福建省厦门一中中考化学二模考试试卷

第11页福建省厦门一中2023-2023学年中考化学二模考试试卷一、单项选择题1.以下各品牌物质中蛋白质含量最多的是〔

〕A.

“碧华〞牛肉

B.

“漳州〞杨梅

C.

“桂林〞米粉

D.

“汤氏〞花生【答案】A【考点】生命活动与六大营养素【解析】【解答】A、“碧华〞牛肉中富含蛋白质，A符合题意；

B、“漳州〞杨梅中富含维生素，B不符合题意；

C、“桂林〞米粉中富含淀粉，C不符合题意；

D、“汤氏〞花生中富含油脂，D不符合题意。

故答案为：A

【分析】根据六大营养素的食物来源解答2.黄蜂的毒液呈碱性，假设被黄蜂蜇了，涂抹以下物质可缓解疼痛的是〔

〕A.

食盐水〔pH≈7)

B.

牙膏(pH≈9)

C.

肥皂〔pH≈10)

D.

米醋(pH≈3)【答案】D【考点】中和反响及其应用【解析】【解答】黄蜂的毒液呈碱性，所以应使用米醋中和。故答案为：D。【分析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性；酸和碱能发生中和反响；3.空气中含量(体积分数)最多的气体是〔

〕A.

氧气

B.

氢气

C.

氮气

D.

二氧化碳【答案】C【考点】空气的组成【解析】【解答】A、氧气约占空气体积的21%，位于第二位，A不符合题意；

B、水蒸气和其它杂质共占0.03%，远少于氮气和氧气，B不符合题意；

C、氮气约占空气体积的78%，位于第一位，所以符合题意；

D、二氧化碳约占空气体积的0.03%，远少于氮气和氧气，位于第三位，C不符合题意。

故答案为：C。

【分析】根据空气中氮气占百分之七十八解答4.以下实验操作正确的选项是〔

〕A.

振荡试管

B.

两人合作滴加液体

C.

过滤

D.

稀释浓硫酸【答案】C【考点】实验室常见的仪器及使用，过滤的原理、方法及其应用，稀释浓硫酸【解析】【解答】A、振荡试管时，振荡试管中的液体的符合题意方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，A不符合题意；

B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管；且无需两人合作滴加液体，B不符合题意；

C、过滤时，要遵循“一贴二低三靠〞，C符合题意；

D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A根据振荡试管的方法解答

B根据胶头滴管一人即可使用解答

C根据过滤的考前须知解答

D根据稀释浓硫酸时水中加酸解答5.“绿水青山就是金山银山〞是一种健康、环保的生活理念。以下行为正确且符合该理念的是〔

〕A.

燃放烟花爆竹，增强节日气氛

B.

改造城市排水管网，实现雨水和生活污水的分流处理与利用

C.

大量使用煤做燃料，并将锅炉烟囱加高，可以减少污染

D.

酚醛塑料(电木)具有热塑性，可以回收再加工利用【答案】B【考点】空气的污染与防治，保护水资源【解析】【解答】A、燃放烟花爆竹，增强节日气氛，造成环境污染，A不符合题意；

B、改造城市排水管网，实现雨水和生活污水的分流处理与利用符合题意，B符合题意；

C、大量使用煤做燃料，并将锅炉烟囱加高，可以减少污染，不符合健康、环保的生活理念，C不符合题意；

D、酚醛塑料(电木)具有热固性，可以回收但不能再加工利用，D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】根据已有的环境保护的方法以及物质的性质进行解答6.2023年中国造出厚度仅0.12毫米的超薄玻璃，含有Al2O3、SiO2、B2O3等成分，可耐汽车撞击。可用作手机，电脑和电视显示屏的根本材料。以下说法错误的选项是〔

〕A.

超薄玻璃的成分中含有氧化物

B.

Al2O3、SiO2、B2O3中Si元素的化合价最高

C.

超薄玻璃强度高、透光率好

D.

