广东省云浮市普宁兴文中学高三化学月考试卷含解析

广东省云浮市普宁兴文中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

A．仅含一种元素的物质一定是纯净物

B．35Cl和37Cl是氯元素的两种核素，具有相同的核外电子排布

C．根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应参考答案：B略2.某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤

操作现象（1）用pH试纸检验溶液pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生

下列结论正确的是（

）A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑤C．不能确定的离子是①

D．不能确定的离子是③⑤参考答案：A略3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NAB．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为4.5NAC．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数为3NAD．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA参考答案：C略4.某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢释放出浓度过高、影响健康的气体，这些气体最常见的是（）A.二氧化氮

B.二氧化硫C.一氧化碳

D.甲苯等有机物蒸气和甲醛参考答案：D略5.从海带中提取碘的实验过程中，下列操作正确的是（

）

A．放出碘的苯溶液

B．分离碘并回收苯

C．将海带灼烧

D．过滤含I－溶液参考答案：B试题分析：A、苯的密度小于水的密度，在上层，因此分液时，上层液体从上口倒出，故错误；B、分离苯和碘，采用蒸馏的方法进行，故正确；C、灼烧海带，用坩埚，故错误；D、缺少玻璃棒的引流，故错误。6.下列有关说法正确的是

()A.把水滴加到包Na2O2的脱脂棉上，脱脂棉燃烧，说明该反应为放热反应B.在做钠与水反应实验时，应取黄豆大小的钠并在烧杯上盖玻璃片C.配制一定物质的量浓度稀硫酸时，量取一定体积的浓硫酸注入烧杯，加水稀释冷却后转移到容量瓶中D.通过加热除去氯化铵固体中的碘单质参考答案：A略7.(双选)下列有关溶液组成的描述合理的是A．常温下，水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L，某无色溶液中不可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2-B．pH=2的溶液中，可能大量存在：Na+、Fe2+、ClO-、SO42-C．常温下某溶液中KW/c(H+)=1×10-12，溶液中可能大量存在：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-D．某溶液中加入少量Al有气体生成，溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、NO3-参考答案：AD【知识点】离子共存问题解析：A、常温下，水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈碱性时Al3+、NH4+不能大量存在，当该溶液呈酸性时S2-不能大量存在，故A正确；B、pH=2的溶液呈酸性，Fe2+被ClO-氧化而不能大量存在；故B错误；C、常温下某溶液中KW/c(H+)=1×10-12，溶液中c(H+)=1×10-2mol/L，HCO3-不能大量存在，故C错误；D、某溶液中加入少量Al有气体生成，溶液呈酸性或碱性，所给离子都不反应，故D正确。故答案选AD【思路点拨】本题考查了离子共存问题，掌握常见的离子间的反应是关键，一定注意溶液的性质。8.由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g·L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为（）

A．2:1

B．1:2

C．2:3

D．3:2参考答案：D9.钢铁表面容易发生电化学腐蚀，发生吸氧腐蚀时，铁是极，电极反应式为

，杂质碳是极，电极反应式为

．参考答案：负；Fe﹣2e﹣=Fe2+；正；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：钢铁中含有Fe、C，C、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极，C为正极，负极上铁失电子发生氧化反应生成亚铁离子，正极上氧气得电子发生还原反应，据此分析解答．解答：解：钢铁中含有Fe、C，C、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极，电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，C为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故答案为：负；Fe﹣2e﹣=Fe2+；正；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．点评：本题考查金属的腐蚀与防护，明确原电池原理即可解答，知道正负极的判断、正负极上发生的电极反应，会正确书写电极反应式，知道析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别．10.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A.F2、K、HCl

B.Cl2、Al、H2

C.NO2、Na、Br2

D.O2、SO2、H2O参考答案：A略11.2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”(TheBirdNest）。有一类硼烷也好似鸟巢，故称为巢式硼烷。巢式硼烷除B10H14不与水反应外，其余均易与水反应生成氢气和硼酸，硼烷易被氧化。下图是三种巢式硼烷，有关说法正确的是

(A

)

A．这类巢式硼烷的通式是CnHn+4B．2B5H9+12O25B2O3十9H2O，lmolB5H9完全燃烧转移25mol电子C．8个硼原子的巢式棚烷化学式应为B8H10

D．硼烷与水反应是非氧化还原反应参考答案：答案：A12.下列反应中既体现硝酸的氧化性又体现酸性的是（

）A．硫化氢与浓硝酸

B．木炭与浓硝酸共热

C．氢氧化铜与硝酸

D．四氧化三铁与硝酸参考答案：D13.短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径：Z>Y>X

B.气态氢化物的稳定性：Y<R

C.Z和Y形成的化合物是离子化合物

D.常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液参考答案：C略14.下列各组中的两种物质,能直接相互转变的是A.H2SiO3、SiO2B.Al(OH)3、Al2O3

C.NO、NO2

D.H2S、SO2参考答案：C15.甲苯是重要的化工原料。下列有关甲苯的说法错误的是A.一氯代物有四种

B.特定条件下可以与氢气发生加成反应C.分子中所有碳原子处于同一平面

D.与溴水混合振荡后可发生取代反应参考答案：D【详解】A.甲苯结构简式，一氯代物有四种，如图：，A正确；B.甲苯含有苯环，特定条件下可以与氢气发生加成反应，B正确；C.苯分子为平面正六边形，12原子共面，同理，甲苯分子中所有碳原子处于同一平面内，C正确；

