高中化学人教版本册总复习总复习 西城高一化学1模拟试题

北京市西城区2023—2023学年度第一学期期末试卷高一化学试卷满分:120分考试时间:100分钟A卷【必修模块1】满分100分可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23ClFe说明：请将选择题的答案填在第4页选择题答题表中。第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项符合题意（1~10小题，每小题2分；11~20小题，每小题3分）1．下列气体中，既有颜色又有毒性的是A．N2B．COC．NO2D．NH32．下列物质中，属于电解质的是A．NaClB．AlC．C2H5OHD．NaOH溶液3．下列物质中，属于纯净物的是A．漂白粉B．浓硫酸C．液氯D．氨水4．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A．硫酸铜溶液B．氢氧化铁胶体C．蔗糖溶液D．氯化钠溶液5．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质属于合金的是A．水银B．不锈钢C．陶瓷D．玻璃6．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是ABCD酒精氢气浓硫酸氢氧化钠7．下列金属表面可自然形成致密氧化膜的是A．KB．NaC．FeD．Al8．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．醋酸和水B．水和四氯化碳C．碘和四氯化碳D．汽油和植物油9．下列物质常用作还原剂的是A．氢气B．硝酸C．氯气D．高锰酸钾10．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．H+、Ca2+、Cl−、CO32−B．Na+、Mg2+、SO42−、OH−C．K+、Na+、OH−、Cl−D．Cu2+、Ba2+、Cl−、SO42−11．下列关于硫酸的叙述中，正确的是A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌12．依据已有知识，下列各组溶液只能用焰色反应鉴别的是A．NaCl、KClB．Na2CO3、KClC．CaCl2、NaClD．K2CO3、CaCl213．下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH−=H2O表示的是A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC．KOH+HCl=KCl+H2OD．Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O14．下列说法不正确的是A．可用氢氟酸刻蚀玻璃B．硅胶可作食品干燥剂C．硅酸钠可作木材防火剂D．二氧化硅可作太阳能电池板15．在标准状况下，下列物质体积最大的是A．3g氢气C．44.8D．mol氢气16．下列操作不能达到预期目的的是A．用蒸馏法将自来水制成蒸馏水B．用酒精萃取碘水中的碘C．用过滤法除去食盐水中的泥沙D．用淘洗的方法从沙里淘金17．利用右图制取氨气，说法正确的是A．该装置可用于氯化铵和熟石灰制取氨气B．该装置可用于碳酸氢铵分解制取氨气C．用湿润的棉花堵在试管口，防止氨气扩散D．用蘸有浓硫酸的玻璃棒置于试管口验满18．下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是序号实验现象解释和结论①钠浮在水面上钠的密度比水小②钠熔成小球钠与水反应放热且钠的熔点低③钠四处游动，嘶嘶作响产生了氢气④向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红生成了碱性物质A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④19．下列叙述正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）A．将22.4LHCl配成1L溶液，c(H+)为1mol/LB．2L2mol/L的盐酸，c(H+)为2mol/LC．从100mL2mol/L的盐酸取出10mL，c(H+)为mol/LD．1mol/L的盐酸中所含Cl−数目为NA20．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B．相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．等质量的Na2CO3和NaHCO3最多产生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3最多消耗盐酸的量：Na2CO3＜NaHCO3选择题答题表题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第二部分（非选择题共50分）21．（4分）有四种物质：①氧化铝②稀硫酸③碳酸氢钠④氢氧化钠（1）属于盐的物质是___________________（填序号，下同）。 （2）既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是_________________。（3）分析铝与稀硫酸反应，i表示的内容为__________。a．a．得到e-×6，化合价升高，被还原b．得到e-×6，化合价降低，被还原c．失去e-×6，化合价升高，被氧化22．（4分）实验室现需配制100mLmol/L的氯化钠溶液。（1）称量氯化钠固体质量为______________g。（2）请补全以下配制溶液的主要步骤。①将称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②将所得溶液冷却至室温后，沿玻璃棒小心转入__________容量瓶；③用少量蒸馏水_________________________2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶中；④继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2

cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至________________________________；⑤摇匀；⑥装瓶，贴标签。成分含量（mg/L）硝酸钙260硫酸钾250磷酸二氢铵（NH4H2PO4）M=115345硫酸镁537硫酸铵23723．（4分）配制某植物营养液可补充氮、磷、钾元素，其成分及含量如右表所示：（1）补充钾元素的物质是________________，其电离方程式为____________________。（2）该营养液若在碱性土壤使用，会使氮肥肥效降低，其原因是__________________________________________________。（3）该营养液中磷元素的浓度为_______mol/L。24．（4分）下图是一些含氯产品。（1）储氯钢瓶中应贴的标签为________。a．易燃品 b．爆炸品 c．有毒品 （2）漂白粉的有效成分是__________（填化学式），其与空气中的__________反应可得到具有漂白能力的次氯酸。（3）“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，“84”消毒液与除垢剂（有效成分为盐酸）混合使用会产生黄绿色、有刺激性气味的气体，该反应的离子方程式是_________________________________________________________。25．（6分）阅读下文，依据文章回答问题。磁流体是一种新型的功能材料，它像固体磁性材料一样具有磁性，却又保留了液体的性质，具有广泛的应用前景。例如在医学领域，一种相容性铁磁流体可被用于癌症检测；利用铁磁流体还可以摘除肿瘤，当铁磁流体被注入肿瘤体并被置于快速变化的磁场当中，它在肿瘤中运动产生摩擦热从而破坏肿瘤。磁流体的分类方法较多，下面几种是比较常用的方法。按照磁性粒子种类，磁流体可分为：铁氧体类磁流体，其磁性粒子是Fe3O4、MeFe2O4（Me=Co，Mn，Ni）等；金属类磁流体，其磁性粒子是Co、Fe、Ni及其合金；氮化铁类磁流体，其磁性粒子是氮化铁。按照应用领域，磁流体可分为：密封用磁流体、医疗用磁流体、润滑用磁流体、印刷打印用磁流体、能量转换用磁流体等。按照性能指标，磁流体可分为：高粘度磁流体和低粘度磁流体、高挥发损失磁流体和低挥发损失磁流体、高饱和磁化度磁流体和低饱和磁化度磁流体、重磁流体和轻磁流体。磁流体有不同的制备方法（如下表所示）：制备方法化学共沉淀法碾磨法蒸着（zhuó）法制得磁流体颗粒直径大约40纳米左右大于300纳米2-10纳米其中，化学共沉淀法制备某种磁流体的步骤如下：将物质的量比为1∶2的FeSO4和FeCl3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液（过程中不断搅拌），随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在～36

nm的磁流体。（1）磁流体可以按照磁性粒子种类分类，还可以按照____________________和____________________进行分类。（2）能制得属于胶体的磁流体的方法是____________________________________。（3）化学共沉淀法制磁流体的反应为Fe2++2Fe3++8OH−=+H2O，将制得的磁流体用滤纸过滤，滤液呈黑色，其原因是______________________。26．（7分）完成实验Fe与水蒸气反应，如右图所示。（1）装置A的作用是________________。（2）B中反应的化学方程式：_____________________________。（3）碱石灰的作用是_______________。（4）在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行_________，这一操作的目的是_____________________。（5）当有16.8g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是________27．（5分）制备二氧化硫并研究其性质，如右图所示。（1）A中铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________________________________。（2）B、C中的实验现象分别是_________________、_________________。（3）浸氢氧化钠溶液的棉花团的作用是___________________________________，反应的离子方程式是_______________________________________________。28．（4分）验证NH4Cl晶体中含有NH4+。将少量晶体于两端开口的硬质玻璃管中加热，如右图所示。（1）氯化铵受热反应的化学方程式是___________________。（2）检验氨气时，可在_____处（填“a”或“b”）用湿润________试纸，现象是_________________。29．（5分）如右图所示：向饱和Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，不断搅拌至过量。（1）主要的实验现象：烧杯中__________________，灯泡______________________________。（2）烧杯中反应的离子方程式：_______________________________________。（3）下列图示能正确表示实验过程的是_________（填序号）。30．（7分）以含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3的混合物为原料，设计两种制备铁红（Fe2O3）的方案，部分产物已略去。[方案1][方案2]（1）溶液A所含的阳离子有________________________。（2）加入双氧水的作用是__________________________。（3）固体C的成分是________________________（填化学式）。（4）试剂x可以选择______________（填序号）。a．NaOH溶液b．氨水c．二氧化碳d．稀H2SO4（5）用试剂x浸取原料发生的离子方程式是、。B卷满分20分1．（5分）“大象牙膏”的实验操作是向30%的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰和表面活性剂，现象如右图。（1）主要反应的化学方程式是__________________________。（2）过氧化氢被称为绿色氧化剂，原因是_______（填序号）。a．过氧化氢具有强氧化性b．过氧化氢的还原产物是水c．过量的过氧化氢能自行分解（3）制取过氧化氢的过程如下：①用氧化钡制取过氧化钡的反应属于____________反应（填序号）。a．化合b．分解c．氧化还原②用过氧化钡制取过氧化氢的化学方程式是___________________________。（4）以重晶石为原料制取过氧化氢，制得的过氧化氢浓度低且能耗高。有人提出下列制取过氧化氢的方案，从原理上分析合理的是________（填序号）。a．在一定条件下，O2氧化H2Ob．在一定条件下，H2还原H2Oc．在一定条件下，O2氧化H22．（5分）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在造纸、净水等方面应用广泛。以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。（1）操作1与操作2的实验名称均为_______________。（2）原料溶解过程中反应的化学方程式是________________________________。（3）固体D与硫酸反应的离子方程式是____________________________________。（4）溶液C中含有的主要溶质是。（5）为证明固体B中含有铁，某同学做如下实验：取少量固体B，加入稀硫酸使其溶解，观察到有无色气体生成。向溶液中加入__________________，立即变红，证明固体B中含有铁。3．（4分）某兴趣小组同学查阅文献，并用下图装置进行实验。 ⅠSO2不能与BaCl2反应；ⅡBaSO3是白色难溶于水的物质，但可溶解于盐酸。（1）该实验制备SO2的化学方程式是______________________________________。（2）BaCl2溶液中出现