广东省东莞市黄江镇中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析

广东省东莞市黄江镇中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.标准状况下，2.24LHF含有的原子数目为0.2NAB.电解精练铜时，阳极质量减少6.4g时，转移电子数一定为0.2NAC.常温常压下，将足量的铁粉投入含1molHNO3的浓硝酸中，转移的电子总数为NAD.将硫酸钠固体投入水中，如果n(SO)＝0.5mol，则Na＋数目为NA参考答案：DA.标准状况下，HF不是气体，所以无法计算2.24LHF中含有的原子数目，故A错误；B.粗铜中含有铁、锌等杂质，电解时铁、锌优先放电，所以无法计算阳极质量减少6.4g时转移的电子数目，故B错误；C.常温下，铁与浓硝酸发生钝化，所以无法计算铁与浓硝酸反应时转移的电子数目，故C错误；D.硫酸钠的化学式为Na2SO4，由硫酸钠的化学式可知，若SO42－的物质的量为0.5mol，则Na＋的物质的量为1mol，数目为NA，故D正确；答案选D。2.下列关于纯碱晶体（Na2CO3·10H2O）的叙述中，错误的是A．将晶体放置在空气中质量会减轻B．加热晶体则生成NaHCO3C．Na2CO3可用于制玻璃、制皂和做洗涤剂D．晶体溶于水后呈碱性参考答案：B略3.氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)

ΔH＝－5518kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是()A．H2(g)

B．CO(g)C．C8H18(l)

D．CH4(g)参考答案：B设各物质的质量都为1g，则H2、CO、C8H18、CH4的物质的量分别是mol、mol、mol、mol，依据方程式可知分别放热为142.9kJ、10.1kJ、48.4kJ、55.6kJ，可见放热最少的是CO。故选B。4.装饰不久的居室，由于装饰材料释放出的污染物浓度过高，影响人体健康，这些污染物最常见的是（）A．二氧化硫

B．甲醛、苯等挥发性有机物C．一氧化碳 D．一氧化氮、二氧化氮参考答案：B考点：常见的生活环境的污染及治理；甲醛．专题：热点问题．分析：装饰材料中含有大量甲醛、苯等挥发性有机物，常用于装饰材料的溶剂和防腐剂．解答：解：甲醛、苯等常用于装饰材料的溶剂和防腐剂，二者对人体有害，为致癌物质，为装饰材料的主要污染物质，而二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮不是由装饰材料释放出来，故选：B．点评：本题考查常见生活环境的污染，题目难度不大，注意常见物质的应用和性质，注重相关基础知识的积累．5.分子式为C4H8O3的有机物，一定条件下具有如下性质：①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应；②在浓硫酸存在下，加热能脱水生成一种能使溴水褪色的物质，该物质只存在一种形式；③在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物。则C4H8O3的结构简式为（

）A．HOCH2COOCH2CH3

B．C．HOCH2CH2CH2COOH

D．参考答案：C略6.可用于分离MgCl2与AlCl3混合溶液的是

A．氢氧化钠、盐酸

B．盐酸、氨水

C．氢氧化钠、氨水

D．氢氧化钠、二氧化碳参考答案：A7.如图所示，一端封闭的U型管，封闭着的一端有一段CH4和Cl2的混合气体，在水平部分有一段气往，其他两段为液体，已知液体与气体不反应，使CH4和Cl2在稍暗的光线下缓慢反应，则中间气柱的长度如何变化（假设中间气柱未移出U型管的水平部分）A

变大

B

变小

C

不变

D

难以确定参考答案：A8.下列物质的有关事实与电化学腐蚀无关的是（

）A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C．埋在潮湿疏松土壤里的铁管比干燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀D．在空气中，金属镁、铝的表面可形成一层氧化膜参考答案：D9.25℃时，水中存在电离平衡：。下列叙述正确的是

A.将水加热，增大，不变B.向水中加入少量固体，增大，不变C.向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低D.向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大参考答案：B略10.下列反应的离子方程式正确的是（

）A．过量的铁粉加入稀硝酸中3Fe+8H++2N03-===3Fe2++2NO↑+4H2O[

B．氯化铝溶液显酸性Al3++3H2O

Al(OH)3↓+3H+C．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡Al3++40H-===AlO2-+2H2OD．硫化钠溶液显碱性S2-+2H2O

