上海中考化学试卷

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中考网权威发布2022四川中考化学专题训练题及答案18，更多2022四川中考化学专题训练题及答案18相关信息请访问中考网。一.选择题(共16小题)

1.(2022郴州)化学方程式2Na2O2+2H2O=4X+O2↑中X的化学式为()

A.NaOHB.Na2OC.NaHD.Na4(OH)4

考点：质量守恒定律及其应用.

专题：化学用语和质量守恒定律.

分析：由质量守恒定律：回响前后，原子种类、数目均不变，据此由回响的化学方程式推断生成物X的化学式.

解答：解：由质量守恒定律：回响前后，原子种类、数目均不变，由回响的化学方程式2Na2O2+2H2O=4X+O2↑，回响前钠、氧、氢原子个数分别为4、6、4，回响后的生成物中钠、氧、氢原子个数分别为0、2、0，根据回响前后原子种类、数目不变，那么4X分子中含有4个钠原子、4个氢原子和4个氧原子，那么每个X分子由1个钠原子、1个氢原子和1个氧原子构成，那么物质X的化学式为NaOH.

应选：A.

点评：此题难度不大，利用化学回响前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键.

2.(2022黔东南州)如图是反映某个化学回响里个物质质量与时间的变化关系，以下对此变化的描述中，正确的是()

A.充分回响后，乙+丙=甲的质量

B.物质甲的相对分子质量大于乙

C.此化学回响中，不遵守质量守恒定律

D.此化学回响是分解回响

考点：质量守恒定律及其应用;回响类型的判定.

专题：化学用语和质量守恒定律.

分析：根据题意，此题可分析甲、乙、丙三种物质回响前后的质量变化处境，确定是回响物还是生成物，进而可以确定回响类型，结合题意举行分析判断.

解答：解：由表中数据分析可知，回响前后，甲的质量增加，故甲是生成物;乙的质量增加，故乙是生成物;丙的质量裁减，故丙是回响物.

A、充分回响后，加入回响的丙的质量等于生成甲、乙的质量，应选项说法错误.

B、该回响的回响物为丙，生成物是甲和乙，根据各物质质量与时间的关系图，无法确定甲乙丙三种物质的相对分子质量，应选项说法错误.

C、化学回响中均遵守质量守恒定律，应选项说法错误.

D、该回响的回响物为丙，生成物是甲和乙，符合“一变多”的特征，属于分解回响，应选项说法正确.

应选：D.

点评：此题难度不大，测验的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，生动运用质量守恒定律.

3.(2022哈尔滨)测验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分回响，将回响后的溶液蒸干得到82.7g固体.那么原混合物中金属元素的质量分数为()

A.44%B.46%C.50%D.55%

考点：质量守恒定律及其应用;有关溶质质量分数的简朴计算;化合物中某元素的质量计算.

专题：化学用语和质量守恒定律.

分析：碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，与500g质量分数为14.6%的盐酸充分回响，充分回响后盐酸可能有剩余，蒸发时剩余的盐酸挥发掉，故不能用稀盐酸中氯元素的质量举行计算;碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸回响的化学方程式分别为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全回响后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，由与金属离子结合的酸根离子的相对原子质量的差，举行分析解答即可.

解答：解：碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸回响的化学方程式分别为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全回响后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和是71，碳酸根的相对原子质量的和是60，差是11，即完全回响后质量增加了11份质量.实际回响后固体质量增加了82.7g﹣75g=7.7g，设原混合物中含碳酸根的质量为x，那么60：11=x：7.7g，x=42g;那么所含金属元素质量为75g﹣42g=33g，原混合物中金属元素的质量分数为100%=44%.

应选：A.

点评：此题难度较大，掌管回响前后金属元素的质量不变、看成碳酸根离子被两个氯离子取代是正确解答此题的关键.