超薄玻璃化学性质稳定，属于纯洁物【答案】D【考点】化学式的书写及意义，有关元素化合价的计算，从组成上识别氧化物【解析】【解答】A、Al2O3、SiO2、B2O3都属于氧化物，A不符合题意；

B、在化合物中氧显-2价，那么Al2O3、SiO2、B2O3中Al、Si、B的化合价为+3、+4、+3，B不符合题意；

C、超薄玻璃可用作手机，电脑和电视显示屏的根本材料，说明超薄玻璃强度高、透光率好，C不符合题意；

D、超薄玻璃中含有Al2O3、SiO2、B2O3等成分，属于混合物，D符合题意。

故答案为：D。

【分析】由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物；

根据化合物中各元素的化合价代数和为零解答；

根据由一种物质组成的是纯洁物解答7.聚四氟乙烯俗称“塑料王〞，化学式：(C2F4)n，具有高润滑不粘性等特点，生活中用作不粘锅的涂层材料，以下表达正确的选项是〔

〕A.

碳、氟元素的质量比为1︰2

B.

聚四氟乙烯的相对分子质量为100

C.

100g聚四氟乙烯含氟元素76g

D.

聚四氟乙烯分子中碳元素的质量分数最大【答案】C【考点】相对原子质量和相对分子质量，化学式的相关计算【解析】【解答】A、由物质的化学式可知，碳、氟的质量比为(12×2)：(19×4)=6：19，A不符合题意；

B、由物质的化学式可知，(C2F4)n的相对分子质量为(12×2+19×4)×n=100n，B不符合题意；

C、100g聚四氟乙烯含氟元素的质量=100g×=76g，C符合题意；

D、由物质的化学式可知，碳、氟的质量比为(12×2)：(19×4)=6：19，那么聚四氟乙烯分子中氟元素的质量分数最大，D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A根据化合物中元素的质量比解答

B根据相对分子质量的计算方法解答

C根据元素质量等于化合物质量乘以元素质量分数来解答

D根据化合物中元素的质量比解答8.除去以下物质所含少量杂质的方法正确的选项是〔

〕选项物质所含杂质除去杂质的方法ACaCl2溶液HCl加过量CaCO3粉末，过滤BCu粉C在空气中灼烧CCuSO4溶液FeSO4加足量铜粉，过滤DCO2CO通入氧气点燃A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】A【考点】物质除杂或净化的探究【解析】【解答】A、HCl能与过量的碳酸钙反响生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原那么，A符合题意；

B、C和Cu粉均能与在空气中灼烧反响，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原那么，B不符合题意；

C、足量铜粉不能与FeSO4溶液反响，不能除去杂质，不符合除杂原那么，C不符合题意；

D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否那么会引入新的气体杂质，D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】除杂时坚持两个原那么：一，不能与主要成分反响，二、和杂质反响时，不能产生新的杂质，据此分析解答9.如下图是某反响前后的微观示意图，那么该反响〔

〕

A.

是化合反响

B.

A，B，C与D的分子个数比为1：1：1：2

C.

反响前后的分子种类不变

D.

该反响的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O【答案】D【考点】反响类型的判定，微粒观点及模型图的应用，化学反响的实质【解析】【解答】解：由反响前后的微观示意图可知，该反响是甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反响的化学方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O．A、由上述方程式可知，该反响的生成物是两种，不属于化合反响．故A错误；

B、由上述方程式可知，A、B、C与D的分子个数比为1：2：1：2．故B错误；

C、由于化学反响前后物质的种类一定变化，故分子种类一定会改变．故C错误；

D、该反响的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O．故D正确．

应选：D．

【分析】观察反响前后的微观示意图，分析反响物、生成物写出反响的化学方程式，根据方程式的意义、微粒的变化分析判断有关的问题．10.加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制氧气时，如图表示，某变量y随时间的变化趋势，y表示的是〔

〕

A.

生成氧气的质量

B.

固体中氧元素的质量

C.

固体中氯元素的质量分数

D.

