高中化学人教版本册总复习总复习 获奖作品2

2023学年河北省唐山一中高一（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题（本题包括30小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1．首次成功解释了氢原子光谱的科学家是（）A．道尔顿B．卢瑟福C．玻尔D．爱因斯坦2．2023年10月24日，我国成功发射了“嫦娥一号”月球探测火箭，其主要任务之一是评估月球上土壤的厚度和3He的资源量，以下关于3He的说法正确的是（）A．是4He的同素异形体B．比4He多一个中子C．是4He的同位素D．3He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子3．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn﹣的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（）A．a=b+m+nB．a=b﹣m+nC．a=b+m﹣nD．a=b﹣m﹣n4．某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍（a＞1），则该原子的核内质子数是（）A．2a+2B．2a+10C．a+2D．2a5．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水6．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（）A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2C．CO2和NaClD．HCl和NaOH7．下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数小于4的元素一定为金属元素B．质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种原子C．第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强D．非金属元素形成的化合物只有共价化合物8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号KLMQRTN原子半径/nm主要化合价+1+2+3+6、﹣2+2﹣2+1下列叙述正确的是（）A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键9．下列观点正确的是（）A．某单质固体能导电，其单质一定是金属B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键D．某纯净物在常态下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键10．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A．HFB．NH4ClC．NaHD．H2O211．关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是（）A．原子半径比阴离子半径小B．原子半径比阴离子半径大C．原子半径比阳离子半径小D．带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大12．如图是元素周期表前四周期的一部分，下列对相关元素的叙述正确的是（）①X元素的原子有二个电子层，处于周期表的第15个纵行②Z的原子序数为31，单质常温下为液体③气态氢化物水溶液的酸性X＜Y＜Z④X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐⑤Z的原子序数比Y大19，Y的原子序数比X大9．A．只有②B．只有①③④⑤C．只有①②③④D．全部13．元素周期表中的短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，下列说法正确的是（）A．XY3一定是离子化合物B．若Y的原子序数为m，则X的原子序数一定为m±4C．X和Y可属于同一周期，也可属于不同周期D．X和Y一定不属于同一主族14．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（）A．金属性：Y＞ZB．氢化物的沸点：X＞WC．离子的还原性：X＞WD．原子及离子半径：Z＞Y＞X15．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（）①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3；②单质在反应中都只能作氧化剂；③对应的含氧酸都是强酸；④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体．A．全部B．只有①②C．只有①②③④D．只有①②④⑤16．X、Y为短周期元素，已知aXn﹣比bYm+多两个电子层，则下列说法中一定正确的是（）A．Y元素为Na元素B．X只能位于第3周期C．a+n﹣b+m=10或16D．Y不可能位于第2周期17．两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，在Y的原子序数为m时，X的原子序数为：①m﹣4②m+4③m+8④m﹣2⑤m+6．其中正确的组合是（）A．①②④B．①②③④⑤C．①②③⑤D．①②⑤18．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2﹣具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（）A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2﹣C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强19．能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是（）A．氮气在常温下是气体，而磷单质是固体B．N2在空气中不能燃烧，而磷能在空气中燃烧C．NH3极易溶于水，而PH3难溶于水D．硝酸比磷酸酸性强20．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之积与L层的电子数相同．则下列判断正确的是（）A．乙元素的族序数比甲元素的族序数小B．甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：甲＜丙C．原子半径由大到小的顺序为：丙＞甲＞乙D．含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多21．