高中化学高考二轮复习 一等奖

福建省安溪三中2023届高三下学期第四次统练理综化学试题6、某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列有关叙述正确的是（）A．两步反应均为吸热反应B．加入催化剂会改变反应的焓变C．三种化合物中C最稳定D．整个反应中ΔH=E1－E47、在25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（）A．c(NH4+)＝c(SO42－)B．c(NH4+)＞c(SO42－)C．c(NH4+)＜c(SO42－)D．c(OH－)+c(SO42－)＝c(H+)+c(NH4+)高温8、从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：①Sb2S3+3O2+6Fe===Sb4O6+6FeS高温高温②Sb4O6+6C===4Sb+6CO↑关于反应①、②的说法不正确的是（）高温A.反应①中Sb元素被氧化B．反应②中Sb元素被还原C.标准状况下，每生成4molSb时，消耗D.反应②说明高温下C的还原性比Sb强9、将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）A.反应速率，两者相同B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少10、下列关于有机物的说法正确的是()

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C．葡萄糖和果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同系物

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去11、下列各组离子能在水溶液中大量共存的是()A．H+、Fe2+、ClO－、SO42－B．Na+、Cu2+、S2－、ClO－C．Na+、Ba2+、OH－、NO3－D．Na+、Al3+、SiO32－、CO32－12、实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢23、某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：阳离子K+Na+Cu2+Al3+阴离子SO42-HCO3-NO3-OH-为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：(1)写出B、D的化学式：B________，D________。(2)将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式_____________.(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程为。(4)C常用作净水剂，用离子方程式说明其净水原理。24、(16分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答：(1)元素C在周期表中的位置是________。元素B为元素F为(填元素符号)。(2)元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物是_________________________。(3)D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是________(写名称)。以下说法中，可以证明上述结论的是__________(填写编号)。a．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价b．比较这两种元素的常见单质的沸点c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d．比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性(4)元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是____________________________。(5)由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X________Y(填“>”、“＝”或“<”)。25、（1）I：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)△H＝+kJ·mol－1II：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)△H＝－kJ·mol－1CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的△H=。（2）将molCH4和molH2O(g)通入容积为10L的反应器，在一定条件下发生反应I，测得在一定压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为mol·L-1·min-1。（3）在某温度和压强下，将一定量CO与H2充入密闭容器发生反应II生成甲醇，平衡后压缩容器体积至原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是(填序号)：a．c(H2)减少；b.平衡常数K增大；c．CH3OH的物质的量增加；d．正反应速率加快，逆反应速率减慢；e．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小。CoSO4CH3OH稀HCoSO4CH3OH稀H2SO4CC氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用右图装置模拟上述过程，则：Co2+在阳极的电极反应式为：；除去甲醇的离子方程式为。31.[化学——物质结构与性质]铁及其化合物在有机化学中应用广泛，例如有机合成中，常用铁和盐酸将硝基（－NO2）还原为氨基（－NH2）；在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂。（1）N的原子结构示意图为。Fe基态原子核外电子排布式为。（2）H、N、O的电负性从小到大的顺序是。（3）与NO2+互为等电子体的一种分子为（填化学式）。氨基（－NH2）中氮原子的杂化类型为。（4）1mol苯分子中含有σ键的物质的量为。（5）Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示，则该晶体的化学式为。32.[本次考试不涉及]6—12CBABDCA23、(每空2分，共12分)（1）KNO3（2分）CuSO4（2分）（2）Na2CO3（2分）（3）2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O(3分）（4）Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+（3分）24、（16分）答案(1)第二周期第ⅤA族(2)Na2O2CCl(3)氧ac(4)H＋＋HSOeq\o\al(－,3)=SO2↑＋H2O(5)＞25．（16分）（1）+kJ·mol－1(3分)（2）（3分）（3