高中化学苏教版化学家眼中的物质世界 市赛获奖

(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1．下列操作中错误的是()A．用蒸发的方法将自来水制成蒸馏水B．蒸馏操作时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．用淘洗的方法从沙里淘金解析：用自来水制取蒸馏水的操作为蒸馏，A错误。答案：A2．将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是()解析：四氯化碳和水互不相溶，且密度比水大，则四氯化碳与碘水按体积比为1∶2充分混合后，四氯化碳层在试管下层。答案：D3．有下列实验操作：①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体试剂；⑤取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是()A．①②③ B．④⑤C．①④ D．①③⑤解析：过滤时要用玻璃棒引流；蒸发时要用玻璃棒不断搅拌溶液防止液体受热飞溅；溶解时用玻璃棒不断搅拌促进物质的溶解；取液体试剂用滴管；取固体试剂用药匙或镊子。答案：A4．下列分离混合物的方法中不正确的是()A．从酒精和水的混合物中分离出酒精——蒸馏法B．使浑浊的食盐水变澄清——过滤法C．从溴水中分离出溴——分液法D．把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来——结晶法解析：酒精与水互溶为均匀的液态混合物，酒精的沸点比水的沸点低，用蒸馏法可以把酒精从酒精和水的混合物中分离出来，A项正确；食盐水浑浊，说明食盐水里混有固体杂质，过滤可以除去混在食盐水里的固体物质，使液体由浑浊变澄清，B项正确；溴水是溴和水形成的均匀液态混合物，可先用萃取剂(如四氯化碳)将溴从溴水中萃取出来，然后再进行分液，C项错误；硝酸钾和氯化钾都易溶于水，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钾的溶解度受温度的影响较小，由此可以用结晶的方法把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来，D项正确。答案：C5．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是()A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出解析：因四氯化碳的密度比水的密度大，所以萃取后分层时上层为水层，下层为四氯化碳层，分液时，碘的四氯化碳溶液从下口流出，水从分液漏斗上口倒出。答案：D6．(2023·潍坊高一检测)完成下列实验所需选择的装置、试剂都正确的是()ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体分离CCl4中的I2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器解析：A项，植物油与氯化钠溶液互不相溶，用分液的方法，正确；B项，氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体，采用加热浓缩，冷却结晶的方法除去，错误；C项，碘和CCl4互溶，错误；D项，CO2和NaOH溶液也能反应，错误。答案：A7．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是()A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、二氧化锰 D．硫酸铜、氢氧化钙解析：A项，NaNO3和NaOH都溶于水，无法用过滤法分离；B项，CuO和MnO2都不溶于水；D项CuSO4、Ca(OH)2溶于水后两者会发生反应；而KCl和MnO2可用过滤法分离，然后蒸发滤液即可得到KCl。答案：C8．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)()选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaCl(Na2CO3)盐酸蒸发BCO2(CO)O2点燃CFe(Zn)稀硫酸过滤DCO2(SO2)NaOH溶液洗气解析：B项错误，实际上无法完成操作，因CO量少，反应的O2量又不易控制；C项错误，主要成分Fe也能与稀硫酸反应而被消耗；D项错误，NaOH在吸收SO2的同时也吸收主要成分CO2。答案：A9．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液，②39%的乙醇溶液，③氯化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液解析：①分层，②互溶，乙醇与水的沸点不同，③单质溴能溶于水，更易溶于有机溶剂，故分离以上三种混合液应选A。答案：A10．现有一瓶物质是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点沸点密度水中溶解性甲－98℃℃g·cm－3可溶乙－84℃77℃g·cm－3可溶据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是()A．萃取法 B．过滤法C．蒸馏法 D．分液法解析：两种物质的熔点都很低，在常温下都是液体，二者都溶于水，说明甲和乙可以相互溶解，故只能根据沸点不同，用蒸馏法分离二者的混合物。答案：C二、非选择题11．可用于分离或提纯物质的方法有：A．过滤 B．升华C．加热分解 D．洗气法下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用________。(2)除去O2中少量的水蒸气，用________。(3)除去固体碘中混有的少量NaI，用________。(4)除去氧化钙中的CaCO3，用________。解析：(1)固体与液体分离常用过滤。(2)除去气体中的气态杂质可以通过洗气装置。(3)碘易升华，故将碘加热变为蒸气后，遇冷收集起来分离得到纯I2。(4)CaCO3受热易分解，可以采取加热分解法除去CaCO3。答案：(1)A(2)D(3)B(4)C12．将所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，可以得到汽油和煤油。(1)写出A、B、C所代表仪器的名称：A________；B________；C________。(2)写出A仪器的进水口________，出水口________。(3)用字母表示装置的连接顺序：________________________________________________________________________。(4)在B中注入石油后，加入几片碎瓷片的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)仪器的名称A为冷凝管；B为蒸馏烧瓶；C为锥形瓶。(2)冷凝管的进出水方向一般是下进上出，所以冷却水应该从c进入，从d流出。(3)装置的连接顺序应是从下到上，从左到右。(4)在蒸馏过程中，向蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片的目的是防止液体暴沸。答案：(1)冷凝管蒸馏烧瓶锥形瓶(2)cd(3)e—i—h—a—b—w(4)防止液体受热时暴沸13．欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制溶质的质量分数为a%的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：(1)称量粗盐样品mg，在托盘天平左盘上放____________________，右盘上放____________________。(2)过滤时，漏斗下端管口应__________________，漏斗中液面应______________________。(3)蒸发操作时应将液体放在________中加热，等加热至________________________时即停止加热。(4)在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(5)在滤液中加入盐酸的作用是____________________，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。解析：(1)称量时左物右码；(2)过滤时“一贴”“二低”“三靠”；(3)蒸发在蒸发皿中进行，当加热到剩有少量液体时停止加热，用余热蒸干；(4)Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀；(5)盐酸也是除杂试剂，用于除去所加的过量碳酸钠。答案：(1)粗盐(放在称量纸上)砝码(放在称量纸上)(2)靠在烧杯内壁上低于滤纸的边缘(3)蒸发皿剩余较少液体(4)CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl(5)除去过量的Na2CO3Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑14．回答下列问题：(1)有A、B两种有机液体的混合物，如果A、B互溶，且相互不发生化学反应，在常压下，A的沸点为35℃，B的沸点为200℃。回答以下问题：①用蒸馏方法分离和提纯该混合物，必不可少的玻璃仪器和用品是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②如果加热升温后，第3～10min收集到第一个成分，第15～25min收集到第二个成分。请在如图所示的格子中画出用蒸馏法分离提纯该混合液的温度与时间关系示意图。(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液中的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：蒸馏是提纯或分离沸点不同