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）A．NaOHB．SiO2C．FeD．P422．下列有关叙述正确的是（）A．按熔点由低到高排列I2、CO2、Hg、KCl、SiO2B．在石英晶体中，每个硅原子和相邻的两个氧原子以共价键结合C．有机物分子中碳原子成键方式和排列方式有多种以及同分异构现象的存在都是有机物种类繁多的原因D．因为石墨是金刚石的同素异形体，所以二者空间结构相似，化学性质相似23．下列物质属于分子晶体的是（）A．熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点是℃，液态不导电，水溶液能导电C．能溶于水，熔点℃，沸点是1446℃D．熔点是℃，质软、导电，密度是cm324．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）A．加热金属铝使之熔化B．液态SO3受热蒸发C．加热HI气体使之分解D．加热石英晶体使之熔化25．下列各项中表达正确的是（）A．N2的电子式：B．二氧化碳分子的结构式为O﹣C﹣OC．CH4分子的比例模型：D．F﹣的结构示意图：26．以下说法正确的是（）A．C60与金刚石一样属于原子晶体B．水结冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水分子间存在氢键有关C．分子晶体中必含化学键D．干冰升华破坏了共价键27．下列二者之间是同分异构体关系的是（）A．和B．金刚石和石墨C．和H﹣C≡C﹣HD．O3和O228．科学家在海底发现一种新能源﹣﹣“可燃冰”，它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物（CH4•nH2O）．其形成过程为：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌分解，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水中，在海底的低温与高压环境下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”．又知甲烷同CO2一样也是温室气体．这种可燃冰的晶体类型是（）A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体29．下列各晶体熔沸点高低的比较，正确的是（）A．硅＞金刚石＞石英砂B．CsCl＞KCl＞NaClC．SiO2＞CO2＞HgD．H2O＞NH3＞H230．下列判断错误的是（）A．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4B．沸点：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3二、（非选择题，共40分）31．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族元素，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同．A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子．请回答下列问题：（1）D元素的原子结构示意图为．（2）由A、B、C三种元素形成的化合物的化学式为，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有．（3）A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为．32．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．（1）请写出下列元素的元素符号：X，M．（2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与NaOH溶液反应：．（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是（填写元素符号）．33．设X、Y、Z代表3种元素．已知：①X+和Y﹣两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个；③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子．据此，请填空：（1）写出X、Y两种元素的名称X，Y．（2）写出X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：．34．用A+、B﹣、C2﹣、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：（1）A元素是（用元素符号表示）．（2）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是．（3）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是．（4）分子中含有4个原子，且该分子化学性质常体现氧化性，其分子式是．35．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物．（1）写出Y2O2的电子式：．（2）用电子式表示Y2O的形成过程．（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，溶液酸性最强的是（填化学式）．（4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是（填化学式）．（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式．

2023学年河北省唐山一中高一（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括30小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1．首次成功解释了氢原子光谱的科学家是（）A．道尔顿B．卢瑟福C．玻尔D．爱因斯坦【考点】化学史；原子核外电子排布．【分析】玻尔提出了定态和跃迁的概念，成功的解释了氢原子光谱的实验规律，由此分析解答．【解答】解：玻尔提出了定态和跃迁的概念，成功的解释了氢原子光谱的实验规律，所以首次成功解释了氢原子光谱的科学家是玻尔，故选C．2．2023年10月24日，我国成功发射了“嫦娥一号”月球探测火箭，其主要任务之一是评估月球上土壤的厚度和3He的资源量，以下关于3He的说法正确的是（）A．是4He的同素异形体B．比4He多一个中子C．是4He的同位素D．3He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子【考点】同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】A、根据定义判断；B、根据质子数、中子数、质量数的关系判断；C、根据定义判断；D、根据3He的原子构成来判断．