高中化学人教版物质结构与性质第一章原子结构与性质 课时作业

课时作业1原子的诞生能层与能级eq\o(\s\up7(时间：45分钟满分：100分),\s\do5())一、选择题(共48分)1．现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢、氦等原子核的融合反应。这与一百多年前普鲁特运用思辨性推测出的“氢是所有元素之母”的预言恰好“一致”。下列说法正确的是()A．科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程B．普鲁特的“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的C．“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测D．“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论解析：科学假设不同于思辨性推测。答案：C2．若n＝3，以下能级符号错误的是()A．np B．nfC．nd D．ns解析：能级数等于该能层序数：第一能层只有1个能级(1s)，第二能层有2个能级(2s和2p)，第三能层有3个能级(3s、3p、3d)……答案：B3．下列说法中正确的是()A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D．各能层含有的能级数为n(n为能层序数)解析：同一原子中能层序数越大，形状相同的原子轨道中的电子能量越高，离核越远，A、C项均错误；在不同能层中，同一能级的轨道数是一定的，B项错误；D项正确。答案：D4．下列关于能层与能级的说法中正确的是()A．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数少于该能层的能层序数C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D．一个基态原子里，能层的数量一定小于能级的数量答案：A5．核内中子数为N的R2＋离子的质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是()\f(n,A＋16)(A－N＋8)mol\f(n,A＋16)(A－N＋10)molC．(A－N＋2)mol\f(n,A)(A－N＋6)mol解析：R2＋的氧化物的化学式为RO，R2＋核内的质子数为A－N，所以RO核内质子总数为A－N＋8，RO的摩尔质量为(A＋16)g/mol。答案：A6．某粒子含有6个电子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号为()\o\al(6,13)Al \o\al(13,6)Al\o\al(13,6)C \o\al(6,13)C解析：该粒子电荷为0，则质子数＝电子数＝核电荷数，即6C，质量数＝质子数＋中子数＝13，即eq\o\al(13,6)C。答案：C7．下列关于eq\o\al(A,Z)X和eq\o\al(A＋1,Z)X＋两种粒子的叙述正确的是()A．质子数一定相同，质量数、中子数一定不同B．化学性质一定相同C．一定都由质子、中子和电子构成D．核电荷数和核外电子数一定相同答案：A\o\al(131,53)I是常规裂变产物之一，可以通过测定大气或水中eq\o\al(131,53)I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关eq\o\al(131,53)I的叙述中错误的是()\o\al(131,53)I的化学性质与eq\o\al(127,53)I相同\o\al(131,53)I的原子序数为53\o\al(131,53)I的原子核外电子数为78\o\al(131,53)I的原子核内中子数多于质子数解析：A.同一种元素的化学性质相同，所以正确。C错误，原子核外电子数＝质子数＝53，而不是78。D.中子数＝131－53＝78,78>53，所以正确。答案：C9．下列叙述中，正确的是()A．在多电子原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B．核外电子总是优先排在能量低的电子层上C．有两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定解析：A项错误，能量高的电子通常在离核较远的区域活动；C项错误，如10电子的Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－、O2－等的化学性质明显不同；D项错误，稀有气体He的最外层只有2个电子，化学性质也非常稳定。答案：B10．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于S2－的离子半径，X元素为()A．Al B．PC．Ar D．K解析：X形成的离子与Ca2＋核外电子排布相同，X可以为K、Cl、S，只有K＋和Cl－的离子半径小于S2－的离子半径。答案：D11．下列各项表述中正确的是()A．Na2O中的Na＋和O2－的核外电子排布不相同B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl－的结构示意图为解析：Na2O中Na＋和O2－的电子排布式均为1s22s22p6，A错；只有当乙醇与丙醇按物质的量之比为11混合时，106g的混合物完全燃烧才生成112LCO2(标准状况)，B错；由于同位素的存在，可知C项正确；Cl－核外有18个电子，D错。答案：C12．1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界中不存在的P的一种同位素——30P，开创了人造核素的先河：27Al＋4He→30P＋1n。下列有关说法不正确的是()A．该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化B．该变化遵循质量守恒定律C．1n是一种电中性粒子D．对于30P：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数解析：化学变化的最小微粒是原子，不涉及原子核的变化，原子核的变化不是化学变化，A项不正确。质量守恒定律是自然界的普遍规律，B项正确。1n表示的是一个中子，中子不带电荷，C项正确。30P的中子数为30－15＝15，D项正确。答案：A二、填空题(共52分)13．(10分)X、Y、Z是三种短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y＋X→A(g)；Y＋Z→B(g)。请针对以下两种不同情况回答问题：(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：①Y的化学式是________。②生成固体C的化学方程是________。(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：①B的化学式是________。②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是________。③将B与(1)中某单质的水溶液反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是______________。解析：(1)A和B化合时有白烟生成，应想到HCl和NH3反应生成NH4Cl，推出Y为H2。(2)先通读所问的几个问题，由“B与(1)中某单质的水溶液反应可生成两种强酸”，可初步确定此单质为氯气，B具有还原性，结合题给信息可推断出B为SO2，发生的反应为：SO2＋2H2O＋Cl2=2HCl＋H2SO4。此时A可以为H2S。答案：(1)①H2②NH3＋HCl=NH4Cl(2)①SO2②H2S＋OH－=H2O＋HS－③SO2＋2H2O＋Cl2=2HCl＋H2SO414．(10分)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后得到C和一种白色沉淀。请回答下列问题：(1)用化学符号表示下列四种微粒：A：________，B：________，C：________，D：________。(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：__________________________。解析：根据五种粒子都含有10个电子，并结合它们之间的反应情况即可推出答案。常见10e－的阴离子有OH－、F－、O2－、N3－。常见10e－的阳离子有NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Mg2＋、Al3＋。常见10e－的分子有H2O、NH3、CH4、HF。答案：(1)H2ONH3NHeq\o\al(＋,4)OH－(2)Al3＋＋3NH3＋3H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)(或Mg2＋＋2NH3＋2H2O=Mg(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4))15．(11分)下列各题中的物质均由核电荷数为1～10的元素组成，按要求填写化学式。(1)只有两个原子核和两个电子组成的分子是。(2)最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是。(3)由3个原子组成的电子总数为10的化合物是。(4)最外层有5个电子的原子所形成的氢化物是。(5)离子化合物AB中阴、阳离子的电子层结构相同，则化合物AB是。(6)由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是。答案：(1)H2(2)CO、CO2(3)H2O(4)NH3(5)LiH(6)O316．(11分)A、B、C、D、E五种元素，已知：(a)A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子比K层多5个。(b)常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。(c)C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2。(d)D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2。D在DB2中的含量为50%。根据以上情况回答：(1)A是、B是、C是、D是、E是(写元素符号)；(2)E的原子结构示意图____________________________，C的离子结构示意图____________________________；(3)F和AB2反应的化学方程式___________________。解析：A只能是两个电子层的元素，因为三个电子层以上的次外层为8,8的2倍是16，最外层最多是8个，所以A是6号元素碳。B2是气体，相对分子质量是32，即O2，B是氧元素。C的单质在O2中燃烧，生成淡黄色固体F，F是Na2O2，C是钠。D的单质在O2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成SO2(DB2)，D是硫。E的M层是7个电子，里层是满的，即10个电子，所以E为17号元素即氯。AB2是CO2。答案：(1)A：CB：OC：NaD：SE：Cl(2)(3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O217．(10分)X，Y，Z，W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn＋2ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(1)W基态原子最外层有________个电子。(2)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目____________。(3)在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