高中化学人教版化学反应原理第一章化学反应与能量 课时达标训练 省赛获奖焓变反应热

课时达标训练(一)焓变反应热一、选择题1．关于化学反应的本质的说法正确的是()A．化学反应都有新物质生成B．化学反应都有能量变化C．化学反应是旧键断裂新键形成的过程D．化学反应的发生都需要在一定条件下2．下列说法正确的是()A．反应热就是反应中放出的能量B．已知某反应的焓变小于零，则反应产物的焓大于反应物的焓C．由C(石墨)→C(金刚石)ΔH＝＋kJ/mol，可知，金刚石比石墨稳定D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．铝片与稀盐酸反应B．灼热的C与CO2反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应4．根据化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成这一现实，下列变化不属于化学反应的是()A．白磷在260℃B．石墨在高温下转化为金刚石C．NaOH溶于水D．五氧化二磷吸水5．对于反应3A=2B，如图所示，下列说法不正确的是()A．该反应为吸热反应B．该反应一定有能量转化成了化学能C．反应物比生成物稳定D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热6．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见()A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该实验说明放热反应无需加热就能进行7．下列变化一定为放热的化学反应的是()A．H2O(g)=H2O(l)放出44kJ热量B．ΔH>0的化学反应C．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应8．反应A＋B→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()9．已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是()A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ/molC．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量10．根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是()A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B．该反应的焓变大于零C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应11．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为()A．－1780kJ/molB．－1220kJ/molC．－450kJ/molD．＋430kJ/mol12．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1molN－N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则()A．N4的熔点比P4高B．1molN4气体转化为N2时要吸收724kJ能量C．N4是N2的同系物D．1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量二、非选择题13．下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________(填序号)。①煅烧石灰石制生石灰②燃烧木炭取暖③炸药爆炸④中和反应⑤生石灰与水制熟石灰⑥食物因氧化而变质14．在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：(1)下列关于反应A＋B=C＋D的说法正确的是____________。A．反应前后原子的种类和数目一定不变B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应C．若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能进行D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且该反应遵循能量守恒(2)若E1<E2，则该反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的反应热为__________。15．如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验顺序是：①按图所示将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；③在中间的试管里盛1gCaO，当滴入2mL左右的蒸馏水后，即可观察。试回答：(1)实验中观察到U形管中的现象是________________________________________。(2)该实验中必须进行的一步实验操作是__________________________________。(3)该实验的原理是______________________________________________________。(4)实验中进行反应的化学方程式是________________________________________________________________________。(5)说明CaO和H2O的能量之和与Ca(OH)2的能量之间的关系：________________________________________________________________________。(6)若该实验中CaO换成NaCl，则________(填“能”或“不能”)观察到相同现象。[能力提升]16．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质Cl2Br2I2H2HClHIHBr键能(kJ/mol)243193151436431298366根据上述数据回答(1)～(4)题。(1)下列物质本身具有的能量最低的是()A．H2B．Cl2C．Br2(2)下列氢化物本身具有的能量最低的是()A．HClB．HBrC．HI(3)X2＋H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是______反应。(填“吸热”或“放热”)(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是________。17．在研究化学反应中的能量变化时我们通常做如图所示的实验：在一个小烧杯里，加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片(或三合板)上，然后再加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：(1)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是__________________________________。