高中化学人教版第二章化学反应与能量 全国一等奖

一、选择题(每题只有一个答案)1.不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是()A.反应物的性质B.浓度C.催化剂D.温度2.反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10L的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量浓度增加了3mol·L－1，则反应速率是()A.v(O2)＝mol·(L·s)－1B.v(NO)＝1mol·(L·s)－1C.v(H2O)＝mol·(L·s)－1D.v(NH3)＝mol·(L·s)－13.对于Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑反应，下列条件能加快化学反应速率的是()A.升高温度B.加水C.改用98%的浓硫酸D.加入NaHCO3固体

4.某温度下，浓度都是1mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2min后，测得参加反应的X2为mol·L－1，用Y2的变化表示的反应速率v(Y2)＝mol·(L·min)－1，生成的c(Z)为mol·L－1，则该反应的化学方程式是()A.X2＋2Y22XY2B.2X2＋Y22X2YC.3X2＋Y22X3YD.X2＋3Y22XY35.可逆反应：A＋3B2C＋2D在四种不同的情况下，反应速率分别为①vA＝mol·(L·s)－1，②vB＝mol·(L·s)－1，③vC＝mol·(L·s)－1，④vD＝mol·(L·s)－1，则以上四种情况下反应速率由大到小排列正确的是()A.②＞④＞③＞①B.②＞③＝④＞①C.④＞②＝③＞①D.④＞③＞②＞①6.下列措施能减慢化学反应速率的是()A.将煤块粉碎后燃烧B.用2mol·L－1的盐酸代替1mol·L－1的盐酸制取氢气C.将食物贮藏在冰箱中D.用H2O2溶液制取氧气时加入少量二氧化锰粉末7.在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是()测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L－1)6322c(B)/(mol·L－1)533c(C)/(mol·L－1)133A.在t3时刻反应已经停止B.达平衡时A的转化率比B的转化率低C.在容器中发生的反应为2A＋B2CD.在t2～t3内A的平均反应速率为eq\f(1,t3－t2)mol·L－1·s－18.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由mol·L－1降到mol·L－1时，需要15s，那么c(HI)由mol·L－1降到mol·L－1时，所需反应的时间为()A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s9.反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四种不同的情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是()A.v(A)＝mol·(L·min)－1B.v(B)＝mol·(L·min)－1C.v(C)＝mol·(L·min)－1D.v(D)＝mol·(L·min)－110.下列有关化学反应速率的比较中，正确的是()A.不同温度时，鲜牛奶变酸的速率：28℃＜5℃B.大小相同的铁片、镁条分别与同浓度的稀盐酸反应产生氢气的速率：铁片＞镁条C.不同浓度的盐酸分别与大小相同的铁片反应产生氢气的速率：mol·L－1＜1mol·L－1D.相同温度下，在12%过氧化氢溶液中有、无少量FeCl3存在时产生氧气的速率：有FeCl3＝无FeCl311.下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是()选项温度过氧化氢浓度催化剂A室温(25℃)12%有B水浴加热(50℃)4%无C水浴加热(50℃)12%有D室温(25℃)4%无12.向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是()甲：在500℃时，10molSO2和6molO2反应乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和6molO2反应丙：在450℃时，8molSO2和5molO2反应丁：在500℃时，8molSO2和5molO2反应A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲二、填空题13.下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/(mol·L－1)实验温度/℃金属消失的时间/s1丝202502丝202003粉末201254粉末3050分析上述数据，回答下列问题：(1)反应的离子方程式是____________________。(2)①比较实验1、2可得出的结论是____________________；②比较实验2、3可得出的结论是____________________；③比较实验3、4可得出的结论是____________________。

