高一上学期期中考试化学试题(含答案)

第页高一第一学段考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C一、选择题(本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)1.从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A．腐蚀品B．爆炸品C．易燃液体D．剧毒品2.下列物质的分类全部正确的是A．CO——酸性氧化物CaO——碱性氧化物B．冰水混合物——混合物胆矾——纯净物C．烧碱——碱硫化氢——酸D．NaHSO4——一元酸BaSO4——强电解质3.以下关于氧化还原反应的说法正确的是A．还原剂中必定有元素被氧化B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应4.下列电离方程式不正确的是A．H2SO42H＋＋SO42—B．NH4NO3NH4＋＋NO3—C．Na2CO32Na＋＋CO32—D．Ba(OH)2Ba2＋＋2OH—5.下列各组溶液，能在强酸性或强碱性中都能大量共存且无色的离子组是A．Cu2＋、K＋、CO32—、NH4＋B．Ba2＋、Na＋、SO42—、NO3—C．Na＋、H＋、HCO3—、Cl—D．K＋、Na＋、NO3—、SO42-6.下列反应的离子方程式书写正确的是A．氧化铜与稀硝酸反应：CuO+2H+Cu2++H2OB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑C．盐酸滴在石灰石上：2H++CO32—H2O+CO2↑D．硫酸氢钠与过量氢氧化钡反应：Ba2++2OH—+2H++SO42—BaSO4↓+2H2O7.根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为A．Na2SO4B．SO2C．SD．Na2S8.下列有关实验操作正确的是A．点燃酒精灯B．称量10.05g固体C．蒸发氯化钠溶液D．量取9.5mL液体9.下列关于胶体的叙述中正确的是A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来B．分散质粒子大小介在1nm~10nm之间的微粒称为胶体粒子C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，均产生丁达尔效应D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象10.以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数目为4NA④标准状况下，22.4L水中分子数为NA⑤46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA．①②③④B．③④C．①③D．①②③⑤11.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B制备Fe(OH)3胶体向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色后加入氢氧化钠溶液C从NaCl溶液中得到NaCl晶体将NaCl溶液置于蒸发皿中加热，至剩余少量液体或有大量固体析出时，停止加热D萃取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出12.向氢氧化钡溶液中持续滴加稀硫酸，实验中氢氧化钡溶液的导电性描述符合的是A．逐渐增强B．先逐渐变弱，后又逐渐增强C．先逐渐增强，后又逐渐变弱D．逐渐变弱13.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法正确的是A．X的化学式为AgSB．银针验毒时，空气中氧气失去电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1molX，反应转移2mole－14.将30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为A．0.3mol/LB．0.03mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L15.在制取蒸馏水的蒸馏实验中，下列叙述不正确的是A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球插入自来水中C．冷水从冷凝管下口入，上口出D．若开始加热后发现忘记放入沸石，应待溶液冷却后，重新加入16.1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是A．mol—1B．mol—1C．14xmol—1D．28xmol—117.某同学用物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸配制250mL1.84mol/L稀硫酸，下列操作正确的是A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌，然后迅速注入容量瓶中B．将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯C．定容时不小心加水超过了刻度线，应重新配制D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容18.等物质的量的CO2和NH3相比，下列说法不正确的是A．常温常压下，体积之比为1：1 B．分子数之比为1：1C．原子数之比为1：1 D．质量之比为44：1719.在一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入N2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如下图所示位置，V甲：V乙=4：1（两侧温度、压强均相同）。则混合气体中CO和CO2的物质的量比为甲乙A．1：1 B．1：3 C．3：1 D．2：120.现有盐酸和硫酸混合溶液200mL，其中c(Cl—)=0.6mol/L，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生4.66g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下VL气体，下列判断正确的是A．V=1.12B．原混合酸中c(H2SO4)=0.1mol/LC．原混合酸中c(H+)=2mol/LD．另一份溶液中消耗铁5.6g二、非选择题(本题包括4个大题，共40分)21．（7分）①干冰②Ba(OH)2③CCl4④NH4Cl固体⑤稀硫酸溶液⑥水⑦NH3⑧氯气⑨液态氯化氢⑩铝片（1）上述物质能导电的是（填序号）， 属于电解质的是（填序号）。（2）写出②与⑤反应的离子方程式（3）写出①与过量②反应的离子方程式（4）在标准状况下，含0.3molH的NH3的质量为g，体积为L，与molH2O所含电子数相同。22．（12分）现有1L无色溶液，其含有的阳离子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的阴离子可能Cl—、CO32—、SO42—现做以下实验：①取50mL溶液置于大烧杯中，向溶液中加入过量的BaCl2溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，洗涤，干燥，后称得4.30g固体②将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过滤洗涤干燥后称量得到2.33g③取少量①实验后上层清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。（1）根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有______________（填离子符号），一定含有______________（填离子符号）可能含有_______________（填离子符号），请设计方案证明：______________________________________。（2）写出上述过程中一定发生反应的离子方程式：_______________________________，_______________________________，______________________________。（3）若经证明没有Cl—则该溶液中的K+的物质的量浓度是：_____________________。23．(11分)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目_____________________________________________。(2)该反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比是__________。(3)由该反应判断，KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性(选填“强”或“弱”)__________。(4)如反应中转移了电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为__________。(5)某同学欲用KMnO4固体配制的溶液。回答下列问题：①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、__________、__________。②下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是(请填序号)_______________A．容量瓶上标有容积、温度和刻线B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须50℃C．配制溶液时，把量好的KMnO4固体小心放入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．使用前要检查容量瓶是否漏水③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是(请填序号)__________A．加水定容时俯视刻度线B．容量瓶内有少量水C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外24．(10分)现有20g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L，将该混合气体通入足量的NaOH(1)求该混合气体中CO的物质的量；(2)求生成的Na2CO3的质量。

哈三中－学年度上学期高一学年第一学段考试化学答案1-5CCABD6-10AACDD11-15CBDBB16-20CCCCA21(1)5.10；2.4.6.9(2)Ba2++2OH—==BaSO4↓+2H2O；（3）CO2+2OH—+Ba2+==BaCO3↓+H2O；（4）1.7；2.24；0.122(1)