高中化学人教版第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素氯-参赛作品

§4.2.1富集在海水中的元素----氯一．选择题（每题7分，共70分）1．下列关于氯气的叙述中，不正确的是（）A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯和氯水是同一种物质C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒的气体2．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl3．下列说法不正确的是（）A．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物。B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色。C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物。D．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸。4．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（）A．变红 B．变白 C．先变红再变白D．不变色5．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．FeCl36．下列有关氯的说法正确的是（）A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B．含有个质子（NA表示阿伏加德罗常数） C．氯水放置数天后，酸性增强 D．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，原因为Cl2在任何情况下均不与铁反应7．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（）A．AgNO3 B．酚酞试液C．紫色石蕊试液 D．饱和食盐水8．自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制（）A．Na2SO4 B．NaCl C．AgNO3 D．AlCl39．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42― B．CO32―、H+、Na+、K+C．K+、Na+、SO42―、Cl― D．H+、Cl―、NO3―、Ag+10．为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是（）=1\*GB3①滴加AgNO3溶液=2\*GB3②加水溶解=3\*GB3③过滤、取滤液=4\*GB3④与二氧化锰混合加热=5\*GB3⑤加稀HNO3=6\*GB3⑥与浓盐酸反应=7\*GB3⑦加NaOH溶液加热=8\*GB3⑧用淀粉碘化钾A．=4\*GB3④=2\*GB3②=3\*GB3③=1\*GB3①=5\*GB3⑤ B．=6\*GB3⑥=8\*GB3⑧ C．=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦=1\*GB3①=5\*GB3⑤ D．=2\*GB3②=1\*GB3①=5\*GB3⑤二．填空题（每题10分，共30分）11．新制氯水中有很多种微粒，与不同的物质相遇时，由不同的微粒参与反应。（1）向FeCl2溶液中滴加氯水，主要反应的离子方程式是。（2）氯水可以消毒杀菌，氯水中起作用的主要微粒是，利用该微粒的性。（3）向AgNO3溶液中滴加氯水，反应的离子方程是。（4）新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，氯水中起作用的主要微粒是，然后又褪色，起作用的微粒是。（5）新制氯水久置失效，主要原因是（用化学方程式表达）。12．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的。请回答：（1）A是，B是，C是。（填化学式）（2）反应①的化学方程式为（3）反应③的化学方程式为（4）反应④的化学方程式为13．今有H2、Cl2混合气100mL（标况），其中一种气体体积为45mL。光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为______mL。为了说明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，若（1）剩余________mL，证明有________剩余；理由___________________。（2）溶液有________性质，证明有________剩余；理由是§4.2.2富集在海水中的元素----氯一．选择题（每题7分，共70分）1．可以证明次氯酸是弱酸的事实是（）A．可与碱反应 B．有漂白性C．见光能分解 D．次氯酸钙溶液与碳酸反应生成次氯酸2．下列说法正确的是（）A．Cl2和NaCl中均含有氯元素，它们的化学性质相同 B．欲除去Cl2中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶C．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+D．能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl23．为了防止吸入氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，这种物质可以是（）A．NaOH B．Na2CO3 C．NH34．