广东省东莞市黄江镇中学2021-2022学年高二化学模拟试卷含解析

广东省东莞市黄江镇中学2021-2022学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（）A．N2、H2和NH3的浓度不再改变B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2参考答案：A2.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

（

）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢参考答案：C略3.在18℃时，H2SO3的K1＝1.5×10-2、K2＝5.0×10-7，H2CO3的K1＝1.4×10-7、K2＝2.7×10-11，则下列说法中正确的是(

)A.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性弱于碳酸

B.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性弱于亚硫酸C.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性强于碳酸D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性强于亚硫酸参考答案：C 4.amolCu与含bmolHNO3的溶液恰好完全反应，则被还原的HNO3的物质的量一定是A．（b-2a）mol

B．0.25bmol

C．mol

D．2amol参考答案：A略5.下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是

(

)A．原子最外层有3个电子的一种金属B．熔点低于100℃的一种金属C．次外电子层上有8个电子的一种元素D．除最外层，原子的其他电子层电子数目均达饱和的一种金属参考答案：A略6.下列反应的离子方程式表示正确的是

A.碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2+H2OB.苯酚钠溶液和少量CO2反应：2C6H5O-+CO2+H2O＝2C6H5OH+CO32-C.溴乙烷与氢氧化钠溶液共热：C2H5Br+OH-C2H5OH+Br-D.用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO+2Ag(NH4)2++2OH-CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O参考答案：C略7.对于某些离子的检验及结论一定正确的是(

)A.加入稀硫酸产生白色沉淀，说明溶液一定有Ag+B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

参考答案：C略8.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（

）A．2，2，3，3一四甲基丁烷

B．2，3，4一三甲基戊烷C．3，4一二甲基己烷

D．2，5一二甲基己烷参考答案：D略9.不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是

A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤

B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤C.盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤

D.实验室用KClO3制取Ｏ2后的试管用稀HCl洗涤参考答案：B10.已知H—H键能为436KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3

ΔH=—92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是（

）

A．431kJ/mol

B．946kJ/mol

C．649kJ/mol

D．869kJ/mol参考答案：B略11.用惰性电极电解CuCl2和NaCl的混合溶液，电解初期，在阴极和阳极上分别析出的物质是（

）A.H2和Cl2

B.Cu和Cl2

C.H2和O2

D.Cu和O2

参考答案：B略12.有关键能数据如表：化学键Si—OO＝OSi—Si键能/kJ·mol-1X498.8176则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)＝SiO2(s)中，△H＝-989.2kJ·mol-1，则X的值为（

）A．423

B．460

C．920

D．1165参考答案：B略13.一种适用于柑橘、苹果等作物的低毒杀螨剂“溴螨酯”，杀螨谱广、持续期长，对蜜蜂及作物均较安全，其结构为BrCOHCOOCH(CH3)2Br。下列说法错误的是A．分子中至少只有4个原子位于同一平面上B．既能发生水解反应，又能发生酯化反应

C．不能与FeCl3溶液发生显色反应D．1mol溴螨酯可与4molNaOH溶液反应参考答案：B略14.下列有关化学用语使用正确的是A.石英的分子式:SiO2B.NH4Cl的电子式:C.Cr原子的基态简化电子排布式为[Ar]3d54s1D.S原子的外围电子排布图为参考答案：CA．石英SiO2是原子晶体，不存在分子式，应为化学式，故A错误；B．NH4Cl的电子式为，故B错误；C．Cr核电荷数为24，其原子的基态简化电子排布式为[Ar]3d54s1，故C正确；D．电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，故D错误；答案为C。点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。④电离方程式的书写中要注意酸式盐的书写，如溶液中NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHCO3=Na++HCO3-，同时注意电离条件，熔融状态：KHSO4K++HSO4-。15.下列物质属于醇类的是（

）A．

B．

C．

D．

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu金属活动性的相对强弱，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_____________________。方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们活动性的相对强弱。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。

正极反应式：________________________________________；负极反应式：______________________________________。方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性相对强弱的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：_______________________________________________，用离子方程式表示其反应原理：______________________________________________。参考答案：方案Ⅰ：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑方案Ⅱ：

2H＋＋2e－===H2↑Fe－2e－===Fe2＋方案Ⅲ：把铁片插入CuSO4溶液中，一段时间后，观察铁片表面是否生成红色物质(合理即可)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋解析：比较或验证金属活动性相对强弱的方案有很多，可以利用金属与酸反应的难易来判断或验证；也可以利用原电池原理(负极是较活泼的金属)来判断，或者利用金属单质间的置换反应来完成。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机物的系统名称为

。参考答案：3，4，4一三甲基一l一戊炔18.（10分）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g·cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用图4-3所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。填写下列空白：(1)写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式______

，

（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象___

___。

（3）容器c中NaOH溶液的作用是_____

_。（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，可能的原因有①乙烯发生(或通过液溴)速率过快，②

。参考答案：（10分）（1）CH3CH2OH

CH2=CH2↑+H2O

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（2）b中水面会下降、玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。（3）除去乙烯中带有的酸性气体或答除去CO2和SO2。（4）②实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃（答“控温不当”亦可）。略19.(10分)不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。溶液中被沉淀的离子Fe3＋Fe2＋Cu2＋完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH≥3.7≥6.4≥4.4(1)实验室配制FeCl2溶液时需加入少许盐酸和铁粉。①只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化?用离子方程式表示该过程中的反应为：______________________________________________________________；②同时加入盐酸和铁粉后，溶液在放置过程中，有些离子的浓度发生了明显的改变(不考虑溶液的挥发)，请你指出有哪些离子的浓度变化并且是如何改变的：__________________________________________。(2)氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。

①下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是________________(填序号)；A．NaClO

B．H2O2

C．KMnO4

D．I2②物质Y的化学式是____________