广东省东莞市高埗中学2021年高三化学月考试题含解析

广东省东莞市高埗中学2021年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式书写正确的是A．碳酸氢钠的水解反应：B．向澄清石灰水中加入盐酸：

C．Cl2通入热的KOH溶液中制取KClO3：D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：参考答案：C2.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中含CO32﹣为0.1NAB．3.2gO2和O3的混合气中氧原子数为0.2NAC．1molH3O+含质子数为10NAD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA参考答案：B考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、溶液体积不明确；B、根据O2和O3均由氧原子构成来计算；C、1molH3O+含10mol质子；D、标况下，乙醇为液态．解答：解：A、溶液体积不明确，再者CO32﹣是弱酸根，在溶液中会水解，故无法计算CO32﹣的物质的量，故A错误；B、O2和O3均由氧原子构成，故3.2g混合气体中氧原子的物质的量n===0.2mol，个数为0.2NA个，故B正确；C、1molH3O+含10mol质子，个数为10NA个，故C错误；D、标况下，乙醇为液态，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3.自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A．AgNO3

B．FeCl2

C．Na2SO3

D．AlCl3参考答案：D解析：A、配制AgNO3溶液时，若用氯水，氯水中含有Cl﹣离子，则Ag+与Cl﹣反应生成AgCl沉淀，产生明显的药品变质问题，故A错误；B、配制FeCl2溶液时，若用氯水，氯水中含有Cl2、HClO、ClO﹣等微粒，具有氧化性，能氧化亚铁离子，则产生明显的药品变质问题，故B错误；C、配制Na2SO3溶液时，氯水中含有H+，H+与亚硫酸根离子反应生成水和二氧化硫，则产生明显的药品变质问题，故C错误；D、配制AlCl3溶液时，溶液在的离子不会与氯水中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，故D正确；故选D．4.下列叙述正确的是（

）

A.95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B.常温下，pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4

C.常温下，0.2mol／L的盐酸，稀释至2倍后pH＝l

D.常温下，pH=3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7参考答案：C略5.以下物质间的每步转化不能全都通过一步反应实现的是(

)A.Al－Al(OH)3－NaAlO2

B.Fe－FeCl2－Fe(OH)2－Fe(OH)3C.SiO2－Na2SiO3－H2SiO3

D.NH3－NO－NO2－HNO3参考答案：A略6.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中HNO3被还原成NO）(

)A．0.448L B．0.672L C．0.896L D．0.224L参考答案：B【分析】10mL混合酸中含有：n（H+）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n（NO3﹣）=0.01L×2mol/L=0.02mol，由于铁过量，则发生反应：3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，Fe+2H+=Fe2++H2↑，以此计算该题．【解答】解：10mL混合酸中含有：n（H+）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n（NO3﹣）=0.01L×2mol/L=0.02mol，由于铁过量，则发生反应：3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，Fe+2H+=Fe2++H2↑，则3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O0.02mol

0.08mol

0.02mol反应后剩余n（H+）=0.1mol﹣0.08mol=0.02mol，Fe+2H+=Fe2++H2↑0.02mol

0.01mol所以：n（NO）+n（H2）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，V（NO）+V（H2）=0.03mol×22.4L/mol=0.672L，故选B．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意铁过量，根据n（H+）、n（NO3﹣）判断反应的可能性，判断生成气体为NO和H2的混合物，进而计算气体的体积，题目易错．7.将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：

TiO2（s）+2Cl2（g）==TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ/mol

C（s，石墨）+1/2O2（g）==CO（g）△H=-110.5kJ/mol则反应TiO2（s）+2Cl2+2C（s，石墨）==TiCl4（l）+2CO（g）的△H是

A．+80.5kJ/mol

B．+30.0kJ/mol

C．-30.0kJ/mol

D．-80.5kJ/mol参考答案：D8.下列各组物质属于同系物的是

A.正戊烷、异戊烷

B.乙醇、乙二醇C.硬脂酸、软脂酸

D.氧气、臭氧参考答案：C9.参考答案：B10.下列变化的实质相似的是:①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字A、只有②③④

B、只有⑤

C、只有③④⑥

D、全部参考答案：B略11.下列说法正确的是（

）

A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．放热的反应在常温下一定很容易发生

C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D．吸热反应需要在加热条件下才能发生参考答案：C略12.24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则在还原产物中铬元素的化合价是（

