正确的是A．用激光笔照射反应混合液有丁达尔现象B．O2是氧化剂，S2O32-、Fe2+是还原剂C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5D．若有2molFe2+参加反应，则被Fe2+还原的O2为0.5mol参考答案：CD略13.下列反应的离子方程式书写正确的是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水

Al3++3OH—══Al(OH)3↓B．电解饱和食盐水

2Cl—+2H2O

H2↑+C12↑+2OH—C．碳酸钙与醋酸反应

CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液

Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O参考答案：B略14.化合物A、B、C都只含两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+B→X+C，X是一种单质。由此可知X元素

A．一定是金属元素

B．一定是非金属元素

C．可能是金属元素

D．可能是非金属元素参考答案：B15.（2003·全国卷）13.用0.01mol·L－1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是（）A.盐酸

B.硫酸C.高氯酸

D.醋酸参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-等离子中的几种离子．①该溶液的焰色反应呈现出紫色。

②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。

③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如下图所示。

（1）该溶液中一定含有

（填离子的化学式）离子，一定不含有的离子有

（填离子的化学式）；（2）①根据图中所示数据，计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为：

②在配制实验所需100mLNaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要

（填仪器名称）。（3）根据图示信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为：

参考答案：（1）K+、Al3+、NH4+、SO42-

Fe3+、Cl-

(2)①1mol/L

②100mL容量瓶

胶头滴管(3)1mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）现将600mL稀硫酸等体积分为6份，并向其中5份中分别加入质量不等的Zn粒，并收集生成的氢气，有以下记录结果（H2体积已折算为标准状况）。

实验①实验②实验③实验④实验⑤Zn粒质量（g）5.08.0121416H2体积（L）1.72

4.144.484.48

（1）由实验结果可推知，此稀硫酸的物质的量浓度为 。实验②收集到H2体积为

。

（2）若向第6份稀硫酸中不断加入Zn粒，请在下图中画出H2体积（V）与Zn粒质量（m）的关系图象。参考答案：（1）2mol/L

2.75L（2）如图18.A是由C、H或C、H、O元素组成的有机物，取0．1molA在6．72L（标准状况）氧气中燃烧，燃烧后的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重3．6g，再通过浓硫酸后的气体中点燃Mg条（足量），生成总质量为26．4g的黑、白两种物质，且黑色生成物与白色生成物的质量比为1∶10。求：（1）A的分子。（2）写出属于不同类别两种有机物A的结构简式。参考答案：答案：（1）因黑、白两种物质，且算得黑色生成物（C）与白色生成物（MgO）的物质量比为1∶3。故氧气过量，通过浓硫酸后的气体为CO和O混合物。2Mg＋O=2MgO

2Mg＋CO=2MgO＋C0．5x

x

y

0．5y40（x＋y）＋12×0．5y=26．4

x＋y=3×0．5y得x=0．2mol

y=0．4mol过量的n（O）=0．1（mol）

生成的n（CO）=0．2（mol）（3分）生成的n（HO）=3．6÷18=0．2（mol）。0.1molA的质量m（A）=0．2×44＋3．6－0．2×32=6（g）M（A）=6÷0．1=60设A的分子式为CHO,2×12＋4×1＋z×16，z=2，A的分子式为CHO（3分）（2）CHCOOH

HCOOCH

HCOCHOH等（2分）19.(1997·全国卷)8.8gFeS固体置于200mL2.0mol·L－1的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10mol·L－1，假定溶液体积不变，试计算：(1)收集到的H2S气体的体积(标准状况)。(2)溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度(摩尔浓度)。参考答案：(1)由FeS+2H+====Fe2++H2S↑可知HCl过量，