甘肃榜罗中学高三化学期末考试试卷

第10页甘肃榜罗中学2023届高三化学期末考试试卷〔含答案〕化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，以下是甘肃榜罗中学2023届高三化学期末考试试卷，请练习。 一、单项选择题(此题小题共48分) 2.以下正确的选项是 A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D.将氯化铝溶液加热蒸干最终得 3.以下装置所示的实验中，能到达实验目的的是() 4.以下操作会导致实验结果偏高的是() A5.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。以下说法错误的选项是() A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反响均有氢气生成 D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 6.一定条件下，向容积为2L的密闭容器中参加0.2molCO和0.2molH2O，发生如下反响： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);H=-akJmol-1(a﹥0) 4min后反响到达平衡，测得c(CO):c(CO2)=3:2。以下说法正确的选项是 A.反响放出的热量为0.2akJ B.前4min反响平均速率v(CO)=0.015molmin-1 C.假设将容器的体积压缩为1L，H2的体积分数变为40% D.平衡时H2O的转化率为40%7.以下离子方程式，正确的选项是 A.CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O B.用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：CuS2-=CuS C.稀硝酸中参加过量铁粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO+4H2O D.向NaHCO溶液中参加少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++HCO+OH-═BaCO3+H2O8.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 以下表达正确的选项是() A.CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 B...9.以下说法不正确的选项是A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C.在50mL量筒中配置0.1000molL1碳酸钠溶液 D.金属着火时，用细沙覆盖灭火10.：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJmol-1 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)H=-1452kJmol-1 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJmol-1以下说法正确的选项是() A.H2(g)的燃烧热为571.6kJmol-1 B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)H=-57.3kJmol-1 D.3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l)H=+135.9kJmol-111.常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.1.0molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- D.与铝反响产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3- 12.以下由相关实验现象所推出的结论正确的选项是() A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42- C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反响均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反响 D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 13.根据表中信息判断，以下选项不正确的选项是 序号反响物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4-Cl2、Mn2+A.第①组反响的其余产物为H2O和O2 B.第②组反响中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1︰2 C.第③组反响中生成1molCl2，转移电子2mol D.氧化性由强到弱顺序为MnO4-Cl2Fe3+Br214.设NA为阿伏伽德罗常数的值。以下表达正确的选项是() A.1mol甲醇中含有CH键的数目为4NA B.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-NA C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反响,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA 15.以下说法不正确的选项是) A.用倾析法别离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液别离 B.做钠与水的反响实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其外表的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再参加少量水，然后观察并记录实验现象 C.用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管 D.一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发;并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞16.完成以下实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的选项是() ABCD实 验用CCl4提取 溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体 混合物中回收I2配制100mL0.1000 molL-1K2Cr2O7溶液装置或仪器 第二卷(非选择题共52分) 二、17.(12分)图中X、Y、Z为单质，为化合物，它们之间存在如下转化关系(局部产物已略去)。其中，A俗称磁性氧化铁;E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反响。 H2反响生成ZH4,ZH4的电子式为。 (3)A与1molAl反响转化为X时(所有物质均为固体)。放出akJ热量。写出该反响的热化学方程式：。 (4)写出A和D的稀溶液反响生成G的离子方程式：。 18.(6分)磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。(1)磷元素的原子结构示意图是____________。 (2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反响为： 2Ca3(PO4)2+6SiO2===6CaSiO3+P4O1010C+P4O10===P4+10CO 每生成1molP4时，就有________mol电子发生转移。(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的复原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中参加过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反响为： C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I-2S2O32-+I2===S4O62-+2I- 在一定体积的某维生素C溶液中参加amolL-1I2溶液V1mL，充分反响后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗bmolL-1Na2S2O3溶液V2mL。该溶液中维生素C的物质的量是__________mol。19.(14分)现有某铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物)，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了以下图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。 I测定铁的质量分数：(1)检查装置气密性一种方法是关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，_________________________________________________________________________，那么证明装置的气密性良好 (2)称量E的质量，并将ag铁碳合金样品放入装置A中，再参加足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。铁碳合金中铁的质量分数为__________________________(写表达式) (3)装置C的作用______________________________________________ (4)甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大。你认为改良的方法是__________________________________________________________________________。 (5)乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改良，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为的原因是_________________________________________。 Ⅱ探究浓硫酸的某些性质： (6)往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：____________________________________________________________________________ (7)A中铁与浓硫酸发生反响的化学方程式是_____________________________________20.(10分)向2L固定容积的密闭容器中参加一定量的NH3，H2和N2三种气体。一定条件下发生反响2NH3N2+3H2,各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反响速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件。 能证明反响到达平衡状态的是(填标号，下同)。 A.容器内压强不再发生变化B.N2的体积分数不再发生变化 C.容器内气体质量不再发生变化D.容器内气体密度不再发生变化 (2)假设tl=15s，那么t0-t1阶段以H2浓度变化表示的反响速率为。 (3)t3-t4阶段改变的条件为。 (4)上述反响的平衡常数K=(保存两位小数);向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2，平衡移动(填向右、向左或不移动)。①铜帽溶解时参加H2O2的目的是(用化学方程式表示)。②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法是。 (2)为确定参加锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+2+pH=3～4，参加过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定2+I-=2CuI(白色)+I2I2+2S2O-2I-+S4O-①滴定滴定②假设滴定2+一、单项选择题(此题小题共48分)二、H2SiO3(H4SiO4) (2) (3)8Al(s)+3Fe3O4(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s)△H=-8a