高一化学（人教版）必修1课时同步练习卷：钠的重要化合物

第5页钠的重要化合物1．实验：用脱脂棉包住0.2gNa2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水，可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。此实验的分析正确的选项是()A．Na2O2在反响中只作氧化剂B．由于Na2O2与H2O反响放出热量和氧气，所以脱脂棉剧烈燃烧C．Na2O2与H2O的反响中有氢氧化钠生成，Na2O2是典型的碱性氧化物D．Na2O2与H2O的反响中有氧气生成，可用于防毒面具上答案B2．向紫色石蕊溶液中参加过量Na2O2粉末，振荡，正确的表达是()A．最后溶液变蓝色B．溶液先变蓝色最后褪色C．溶液仍为紫色D．因为Na2O2与石蕊发生氧化复原反响而无气泡产生答案B3．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的选项是()A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．与同浓度盐酸反响的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反响产生的CO2质量相同答案B4．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是()A．通入二氧化碳气体 B．参加氢氧化钡溶液C．参加澄清石灰水 D．参加稀盐酸答案A5．依据已有知识，以下各组溶液只能用焰色反响来鉴别的是()A．NaCl、KCl B．Na2CO3、KClC．CaCl2、NaCl D．K2CO3、CaCl2答案A6．以下对焰色反响实验操作考前须知的说明，正确的选项是()①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确 B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确 D．全对答案D7．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是()A．Na2O和Na2O2 B．Na2O2和Na2CO3C．Na2CO3 D．Na2O答案C8．把过氧化钠投入含有HCOeq\o\al(－,3)、Cl－、Mg2＋、Na＋的水溶液中，离子数目不变的是()A．HCOeq\o\al(－,3) B．Cl－C．Mg2＋ D．Na＋答案B9．以下图为几种物质的转化关系，其中A为金属，B为淡黄色固体粉末，每一物质均含有A元素。(1)写出以下物质的化学式：B________，C________，E________，F________。(2)写出以下各步反响的化学方程式：C→E_________________________________________________________；C→F__________________________________________________________；F→C__________________________________________________________。答案(1)Na2O2Na2CO3NaOH(或NaCl)NaHCO3(2)Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH(或Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O)(答案合理即可)Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO32NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O10．A、B、C、D、F五种物质的焰色反响均为黄色，A、B、C、D与盐酸反响均生成E，此外B还生成一种可燃性气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反响生成C，F和H也可反响生成C和另一种无色无味气体。请答复以下问题：(1)写出A、C、F的化学式A________；C________；F________。(2)写出F和H反响的化学方程式_________________________________________________________________________________________________。(3)写出以下反响的离子方程式：①D＋盐酸___________________________________________________；②B＋水__________________________________________________。答案(1)NaOHNa2CO3Na2O2(2)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(3)①HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑②2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑11．按如下图装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。(1)A中现象是_________________________________________________。(2)B中浓硫酸的作用是_________________________________________。(3)C中发生反响的化学方程式为______________________________________________________________________________________________。(4)D中的现象是_______________________________________________。(5)E中收集的气体是____________________________________(填名称)。答案(1)试管口有水珠(2)枯燥二氧化碳(3)2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2(4)石灰水变浑浊(5)氧气12．A～H为中学化学中常见的物质，转化关系如以下图所示，其中“○〞代表化合物，“□〞代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。请答复以下问题：(1)G的化学式为________，每生成1molG转移电子________mol。(2)反响①②③④中________(填序号)属于氧化复原反响。(3)写出以下反响的化学方程式：A→B＋C＋D：_________________________________________________，F＋C：_____________________________________________________。答案(1)Na2O22(2)②③(3)2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑13．现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，为了测定x的值，某同学采用如下图的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。(1)B装置的作用是____________________________________________。(2)C装置的作用是_____________________________________________。(3)假设在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7g，用酒精灯加热到反响完全，此时B管增重1.89g，C管增重0.22g，那么x的值为________。(4)该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改良？答案(1)吸收反响中生成的水(2)吸收反响中生成的CO2(3)10(4)在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管14．某小组同学在实验室研究Na2CO3与NaHCO3的性质。实验Ⅰ：(1)产生气体的速率A________B(填“＞〞“＜〞或“＝〞)，结合化学用语说明原因：__________________________________________________________。(2)产生气体的体积A________B(填“＞〞“＜〞或“＝〞)，标准状况下，A烧杯中产生气体的体积为________L。(3)任意写出一种将NaHCO3转变为Na2CO3的方法：____________________________________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。实验Ⅱ：1mL0.1mol/LNaHCO3溶液与1mL0.01mol/LCa(OH)2溶液混合产生CaCO3白色沉淀。(4)请用离子方程式表示生成CaCO3的反响过程：_______