用试剂Z来检验含有Y离子的溶液中是否含有X离子，正确的是（）编号X离子Y离子试剂ZAAl3+Mg2+氨水BCl-CO32-AgNO3溶液CSO42-Cl-Ba(NO3)2溶液DCO32-SO32-稀盐酸5．检验HCl气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉-碘化钾试纸6．将下列物质分别滴加到干燥的有色布条上，不能使其褪色的是（）A．新制的氯水 B．液氯C．次氯酸钙溶液 D．盐酸和次氯酸钠的混合溶液7．下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．2F2+2H2O=4HF+O2B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．BrCl+H2O=HCl+HBrOD．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O8．1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧，发现制得氧气有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。则该氧气中可能混有（）A．Cl2 B．Br2 C．HCl D．CO9．甲、乙、丙三种溶液中各有一种X―（X―为Cl―、Br―、I―）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（）A．Br―、I―、Cl―B．Br―、Cl―、I―C．I―、Br―、Cl― D．Cl―、I―、Br―10．关于氯离子的下列说法中，正确的是（）A．氯离子呈黄绿色 B．氯离子有毒性C．氯离子具有氧化性 D．液氯中不存在氯离子 二．填空题（每题15分，共30分）11．A、B、C、D、E五种化合物均含有相同的一种元素X，C和D的水溶液分别与AgNO3溶液混合时，其中的元素X跟Ag+结合成不溶于稀HNO3的白色沉淀，A、B、E中的X元素则不能。A在催化剂和加热条件下可分解生成C和气体F，F能使有余烬的木条复燃。D与KOH溶液反应生成C和水。B与A的组成元素完全相同，在B的水溶液中通入CO2生成E和另外一种物质，E见光分解生成D和F。试回答：（1）写出A、B、C、D、E、F六种物质的化学式：A，B，C，D，E，F。（2）写出下列指定反应的化学方程式：A分解生成C和F：。E见光分解：。12．某校化学实验兴趣小组探究实验室中制备Cl2的过程，为证明过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。(1)若用含有molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是________________________。(2)①装置B中盛放的试剂名称为_______，作用是___________，现象是___________。②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_______________________________。③装置F的作用是____________________。④写出装置G中发生反应的离子方程式：__________。(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应加入________(填写试剂或用品名称)。4.2.1富集在海水中的元素----氯1-5BDBCC6-10CCCCA6.［命题意图］：非金属单质Cl2是历年高考化学试题中重要的物质，其化学性质尤其重要。本题意在考查Cl2的相关性质。［试题讲评］：ACl2是强氧化剂。但在化学反应中也可作还原剂，如与水的反应。B没有指明状态，如果在标准状态下，则成立C由于次氯酸的不稳定性，所以久置的氯水最终会变为稀盐酸D铁在常温下不与干燥Cl2反应，但铁可以在氯气中燃烧10．［命题意图］：元素的定性分析，是化学实验的重要组成部分。本题要分析氯酸钾中含有氯元素。知识点有：氯酸热分解、二氧化锰与氯化钾的溶解性、氯离子的检验等。［试题讲评］：氯元素存在于氯酸根中，先必须由其化学性质将其分解成氯化钾与氧气。再由氯化钾与二氧化锰的溶解性将其分离，后使氯化钾与硝酸银反应，即可鉴别。此题如变为证明含有氧元素，则难度大增加，老师们讲评时可以拓展。11．（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2）HClO，强氧化性（3）Ag++Cl-==AgCl↓（4）H+，HClO（5）2HClO==2HCl+O2↑12．（1）FeCl2H2(2)2Fe+3Cl2eq\o(\s\up7(点燃),====)2FeCl3(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(4)2FeCl2+Cl2=2FeCl313．100（1）10H2H2不溶于水（2）漂白Cl2Cl2溶于水生成有漂白性的HClO§4.2.2富集在海水中的元素----1D2B3B4C5D6B7C8A9A10D4.［命题意图］：典型离子的检验是高考的重点，也是化学实验考查的重要方面。中学阶段涉及到的重要离子有：H+、OH-、Na+、K+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-等。［试题讲评］：A无论氨水是否过量，Al3+均生成白色沉淀，混在白色的氢氧化镁沉淀中。BAgCl、Ag2CO3均为白色沉淀，无法判断是否有Cl-C如Cl-中混有SO42-，则加入硝酸钡溶液后会出现白色沉淀DSO32-、CO32-遇到稀盐酸均会有气体生成，且SO2的刺激性气味会掩盖CO2。11．（1）KClO3、KClO、KCl、HCl、HClO、O2（2）12．(1)浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变稀，变稀以后将不再与M