固体中二氧化锰的质量分数【答案】B【考点】氧气的实验室制法，催化剂的特点与催化作用【解析】【解答】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气。

A、当y表示生成氧气的质量时，生成的氧气质量逐渐增加，然后不变，图像与事实不符，A不符合题意；

B、当y表示固体中氧元素的质量时，反响后生成氧气逸出，固体中氧元素的质量从开始反响不断减少，反响停止后不变，由于二氧化锰中也有氧元素，最后不能为0，图像与事实相符，B符合题意；

C、当y表示固体中氯元素的质量分数时，固体中氯元素质量在反响前后没有改变，固体质量逐渐减小，氯元素的质量分数逐渐增加，然后不变，图像与事实不符，C不符合题意；

D、当y表示二氧化锰的质量分数时，二氧化锰是反响的催化剂，质量不会改变，反响过程中固体质量逐渐减小，二氧化锰的质量分数逐渐增加，然后不变，图像与事实不符，D不符合题意。

故答案为：；B。

【分析】氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，结合质量守恒定律，二氧化锰的催化剂分析解答二、填空题11.化学就在我们身边。〔1〕氧气可以压缩成液态装入蓝色钢瓶。请从微观角度解释：________。〔2〕化石燃料主要是指：煤、石油、________。〔3〕生活中将自来水软化的常用方法是________。〔4〕如以下图所示，挤压左滴管并微热燃烧管，白磷和红磷均不燃烧，挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件？________。

【答案】〔1〕压强增大，气体分子间的间隔缩小

〔2〕天然气

〔3〕煮沸

〔4〕温度到达可燃物着火点，可燃物与氧气接触【考点】硬水与软水，分子的定义与分子的特性，燃烧与燃烧的条件，化石燃料的利用与保护【解析】【解答】(1)分子之间有间隔，压强增大，气体分子间的间隔缩小，所以氧气可以压缩成液态装入蓝色钢瓶；(2)化石燃料主要是指：煤、石油、天然气；(3)生活中常用煮沸的方法将自来水软化；(4)挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，都有可燃物，都接触氧气，但是由于着火点不同，所以现象不同，由此可说明燃烧需要温度到达可燃物着火点，可燃物与氧气接触的条件。

故答案为：〔1〕压强增大，气体分子间的间隔缩小〔2〕天然气〔3〕煮沸〔4〕温度到达可燃物着火点，可燃物与氧气接触

【分析】〔1〕根据分子的性质分析解答

〔2〕根据化石燃料的分类分析解答

〔3〕根据硬水的软化方法解答

〔4〕根据对应现象分析燃烧的条件12.厦门地铁1号线已正式运营，地铁建设使用了铝、铁、铜等金属。请答复下面问题：〔1〕铝比铁活泼，但抗腐蚀性能却更强，用化学方程式解释其原因________。〔2〕向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中参加一定质量的锌粉和铜粉，充分反响后过滤，得到滤液和滤渣。请填写以下空格：

①假设滤渣中无铜粉，写出反响的化学方程式________(写一个)。

②假设滤渣中有铜粉，那么滤液中的溶质一定含有________((填写化学式，下同)，可能含有________。〔3〕地铁车厢的车架外表喷漆不仅美观，而且可有效阻止铁与________接触而锈蚀。【答案】〔1〕4Al+3O2═2Al2O3

〔2〕Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag或Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag；Zn(NO3)2；Cu(NO3)2

〔3〕水和氧气【考点】金属的化学性质，金属锈蚀的条件及其防护，化学方程式的书写与配平【解析】【解答】(1)在常温下，铝能跟空气中的氧气生成氧化铝薄膜，阻止内部的铝受到腐蚀，反响的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3；(2)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中参加一定质量的锌粉和铜粉，由于锌比铜活泼，所以锌反响完后，铜在反响；①假设滤渣中无铜粉，说明锌和铜都反响完了，发生反响的化学方程式：Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag或Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag；②假设滤渣中有铜粉，那么AgNO3已经反响完，滤液中的溶质一定含有Zn(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2；(3)地铁车厢的车架外表喷漆可有效阻止铁与水和氧气接触而锈蚀。

故答案为：〔1〕4Al+3O2═2Al2O3〔2〕Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag或Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag；Zn(NO3)2；Cu(NO3)2〔3〕水和氧气