4.(2022南京)在一密闭容器中参与甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学回响，测得回响前及t1、t2时各物质质量如下图，以下说法中不正确的是()

A.该回响为化合回响

B.丙可能为该回响的催化剂

C.该回响中，乙、丁的质量变化之比为7：5

D.该回响中，甲、乙的质量变化之比为1：4

考点：质量守恒定律及其应用;催化剂的特点与催化作用;回响类型的判定.

专题：化学用语和质量守恒定律.

分析：化学回响遵循质量守恒定律，即加入回响的物质的质量之和，等于回响后生成的物质的质量之和.

解答：解：A、回响过程中，甲和丁的质量减小，是回响物，乙的质量增加，是生成物，该回响属于化合回响，该选项说法正确;

B、丙在回响前后的质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是回响物和生成物，该选项说法正确;

C、该回响中，乙、丁的质量变化之比为：(32﹣4)：(24﹣4)=7：5，该选项说法正确;

D、该回响中，甲、乙的质量变化之比为：(16﹣8)：(32﹣4)=2：7，该选项说法不正确.

应选：D.

点评：化学回响遵循质量守恒定律，即化学回响前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、举行相关方面计算的根基.

5.(2022巴中)在催化剂并加热的条件下，氨气和氧气能发生化学回响，其回响的化学方程式为4NH3+5O24X+6H2O，那么X的化学式是()

A.N2B.N2OC.NOD.NO2

考点：质量守恒定律及其应用.

专题：化学用语和质量守恒定律.

分析：由质量守恒定律：回响前后，原子种类、数目均不变，据此由回响的化学方程式推断生成物X的化学式.

解答：解：由质量守恒定律：回响前后，原子种类、数目均不变，由回响的化学方程式4NH3+5O24X+6H2O，回响前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、10，回响后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据回响前后原子种类、数目不变，那么4X分子中含有4个氮原子和4个氧原子，那么每个X分子由1个氮原子和1个氮原子构成，那么物质X的化学式为NO.

应选：C.

点评：此题难度不大，利用化学回响前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键.

6.(2022临沂)科学研究说明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要回响为4NH3+3O22X+6H2O，那么X的化学式为()

A.NOB.N2C.NO2D.N2O

考点：质量守恒定律及其应用.

专题：化学用语和质量守恒定律.

分析：由质量守恒定律：回响前后，原子种类、数目均不变，据此由回响的化学方程式推断生成物X的化学式.

解答：解：由质量守恒定律：回响前后，原子种类、数目均不变，由回响的化学方程式4NH3+3O22X+6H2O，回响前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、6，回响后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据回响前后原子种类、数目不变，那么2X分子中含有6个氮原子，那么每个X分子由2个氮原子构成，那么物质X的化学式为N2.

应选：B.

点评：此题难度不大，利用化学回响前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键.

7.(2022丹东)确定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分回响，测得回响前后各物质的质量如下表，有关说法正确的是()

物质甲乙丙丁

回响前质量/g283050

回响后质量/g20待测4616

A.该回响类型为化合回响

B.待测值为0

C.回响中甲和丙的质量比为9﹕8

D.乙确定是该回响的催化剂

考点：质量守恒定律及其应用;回响类型的判定.

专题：化学用语和质量守恒定律.

分析：由表中数据分析可知，回响前后，甲的质量增加了18g，故甲是生成物，回响生成的甲的质量为18g;同理可以确定丙是生成物，回响生成的丙的质量为16g;由表中数据分析可知，回响前后，丁的质量裁减了34g，故丁是回响物，加入回响的丁的质量是34g;由质量守恒定律，由于18g+16g=34g，所以乙的质量不变，乙可能作该回响的催化剂，也可能没有加入回响.

解答：解：A、该回响的回响物是丁，生成物是甲和丙，回响符合“一变多”的特征，属于分解回响，应选项说法错误.

B、由表中数据分析可知，乙的质量不变，待测值为8，应选项说法错误.

C、由表中数据分析可知，回响生成的甲的质量为18g，回响生成的丙的质量为16g;所以回响中甲和丙的质量比为9﹕8，应选项说法正确.

D、乙的质量不变，乙可能作该回响的催化剂，也可能没有加入回响，应选项说法错误.

