从海水中提取碘-教学设计

《从海水中提取溴和碘》长安一中 贾英子学情分析:1、教材分析操作在高二的会考以及高三的高考中都常有消灭，使高中化学试验操作的重要组成局部。的物质分别的方式及原理。2、学生分析学生学情分析。论、师生争论，比较适合问题呈现、问题争论的教学方式。在《氯水的性质》等内容的教学时，也承受了问题争论的方式，学生上课回应乐观，课堂效果较好。鉴于此，故在本节课的教学设计中，再次使用了问题争论的教学方式。学生学问水平分析。态后，学生根本可以通过氧化复原原理，简洁推知溴碘单质可以用氧化剂氧化以得到单质。需要引发学生思考的第一个重要问题。其次，萃取是学生第一次遇到的化学操作。属于学生“难知”的一局部内容。在以往的学习过程中，很多教师只是机械地告之学生“萃取”操作、萃取剂的选择，对于细节处理相导致学生死记硬背地学习萃取的原理以及萃取剂的选择原理，为后继的教学留下一些隐患。如何自然地突破这一学生“想知”“难知”的教学点，并让学生理解萃取操作，使本节课的其次个教学重点。这其中，萃取剂的选择是学生易“错知”的一局部内容，如何在教学中设计合理解决“乙醇”问题也是要思考的。〔在年级测试中化学平均分远高于其他班级3、教学对策：3、教学对策：过大量数据的供给，引导学生思考的方向，并通过小组争论、教师引导，帮助学生读表，由于在化学中能够正确选择相关的信息并用以解答问题是化学的一种重要学习力量学性的生疏，有利于建立起学生争论求实、用事实说话的科学素养。萃取剂的问题，在通过试验加以验证，解决学生对萃取剂的理解问题。教学实录：教学目标学问与技能的试验步骤；能够复述萃取的概念、解释萃取剂的选择依据。过程与方法会到数据在试验设计中的重要作用。情感态度与价值观海水资源的重要意义。教学实录与设计意图教学环节一 海水中溴碘元素的富集处理。【图片展现】海水中溴碘的存在形态和含量。101499洋元素”。主要存在形式为NaBr。海洋中碘元素总储量共有930亿吨左右，这要比陆地储量多很多。海水中溴碘元素的浓度分别为67mg/L0.06mg/L。【引导】海水中虽然存在大量的溴碘，但是浓度较低，不易用海水进展直接处理首先要分别进展富集处理。Br2.5-3g/L)连续提取溴单质。碘的富集处理：海藻植物可以吸取碘。干海带中含碘量达0.3%--0.5%，有的高达1%，约比海水中的碘浓度提高了10万倍〔有机碘〕！将干海带灼烧为海带灰，用水浸泡，将碘转化为无机含碘离子〔I-〕溶液。设计意图：1、通过图表，进一步了解海水中存在大量资源，生疏到开发海水资源的重要性。2、通过数据比较，说明溴、碘元素需要进展富集处理的必要性。3、通过数据分析，使学生对于工业生产中的原料预处理、节约能源、降低本钱等有初步的生疏。4、为后面课程中碘单质的进一步富集处理打下伏笔。教学环节二 将溶液中化合态的溴碘离子转化为游离态的溴碘单质。【思考争论1】通过化合价分析，经过初步处理后得到的含溴、碘离子的溶液，如何制得溴、碘单质？【学生答复】需要参加氧化剂。可以参加氯气或者氯水。学生书写溴化钠、碘化钾溶液分别与氯水反响的化学反响方程式。教师指导学生进展试验操作。1A、B3滴管溴化钠溶液和海带灰滤液。再5滴氯水。【学生汇报试验结果】两试管内溶液颜色分别加深。呈黄色或橙色。【教师提问】如何证明上述操作中试管B有碘单质产生。【学生答复】可以参加淀粉观看溶液是否变蓝。验时应留意什么问题？【学生答复】取样进展检验。【2】1毫升B试管内液体于另一枯燥试管中，滴加少量淀粉溶液。【学生汇报试验结果】溶液变蓝。设计意图：1、对氧化复原学问的复习，进一步练习通过化合价的变化选择性。教学环节三 介绍溴的物理性质，争论得出由溴水中制得溴单质的操作，总结海水提溴的工业流程。【教师设疑】经过上面的试验操作，我们制得了含有溴、碘单质的溶液，但是还未得到纯洁的溴碘单质。那么溴碘单质到底是什么样子呢？【物品展现】用少量水进展液封的液溴学生观看。