D.与溴水混合振荡后，只发生物理变化—萃取，不能发生取代反应，D错误；综上所述，本题选D。【点睛】甲苯属于芳香烃中的一种，最多有13个原子共平面，它能够和氢气发生加成反应，能够和溴在一定条件下发生取代反应，但与溴水不能发生加成或取代反应。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.MnO2是重要化学物质，某学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如图：按要求回答下列问题（1）第②步操作中，氧化性强弱顺序：ClO3﹣MnO2（填“＞”“＜”），写出操作②中发生反应的离子方程式

；当反应中转移2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为mol．（2）第④步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的．a．NaCl

b．NaClO

c．NaClO4

d．NaOH（3）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤，判断是否洗涤干净可选用的试剂是

（填写一组即可）．参考答案：（1）＞；ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O；1；（2）ad；（3）BaCl2．

【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品中加入过量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，则样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，过滤得滤液为硫酸锰溶液，加入NaClO3发生反应为：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，再过滤得到滤液和二氧化锰固体，而氯气与热的氢氧化钠反应生成氯酸钠方程式为：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，（1）氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；根据方程式转移电子数计算生成的氧化产物的物质的量；NaClO3在常温下与盐酸反应生成氯气，根据原子守恒和得失电子守恒写出方程式；（2）第④步操作中NaOH过量，结合方程式分析最终得到的固体除NaClO3外，还有NaOH和NaCl；（3）沉淀没有洗涤干净，则滤液中含有硫酸根离子．【解答】解：粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品中加入过量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，则样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，过滤得滤液为硫酸锰溶液，加入NaClO3发生反应为：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，再过滤得到滤液和二氧化锰固体，而氯气与热的氢氧化钠反应生成氯酸钠方程式为：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，（1）已知5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，ClO3﹣作氧化剂，MnO2作氧化产物，则氧化性：ClO3﹣＞MnO2；当NaClO3转移2mol电子时，消耗NaClO3为0.4mol，则生成氧化产物MnO2为1mol；NaClO3在常温下与盐酸反应生成氯气，其反应的离子方程式为：ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O；故答案为：＞；ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O；1；（2）第④步操作中NaOH过量，发生的反应为：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，则最终得到的固体除NaClO3外，还有NaOH和NaCl；故答案为：ad；（3）若沉淀没有洗涤干净，则滤液中含有硫酸根离子，检验硫酸根离子选用氯化钡溶液，故答案为：BaCl2．【点评】本题考查物质的分离与提纯方法的综合应用，题目难度中等，把握流程中发生的化学反应及原电池和电解池原理为解答的关键，注意掌握化学实验基本操作方法，试题侧重分析能力及推断能力的考查．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.参考答案：（1）

（2）极性

除分子间作用力外，还含有氢键（3）（4）（5）（6）

18.A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由l～2种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题．（1）已知常温下A为有色气体．若F是一种金属单质，写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式

；若A为双原子分子，C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色．则F的化学式为

．（3）若A为淡黄色固体，则A与水反应的化学方程式为

．①若物质B和D的式量相等，D为淡黄色固体物质，C的大量排放往往会造成严重的环境问题即

．C与F反应的化学方程式为

；②若物质A和D的式量相等，D为白色絮状沉淀，写出C与F反应的离子方程式

．参考答案：1.Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O

Na2CO33.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

酸雨

2H2S+SO2=3S↓+2H2O

Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：（1）已知常温下A为有色气体．若F是一种金属单质，由转化关系可知，F为变价金属，B具有强氧化性，则：A为二氧化氮，B为硝酸、E为NO，C为硝酸铁、D为硝酸亚铁；A为有色气体，与水反应生成B与E，E具有漂白性，则A为氯气、B为HCl、E为HClO，物质F焰色反应呈黄色，含有Na元素，C为直线型分子，结合转化关系可知，F为Na2CO3、C为CO2、D为NaHCO3；（3）若A为淡黄色固体，能与水反应，则A为Na2O2．①若物质B和D的式量相等，D为淡黄色固体物质，结合转化关系，B为氧气、F为硫化氢、C为二氧化硫、D为硫；②若物质A和D的式量相等，D为白色絮状沉淀，结合转化关系，B为氢氧化钠、C为偏铝酸钠、F为铝盐、D为氢氧化铝、E为氧气．解答：解：A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，由转化关系可知，B、E为短周期元素组成，（1）常温下A为有色气体，若F是一种金属单质，由转化关系可知，F为变价金属，B具有强氧化性，则：A为二氧化氮，B为硝酸、E为NO，C为硝酸铁、D为硝酸亚铁，则B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式为：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O；A为有色气体，与水反应生成B与E，E具有漂白性，则A为氯气、B为HCl、E为HClO，物质F焰色反应呈黄色，含有Na元素，C为直线型分子，结合转化关系可知，F为Na2CO3、C为CO2、D为NaHCO3，故答案为：Na2CO3；A为淡黄色固体，能与水反应，则A为Na2O2，A与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H