高中化学鲁科版有机化学基础本册总复习总复习 优秀作品

山东省青岛第六十六中学2023学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．关于钠的说法正确的是A．钠是银白色金属，硬度大B．将钠放在石棉网上用酒精灯加热，钠剧烈燃烧产生黄色火焰，生成过氧化钠C．钠在空气中燃烧生成氧化钠D．钠的熔点很高【答案】B【解析】2．下列离子方程式错误的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2OB．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SO42－【答案】C【解析】试题分析：A、向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaS04↓＋2H2O，A正确；B、酸性介质中KMnO4氧化H2O2的离子方程式为2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，B正确；C、等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合首先发生中和反应，反应后氢氧化钡过量，因此再与氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，C错误；D、铅酸蓄电池充电时的正极失去电子发生氧化反应，电极反应式为PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H＋＋SO42－，D正确，答案选C。考点：考查离子方程式正误判断3．将51．2gCu完全溶于适量浓硝酸中，在标况下收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合气体共17.92L，这些气体恰好能被400mLmol／LNaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和。NaNO2，则原混合气体中NO的物质的量为 （） A．0．3mol B．mol C．0．5mol D．0．6mol【答案】A【解析】4．下列说法不正确的是A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液【答案】C【解析】试题分析：A．Na与H2O的反应是固体与液体反应生成气体，该反应为熵增的反应，△S>0，在反应中钠会熔化成一光亮的小球四处游动，发出咝咝声响，则该反应为放热反应，△H<0，因为△G=△H-T△S<0，所以该反应能自发进行，A项正确；B．饱和Na2SO4属于轻金属盐，能使蛋白质溶液产生沉淀是蛋白质的盐析，而浓硝酸为氧化性强酸，能使蛋白质溶液产生沉淀为蛋白质变性，二者原理不同，B项正确；C．FeCl3和MnO2均可做H2O2分解的催化剂，加快了H2O2的分解，同等条件下二者对H2O2分解的催化效果不相同，则反应速率速率的改变不同，C项错误；D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，NH4Cl溶液中NH4+与OH－反应导致c(OH－)降低，使的沉淀溶解平衡正向移动，Mg(OH)2溶解，所以Mg(OH)2固体可溶于NH4Cl溶液中，D项正确；答案选C。【考点定位】考查反应自发进行的判断，蛋白质的性质，催化剂，沉淀溶解平衡。【名师点睛】本题考查反应自发进行的判断，蛋白质的性质，催化剂对化学反应速率的影响，沉淀溶解平衡等知识。对于化学反应原理的应用，应注重学生理解能力的培养，如化学反应中焓减、熵增为反应自发的判断依据，如何判断，勒夏特列原理对于任何可逆反应都适用，溶液中的平衡也不例外，催化作用与催化效果的不同，抓住反应的本质，使学生加以理解应用。5．乙烯通过一步反应不能制取的物质是（）A．CH3CH2OHB．CH3CH2ClC．CH2BrCH2BrD．CH2=CHCl【答案】D【解析】试题分析：A．乙烯与水在催化剂存在时加热发生加成反应产生CH3CH2OH，不符合题意，错误；B.乙烯与HCl发生加成反应产生CH3CH2Cl，不符合题意，错误；C．乙烯与Br2发生加成反应CH2BrCH2Br，不符合题意，错误；D.CH2=CHCl是HC≡CH发生加成反应产生CH2=CHCl，不能由乙烯通过一步反应制取，正确。考点：考查乙烯的性质的应用的知识。6．在L的H2S溶液中，下列关系错误的是（

）(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)](H2S)+c(HS-)+c(S2-)=L【答案】A【解析】由于H2S溶液中存在下列平衡：H2SH++HS-，HS-H++S2-，H2OH++OH-，根据电荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=L，所以关系式错误的是A项。7．将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。右图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）【答案】D【解析】试题分析：向装a的试管中加入少量CuSO4溶液，则锌和硫酸铜发生置换反应，生成铜，则可以构成原电池，锌是负极，加快反应速率。但由于消耗了部分锌，则生成的氢气减少，答案选D。考点：考查外界条件对反应速率的影响以及原电池的应用点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题设计新颖，综合性强，侧重对学生解题能力和技巧的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。该题的关键是明确原电池原理，并能结合题意灵活运用即可。8．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为mol·L－1，下列说法正确的是A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②C．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②D．若分别加入25mLmol·L－1盐酸后，pH最大的是①【答案】D【解析】试题分析：A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸氢根离子的酸性小于醋酸，所以3种溶液pH的大小顺序是③＞①＞②，故A错误；B．pH相等的这三种溶液，强碱的浓度最小，酸根离子水解程度越大，其钠盐溶液浓度越小，醋酸根离子水解程度小于碳酸根离子，所以若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞②＞①，故B错误；C．