(2)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因(回答出三个以上的原因)______。(3)如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？(回答出两种方案)________________________________________________________________________。(4)实验中即使不“结冰”，将烧杯提起的时候，发现烧杯与玻璃片也“黏在一起了”，原因是_______________________________________________________________________。试用简单的方法说明烧杯与玻璃片之间是因“结冰”而黏在一起的。___________________________________________________________________。课时达标训练(一)1．解析：选C化学反应的本质是旧键断裂和新键形成。在这个过程中，原子重新组合生成新物质，同时伴随着能量的变化。2．解析：选D反应过程中所放出或吸收的热量都是反应热，因此A错；焓变小于零，则反应产物的焓小于反应物的焓，B错；由C(石墨)→C(金刚石)ΔH＝＋kJ/mol可知，金刚石能量高，不稳定，C错；因为硫固体变为硫蒸气要吸热，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，D正确。3．解析：选BAl与盐酸反应是放热反应；灼热的C和CO2反应是氧化还原反应，同时又是吸热反应；C中反应也是吸热反应，但不是氧化还原反应；甲烷的燃烧是放热反应。4．解析：选CA、B、D三个选项的变化过程均有旧键断裂(反应物被破坏)过程和新键形成(新物质生成)过程，属于化学变化。只有C选项中NaOH溶于水只有旧键断裂(离子键被破坏)而无新键形成(新物质生成)，故不属于化学变化。5．解析：选D由图可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，故该反应是吸热反应，一定有能量转化成化学能，A、B项正确；物质本身所含有的能量越低，该物质越稳定，C项正确；吸热反应有的需要加热，D错误。6．解析：选B醋酸逐渐凝固，说明NH4HCO3与盐酸反应使醋酸的温度降低，因此该反应为吸热反应，A错误；吸热反应中反应物吸收能量，得到的生成物内能增加，B正确；反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；该反应为吸热反应，该实验说明有些吸热反应无需加热就能进行，D错误。7．解析：选DA项H2O(g)=H2O(l)为物理变化；B项ΔH>0，反应吸收热量；C项无法确定反应放热还是吸热；D项，由图可知H(生成物)<H(反应物)，反应放热。8．解析：选D因总反应为放热反应，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，所以反应②放出的热量比反应①吸收的热量多。选项A，图中反应①为放热反应，反应②为吸热反应，且总反应为吸热反应，错；选项B，图中反应①和反应②均为吸热反应，错；选项C，图中反应①和反应②均为放热反应，错。9．解析：选B观察题给图像可以得到，上述反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，其中反应热ΔH＝＋(a－b)kJ/mol。化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程。10．解析：选D因为碳酸钙受热分解是吸热反应，CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，焓变大于零，故A、B项正确；C项，在CaCO3中，Ca2＋和COeq\o\al(2－,3)之间存在离子键，COeq\o\al(2－,3)中，C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂，断键吸收能量，成键放出能量，C项正确；需要加热才发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧反应就是放热反应，D项错误。11．解析：选B化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，旧键的断裂吸收能量，新键的生成放出能量，两个能量变化的总体效应即为反应的热效应。S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应过程中旧键断裂吸收的能量为280kJ＋160kJ×3＝760kJ，新键生成放出的能量为330kJ×6＝1980kJ，反应放出1220kJ的能量，ΔH＝－1220kJ/mol。12．解析：选DN4与白磷(P4)结构相似，均为分子晶体，由于N4相对分子质量小于P4，故其分子间作用力弱于P4，其熔点低于P4，A错；N4与N2互为同素异形体，而不是同系物，则C错；从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个N－N键，根据N4(g)=2N2(g)ΔH，有ΔH＝6×193kJ/mol－2×941kJ/mol＝－724kJ/mol，故B项错误，D项正确。13．解析：常见的放热反应：活泼金属与水或酸的反应、中和反应、燃烧反应、多数化合反应；常见的吸热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、碳和二氧化碳生成一氧化碳的反应。答案：②③④⑤⑥①14．解析：(1)每个反应都遵循质量守恒和能量守恒，故A、D两项正确。任何反应都伴随着能量变化，B项错误。某一反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关，加热是为了使旧化学键断裂，引发反应，C项错误。(2)答案：(1)A、D(2)吸热ΔH＝(E2－E1)kJ/mol15．解析：从提供的仪器和目的来看，意在通过观察U形管里液面变化指示左边装置中发生反应的热量变化。自然想到了热胀冷缩现象；而在实验中利用大试管里的空气膨胀，故此实验要求装置必须气密性良好，否则无法观察到现象。答案：(1)红墨水或品红溶液沿开口端上升(2)检查装置气密性(3)CaO和水反应放出热量使大试管中空气膨胀，引起红墨水或品红溶液在U形管中的位置不再相平(4)CaO＋H2O=Ca(OH)2(5)CaO和H2O的能量之和大于Ca(OH)2的能量(6)不能16．解析：(1)破坏物质中的化学键消耗能量越多，说明原物质越稳定，本身能量越少，由表知H2应具有最低能量。(2)物质越不活泼，与H2形成氢化物越不稳定，本身能量越高，故选A。(3)由表可知，反应物X2＋H2的能量都小于氢化物2倍的能量，故均为放热反应。(4)由表可知，反应物Cl2＋H2所具有的能量，与2倍HCl的能量相差最大，故放热最多，因化学反应的本质是旧键断裂吸热，新键形成放热。答案：(1)A(2)A(3)放热(4)Cl217．解析：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，二者充分反应后，温度会明显降低。为证明这一反应是吸热反应，可在烧杯和玻璃片之间滴入少量水，通过二者反应使周围的温度降低，烧杯与玻璃片之间的水结成冰，从而烧杯与玻璃片黏在一起。但实验时要注意以下几