H2S+2OH-]参考答案：A略11.有A、B、C、D、E五种短周期元素，A原子核外电子占据5条轨道，有两个未成对电子，B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C原子核外有9种不同运动状态的电子，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。下列说法正确的是

A．离子半径：D+>C—

B．EA2是原子晶体

C．A和B形成的原子个数比为1：1的化合物分子是非极性分子

D．以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C参考答案：B12.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A．ls22s22p63s23p5 B．1s22s22p3C．1s22s22sp5 D．1s22s22p63s23p4参考答案：D【考点】微粒半径大小的比较．【分析】原子的电子层数越多，其原子半径越大，相同电子层数的原子，原子半径随着原子序数的增大而减小，据此分析解答．【解答】解：原子的电子层数越多，其原子半径越大，相同电子层数的原子，原子半径随着原子序数的增大而减小，根据原子核外电子排布式知，B、C电子层数都是2，A、D电子层数都是3，所以A和D的原子半径大于B和C，D的原子序数为大于A，属于同一周期元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以A的原子半径小于D，则原子半径最大的是D，故选D．13.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（

）

A．最易失去的电子能量最高

B．电离能最小的电子能量最高

C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D．在离核最近区域内运动的电子能量最低参考答案：C略14.将淀粉加入试管里，加适量的水，振荡，加热煮沸，取所得溶液3mL，加15滴3mol/L的硫酸溶液，加热半分钟，冷却后加入新制的Cu(OH)2浊液，加热后未见红色沉淀，其原因是

①未用浓硫酸作催化剂

②加入Cu(OH)2浊液之前，未用NaOH溶液中和硫酸

③制Cu(OH)2时，硫酸铜溶液太稀④加热时间不充分，淀粉没有水解

⑤所用淀粉浓度不够A．①②

B．②④

C．①⑤

D．③⑤参考答案：B略15.已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2molNH3(气)放出92.4kJ热量。现有甲、乙两个容积相同且恒容的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是(

)

A．Q1=2Q2=92.4

B．92.4>Ql>2Q2

C．92.4=Q1>2Q2

D．92.4>Q1=2Q2参考答案：B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。②有关物质的部分性质如下表：设计实验装置图如下：

（1）E中反应的化学方程式________________________________________。（2）C、D中的试剂分别是__________、_________（填试剂名称）。（3）F的作用是__________________________________________________。（4）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是__________________________________，

在F中可能出现的现象是____________________________。（5）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是(填写两种)___________________、__________________，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和_____________________。参考答案：(1)2S＋Cl2S2Cl2

(2)饱和食盐水(或水)、浓硫酸。

(3)导气、冷凝。

(4)产率降低(或S2Cl2分解)；有黄色固体生成。

(5)SCl2、Cl2、S(任写其中两种即可)；控制浓盐酸的滴速不要过快。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）一种由碳原子数相同的烷烃和烯烃组成的混合气体30mL,充入100mL氧气,点燃充分反应,反应后的气体先通过足量浓硫酸。再通过足量氢氧化钠溶液后气体体积减少了60mL,此时还剩余气体4mL,求：（说明：烃完全参加反应，没有剩余）(1)烷烃和烯烃的分子式。(2)混合气体中烷烃和烯烃的体积比。(3)混合气体的平均分子量。参考答案：（1）C2H4

C2H6

（2分）（2）3:2

（2分）（3）28.8略18.为测定一种含脉石的矿石的主要成分，进行如下实验：⑴称取矿石粉末1.25g，加入过量的稀硫酸溶解，反应完全后，产生无色无味气体A0.380g，生成浅绿色物质B的溶液，尚存不溶性残渣。⑵将产生的A通入足量石灰水中，产生0.864g白色沉淀。⑶将滤去残渣的B溶液定容为100mL，取少许，加过氧化氢，生成含C物质的棕黄色溶液，再滴入KSCN溶液，溶液呈红色。⑷移去定容后的B溶液25mL，用0.02mol/LKMnO4溶液滴定，耗用21.55mL时到达终点。〔反应式：5(B阳离子)＋MnO4－＋8H＋＝5(C阳离子)＋Mn2＋＋4H2O〕请回答下列问题：⑴A的相对分子质量为

，化学式为

。⑵B溶液的阳离子符号是

。⑶矿石的主要成分是