应选C.

点评：此题难度不大，测验的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，生动运用质量守恒定律.

8.(2022莱芜)纯真物M在密闭容器中微热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一测验事实能得出的结论是()

A.M由四种元素组成B.M的化学性质很稳定

C.M中有氨气D.M可能是碳酸氢钠

考点：质量守恒定律及其应用.

专题：化学用语和质量守恒定律.

分析：A、根据质量守恒定律，由生成物可以揣测回响物中的元素组成;

B、根据题意“微热就能分解”，说明X不稳定;

C、纯真物X是不成能含有氨气的;

D、根据M的元素组成考虑.

解答：解：A、根据质量守恒定律，在化学回响中，回响前后原子的个数和种类不变，物质X在隔绝空气的条件下稍加热就分解为NH3，H2O，CO2，说明X是由C、N、H、O四种元素组成的;

B、根据题意“微热就能分解”，说明X不稳定;

C、根据质量守恒定律，化学回响的过程，就是加入回响的各物质(回响物)的原子，重新组合而生成其他物质的过程，生成物中有氨气，不能证明原物质中就有氨气，且原物质是纯真物，故确定不能含有氨气;

D、物质X是由C、N、H、O四种元素组成的纯真物，故X不是碳酸氢钠.

应选A.

点评：根据质量守恒定律，在化学回响中，加入回响前各物质的质量总和等于回响后生成各物质的质量总和;掌管物质的元素组成;掌管单质和化合物的判别.

9.(2022河池)甲、乙、丙、丁四种物质，它们在密闭容器中回响前后质量的变化关系如下表所示.那么以下说法错误的是()

物质名称甲乙丙丁

回响前质量/g4010100

回响后质量/g6M2816

A.甲是化合物B.乙可能是这个回响的催化剂

C.M=38D.此回响根本类型为分解回响

考点：质量守恒定律及其应用;催化剂的特点与催化作用;回响类型的判定.

专题：化学用语和质量守恒定律.

分析：此题是借助质量守恒定律对回响物生成物先做出判断，再利用质量关系举行求解，回响中回响物质量会裁减，生成物质量会增加，从而判断生成物与回响物，即可判断回响的类型，且回响物与生成物质量相等可求出待测的质量，据此回复问题即可.

解答：解：根据质量守恒定律可知，回响前各物质的质量总和=回响后生成各物质的质量总和，那么得：40+10+10+0=6+M+28+16，解得M=10.

A、甲的质量裁减为回响物，丙丁的质量增加为生成物，乙的质量不变，肯能是催化剂，也可能不加入回响，因此该回响属于分解回响，故甲是化合物，故正确;

B、由上分析可知，乙的质量不变可能是催化剂，故说正确;

C、由以上分析，M=10，故错误;

D、甲的质量裁减为回响物，丙丁的质量增加为生成物，乙的质量不变，肯能是催化剂，也可能不加入回响，因此该回响属于分解回响，故正确.

应选C.

点评：此题主要测验了学生根据图表数据分析问题的才能，要学会去伪存真，挖掘出有效数据.然后根据质量守恒定律以及化学回响中的质量关系求解.

10.(2022雅安)甲乙丙丁四种物质混合后，在确定的条件下充分回响，测得回响前后各物质的质量分数如下表所示.说法正确的是()

甲乙丙丁

回响前质量分数/%70156.258.75

回响后质量分数/%357.548.758.75

A.丁确定是这个回响的催化剂

B.加入回响的甲和乙的质量之和确定等于生成的丙的质量

C.甲确定是化合物，乙确定是单质

D.该回响可能是分解回响

考点：质量守恒定律及其应用;催化剂的特点与催化作用;回响类型的判定.

专题：化学用语和质量守恒定律.

分析：此题是借助质量守恒定律对回响物生成物先做出判断，再利用质量关系举行求解，回响中回响物质量会裁减，生成物质量会增加，从而判断生成物与回响物，即可判断回响的类型.