【解答】解：A、同素异形体是指单质，而同位素是指原子，故A错误；B、4He为2质子2中子的原子而3He为2质子1中子的原子，故B错误；C、3He是4He的同位素，故C正确；D、3He为2质子1中子的原子，故D错误；故选C．3．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn﹣的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（）A．a=b+m+nB．a=b﹣m+nC．a=b+m﹣nD．a=b﹣m﹣n【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据阴阳离子的核外电子数与核电荷数、离子所带电荷数之间的关系计算，【解答】解：在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数．因为Xm+和Yn﹣具有相同的核外电子排布，所以，Xm+和Yn﹣具有相同的核外电子数，aXm+的核外电子数等于a﹣m，bYn﹣的核外电子数为：b+n，则：a﹣m=b+n．故答案为：A4．某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍（a＞1），则该原子的核内质子数是（）A．2a+2B．2a+10C．a+2D．2a【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据原子核外电子排布规律判断核外电子数，再根据原子核内质子数=核外电子数，计算核内质子数．【解答】解：原子核外电子排布规律是：最外层不能超过8个电子，次外层不能超过18个电子；某元素的最外层电子数是次外层的a倍（a＞1），所以该元素的次外层只能是K层为2个电子；最外层是L层，电子数是2a，所以该元素的核外电子数是2a+2；再根据原子核内质子数=核外电子数，所以核内质子数是2a+2，故选A．5．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水【考点】化学键．【分析】活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键（铵盐除外）；既有离子键被破坏又有共价键被破坏说明物质在水溶液里或熔融状态下进行电离，或者是物质间发生了化学反应，据此分析解答．【解答】解：A、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，只有共价键被破坏和形成，故A错误．B、烧碱溶于水后电离出钠离子和氢氧根离子，只有离子键被破坏，故B错误．C、氯化氢溶于水后电离出氢离子和氯离子，只有共价键被破坏，故C错误．D、硫酸氢钠溶于水后电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，钠离子和硫酸氢根离子之间的离子键被破坏，硫酸氢根离子中氧原子和氢原子之间的共价键被破坏，所以既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故D正确．故选D．6．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（）A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2C．CO2和NaClD．HCl和NaOH【考点】化学键．【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．【解答】解：A．均只含离子键，故A选；B．Na2O只含离子键，Na2O2含离子键和共价键，故B不选；C．CO2含共价键，NaCl含离子键，故C不选；D．HCl含共价键，NaOH中含离子键和共价键，故D不选；故选A．7．下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数小于4的元素一定为金属元素B．质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种原子C．第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强D．非金属元素形成的化合物只有共价化合物【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A、氢最外层只有1个电子；B、分子或原子的质子数等于电子数，离子的质子数不等于电子数，质子数等于电子数的微粒不可能是一种分子和一种离子；C、第IA族元素的金属性不一定比第IIA族元素的金属性强；D、氯化铵是非金属元素形成的离子化合物．【解答】解：A、氢最外层只有1个电子，所以原子最外层电子数小于1的元素不一定为金属元素，故A错误；B、分子或原子的质子数等于电子数，离子的质子数不等于电子数，质子数等于电子数的微粒不可能是一种分子和一种离子，所以可能是一种分子或一种原子，故B正确；C．ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强，比如金属锂的金属性不如第IIA族的钡强，同周期ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强，故C错误；D、氯化铵是非金属元素形成的离子化合物，故D错误；故选B．8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号KLMQRTN原子半径/nm主要化合价+1+2+3+6、﹣2+2﹣2+1下列叙述正确的是（）A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】由前提条件：短周期元素得K、L、M、Q、R、T、N这几种元素处于前三周前，原子序数＜19，它们属于A族或0族，再根据元素的最高正化合价=主族元素的族序数，最低负价=其族序数﹣8，判断元素所属的主族后，再根据元素周期律中原子半径大小的排列规律确定元素在周期表中的周期，元素的周期、主族决定元素在周期表中的位置，从而确定具体的元素．