14.反应aA＋bBcC在体积为2L的容器中进行。在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质的量随时间变化的曲线如图所示：请回答下列问题：(1)反应的化学方程式为________。(2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为____________。(3)由计算可知，第Ⅰ阶段20min内，C的平均速率vⅠ(C)＝____________。1.B解析：①、④中两反应的条件不相同，不互为可逆反应。2.C解析：该反应为可逆反应，在混合气体中充入一定量的18O2，SO2和18O2反应生成的SO3中含有18O，同时SO3分解生成SO2和O2，则SO2中含有18O原子，则18O原子存在于O2、SO2和SO3三种物质中，C正确。3.C解析：使用合适的催化剂能加快化学反应速率，A正确；升高温度导致反应速率加快，B正确；可逆反应具有不完全转化性，即转化率小于100%，则过量的O2不能使SO2全部转化为SO3，C错误；增大氧气的浓度反应速率加快，D正确。4.B解析：对于可逆反应来说，在一定条件下反应物不可能全部转化为产物，反应只能进行到一定程度，A正确；在达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，最终正、逆反应速率相等，即达到平衡，此时反应物和生成物的浓度都不再随时间的变化而变化，但反应并没有停止，正、逆反应都依然进行，B错误，C正确；工业生成中，需要考虑反应快慢以及反应程度问题，D正确。5.C解析：①充入的是NO2和SO2，又NO和SO3的化学计量数之比为1∶1，其物质的量一定相等；②充入NO2、SO2的量不知道，平衡时两者的物质的量不一定相等；③反应过程中压强保持不变，则总物质的量保持不变；④充入SO2、NO2的量不确定，则平衡时反应物和生成物不一定相等。故选C。6.B解析：反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，所以不能作为判断依据，A错误；反应达到平衡时，混合物中各组成成分的浓度不变，B正确；体系压强是否改变，与反应前后计量数有关，还与外界条件有关，若为恒压条件下不能根据压强判断平衡，C错误；无论反应是否平衡，各物质的反应速率之比等于计量数之比，D错误。7.D解析：升高温度，反应速率加快，A错误；当反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零，B错误；升高温度平衡向吸热方向移动，该反应未注明反应放热还是吸热，所以不能确定CO的浓度的变化，C错误；当反应达到平衡时，体系中的组成保持不变，所以一氧化碳与二氧化碳的物质的量之比也保持不变，D正确。8.A解析：催化剂只改变反应速率，缩小达到平衡的时间，但反应物的转化率不变，乙图使用催化剂，反应速率加快，则a1＜a2、b1＜b2，时间缩短，所以t1＞t2，即②④⑤正确，故选A。9.A解析：设A反应了nmol，则平衡时：n(A)＝(2－n)mol，n(B)＝(1－n/2)mol，n(C)＝n/2mol，而D是固体，所以[(2－n)＋(1－n/2)＋n/2]/(2＋1)＝5/6，解得n＝，所以α(A)＝2×100%＝25%。10.C解析：①方向相同，错误；②方向相反且成比例，正确；③该反应是气体分子数之和不等的反应，正确；④符合判断的依据，正确；⑤气体的质量和体积不变，所以密度一直保持不变，错误；⑥方向相反且成比例，正确；故选C。11.C解析：A项，该反应是气体分子数之和相等的反应，错误；B项，可逆反应的反应物和生成物共存，错误；C项，反应方向相反且成比例，正确；D项，该反应是气体分子数之和相等的反应，错误。12.D解析：根据题意，可以得v(B)＝mol·(L·min)－1，则v(C)＝mol·(L·min)－1，A正确；5min时，c(C)＝mol·L－1，则c(D)＝mol·L－1，B正确；该反应为气体物质的量增加的反应，随反应的进行，容器内压强增大，C正确；5min时，Δn(B)＝mol·L－1×5L＝1mol，Δn(C)＝mol，Δn(D)＝1mol，因此气体的物质的量为2mol－1mol＋mol＋1mol＝mol，D错误。13.(1)该反应中KI溶液相对过量，不能通过检验是否存在I－来说明反应是否可逆取少量反应液，滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，则可以证明Fe3＋没有反应完全，反应是可逆的(2)取少量反应液，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，则可以证明生成了I2(3)将混合液过滤，在滤液中加入1mol·L－1的Na2CO3溶液，若产生白色沉淀，说明该反应有一定的可逆性，不能完全进行到底14.(1)b×10－3mol·L－1·s－1(2)BCD(3)①②解