高中化学苏教版从海水中获得的化学物质【市一等奖】

一、选择题(每题只有一个答案)1.温州市楠溪江风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。Oeq\o\al(－,2)就是一种空气负离子，其摩尔质量为()A.33gB.32gC.33g·mol－1D.32g·mol－12.下列叙述错误的是()A.任何条件下，等物质的量的O2和CO所含的分子数必相等B.kg12C含有约×1023个碳原子C.在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D.CH4的摩尔质量为16g3.下列叙述正确的是()A.与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44gB.与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VLC.所含分子数相等的CO与CO2的密度之比为1∶1D.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶224.某气体在标准状况下体积是L，质量是g，该气体的摩尔质量是()A.71B.71g·mol－1C.D.g·mol－15.阿伏加德罗常数约为×1023mol－1，下列叙述中正确的是()A.×105Pa、25℃时，LCl2中含有的原子数为××1023B.L3mol·L－1NH4NO3溶液中含有的氮原子数目为××1023C.g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为××1023D.46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3××10236.在标准状况下，与molH2O含相同氢原子数的物质是()A.molH2SO4B.×1023个HNO3分子C.gHClD.LCH47.在一定条件下，某化合物X受热分解：4Xeq\o(=,\s\up7(△))A↑＋2B↑＋4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为。在相同条件下，X的相对分子质量约是()A.B.C.D.8.VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，则溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度为()A.eq\f(56m,V)mol·L－1B.eq\f(3m,56V)mol·L－1C.eq\f(m,56V)mol·L－1D.eq\f(3m,112V)mol·L－19.只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是()选项ABCD甲物质的粒子数标准状况的气体摩尔体积固体的体积溶液的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体体积固体的密度溶液的体积10.阿伏加德罗常数约为×1023mol－1，下列叙述中正确的是()A.1molNH3所含有的电子数为17NAB.1mol·L－1NaCl溶液中所含的Na＋数为NAC.常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NAD.标准状况下，L水所含有的分子数目为NA11.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作造成所配溶液浓度偏高的是()A.定容时仰视刻度线B.所用NaOH已经潮解C.NaOH溶解后还没有冷却就立即移入容量瓶中D.用带游码的托盘天平(附有砝码)称4gNaOH时误用了“左码右物”方法12.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为()A.eq\f(（b－a）,V)mol·L－1B.eq\f(2（2b－a）,V)mol·L－1C.eq\f(2（b－a）,V)mol·L－1D.eq\f(（2b－a）,V)mol·L－1二、填空题13.用12mol·L－1浓盐酸配制100mLmol·L－1稀盐酸的实验步骤如下：①计算所需取用浓盐酸的体积；②量取一定体积的浓盐酸；③溶解；④转移、洗涤；⑤振荡；⑥定容；⑦摇匀；⑧烧瓶贴标签。据此回答下列问题：(1)所需取用的浓盐酸体积是________mL，量取浓盐酸所用的量筒的规格是________(填字母)。A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL(2)第⑥步实验的操作是________。(3)下列情况对所配制的浓盐酸有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)①所用的浓盐酸长时间放置在密封不好的容器中____________。②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留少量的水__________。③量完溶液，洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶______________。14.取mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到g，并有气体放出。试计算：(1)原混合液中COeq\o\al(2－,3)的物质的量浓度为__________，Na＋的物质的量浓度为__________。(2)产生的气体在标准状况下的体积为__________L。