【解答】解：A、K、L、M、R、N五种元素属短周期元素且化合价分别是+1、+2、+3、+2、+1，根据元素的最高正化合价=主族元素的族序数，确定五种元素分别属第IA族、第IIA族、第IIIA族、第IIA族、第IA族，A、N属于同一主族，K、R属于同一主族，据元素周期律：同一主族元素随着原子序数的增大原子半径逐渐增大，所以K的周期数大于N的周期数，L的周期数大于R的，确定K、M属第三周期，R、N属第二周期，L、M原子半径相差较小，所以也是同一周期，即K、L、M分别是第三周期的Na、Mg、Al，原子序数依次增大，据元素周期律同一周期随着原子序数的增大金属性逐渐减弱，故A错误；B、L、R是短周期元素，原子序数小于19，L、R的化合价都是+2，根据元素的最高正化合价=主族元素的族序数，L、R属第IIA族，L的原子半径大于R的原子半径，同一主族随着原子序数的增大原子半径逐渐增大，所以L、R分别是Mg、Be，RCl2是BeCl2，BeCl2是共价化合物，Be原子最外层为两个电子，与两个Cl原子形成两个共用电子对，这样Be最外层为4个电子，故B错误；C、根据化合价，元素的最高正化合价=主族元素的族序数，元素的最低负价=主族元素的族序数﹣8，知Q、T为第VIA族，Q原子半径大于T原子半径，都属于短周期元素，Q为S元素，其最高价氧化物为SO3溶于水后，SO3+H2O=H2SO4，H2SO4=2H++SO42﹣，水中存在的H+、SO42﹣是H2SO4电离的，不是SO3电离的，所以电解质是H2SO4不是SO3故C错误；D、根据短周期元素，元素的最高正化合价=主族元素的族序数，元素的最低负价=主族元素的族序数﹣8，同一主族随着原子序数的增大原子半径逐渐增大，所以K、N属第IA族，Q、T属第VIA族，K的原子半径大于N的原子半径，Q的原子半径大于T的原子半径，所以T是O元素，Q为S元素，K为Na元素，Na在O2中燃烧后的产物是Na2O2，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，所以Na+与O2﹣形成离子键，活泼非金属之间易形成共价键，所以O与O形成非极性共价键，故D正确．故选D．9．下列观点正确的是（）A．某单质固体能导电，其单质一定是金属B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键D．某纯净物在常态下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键【考点】电解质与非电解质；离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A．能导电的单质不一定为金属单质，有些非金属单质也导电；B．要看是否自身电离出离子；C．熔融状态能导电的化合物，说明存在自由移动的离子；D．稀有气体为单原子分子，不存在化学键．【解答】解：A．能导电的单质不一定为金属单质，有些非金属单质也导电，如石墨能导电，故A错误；B．要看是否自身电离出离子；氨气的水溶液能导电，氨气不是电解质，而氨气溶于水和水结合的一水合氨为电解质，故B错误；C．熔融状态能导电的化合物，说明存在自由移动的离子，离子之间靠离子键结合，故C正确；D．稀有气体为单原子分子，不存在化学键，故D错误；故选C．10．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A．HFB．NH4ClC．NaHD．H2O2【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】根据ⅦA族元素原子在反应中易获得一个电子，化合价为﹣1价．【解答】解：因ⅦA族元素原子在反应中易获得一个电子，显﹣1价，如NaH，氢元素显﹣1价符合题意，A、B、D三项中氢元素均显+1价，不能支持这种观点，故选：C．11．关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是（）A．原子半径比阴离子半径小B．原子半径比阴离子半径大C．原子半径比阳离子半径小D．带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大【考点】微粒半径大小的比较．【分析】电子层越多的微粒半径越大，核外电子数一样，则核内质子数越多半径越小．【解答】解：A、同种元素的阴离子半径大于原子半径，如r（Cl﹣）＞r（Cl），故A正确；B、同一种元素的原子和阴离子来说，质子数相同，但核外电子数不同，核外电子数越多，半径越大，即同种元素的阴离子半径大于原子半径，故B错误；C、同种元素的原子半径大于阳离子半径，如r（Na）＞r（Na+），故C错误；D、同一种元素的阳离子，电荷越多，半径越小，如r（Fe3+）＜r（Fe2+），带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径可能大也可能小，如：r（Ca2+）＞r（Na+），r（Na+）＞r（Al3+），故D错误；故选A．12．如图是元素周期表前四周期的一部分，下列对相关元素的叙述正确的是（）①X元素的原子有二个电子层，处于周期表的第15个纵行②Z的原子序数为31，单质常温下为液体③气态氢化物水溶液的酸性X＜Y＜Z④X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐⑤Z的原子序数比Y大19，Y的原子序数比X大9．A．只有②B．只有①③④⑤C．只有①②③④D．全部【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】根据元素周期表前四周期的一部分可知，R为He元素，X为N元素，Y为S元素，Z为Br元素，利用元素及其单质、化合物的性质来解答．【解答】解：周期表共18个纵行，因已知是前四周期，R元素显然是He，在第18列，则X元素在第二周期，二个电子层，处于周期表的第15个纵行，故①正确；各周期元素数分别为2，8，8，18，由Z右边的稀有气体原子序数为36，则Z的原子序数为35号，Z为溴，常温下为液体，故②错误；因X为氮，Y为硫，Z为溴，HBr为强酸，H2S为弱酸，NH3的水溶液为碱性，则酸性NH3＜H2S＜HBr，故③正确；NH3与H2SO4反应生成（NH4）2SO4，故④正确；根据同主族相邻元素原子序数之差可知，2、3两周期间为8，3、4两周期间从第13列开始相差为18，故⑤正确．故选B．13．元素周期表中的短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，下列说法正确的是（）A．XY3一定是离子化合物B．若Y的原子序数为m，则X的原子序数一定为m±4C．X和Y可属于同一周期，也可属于不同周期D．X和Y一定不属于同一主族【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，X、Y的化合价为+3、﹣1价时，可能分别在ⅢA族、ⅦA族，或分别处于VA族、ⅦA族；X、Y的化合价为+6、﹣2价时可能均在ⅥA，还有可能为NH3、NaN3等，以此来解答．【解答】解：A．若XY3为AlF3、NaN3等，属于离子化合物，但为AlCl3、SO3等时，属于共价化合物，故A错误；B．若XY3为AlF3时，Y的原子序数为m，X的原子序数符合m﹣4，不存在m+4，故B错误；C．若为AlCl3，X和Y属于同一周期，即都在第三周期，若为SO3或NH3等，属于两个不同周期，故C正确；D．若X、Y分别为S和O元素时，二者为同一主族元素，故D错误；故选C．14．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（）A．金属性：Y＞ZB．氢化物的沸点：X＞WC．离子的还原性：X＞WD．