若将3种溶液稀释相同倍数，NaOH溶液正常稀释，Na2CO3溶液和CH3COONa溶液稀释过程中还促进了水解，pH变化最大的是③，故C错误；D．等体积等浓度混合后，①中溶质为NaHCO3、NaCl，②中溶质为NaCl、CH3COOH，③中溶质为NaCl，而HCO3-离子水解显碱性，所以pH最大的是①，故D正确；故选D。考点：考查盐类水解、pH的判断等，明确酸碱混合的计算，盐类水解的规律、pH与浓度的关系等知识即可解答，题目难度不大．9．将一块金属钠分别投入到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是A．CuSO4B．HClC．BaCl2D．FeCl3【答案】AD【解析】试题分析：A、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，溶液的质量减小，正确，选A；B、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的质量增加，错误，不选B；C、氢氧化钠和氯化钡不反应，溶液的质量增加，不选C；D、氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，溶液的质量减小，正确，选D。考点：钠的性质10．某有机物的结构简式为CH2=CH-CH2OH,则一定条件下该物质能与下列那些物质反应:①酸性KMnO4溶液②新制的Cu(OH)2悬浊液③溴水④金属钠⑤金属镁，下列组合中正确的是A.①②③B.①③④C.②③④D.③④⑤【答案】B【解析】CH2=CH-CH2OH分子结构中含有碳碳双键，具有烯烃的性质，又含有—OH，又有醇的性质，所以，可与酸性KMnO4溶液、溴水、金属钠反应；11．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A．非金属性：Z＞T＞XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R＜T＜QD．R、T、Q的最高正价相同【答案】B【解析】试题分析：由题意知R为F，X为S,T为Cl，Z为Ar，Q为Br，A错误；R与Q的电子数相差26，气态氢化物的稳定性R＞T＞Q,C项错误；D项R没有最高正价，错误。考点：元素周期律、元素周期表。12．在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应。若将1molCH4与Cl2反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为n（CH3Cl）∶n（CH2Cl2）∶n（CHCl3）∶n（CCl4）＝1∶2∶3∶4,则消耗的Cl2为A．molB．molC．molD．mol【答案】C【解析】试题分析：若将1molCH4与Cl2反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为n（CH3Cl）∶n（CH2Cl2）∶n（CHCl3）∶n（CCl4）＝1∶2∶3∶4，假设一氯甲烷的物质的量为xmol，则二氯甲烷的物质的量为2xmol，三氯甲烷的物质的量为3xmol，四氯化碳的物质量为4xmol，x+2x+3x+4x=1，解x=，则含有的氯原子的物质的量为x+2x×2+3x×3+4x×4=30x=30×=，则氯气的物质的量为。考点：混合物的计算13．有下列三个反应：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3C．可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2D．在反应③中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化【答案】D【解析】A、在已知的三个反应中，元素化合价升高的只有I2、Fe3+、C12，是氧化产物，故A错误；B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应①中，C12＞I2，在反应②中，Br2＞Fe3+，在反应③中，Co2O3＞C12，氧化性顺序是：Co2O3＞C12＞Br2＞Fe3+，故B错误；C、根据还原性顺序：Br﹣＜Fe2+，C12和FeBr2反应时，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，故C错误；D、在反应③中生成1molCl2时，有6mol的盐酸参加反应，其中2molHC1被氧化，故D正确．14．下列反应的离子方程式书写正确的是（） A．氢氧化钠溶液和稀硫酸反应：H＋+OH－=H2O B．氯化铝溶液加入过量氨水：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓ C．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋H2O＋CO2↑ D．氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+【答案】AD【解析】氨水是弱酸不能拆，所以是Al3++＝Al(OH)3↓+3NH4+，醋酸是弱酸也不能拆，应该是：BaCO3＋2CH3COOH=Ba2+＋H2O＋CO2↑+2CH3COO-，所以答案是A和D15．室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（）A．L的KNO3溶液：H+，Fe2+，K+，SO42-B．与铝反应放出氢气的溶液：Na+，CH3COO-，HCO3-，SO42-C．加入甲基橙试液呈红色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl-D．饱和氯水中：NO3-，Na+，SO32-，Cl-【答案】C【解析】试题分析：A选项，酸性条件下，硝酸根具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子。B选项，与铝反应放出氢气的溶液可能为酸也可能为碱，当酸性条件下，醋酸跟与碳酸氢根都不能与氢离子大量共存；当碱性条件下，不能与碳酸氢根大量共存。C选项正确。D选项，氯水中含有氢离子，为酸性，此时硝酸根具有氧化性，能将亚硫酸根氧化为硫酸根。考点：离子共存16．(13分)（1）下列物质能导电的是________，属于电解质的是________(填序号)。①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖(C12H22O11)⑦氨水⑧熔化的KNO3（2）按要求写出下列方程式：KHSO4熔融状态电离方程式：______________。