福建省龙海市程溪中学高二上学期期中考化学（理）试题第1题

第5页2023-2023学年上学期高二化学期中试卷(理科)一、单项选择题〔本大题共18小题，共54.0分〕以下变化中，属于吸热反响的是()

液态水汽化

将胆矾加热变为白色粉末浓H2SO4稀释分解制O2生石灰跟水反响生成熟石灰高温分解与固体NH4Cl混合与HClA. B.②④⑥⑦⑧⑨

C.①④⑥⑧ D.反响X+Y=M+N为放热反响，对该反响的说法正确是()A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D.因为该反响为放热反响，故不必加热就可发生近年来，全球气候变暖给人类生存和开展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源〞、“低碳〞、“节能减排〞、“吃干榨尽〞等概念愈来愈受到人们的重视.以下有关说法不正确的()A.太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源〞

B.“低碳〞是指采用含碳量低的烃类作为燃料

C.如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径表达了“节能减排〞思想

D.让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽〞，实现了煤的清洁、高效利用以下说法正确的选项是(

)A.热化学方程式中，化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量

B.热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，那么表示在标准状况下测得的数据

C.书写热化学方程式时，不仅要写明反响热的符号和数值、单位，还要注明各物质的聚集状态

D.但凡化合反响都是放热反响，分解反响都是吸热反响反响2C+O2=2CO的能量变化如下图.以下说法正确的选项是()

A.12

g

C(s)与一定量O2(g)反响生成14

g

CO(g)放出的热量为110.5

kJ

B.该反响的热化学方程式是

kJ

C.2

mol

C(s)与足量O2(g)反响生成CO2(g)，放出的热量大于221

kJ

以下热化学方程式：

那么反响2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CA.-488.3

kJ/mol B.-244.15

kJ/mol

C.488.3

kJ/mol D.244.15

kJ/mol以下有关热化学方程式的表达正确的选项是()A.在稀溶液中：

kJ/mol，假设将含0.6mol

H2SO4的稀硫酸与含1mol

NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3

kJ

B.正丁烷异丁烷，那么正丁烷比异丁烷稳定

C.，那么H2的燃烧热为571.6化学用语是学习化学的重要工具，以下用来表示物质变化的化学用语中，正确的选项是(

)A.用石墨作电极，电解饱和食盐水时，阳极的电极反响式为：

B.氢氧燃料电池的负极反响式：O2+2H2O+4e电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如下图，NHA.电化学气敏传感器应用了电解的原理

B.电化学气敏传感器工作时，电子流向a→b→a

C.电极a的反响式为：

D.电极b的反响式为：O2+2化学反响速率是通过实验测定的，以下化学反响速率的测量中，测量依据不可行的是(

)选项化学反响测量依据(单位时间内)ACO(g)+H2O(g)=C压强变化BZn+H2SH2体积C2NO2

N颜色深浅DCa(OH)2+Naaa沉淀质量A.A B.B C.C D.D反响A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反响速率为，那么此段时间内以C表示的化学反响速率为(

)A. B.

C. D.对可逆反响，以下表达正确的选项是：A.到达化学平衡时4vv

B.假设单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，那么反响到达平衡状态

C.到达化学平衡时，假设增大容器容积，那么正反响速率减小，逆反响速率增大

D.化学反响速率关系：2v热化学方程式。TK时，在2L恒容密闭容器中充入2mol  NO

和2mol  CO，保持温度不变，5min后反响到达平衡状态，此时c(N2)=0.4mol·L-1。以下说法中错误的选项是A.假设该反响是放热反响，那么a<0

B.用NO表示的平均化学反响速率v(NO)为0.16mol·L-1min-1

C.到达化学平衡时，CO的转化率是80%

D.保持温度不变，假设再向上述到达平衡的体系中充入2molCO在2L的密闭容器中发生反响：，2min后B减小了

1.2mol。有关此反响的说法正确的选项是(

)A.在2min内的反响速率，用C表示是

B.分别用B，C，D表示化学反响速率其比值是3：2：1

C.到达化学反响限度时，B物质转化率为100%

D.向容器中增加A对于可逆反响的反响过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强p的关系如下图，请判断以下说法正确的选项是A.降温，化学平衡向正反响方向移动

B.使用催化剂可使D%有所增加

C.化学方程式中气体的化学计量数m>p+q

D.B现向一密闭容器中充入1molN2和3mol

H2，在一定条件下发生反响：以下有关说法正确的选项是(A.到达化学平衡时，有2molNH3生成

B.到达化学平衡时，正反响和逆反响的速率均为零

C.到达化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量不再变化

D.到达化学平衡时，N2、H2关于化学反响速率及化学平衡，以下说法正确的选项是A.恒温时，增大压强，化学反响速率一定加快

B.的反响速率一定比的反响速率大

C.其他条件不变，温度越高，反响速率加快

D.温度越高，化学平衡常数就越大在一定温度下的定容密闭容器中，当以下物理量不再变化时，不能说明反响已到达平衡的是()A.混合气体的压强 B.混合气体的密度

C.气体的平均摩尔质量 D.反响物A的质量二、填空题〔12分〕为了研究化学反响A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如下图装置.当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试答复以下问题：

(1)该反响为______反响(填“放热〞或“吸热〞)。

(2)A和B的总能量比C和D的总能量______(填“高〞或“低〞)。

(3)物质中的化学能通过化学反响转化成______释放出来。

(4)反响物化学键断裂吸收的能量______(填“高〞或“低〞)于生成物化学键形成放出的能量。

(5)写出一个符合题中条件的化学方程式：______

Ⅱ.：P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=-2983.2kJ⋅mol-1

P(红磷，s)+54O2(g)=14P4O10(s)△H=-738.5kJ⋅mol-1〔13分〕如图是一个电化学过程的示意图。(1)请答复图中甲、乙两池的名称。甲池是________装置，乙池是________装置。(2)请答复以下电极的名称：通入H2的电极名称是________，B(石墨)电极的名称是________(3)写出以下电极反响式：通入O2电极：___________________________________________A(Fe)电极：________________________________________。(4)乙池中反响的化学方程式为________________________________________________。〔12分〕一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图：

(1)写出该反响的化学方程式______

(2)计算反响开始到10s，用X表示的反响速率是______，Y的转化率为______。(3)以下表达中能说明上述反响到达平衡状态的是______。A.当X与Y的反响速率之比为1：1

B.在混合气体中X的质量百分数保持不变

C.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化

D.混合气体的密度不随时间的变化而变化

E.X、Y、Z的浓度之比为1：1：2

(4)当反响到达平衡时，用Y表示的正反响速率v(正)与用Z表示的逆反响速率v(逆)的关系是______。

(5)为使该反响的反响速率增大，可采取的措施是______。

a.恒容时充入Ne

b.适当升高温度

c.缩小容器的体积

d.选择高效催化剂三、计算题〔本大题共1小题，共9.0分〕一定条件下，向2L密闭容器中参加2molN2和7molH2，发生反响，2min时到达平衡,测得(1)用H2表示的化学反响速率(2)N2(3)该温度条件下的平衡常数。(写出简要计算步骤)2023-2023学年上学期高二化学期中试卷答案【答案】1.B 2.C 3.B 4.C 5.C 6.A 7.A

8.A 9.D 10.A 11.C 12.A 13.D 14.B

15.A 16.C 17.C 18.A 19.(1)放热；

(2)