原子及离子半径：Z＞Y＞X【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17，应为Cl元素，X与W同主族，则X为F元素，Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，则原子序数为=13，为Al元素，含Z元素的物质焰色反应为黄色，则Z应为Na元素，结合元素的金属性和非金属性的递变规律解答该题．【解答】解：由题设可判定W为Cl，X为F，Y为Al，Z为Na．A．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性Na＞Al，故A错误；B．氢化物沸点HF＞HCl，因HF分子间存在氢键，故B正确；C．非金属性F＞Cl，则离子还原性Cl﹣＞F﹣，故C错误；D．同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径Na＞Al＞F，离子半径F﹣＞Na+＞Al3+，故D错误．故选B．15．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（）①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3；②单质在反应中都只能作氧化剂；③对应的含氧酸都是强酸；④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体．A．全部B．只有①②C．只有①②③④D．只有①②④⑤【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】①氢元素属于非金属元素；②非金属元素的单质在反应中可以做氧化剂也可以做还原剂；③碳酸、亚硫酸以及硅酸等均是弱酸；④水在常温下是液态；⑤二氧化氮可以和水反应生成一氧化氮和硝酸．【解答】解：①氢元素属于非金属元素，是主族元素，原子的最外层电子数为1，小于3，故①错误；②非金属元素的单质在反应中可以做氧化剂也可以做还原剂，比如氯气和水的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故②错误；③C、S、Si对应的含氧酸分别为碳酸、亚硫酸、硅酸，均是弱酸，故③错误；④氢元素的氢化物是水，水在常温下是液态，不是气态，故④错误；⑤气态氧化物二氧化氮可以和水反应生成一氧化氮气体和硝酸，故⑤错误．故选A．16．X、Y为短周期元素，已知aXn﹣比bYm+多两个电子层，则下列说法中一定正确的是（）A．Y元素为Na元素B．X只能位于第3周期C．a+n﹣b+m=10或16D．Y不可能位于第2周期【考点】原子结构与元素的性质．【分析】X和Y均为短周期元素，已知aXn﹣比bYm+多两个电子层，X可能为二、三周期元素，Y可能为一、二周期元素，如X为第二周期元素，则Y只能为第一周期元素，则Y只能为H，X可能为N、O、F等，如Y为第二周期元素，可为Li、Be等元素，则X可能为S、Cl等元素，以此解答该题．【解答】解：X和Y均为短周期元素，已知aXn﹣比bYm+多两个电子层，X可能为二、三周期元素，Y可能为一、二周期元素，如X为第二周期元素，则Y只能为第一周期元素，则Y只能为H，X可能为N、O、F等，如Y为第二周期元素，可为Li、Be等元素，则X可能为S、Cl等元素，A．Y可能是H、Li或Be元素等，不可能为金属元素Na，故A错误；B．X可能为二、三周期元素，如Y为第一周期元素，则X可为第二周期元素，Y为第二周期元素，则X为第三周期元素，故B错误；C．aXn﹣比bYm+多两个电子层，如Y为第一周期元素，则X为第二周期元素，a+n﹣b+m=10，如Y为第二周期元素，则X为第三周期元素，a+n﹣b+m=18﹣2=16，故C正确；D．由以上分析可知，Y可为Li、Be等第二周期元素，故D错误．故选：C．17．两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，在Y的原子序数为m时，X的原子序数为：①m﹣4②m+4③m+8④m﹣2⑤m+6．其中正确的组合是（）A．①②④B．①②③④⑤C．①②③⑤D．①②⑤【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，则X为ⅢA族元素时，Y为ⅤⅡA族元素；或X、Y均为ⅥA族元素；还有可能为X在ⅤA族，Y为ⅤⅡA族或H，以此来解答．【解答】解：两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，则X为ⅢA族元素时，Y为ⅤⅡA族元素；或X、Y均为ⅥA族元素；还有可能为X在ⅤA族，Y为ⅤⅡA族或H，①若Y为Cl，X为Al，则X的原子序数为m﹣4，故①正确；②若Y为F，X为Al，则X的原子序数为m+4，故②正确；③若Y为S，X为O，则X的原子序数为m+8，故③正确；④若Y为Cl，X为P，则X的原子序数为m﹣2，故④正确；⑤若Y为H，X为N，则X的原子序数为m+6，故⑤正确；故选B．18．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2﹣具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（）A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2﹣C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y在同一周期，X+与Z2﹣具有相同的核外电子层结构，可推Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则X为Na、Z为O、进而可知Y为Cl，结合元素周期律的递变规律解答该题．【解答】解：X、Y在同一周期，X+与Z2﹣具有相同的核外电子层结构，可推Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则X为Na、Z为O、进而可知Y为Cl，则A．X为Na，由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可知同周期元素中X的金属性最强，故A正确；B．具有相同的核外电子层结构的离子，核电核数越大，半径越小，则离子半径应为：Z2﹣＞X+，故B错误；C．Z的氢化物为H2O，含有氢键，常温下为液态，同族元素中Z的氢化物稳定性最高，故C正确；D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故D正确．故选B．19．能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是（）A．氮气在常温下是气体，而磷单质是固体B．N2在空气中不能燃烧，而磷能在空气中燃烧C．NH3极易溶于水，而PH3难溶于水D．硝酸比磷酸酸性强【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】非金属性强弱的比较方法：①单质与氢气化合的难易程度；②生成的氢化物稳定性；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强弱；④相互置换反应（强制弱）；⑤单质得电子的能力比较非金属性强弱等，以此来解答．