解答：解：A、丁在回响前后质量没有变化，可能为该回响的催化剂，也有可能是杂质，没有加入回响，故A错误;

B、甲回响后质量裁减70﹣35=35g，为回响物，乙质量裁减15﹣7.5﹣7.5g，为回响物，丙质量增加48.75﹣6.25=42.5g，故B正确;

C、由B分析可知，该回响的化学方程式为：甲+乙=丙，丙确定是化合物，甲和乙都有可能是单质，也有可能是化合物，故错误;

D、由B分析可知，该回响的化学方程式为：甲+乙=丙，故为化合回响，故错误;

应选B

点评：此题是有关质量守恒定律的测验题，解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断，并进而对回响的类型及质量关系举行探讨.11.(2022宜昌)在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生回响的化学方程式为：CaCO3+SiO2X+CO2↑，其中X的化学式是()

A.CaSiO4B.Ca2SiO3C.CaSi2O3D.CaSiO3

考点：质量守恒定律及其应用.

专题：化学用语和质量守恒定律.

分析：由质量守恒定律：回响前后，原子种类、数目均不变，据此由回响的化学方程式推断生成物X的化学式.

解答：解：由质量守恒定律：回响前后，原子种类、数目均不变，由回响的化学方程式CaCO3+SiO2X+CO2↑，回响前钙、碳、氧、硅原子个数分别为1、1、5、1，回响后的生成物中钙、碳、氧、硅原子个数分别为0、1、2、0，根据回响前后原子种类、数目不变，那么每个X分子由1个钙原子、1个硅原子和3个氧原子构成，那么物质X的化学式为CaSiO3.

应选：D.

点评：此题难度不大，利用化学回响前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键.

12.(2022遵义)质量守恒定律是扶助我们学习熟悉化学回响实质的重要理论，在化学回响aA+bB═cC+dD中，以下说法正确的是()

A.化学计量数a与b之和确定等于c与d之和

B.若A和C都是盐，那么该回响确定是复分解回响

C.回响物A和B的质量比确定等于生成物C和D的质量比

D.若取xgA和xgB回响，生成C和D的质量总和不确定是2xg

考点：质量守恒定律及其应用;复分解回响及其发生的条件.

专题：化学用语和质量守恒定律.

分析：化学计量数a与b之和不确定等于c与d之和;物质加入化学回响按确定的质量比举行，故可以判断B、C是否正确;若A和C都是盐，那么该回响可能是复分解回响，质也可能是置换回响.

解答：解：A、加入回响的AB的质量总和确定等于生成的CD的质量总和，但化学计量数a与b之和不确定等于c与d之和，故A错误.

B、若A和C都是盐，那么该回响不确定是复分解回响，若BD是单质也可能是置换回响，故B错误;

C、加入回响的AB的质量总和确定等于生成的CD的质量总和，但回响物A和B的质量比不确定等于生成物C和D的质量比，故C错误.

D、物质加入化学回响按确定的质量比举行，由于加入回响的AB的质量比不确定是1：1，故若取zgA和zgB回响，生成C和D的质量总和不确定是2zg，故D正确;

应选D.

点评：此题是运用化学中的根本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中一致点和不同点，有效地探索出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维才能.

13.(2022张家界)质量守恒定律是扶助我们熟悉化学回响实质的重要理论.某物质R与水和氧气回响的化学方程式为：2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4那么R的化学式应为()

A.FeSB.Fe2S3C.FeOD.FeS2

考点：质量守恒定律及其应用.

专题：化学用语和质量守恒定律.

分析：由质量守恒定律：回响前后，原子种类、数目均不变，据此再由回响的化学方程式推断回响物R的化学式.

解答：解：根据回响的化学方程式2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4，回响物中氢、氧原子个数分别为4、16，回响后的生成物中氢、硫、氧、铁原子个数分别为4、4、16、2，根据回响前后原子种类、数目不变，那么2R中含有2个铁原子和4个硫原子，那么每个R分子由1个铁原子和2个硫原子构成，那么物质X的化学式为FeS2.