【分析】〔1〕根据铝的化学性质解答

〔2〕根据金属活动性顺序及化学方程式的书写方法解答

〔3〕根据金属的防腐原理分析解答三、简答题13.根据图示信息答复以下问题。

〔1〕氧的核电荷数为________。〔2〕氖原子的相对原子质量是________。〔3〕氯元素的原子结构示意图如上图所示，在化学反响中氯原子________(填“易得〞或“易失〞)电子。〔4〕氧和氯元素组成的二氧化氯是平安、无毒的消毒剂，实验室常用氯酸钠(NaClO3)和亚硫酸钠(Na2SO3)用硫酸酸化，加热制备二氧化氯气体，同时生成硫酸钠和水，反响的方程式为：________。〔5〕如图是甲、乙两种固体(无结晶水)物质的溶解度曲线。

①写出A点表示的意义是________。

②盐碱湖中溶有大量的“NaCl和Na2CO3〞，当地的人们〞冬天捞碱，夏天捞盐〞，据此判断图中________(选填“甲〞或“乙〞)物质的溶解度与纯碱类似。

③在40℃时，将12g乙物质参加50g水中充分搅拌，有________g固体未溶解。【答案】〔1〕8

〔2〕20.18

〔3〕易得

〔4〕2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O

〔5〕40°时，乙的溶解度为20g；甲；2g【考点】固体溶解度的概念，固体溶解度曲线及其作用，原子的定义与构成，元素周期表的特点及其应用，化学方程式的书写与配平【解析】【解答】(1)原子中，核电荷数=原子序数，故氧的核电荷数为8；(2)氖原子的相对原子质量是20.18；(3)氯元素的原子最外层电子数是7，在化学变化中易得到电子；(4)氯酸钠(NaClO3)和亚硫酸钠(Na2SO3)用硫酸酸化，加热制备二氧化氯气体，同时生成硫酸钠和水，反响的方程式为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O；(5)①写出A点表示的意义是：在40℃时，乙的溶解度是20g；故答案为：在40℃时，乙的溶解度是20g；②盐碱湖中溶有大量的“NaCl和Na2CO3〞，纯碱的溶解度受温度影响较大，所以就用“冬天捞碱，夏天捞盐〞的方法得到纯碱，据图可知甲的溶解度受温度的影响比拟大，故也用此法；③因为在40℃时，乙的溶解度是20g；即在40℃时，100g水中最多溶解20g乙，所以在40℃时，将12g乙物质参加50g水中充分搅拌，最多溶解10g乙，故有2g固体未溶解。

故答案为：〔1〕8〔2〕20.18〔3〕易得〔4〕2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O〔5〕40°时，乙的溶解度为20g；甲；2g

【分析】〔1〕根据元素周期表中一格表达的意义及质子数等于原子序数等于核电荷数解答

〔2〕根据元素周期表中一格表达的意义解答

〔3〕根据原子最外层电子数大于4得电子，小于4失电子解答

〔4〕根据次氯酸钠、亚硫酸钠和稀硫酸反响在加热生成二氧化氯、硫酸钠和水

〔5〕根据溶解度曲线图中的点表示此温度下的溶解度解答

根据“冬天捞碱，夏天捞盐〞，说明物质的溶解度随温度的变化比拟大解答

根据在40℃时，物质的溶解度和溶解度的概念解答四、推断题14.以下图有A、B、C、D、E、F、G七种不同化合物，他们有如下图的反响关系(图中的“→〞表示一种物质可以转化为另一种物质，反响条件、局部反响物和生成物己略去)。：C、G、E含有两种相同的元素，A、B、D、F也都含有两种相同的元素，A能产生温室效应，G是是最常用的溶剂，且G→E是放热反响。

〔1〕写出物质化学式：D________。〔2〕F→A反响的根本类型是________。〔3〕E→C的化学反响方程式________。〔4〕写出E的一种用途：________。【答案】〔1〕CaCO3

〔2〕分解反响

〔3〕Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

〔4〕改进酸性土壤【考点】化学方程式的书写与配平，物质的鉴别、推断【解析】【解答】A、B、C、D、E、F、G七种不同化合物，A能产生温室效应，所以A是二氧化碳，G是最常用的溶剂，所以G是水，G→E是放热反响，所以E是Ca(OH)2；故D是碳酸钙，C、G、E含有两种相同的元素，所以C是氢氧化钠，A、B、D、F也都含有两种相同的元素，所以B是碳酸钠，F是碳酸，经过验证，推导正确；(1)D是碳酸钙，其化学式为：CaCO3；(2)F→A是碳酸分解生成二氧化碳和水，属于分解反响；(3)E→C是碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠，化学反响方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；E是Ca(OH)2，可用于改进酸性土壤等。