（3）已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。_____________。②As2O3在上述反应中显示出来的性质是_____________。A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性③该反应的氧化产物是________。④若生成molAsH3，则转移的电子数为_______________。（4）当溶液中X2O72与SO32-数目之比为1∶3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为________。【答案】(共13分)（1）④⑦⑧2分①③⑤⑧2分（2）KHSO4＝K＋＋HSO41分（3）①2分②A1分③ZnSO41分④2分（4）＋3价2分【解析】试题分析：（1）电解质溶液和熔融电解质发生了电离，含有自由移动的阴阳离子，金属单质含有自由电子，可以导电，所以能导电的物质有：④⑦⑧；酸碱盐属于电解质，单质和电解质溶液是混合物，不属于电解质，故属于电解质的物质有：①③⑤⑧。（2）熔融状态下离子键被破坏，共价键不被破坏，所以KHSO4熔融状态电离方程式为：)KHSO4＝K＋＋HSO4。（3）①分析化合价的变化，As2O3中的As元素由+3价降低为AsH3中的-3价As，所以得2×6e‾，Zn由0价升高至+2价，失去6×2e‾。②As元素化合价降低，所以As2O3为氧化剂，表现出氧化性，故A项正确。③Zn转化为ZnSO4，Zn元素化合价升高，所以ZnSO4为氧化产物。④As元素由+3价降低为-3价，降低了6价，所以生成molAsH3，转移的电子物质的量为×6=，数目为。（4）根据氧化还原反应中得失电子总数相等，设X在还原产物中的化合价为n，则2×（+6—n）=3×2，解得n=+3。考点：本题考查电解质的判断及应用、氧化还原反应原理及应用。17．（8分）已知短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如表所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：QRTW（1）T的原子结构示意图为。（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：WQ（填“强于”或“弱于”）。（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为。（4）已知原子序数比R多1的元素，其一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方是。（5）已知R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式的是。【答案】（1）（1分）（2）强于（1分）（3）S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O（4）2H2O22H2O＋O2↑（或其他合理答案：）（5）NaNO2【解析】由元素周期表的结构可知，T为第三周期第IIIA族元素铝，则T、Q、R、W元素分别为Al、C、N、S；（1）（2）由两元素的最高价氧化物的水化物的酸性的强弱可知，S的非金属性强（3）典型的同元素化合价归中反应。（4）H2O2具有热不稳定性，易分解为水和氧气（5）N的氧化物中分子量最小的当然是NO，当按4:1比例与氧气混合时，2NO+O2=2NO2，所以即NO与NO2以1:1的比例被足量的NaOH溶液完全吸收，发生反应：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O18．下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________（填编号）。A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl—的数目D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为mol/L的稀盐酸。①该学生需要量取mL（精确到小数点后一位）上述浓盐酸进行配制。②现有mL量筒；b.25mL量筒；c.烧杯；d.托盘天平；e.500mL容量瓶；f.胶头滴管；g.玻璃棒，请从其中选取必要的仪器，按各仪器第一次使用先后顺序排序：（填编号）。③在配制过程中，下列实验操作对所配制盐酸物质的量浓度有何影响？（在空格中填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：定容时俯视观察_________；定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水__________。【答案】⑴mol/L（2分，无单位不得分）⑵BD（2分）⑶①（2分）②bfcge

（2分）③偏高（1分）偏低（1分）【解析】略19．实验室制备溴苯可用下图所示装置填空：（1）关闭G夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为。（2）D、E试管内出现的现象依次为、。（3）F装置的作用是。（4）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开G夹，关闭C夹，可以看到的现象是。（5）反应结束后，拆开装置，从A口加入适量的NaOH溶液，目的是，然后将液体倒入(填仪器名称)中，振荡静置，从该仪器口(填“上”或“下”)将溴苯放出。【答案】（1）＋Br2+HBr。（2）D中有白雾，试液变红；E中出现淡黄色沉淀。（3）吸收排出的HBr气体，防止污染空气且能防止倒吸（4）广口瓶中的水沿导管进入A中、A瓶中液体出现分层（5）将多余的Br2反应掉分液漏斗下【解析】试题分析：（1）苯和溴反应生成溴苯和溴化氢，方程式为：＋Br2+HBr。（2）因为产生溴化氢，溶于水显酸性，所以D中有白雾，试液变红；E中溴化氢和硝酸银反应生成溴化银淡黄色沉淀。（3）氢氧化钠可以吸收排出的HBr气体，防止污染空气且能防止倒吸。（4）溴化氢极易溶于水，所以可以讲广口瓶中的水倒吸到A中，在A瓶中液体为水和有机物，出现分层。（5）反应后还有剩余的溴单质，氢氧化钠可以将多余的Br2反应掉，然后将液体倒入分液漏斗中，溴苯的密度比水大，在下层，从下口放出。考点：考查苯的取代反应和溴苯的提出20．在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为。（2）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：A．NaBiO3B．FeCl3C．