【解答】解：A．氮气在常温下是气体，而磷单质是固体，物质的状态属于物理性质，与非金属性无关，故A错误；B．N2在空气中不能燃烧，而磷能在空气中燃烧，是因为氮气中N≡N键比P﹣P键稳定，与非金属性强弱无关，故B错误；C．溶解性属于物质的物理性质，与非金属性无关，故C错误；D．HNO3的酸性比H3PO4强，且二者都是最高价含氧酸，可说明氮的非金属性比磷强，故D正确；故选D．20．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之积与L层的电子数相同．则下列判断正确的是（）A．乙元素的族序数比甲元素的族序数小B．甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：甲＜丙C．原子半径由大到小的顺序为：丙＞甲＞乙D．含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，则甲、乙都有2个电子层，甲元素原子的最外层电子数是2×2=4，故甲为C元素，乙元素原子的最外层电子数为2×3=6，故乙为O元素，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同，则M层电子数为8﹣2=6，故丙为S元素，据此解答．【解答】解：甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，则甲、乙都有2个电子层，甲元素原子的最外层电子数是2×2=4，故甲为C元素，乙元素原子的最外层电子数为2×3=6，故乙为O元素，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同，则M层电子数为8﹣2=6，故丙为S元素．A．乙为O，原子序数为8，甲为C，原子序数为6，则乙元素的族序数比甲元素的族序数大，故A错误；B．甲为C，其最高价含氧酸为碳酸，属于弱酸，丙为S，最高价含氧酸为硫酸，属于强酸，故硫酸的酸性更强，故B正确；C．C、O都位于第二周期，同周期元素的原子序数越大，原子半径越小，则原子半径C＞O，电子层越多原子半径越大，故原子半径S＞C＞O，故C正确；D．甲为C元素，C元素可形成有机物，种类繁多，比O、S形成的化合物的种类多，故D错误．故选：BC．21．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）A．NaOHB．SiO2C．FeD．P4【考点】分子晶体．【分析】化学式能真实表示物质分子组成的是分子晶体，常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体，以此解答．【解答】解：A．NaOH为离子化合物，只有钠离子和氢氧根离子，没有分子，故A错误；B．SiO2为原子晶体，是由硅原子和氧原子以共价键构成的空间网状结构，没有SiO2分子，故B错误．C．Fe为金属晶体，晶体中存在金属阳离子和自由移动的电子，不能存在分子，故C错误；D．P4晶体是分子晶体，晶体中只存在分子，所以化学式P4能真实表示白磷分子组成，故D正确；故选D．22．下列有关叙述正确的是（）A．按熔点由低到高排列I2、CO2、Hg、KCl、SiO2B．在石英晶体中，每个硅原子和相邻的两个氧原子以共价键结合C．有机物分子中碳原子成键方式和排列方式有多种以及同分异构现象的存在都是有机物种类繁多的原因D．因为石墨是金刚石的同素异形体，所以二者空间结构相似，化学性质相似【考点】金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；同素异形体；晶体熔沸点的比较；有机化合物中碳的成键特征．【分析】A．晶体熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，不含氢键的分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比；B．在石英晶体中，每个Si原子和四个O原子相连，每个O原子和两个Si原子相连；C．碳原子能形成四个共价键，且碳原子和其它非金属元素及自身能形成共价键，形成的碳链结构有直链状、环状；D．同素异形体化学性质相似，物理性质不同．【解答】解：A．晶体熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，不含氢键的分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，I2、CO2为分子晶体，Hg为金属晶体，KCl为离子晶体，SiO2为原子晶体，所以熔沸点SiO2＞KCl＞I2＞Hg＞CO2，故A错误；B．在石英晶体中，每个Si原子和四个O原子相连，每个O原子和两个Si原子相连，故B错误；C．碳原子能形成四个共价键，且碳原子和其它非金属元素及自身能形成共价键，形成的碳链结构有直链状、环状，所以有机物分子中碳原子成键方式和排列方式有多种以及同分异构现象的存在都是有机物种类繁多的原因，故C正确；D．同素异形体化学性质相似，物理性质不同，金刚石为空间网状结构、石墨为层状结构，故D错误；故选C．23．下列物质属于分子晶体的是（）A．熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点是℃，液态不导电，水溶液能导电C．能溶于水，熔点℃，沸点是1446℃D．熔点是℃，质软、导电，密度是cm3【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】分子晶体是分子间通过分子间作用力（范德华力和氢键）构成的晶体，由于范德华力和氢键，作用力小，所以分子晶体的熔沸点比较低，硬度小，以此解答该题．【解答】解：A．熔点1070℃，熔点高，不符合分子晶体的特点，易溶于水，水溶液能导电，应为离子晶体，故A错误；B．熔点℃，熔点低，符合分子晶体的熔点特点，液态不导电，只存在分子，水溶液能导电，溶于水后，分子被水分子离解成自由移动的离子，如CH3COOH⇌CH3COO﹣+OH﹣，有自由移动的离子，就能导电，故B正确；C．熔沸点较高，且能溶于水，可能为离子晶体，故C错误；D．熔点℃，质软、导电、密度cm3，是金属钠的物理性质，金属钠属于金属晶体，故D错误；故选B．24．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）A．加热金属铝使之熔化B．液态SO3受热蒸发C．加热HI气体使之分解D．加热石英晶体使之熔化【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】吸收的热量用于克服分子间作用力，则对应的晶体为分子晶体，解答该题时首先判断晶体的类型，分子间作用力存在于分子晶体中，注意化学键与分子间作用力的区别，以此解答该题．【解答】解：A．铝属于金属晶体，熔化时克服金属键，故A错误；B．液态SO3受热蒸发，克服的是分子间作用力，故B正确；C．碘化氢分解，发生化学键的断裂，克服的是共价键，故C错误；D．石英属于原子晶体，融化时克服共价键，故D错误．