故答案为：〔1〕CaCO3〔2〕分解反响〔3〕Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH〔4〕改进酸性土壤

【分析】A能产生温室效应，那么A是二氧化碳，G是是最常用的溶剂，那么G是水，且G→E是放热反响。氧化钙和水反响生成氢氧化钙是放热的，那么E是氢氧化钙，氢氧化钙生成的碳酸钙能生成二氧化碳，那么D是碳酸钙，水能生成F，F能生成二氧化碳，那么F是碳酸，氢氧化钙能生成C，C生成的B能生成二氧化碳，那么C是氢氧化钠，B是碳酸钠，据此分析解答五、科学探究题15.实验一：根据以下图答复以下问题。

〔1〕仪器①的名称是________。〔2〕实验室用高锰酸钾制氧气应该选择的气体发生装置是________(填写编号)。假设选择F装置收集氧气，那么气体应从________(填“a〞或“b〞)口进入。实验室用B装置制取二氧化碳气体的优点是________。〔3〕图C

为实验室用5%的过氧化氢溶液制取氧气的装置，装置内发生反响的化学方程式为________，装置中小试管的作用是________。为配制300g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液需要溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是________g。〔4〕实验二：鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个局部组成，其中蛋壳的主要成分是CaCO3，里面覆盖一层蛋壳膜。嘉宝化学活动兴趣小组的同学开展了以下探究活动：

【提出问题】蛋壳中的CaCO3含量是多少？

【查阅资料】a.蛋壳经过科学检测其中含CaCO3的质量分数约为82%~85%，含蛋白质质量分数14-17%。

B.蛋壳膜中蛋白质含量约为90%~93%。

【设计方案】方案一：用“灼烧法〞，将该蛋壳放在空气中充分灼烧并采集相关数据进行测定。

方案二：用“酸处理法〞，将蛋壳与稀盐酸反响后再进行吸收转变为碳酸钡进行测量处理。

【进行实验】(实验步骤略)

方案一：称取12.0g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16g。

方案二：用以下图所示的连接实验装置，称取12

g蛋壳样品进行实验(假设其他成分均不与HCl反应，装置内试剂均足量。)

该实验装置的主要缺陷是________。〔5〕【数据处理】

方案一：产生的CO2质量________g，蛋壳中的CaCO3的质量分数为________%。(保存一位小数)〔6〕方案二：根据方案二的实验内容，请用文字或图表说明该方案的数据处理方法：________。〔7〕【评价反思】

方案二中装置C的作用是________。〔8〕方案一测定值与科学检测的数据有较大误差，主要原因是________。【答案】〔1〕长颈漏斗

〔2〕A；b；可以控制反响的反生和停止

〔3〕2H2O22H2O+O2↑；形成液封；50

〔4〕空气中二氧化碳会被氢氧化钡溶液吸收，导致测量结果偏大

〔5〕4.84；91.7

〔6〕可以在装置A前加盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶

〔7〕防止空气中的二氧化碳进入装置B

〔8〕灼烧时碳酸钙以外的物质反响也能够产生气体【考点】气体反响装置的选取，常见气体的检验，用水稀释改变浓度的方法，实验探究物质的组成成分以及含量，化学方程式的书写与配平【解析】【解答】(1)仪器①的名称是长颈漏斗；(2)高锰酸钾制取氧气的反响物是固体，反响条件加热，所以发生装置选择A；氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，假设选择F装置收集氧气，那么气体应从b口进入；实验室用B装置制取二氧化碳气体可以控制反响的反生和停止；(3)图C为实验室用5%的过氧化氢溶液制取氧气的装置，装置内发生反响的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，装置中小试管的作用是：能使长颈漏斗末端形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出；设需要溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，那么300g×5%=x×30%，x=50g；(4)空气中二氧化碳会被氢氧化钡吸收，导致测量结果偏大；(5)方案一：产生的CO2质量为：12.0g-7.16g=4