【学生踊跃答复】溴的物理性质：红棕色液体，沉在水下说明比水重水中溶解度小，水上层有红棕色蒸气说明易挥发。【进一步引导】水的作用是什么？为什么要进展液封？【教师介绍】溴有恶臭，所以发使用少量水进展液封。溴还易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。据分析如何从溴水中提取出溴单质。密度熔点沸点在水中溶解度在乙醇中溶解度在密度熔点沸点在水中溶解度在乙醇中溶解度在CCl4中溶解度物质(g/ml)(℃)(℃)(100g水)(100g溶剂)(100g溶剂)溴3.12-7.258.84.17g碘4.93113.5184.40.03g21.43g2.9g乙醇0.79-11478.4与水互溶四氯化碳1.6-22.676.8微溶于水【学生思考答复】溴的沸点较低，加热就行了。可以通入热空气。【教师引导】能考虑到热空气很好，那么为什么可以选择通入热空气，作用是什么？【学生答复】热空气能给溴水加热，易于挥发，同时还能把溴蒸气一起带出来。【教师连续提问】带出来会又怎么样？仍旧是混合物。【学生答复】再冷却，让液溴冷凝下来。一下提取溴的工业流程，并填写表格。【学生填表】析通入出溴冷凝 吸取和氯化溴析通入出溴冷凝 吸取和氯化溴空气粗精钠后水的混溴溴母液合气工业提取溴的过程包含三阶段：浓缩、 、提取。设计意图：1、落实溴的物理性质的学问点，让学生了解从海水中提取溴的2、培育学生的观看力量、梳理学问的力量。3、指导学生观看数据，选择适当的数据解决问题，为碘单质的提取铺垫。教学环节四 数据分析争论如何从碘水中提取出点的单质引出萃取操作。【教师引导】了解了如何从海水中提取出溴，我们进一步学习碘单质的提取过程。【实物展现】碘固体【介绍】碘的物理性质：紫黑色固体；密度比水大；易升华；在水中溶解度很小；易溶引导学生观看数据【教师设疑】结合给出的物理参数，进一步考虑，能否使用和溴一样的方法从碘水中得到碘单质呢？假设不行，缘由是什么？【学生答复】不能使用和溴一样的方法，由于碘的沸点比水的沸点高。【教师连续提问】那可以先蒸发出水、剩下碘单质呀。为什么不行呢？学生无语。【教师连续引导】认真观看数据，碘单质在水中的溶解度是多少?能否从能源消耗等方面再想一想？【学生喧闹答复】碘在水中的溶解度很小，要是把水全部蒸干，需要大量能源与时间。能源损耗过大。的数据，连续分组争论考虑如何从碘水中提取出碘单质。学生分组争论，教师参与学生争论。方法将液体分开后，再利用四氯化碳的沸点比碘单质低，将它加热蒸发出来就得到了碘。氯化碳来提取碘水中的碘，这样做的优点是什么？碳的沸点比水的沸点低，这样后面蒸发的时候就可以节约能源与时间。的意识，很不错。但是我要再问一个问题：碘的溶解度清楚是在酒精中更高呀，为什么不使用酒精?【学生乐观答复】由于酒精和水是互溶的，酒精和水分不开。【教师设疑】由于四氯化碳和酒精与水的互溶状况不同，就真的一个能起到提取作用、一个不能吗？实践出真知，大家来动手试验。现象溴水碘水滴加乙醇滴加四氯化碳32滴管溴水、碘水于试管中，分别滴加现象溴水碘水滴加乙醇滴加四氯化碳【学生答复试验现象】【教师讲解】刚刚大家向碘水中滴加四氯化碳的试验操作，我们就称之为萃取操作，一下，什么是萃取，选择萃取剂时有什么要求。【学生归纳总结】萃取是利用物质在互不相溶的溶剂中的溶解度的不同，将物质从一溶解度比在原溶剂中大的多。【教师进一步补充】萃取剂进展选择时，除了溶质的溶解度大小、与溶剂是否相溶外，还要保证不与溶质发生反响。【学生发问】和密度有关吗？【教师快速引导】很好，和密度是否有关？有怎样的关系？【学生连续提问】溶质和萃取剂的密度是不是越接近越好？课下通过数据的查找、试验操作，把这个问题作为一个争论课题自己查找出答案与结论。化碳和水层分开呢？【图片展现】萃取分液操作。再怎么分别碘和四氯化碳溶液呢？【学生分组争论】【学生答复】利用蒸馏装置，加热。【学