高中化学人教版化学反应原理第一章化学反应与能量 学业分层测评

学业分层测评（一）(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列对化学反应的认识错误的是()A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化【解析】化学反应一定有化学键的变化，有新物质产生，有能量变化，不一定有物质状态的变化，如H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)。【答案】C2．下列过程一定释放出能量的是()A．化合反应 B．分解反应C．分子拆分成原子 D．原子构成分子【解析】原子形成分子过程为新化学键形成过程，一定释放能量。【答案】D3．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶【解析】A项是太阳能转化成电能；B项是化学能转化成电能；C项是太阳能转化成热能；D项是化学能转化成热能。【答案】D4．下列反应属于吸热反应的是()A．炭燃烧生成一氧化碳B．中和反应C．锌粒与稀硫酸反应制取H2D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应【解析】燃烧反应、中和反应、金属与酸的反应均为放热反应。【答案】D5．(2023·绵阳高二检测)下列说法中正确的是()A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓【解析】A项，焓变不是指1mol物质参加反应时的能量变化；B项，放热反应ΔH<0，吸热反应ΔH>0；D项，一个确定的化学反应体系中，反应物总焓可能高于或低于生成物总焓。【答案】C6．下列各图中，表示正反应是ΔH>0反应的是()【导学号：29910002】【解析】ΔH>0表示吸热反应，即反应物总焓低于生成物总焓。【答案】A7．已知H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)ΔH，其他相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)键能(kJ·mol－1)436193369则该反应的ΔH为()A．109kJ·mol－1 B．260kJ·mol－1C．－109kJ·mol－1 D．－260kJ·mol－1【解析】ΔH＝436kJ·mol－1＋193kJ·mol－1－369kJ·mol－1×2＝－109kJ·mol－1。【答案】C8．(2023·临沂高二检测)某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是()A．该反应为放热反应B．E2可表示形成新的化学键所释放的能量C．该反应的反应热ΔH＝E1－E2D．加入催化剂可同等程度的降低E1、E2，ΔH不变【解析】A项，由图知反应物总能量低于生成物总能量，故为吸热反应；B项，E2表示断裂旧化学键所吸收的能量；C项，该反应的反应热ΔH＝E2－E1>0；D项，加入催化剂不影响反应物和生成物的总能量，故ΔH不变。【答案】D9．(2023·石家庄高二检测)根据反应：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝

akJ·mol－1(a＝－。分析下列说法，其中不正确的是()A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B．S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝bkJ·mol－1，则a>bC．1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和D．16g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收kJ的热量【解析】A项，该反应的ΔH<0，故为放热反应；B项，S(s)＝S(g)ΔH>0，故|b|>|a|，则b<a<0；C项，据能量守恒可知：1molSO2(g)的能量＋akJ＝1molS(s)的能量＋1molO2(g)的能量，可知正确；D项，硫燃烧放出热量，故错误。【答案】D10．(1)已知反应A放出热量Q1kJ，焓变为ΔH1，反应B放出热量Q2kJ，焓变为ΔH2，若Q1>Q2，则ΔH1________ΔH2。(2)1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，需吸收kJ的热量，该反应的反应热为ΔH＝________。【解析】(1)由ΔH1＝－Q1<0，ΔH2＝－Q2<0，Q1>Q2可知：－Q1<－Q2，则ΔH1<ΔH2。(2)吸热反应的ΔH>0，故该反应的反应热ΔH＝＋kJ·mol－1。【答案】(1)<(2)＋kJ·mol－111．某些化学键的键能如下表(kJ·mol－1)：(1)1molH2在2molCl2中燃烧，放出热量为________kJ。(2)在一定条件下，1molH2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是________。a．Cl2＞Br2＞I2 b．I2＞Br2＞Cl2预测1molH2在足量F2中燃烧比在Cl2中燃烧放热______________。【解析】(1)1molH2在2molCl2中燃烧，参加反应的H2和Cl2都是

1mol，生成HCl2mol。断开1molCl—Cl键和1molH—H键需吸收能量为243kJ＋436kJ＝679kJ，而形成2molHCl放出的能量为2×432kJ＝864kJ，故在反应Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)中放出864kJ－679kJ＝185kJ的能量。(2)由于键能：H—Cl>H—Br>H—I，故H2在Cl2中燃烧放热最多，在I2中燃烧放热最少。推测键能：H—F>H—Cl，故知H2在F2中燃烧放热多。【答案】(1)185(2)a多12．已知H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)，反应过程中的能量变化如图所示。(1)a、b、c分别代表的意思是________________、________________、________________。(2)该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，ΔH________0(填“<”或“>”)。【解析】(1)a代表旧键断裂所吸收的能量，b代表新键形成所放出的能量，c则代表断键吸收的能量与成键释放的能量之差。(2)由图可知该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，ΔH<0。【答案】(1)旧键断裂吸收的能量新键形成放出的能量反应热(2)放热<[能力提升]13．(2023·广州高二检测)在氢气和氧气的燃烧反应2H2＋O2=2H2O中，破坏1molH2的化学键吸收的能量为A，破坏1molO2的化学键吸收的能量为B，形成1molH2O的化学键放出的能量为C，则下列关系正确的是()A．A＋B>C B．A＋B<CC．2A＋B<2C D．2A＋B>2C【解析】该反应放热，故ΔH<0，据“ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和”知，2A＋B－2C<0，推知2A＋B<2C。【答案】C14．已知1molX2(g)完全燃烧生成X2O(g)放出热量akJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收能量bkJ，X2O中1molX—O键形成时放出能量ckJ，X2中1molX—X键断裂时吸收的能量为()A．(4c－b＋2a)kJ\f(4c－b－2a,2)kJC．(4c＋b－2a)kJ\f(4c＋b－2a,2)kJ【解析】本题考查了键能与反应中能量变化的关系。1molX2完全燃烧生成X2O(g)，放出热量为akJ，则2X2(g)＋O2(g)=2X2O(g)ΔH＝－2akJ·mol－1，设1molX—X键断裂时吸收能量为Q，有2Q＋b－4c＝－2a，求得Q＝eq\f(4c－b－2a,2)kJ，所以B项正确。【答案】B15．(2023·南阳高二检测)指常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是()共价键H—HF—FH—FH—ClH—IE(kJ·mol－1)436157568432298kJ·mol－1>E(H—Br)>298kJ·mol－1B．表中最稳定的共价键是H—F键C．H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－25kJ·mol－1D．H2(g)→2H(g)ΔH＝＋436kJ·mol－1【解析】A项，由表格信息可知E(H—Cl)>E(H—Br)>E(H—I)，故正确；B项，共价键的键能越大越稳定，故稳定性：H—F>H—H>H—Cl>H—I>F—F，正确；C项，由ΔH＝(436＋157－568×2)kJ·mol－1，知ΔH＝－543kJ·mol－1，故错误；D项，H2(g)→2H(g)吸收能量436kJ，故正确。【答案】C16．在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ·mol－1表示。请认真观察下图，然后回答问题。【导学号：29910003】(1)图中反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应________(填“需要”或“不需要”)环境先提供能量，该反应的ΔH＝________(用含E1、E2的代数式表示)。(2)已知：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－kJ·mol－1，该反应的活化能为kJ·mol－1，则其逆反应的活化能为________。(3)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实验(Ⅰ)相比，活化能________(填“升高”、“降低”或“不变”)，对反应热是否有影响？________，原因是______________________________________________________________________________________________。【解析】