故答案为：D.

点评：此题难度不大，利用化学回响前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键.

14.(2022潍坊)在确定条件下，物质A，B发生回响2A+2B═2C+D，探究学习小组在测验中得到下表数据：

物质ABCD

回响前质量(g)4.64.000

回响后质量(g)00.48.0a

以下说法正确的是()

A.回响后原子的数目裁减

B.a=0.6

C.B、D的相对分子质量之比为9：1

D.该回响确定是复分解回响

考点：质量守恒定律及其应用;回响类型的判定.

专题：化学用语和质量守恒定律.

分析：根据质量守恒定律举行分析，回响后质量增加的是生成物，裁减的是回响物.由表格信息可知4.6g+4.0g+0+0=0+0.4g+8.0g+a，a=0.2，回响后A质量为5克，A质量裁减是回响物;B质量裁减了也是回响物;C质量增加为生成物，D质量增加的是生成物.

解答：解：A、根据质量守恒定律可知，回响前后原子的数字没有增减，故错误;

B、根据质量守恒定律可知，由表格信息可知4.6g+4.0g+0+0=0+0.4g+8.0g+a，a=0.2，故错误;

C、设BD的相对分子质量为b、d，那么2b：d=(4.0g﹣0.4g)：0.2，那么b：d=9：1，故正确;

D、复分解回响是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的回响，该回响不确定是复分解回响，还有可能是氧化恢复回响等，故错误;

应选C

点评：解此题需根据质量守恒定律，专心分析各物质的质量变化处境，留心推敲，即可求解.

15.(2022滨州)在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在确定条件下发生化学回响，一段时间后，测得片面数据如下表：

物质甲乙丙丁

回响前质量/g181232

回响后质量/gX26212

以下说法中，不正确的是()

A.回响后物质甲的质量为13g

B.乙是回响物

C.加入回响的甲和丁的质量为1：4

D.物质丙可能是该回响的催化剂

考点：质量守恒定律及其应用;催化剂的特点与催化作用.

专题：化学用语和质量守恒定律.

分析：根据质量守恒定律，在化学回响中，加入回响前各物质的质量总和等于回响后生成各物质的质量总和.

回响后质量增加的是生成物，裁减的是回响物，由表格信息可知回响后乙质量增加了25克，是生成物;丁质量裁减了20克，是回响物;丙质量不变，可能做催化剂，回响物理应还少5克，所以甲是回响物，所以回响后物质甲的质量为13g，回响物是甲和丁，生成物是乙，是化合回响.回响中甲、丁的质量比5：20=1：4.

解答：解：根据回响前后质量不变可得：18+1+2+32=X+26+2+12，解得X=13，所以回响后物质甲的质量为13g，甲质量裁减了5克，是回响物;回响后乙质量增加了25克，是生成物;丁质量裁减了20克，是回响物;丙质量不变，可能做催化剂，也有可能是杂质，回响物是甲和丁，生成物是乙，所以是化合回响.回响中甲、丁的质量比25：20=1：4.

应选：B

点评：解此题需专心分析各物质的质量变化处境，留心推敲，即可求解.

16.(2022咸宁)咸宁城际铁路的建成将进一步推动我市经济的进展，在修建铁路的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时发生回响的化学方程式是2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+X↑，根据以上信息，以下说法错误的是()

A.X的化学式是N2

B.黑火药在混合物

C.KNO3中氨元素的化合价为+5价

D.KNO3属于氨肥

考点：质量守恒定律及其应用;常见化肥的种类和作用;纯真物和混合物的判别;有关元素化合价的计算.

专题：结合课本学识的信息.

分析：A、由质量守恒定律：回响前后，原子种类、数目均不变，据此由回响的化学方程式推断生成物X的化学式.

B、根据题意，黑火药的主要成分是硝酸钾、碳和硫，据此举行分析判断.

C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合KNO3的化学式进判断.

D、含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥.