故选B．25．下列各项中表达正确的是（）A．N2的电子式：B．二氧化碳分子的结构式为O﹣C﹣OC．CH4分子的比例模型：D．F﹣的结构示意图：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氮气分子中，N原子最外层达到8电子稳定结构；B．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键；C．为球棍模型，比例模型主要体现出各原子的相对体积大小；D．氟离子的核电荷数为9，最外层达到8电子稳定结构．【解答】解：A．氮气分子中含有氮氮三键，N原子最外层含有8个电子，氮气正确的电子式为，故A错误；B．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，为直线型结构，其正确的结构式为：O=C=O，故B错误；C．表示的是球棍模型，CH4分子的比例模型，故C错误；D．氟离子的核外电子总数为10，其离子结构示意图为：，故D正确；故选D．26．以下说法正确的是（）A．C60与金刚石一样属于原子晶体B．水结冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水分子间存在氢键有关C．分子晶体中必含化学键D．干冰升华破坏了共价键【考点】化学键；氢键的存在对物质性质的影响．【分析】A、根据结构判断晶体类型；B、根据氢键对物质物理性质的影响分析；C、稀有气体固态时为分子晶体，没有化学键；D、化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，干冰气化是物理变化，不破坏化学键，破坏分子间作用力．【解答】解：A、C60是分子晶体，金刚石属于原子晶体，故A错误；B、氢键具有方向性，氢键的存在迫在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大．当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的间隙减小，密度反而增大，故B正确；C、稀有气体固态时为分子晶体，没有化学键，故C错误；D、干冰是二氧化碳的固态，属于分子晶体，气化时破坏分子间作用力，故D错误；故选B．27．下列二者之间是同分异构体关系的是（）A．和B．金刚石和石墨C．和H﹣C≡C﹣HD．O3和O2【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】根据具有相同分子式，但具有不同的结构式的化合物互称为同分异构体，然后根据有机物的名称结合同分异构体的书写逐项判断．【解答】解：A．和分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A正确；B．金刚石和石墨是碳的不同单质，互为同素异形体，故B错误；C．和H﹣C≡C﹣H分子式不相同，故C错误；D．O3和O2是氧的不同单质，互为同素异形体，故D错误．故选A．28．科学家在海底发现一种新能源﹣﹣“可燃冰”，它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物（CH4•nH2O）．其形成过程为：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌分解，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水中，在海底的低温与高压环境下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”．又知甲烷同CO2一样也是温室气体．这种可燃冰的晶体类型是（）A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体【考点】分子晶体；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】根据可燃冰的组成以及由分子构成的物质为分子晶体来分析即可；【解答】解：可燃冰的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物（CH4•nH2O），属于分子晶体；故选：B；29．下列各晶体熔沸点高低的比较，正确的是（）A．硅＞金刚石＞石英砂B．CsCl＞KCl＞NaClC．SiO2＞CO2＞HgD．H2O＞NH3＞H2【考点】晶体熔沸点的比较．【分析】比较晶体的熔沸点高低注意以下角度：一、不同类型晶体熔沸点高低的比较一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；金属晶体（除少数外）＞分子晶体．例如：SiO2＞NaCL＞CO2（干冰）金属晶体的熔沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞、镓、铯等．二、同类型晶体熔沸点高低的比较同一晶体类型的物质，需要比较晶体内部结构粒子间的作用力，作用力越大，熔沸点越高．影响分子晶体熔沸点的是晶体分子中分子间的作用力，包括范德华力和氢键．1．同属分子晶体①组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高．例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2．②组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常．有氢键的熔沸点较高．例如，熔点：HI＞HBr＞HF＞HCl；沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl．2．同属原子晶体原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关．一般来说，半径越小形成共价键的键长越短，键能就越大，晶体的熔沸点也就越高．例如：金刚石（C﹣C）＞二氧化硅（Si﹣O）＞碳化硅（Si﹣C）晶体硅（Si﹣Si）．3．同属离子晶体离子的半径越小，所带的电荷越多，则离子键越强，熔沸点越高．例如：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl．【解答】解：A、三种晶体都为原子晶体，原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关．一般来说，半径越小形成共价键的键长越短，键能就越大，晶体的熔沸点也就越高，原子半径大小顺序为Si＞C＞O，熔沸点高低顺序为：金刚石＞石英砂＞硅，故A错误；B、三种晶体都为离子晶体，离子的半径越小，则离子键越强，熔沸点越高，正确顺序应为：NaCl＞KCl＞CsCl，故B错误；C、三种晶体中，SiO2为原子晶体，熔沸点最高，CO2为分子晶体，CO2熔沸点最低，正确顺序为：SiO2＞Hg＞CO2，故C错误．D、H2O和NH3都存在氢键，熔沸点高于氢气，但O的原子半径比N原子半径小，非金属性更强，H2O分子间的氢键作用力更强，故D正确．