PbO2已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞FeCl3（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①；②。（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是（填写实验操作名称）。溶解度/g溶解度/g0温度/℃MPL（5）根据=4\*GB3④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性。为什么？。（6）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100mLL的NaOH溶液（密度为1.2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为。所得溶液中Cl－离子的物质的量。【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）A、C（3）①制取温度不同；②制取时碱的浓度也不同（4）M过滤（5）不可，石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2(6)0.250mol【解析】试题分析：（1）实验室制氯气的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。（2）根据氧化性的强弱可知比MnO2氧化性强的NaBiO3和PbO2都可以制氯气。（3）比较②③两个装置中所装药品可知，制取氯酸钾和次氯酸钠的差别是：制取温度不同，制取时碱的浓度也不同。（4）溶解度随温度变化较大的物质冷却后有晶体析出，所以M符合。分离的方法是过滤。（5）氯气褪色，是因为氯水中的HClO有强氧化性和漂白性，所以不能证明氯气有强氧化性。（6）100mLL的NaOH溶液恰好完全反应，根据原子守恒，说明溶液中n(Cl-)+n(ClO-)=。又知溶液中n(ClO-)=，所以n(Cl-)=。考点：氯气的性质实验点评：本实验题难度较大，综合性较强，有利于对学生解题思维的锻炼。21．铝单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与氢氧化钠溶液反应产生氢气。试计算：（1）等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，哪种放出的氢气多：________（2）取10.5g表面已氧化了的铝片，投入到100【答案】（1）一样多(1分)（2）3mol·L-1(3分)【解析】（1）铝不论是盐酸反应还是和氢氧化钠反应，铝均是还原剂，化合价都是由0价升高到＋3价，即失去3个电子。根据得失电子守恒可知，生成的氢气是一样多。（2）标准状况下的氢气6.72L，物质的量是，则需要消耗铝，质量是×27g/mol＝5.4g。所以原混合物中氧化铝的质量是10.5g－5.4g＝5.1g，其物质的量为。根据铝原子守恒可知最终溶于中NaAlO2的物质的量是+×2＝，所以氢氧化钠溶液的物质的量浓度为22．（14分）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）______________。（2）Z为一种或两种气体：①若试剂a为饱和NaHCO3溶液，且Z只为一种气体。则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_____________。写出气体Z的电子式。②若试剂a为适量水，且Z为两种气体的混合物，则Z中两种气体的化学式是________。（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是。（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI－时，共转3mol电子，该反应的离子方程式是______________。（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）______________。【答案】（14分）（1）样品中不含有的物质是（填写化学式）___Al__（2分)_________。（2）①化学方程式是C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分)_。写出气体Z的电子式。②Z中两种气体的化学式是NO和CO2（2分)_。（3）溶液中的阳离子是Fe3+、Cu2+、H+（2分)_。（4）离子方程式是2Fe2++4I－+3H2O2=2I2+2Fe(OH)3↓（2分)_。（5）所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）___CuO和C或者Fe2O3、CuO和C(2分)。【解析】试题分析：（1）无论加什么浓酸（硫酸和硝酸），溶液X中都可能含有Fe3+、Cu2+、Al3+三种金属阳离子．向溶液X中加入过量的NaOH溶液，可转化为Fe（OH）3和Cu（OH）2沉淀析出，如果有Al3+，则可转化为ALO2-离子，如果上层清液，通入CO2后，会发生反应AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，产生白色沉淀Al（OH）3，因为上层清液通入CO2，无明显变化，所以，可以肯定溶液X中没有AlO2-，样品中没有Al。（2）①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则z为CO2，NO2与与CO2的混合气体通入NaHCO3溶液得到NO和CO2，不符合Z只为一种气体，SO2与CO2的混合气体与NaHCO3溶液生成CO2，则浓酸为浓硫酸，反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；Z为CO2，电子式为：。②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则浓酸为浓硝酸，则其中一种为NO2，气体Z为NO、CO2化合物。（3）向溶液X中加过量Fe粉，得Y溶液和两种固体，且一种固体为红色（Cu），另一种就是过量的Fe粉，这个过程发生了置换反应：Cu2++Fe=Cu+Fe2+，向Y溶液中通入过量氯气，并不断搅拌，会发生如下反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cl2+H2O=HCl+HClO，充分反应后，溶液中的阳离子是：Cu2+、Fe3+、H+（特别注意没有了Fe2+）。（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。I-、Fe2+共同还原H2O2．当消