解答：解：A、根据回响的化学方程式S+2KNO3+3C=K2S+N2+3X，回响物中S、K、N、O、C原子个数分别为1、2、2、6、3，回响后的生成物中S、K、N、O、C原子个数分别为1、2、0、6、3，根据回响前后原子种类、数目不变，那么每个X分子由2个氮原子构成，那么物质X的化学式为N2，应选项说法正确.

B、黑火药的主要成分是硝酸钾、碳和硫，属于混合物，应选项说法正确.

C、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(﹣2)×3=0，那么x=+5价，应选项说法正确.

D、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，应选项说法错误.

应选：D.

点评：此题难度不大，掌管化学回响前后原子守恒、化合物中正负化合价代数和为零、纯真物与混合物的判别方法、化肥的分类方法是正确解答此题的关键.二.填空题(共4小题)

17.(2022南充)已知镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表达为：2Mg+X2MgO+C，那么X的化学式为CO2;该回响属于四种根本回响类型中的置换回响.标出氧化镁中镁元素的化合价O.

考点：质量守恒定律及其应用;化学符号及其周边数字的意义;回响类型的判定.

专题：化学用语和质量守恒定律.

分析：由质量守恒定律：回响前后，原子种类、数目均不变，据此由回响的化学方程式推断回响物X的化学式.

X为二氧化碳，那么该回响是一种单质和一种化合物回响生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此举行分析解答.

化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后.

解答：解：由质量守恒定律：回响前后，原子种类、数目均不变，由回响的化学方程式2Mg+X2MgO+C，回响前镁原子个数为2，回响后的生成物中镁、氧、碳原子个数分别为2、2、1，根据回响前后原子种类、数目不变，那么每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，那么物质X的化学式为CO2.

X为二氧化碳，那么该回响是一种单质和一种化合物回响生成另一种单质和另一种化合物的回响，属于置换回响.

氧化镁中镁元素显+2价;由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化镁中镁元素的化合价可表示为：O.

故答案为：CO2;置换;O.

点评：此题难度不大，利用化学回响前后原子守恒来确定物质的化学式、置换回响的特征、化合价的表示方法是正确解答此题的关键.

18.(2022黄冈)化学是以测验为根基的科学，根据测验1、测验2回复以下问题：

(1)测验1的测验目的是验证质量守恒定律(合理即可)，当恰好完全回响时锥形瓶中的现象是：溶液由红色变成无色，图中所示称量的质量是73.2g.

(2)测验2中可查看到铜丝外观的现象：铜丝的外观笼罩一层红色物质，溶液颜色由无色变为蓝色，可得出的结论是：铜的金属活动性比银强.

考点：质量守恒定律及其应用;金属的化学性质.

专题：化学用语和质量守恒定律;金属与金属材料.

分析：(1)根据氢氧化钠溶液与稀盐酸回响生成氯化钠和水，结合质量守恒定律，举行分析解答.

(2)根据铜的金属活动性比银强，举行分析解答.

解答：解：(1)氢氧化钠溶液与稀盐酸回响生成氯化钠和水，当酚酞溶液由红色恰好变为无色时，两者恰好完全回响，回响前后托盘天平保持平衡，说明该回响遵守质量守恒定律.图中所示称量的质量是50g+20g+3.2g=73.2g.

(2)铜的金属活动性比银强铜能与硝酸银溶液回响生成硝酸铜溶液和银，会查看到铜丝的外观笼罩一层红色物质，溶液颜色由无色变为蓝色;该测验说明铜的金属活动性比银强.

故答案为：(1)验证质量守恒定律(合理即可);溶液由红色变成无色;73.2;

(2)铜丝的外观笼罩一层红色物质，溶液颜色由无色变为蓝色;铜的金属活动性比银强.

点评：此题难度不大，掌管质量守恒定律、中和回响、金属的化学性质是正确解答此题的关键.

19.(2022河南)在点燃条件下，2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全回响，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO.那么x=1.4;

化学方程式为4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO.

考点：质量守恒定律及其应用;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

专题：化学用语和质量守恒定律.

分析：