）A．+6

B．+3

C．+2

D．0参考答案：B13.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是（

）

A．氧化剂

B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂

D．既不是氧化剂又不是还原剂参考答案：B略14.下列离子方程式正确的是A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2OC、碘化亚铁溶液中通入少量Cl2:Cl2+2I-===2Cl-+I2D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4?+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O参考答案：C略15.T℃时，某恒容密闭容器中充人A、B，C三种气体，反应过程中各气体物质的量浓度c(mol/L)随时间的变化如图1所示，C气体的百分含量(C%)随时间、反应条件X的变化如图2所示，下列说法最恰当的是A.0～2分钟、2～3分钟内用A浓度表示的平均反应速

率：v(0～2)>v(2～3)>0B．容器中发生的反应可表示为：3A(g)+B(g)=2C(g)C．若X表示温度，则生成C的反应是放热反应D．若其他条件不变，仅减小起始时B的浓度，开始反应后

C物质的浓度一定减小参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。⑴提出猜想：甲同学认为发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为

；乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3；⑵实验验证：丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。①为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是

。②取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）。③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。⑶得出结论：①根据丙同学的实验得出的结论是：

；②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为

。⑷拓展探究：①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是

。②从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO32-水解能力较CO32-

（填“大”或“小”）外，还有

参考答案：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+⑵①BaCl2溶液、稀盐酸⑶①Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应②Fe(OH)3（胶体）+3SCN-=Fe(SCN)3+3OH-⑷①2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑②小

SO32-有较强的还原性，而CO32－没有还原性

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）地球表面约70％以上是海洋，全球约95％的生物物种在海洋中，由此可见海洋拥有极其丰富的天然资源，是有待开发的天然宝库。从某种海洋微生物中分离得到具有生理活性的有机化合物A，用质谱法和元素分析法测得A的化学式为C15H28O4。在苯溶液中，A可与等物质的量的Pb（OAc）4反应，生成物经酸水解得乙醛酸和另一化合物B。B遇热失去一分子水得化合物C。将C与KMnO4溶液共热得草酸和十一酸。1．请写出化合物A、B和C的结构式。2．A可能存在多少种光学异构体？3．已测得化合物B为S一构型，请写出化合物A最稳定的构象式。4．写出A的3-羟基与D-甘露糖形成的α-单糖苷的构象式。D-甘露糖的结构式如下：参考答案：每个1分2．存在23=8个光学异构体（1分）3．最稳定的构象式：（1分）以椅式表示，3个取代基均应处于平伏键（e键），其中2位烃基为S-构型，3位烃基为R-构型。4．18.将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物．（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式

．（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是

．（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为

，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从（填“A”或“B”）通入．（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为

，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为

、

、

．（5）取一定量的X晶体分解，若生成F1mol，则必同时生成

物质mol．参考答案：（1）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（2）第三周期、ⅥA族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）SO2；3．

【考点】几组未知物的检验．【分析】（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3；根据氨气的密度大小选择收集方法；（4）X的组成类似于明矾，结合以上分析写出晶体X的化学式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有铵根离子、铝离子，加入氢氧化钠溶液后，先生成白色沉淀，然后产生氨气，最后白色沉淀溶解，据此进行解答；（5）生成1molN2转移6mol电子，根据电子守恒计算生成SO2的物质的量．【解答】解：（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3，与强碱溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故答案为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2，硫元素在周期表中的物质是第三周期第ⅥA族，故答案为：第三周期、ⅥA族；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3，实验室制备氨气的方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从B管通入气体收集，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；B；（4）根据以上分析可知，X中含有铝离子、铵根离子、硫酸根离子，再结合X的组成类似于明矾，可知其化学式为：NH4Al（SO4）2?12H2O；NH4Al（SO4）2?12H2O的溶液中含有铵根离子和铝离子，加入氢氧化钠溶液后，铝离子先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝白色沉淀，铝离子反应完全后铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，最后白色沉淀氢氧化铝会逐渐溶解，故答案为：NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）生成1molN2转移6mol电子，根据电子守恒守恒，生成SO2的物质的量为：=3mol，故答案为：SO2；3．19.（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为

；W的电子式

。（2）已知：①2E·→E－E；＝－akJ·mol-1

②2A·→A－A；=－bkJ·mol-1

③E·＋A·→A－E；=－ckJ·mol-1

写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式

。（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－aKJ·mol－1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡时n（X）0.5moln2n3反应的能