故选D．30．下列判断错误的是（）A．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4B．沸点：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3【考点】晶体熔沸点的比较；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】A、从晶体的类型比较；B、从是否含有氢键的角度比较；C、从非金属性强弱的角度比较；D、从金属性强弱的角度比较；【解答】解：A、Si3N4为原子晶体，NaCl为离子晶体，SiI4为分子晶体，一般来说，不同晶体的熔点高低按照原子晶体＞离子晶体＞分子晶体的顺序，故有Si3N4＞NaCl＞SiI4，故A正确；B、NH3含有氢键，沸点最高，PH3和AsH3不含氢键，沸点的高点取决于二者的相对分子质量大小，相对分子质量越大，沸点越高，应为AsH3＞PH3，故顺序为NH3＞AsH3＞PH3，故B错误；C、元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性就越强，由于非金属性Cl＞S＞P，所以最高价氧化物的水化物的酸性的强弱顺序为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正确；D、元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性就越强，由于金属性Na＞Mg＞Al，所以最高价氧化物的水化物的碱性的强弱顺序为：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正确．故选B．二、（非选择题，共40分）31．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族元素，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同．A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子．请回答下列问题：（1）D元素的原子结构示意图为．（2）由A、B、C三种元素形成的化合物的化学式为NaOH，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有离子键、共价键．（3）A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则A为H元素；A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子，故E为Cl元素；A与C同主族，处于ⅠA族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，则B的最外层电子数为7﹣1=6，处于ⅥA族，B与D为同主族，原子序数B小于D，则B为O元素，D为S元素；C原子序数大于氧元素，C与氢元素为同主族，故C为Na元素，据此进行解答．【解答】解：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则A为H元素；A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子，故E为Cl元素；A与C同主族，处于ⅠA族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，则B的最外层电子数为7﹣1=6，处于ⅥA族，B与D为同主族，原子序数B小于D，则B为O元素，D为S元素；C原子序数大于氧元素，C与氢元素为同主族，故C为Na元素，（1）D为硫元素，原子序数为16，其原子结构示意图为：，故答案为：；（2）由A、B、C三种元素形成的化合物为氢氧化钠，化学式为：NaOH，氢氧化钠是离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为，晶体中钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氢原子与氧原子之间形成共价键，故答案为：NaOH；离子键、共价键；（3）由A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B两种元素形成的一种化合物能发生氧化还原反应，应是亚硫酸与过氧化氢反应生成硫酸与水，反应的化学方程式：H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O，故答案为：H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O．32．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．（1）请写出下列元素的元素符号：XO，MH．（2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与NaOH溶液反应：Si+2OH﹣+H2O=SiO32﹣+2H2↑．（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是Cl（填写元素符号）．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；X、Z同主族，则Z为S元素；Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6，处于ⅦA族，且Y、Z同周期，则Y为Cl；N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素，则N为Si；M与X、Y既不同族，也不同周期，则M为H元素，据此解答．【解答】解：X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；X、Z同主族，则Z为S元素；Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6，处于ⅦA族，且Y、Z同周期，则Y为Cl；N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素，则N为Si；M与X、Y既不同族，也不同周期，则M为H元素．（1）由上述分析可知，X为O元素，M为H元素，故答案为：O；H；（2）N单质与NaOH溶液反应离子方程式为：Si+2OH﹣+H2O=SiO32﹣+2H2↑，故答案为：Si+2OH﹣+H2O=SiO32﹣+2H2↑；（3）同周期自左而右非金属性增强，S与Cl相比，非金属性较强的元素是Cl，故答案为：Cl．33．设X、Y、Z代表3种元素．已知：①X+和Y﹣两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个；③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子．据此，请填空