1.D解析：Oeq\o\al(－,2)比O2多一个电子，电子的质量可以忽略不计，所以Oeq\o\al(－,2)的相对分子质量为32，Oeq\o\al(－,2)的摩尔质量为32g·mol－1，D项正确。2.D解析：分子数与温度和压强无关，根据N＝nNA知，分子数与物质的量成正比，所以任何条件下，等物质的量的O2和CO所含的分子数必相等，A项正确；将12g12C中含有的碳原子个数称为阿伏加德罗常数，即kg碳12含有约×1023个碳原子，B项正确；物质的量是表示微观粒子的物理量，需要表明微粒种类，所以在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类，C项正确；摩尔质量的单位是g·mol－1，甲烷的摩尔质量是16g·mol－1，D项错误。3.A解析：28gCO具有的物质的量为eq\f(28g,28g·mol－1)＝1mol，分子数相等，说明CO2的物质的量为1mol，即CO2的质量是44g，A项正确；气体体积受温度和压强影响，题目中没有说明条件是否相同，因此两者体积可能相同，也可能不同，B项错误；分子数相等，说明两者物质的量相等，两者的摩尔质量不同，则质量不同，题目中没有说明是否在同一条件下测定，体积不知是否相等，即密度不一定相等，C项错误；原子数相等，即CO和CO2物质的量之比为3∶2，质量不等，题目中没有说明是否在同一条件下测定，体积不知是否相等，无法计算密度比，D项错误。4.B解析：某气体在标准状况下体积是L，物质的量是L÷L·mol－1＝mol，质量是g，因此该气体的摩尔质量是g÷mol＝71g·mol－1，B项正确。5.D解析：标准状况是0℃、×105Pa，因此题中所给条件不是标准状况，A项错误；氮原子的数目为×3×2××1023mol，B项错误；Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，反应n(Cu2＋)＝eq\fg,56g·mol－1)＝mol，C项错误；N2O4可以看作是NO2，因此含有原子物质的量为eq\f(46g×3,46g·mol－1)＝3mol，D项正确。6.B解析：由分子组成关系式H2O～2H可知，n(H)＝2n(H2O)＝mol；由分子组成关系式H2SO4～2H可知，n(H)＝2n(H2SO4)＝mol，A项错误；先由eq\f(N,NA)可知，n(HNO3)＝mol，再由分子组成关系式HNO3～H可知，n(H)＝n(HNO3)＝mol，B项正确；先由eq\f(m,M)可知，n(HCl)＝mol，再由分子组成关系式HCl～H可知，n(H)＝n(HCl)＝mol，C项错误；先由题意和eq\f(V,Vm)可知，n(CH4)＝mol，再由分子组成关系式CH4～4H可知，n(H)＝4n(CH4)＝mol，D项错误。7.B解析：在相同条件下测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为，则混合气体的平均相对分子质量为2×＝。设反应的X为4mol，则生成的气体为1＋2＋4＝7mol，根据质量守恒：M(X)×4mol＝M(混合)×7mol＝g·mol－1×7mol，解得M(X)＝g·mol－1；故X的相对分子质量为，B项正确。8.D解析：Fe3＋的物质的量为eq\f(m,56)mol，Fe3＋和SOeq\o\al(2－,4)的物质的量之比为2∶3，即SOeq\o\al(2－,4)的物质的量为eq\f(3m,112)mol，浓度为eq\f(3m,112V)mol·L－1，D项正确。9.C解析：由n＝eq\f(N,NA)可知，已知物质的粒子数和阿伏加德罗常数可以求出物质的量，A项正确；由n＝eq\f(V,Vm)可知，已知标准状况下的气体摩尔体积和气体体积可以求出物质的量，B项正确；由n＝eq\f(m,M)＝eq\f(ρV,M)可知，已知固体的体积和密度，以及固体的摩尔质量方可求出物质的量，C项错误；由n＝c·V可知，已知溶液的物质的量浓度和溶液的体积可以求出溶质的物质的量，D项正确。10.C解析：1molNH3所含有的电子数为10NA，A项错误；未告知溶液的体积，无法计算1mol·L－1NaCl溶液中所含的Na＋数目，B项错误；28g氮气的物质的量为1mol，所含的原子数为2NA，C项正确；标准状况下，水不是气体，L水所含有的分子数目大于NA，D项错误。11.C解析：根据c＝eq\f(n,V)进行误差分析。定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，造成所配溶液的浓度偏低，A项错误；所用NaOH已经潮解，溶质的物质的量偏低，造成所配溶液的浓度偏低，B项错误；NaOH溶解后还没有冷却就立即移入容量瓶中，溶液的体积偏小，造成所配溶液的浓度偏高，C项正确；当用左物右码称取NaOH时，NaOH的质量＝砝码的质量＋游码，此时误用“左码右物”，使NaOH的质量＝砝码的质量－游码，因此NaOH的物质的量偏小，造成所配溶液的浓度偏低，D项错误。12.B解析：一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，则该份溶液中Mg2＋物质的量为mol；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则该份溶液中SOeq\o\al(2－,4)物质的量为bmol；根据溶液中正负电荷之和为0，可设一份溶液中钾离子的物质的量为n，则×2＋n＝2b，n＝2b－a；则钾离子的物质的量浓度为c＝eq\f(n,\f(V,2))＝eq\f(2n,V)＝eq\f(2（2b－a）,V)，B项正确。13.(1)35C(2)向容量瓶中加入溶剂，当液面距定容刻度线1～2cm处，改用滴管滴加溶剂，使凹液面最低端与刻度线相切(3)①偏小②无影响③偏大14.(1)1mol·L－1mol·L－1(2)解析：(1)g白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，剩余沉淀为BaSO4，Na2SO4的物质的量等同于BaSO4的物质的量所以Na2SO4的物质的量为eq\fg,233g·mol－1)＝mol，减少的沉淀质量为BaCO3，Na2CO3的