高中化学人教版实验化学第二章物质的获取 优质课奖

课题2物质的获取单元检测同步练习(时间：90分钟满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共45分)选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1．根据“相似相溶”原理，已知胡萝卜素易溶于石油，则可推出其易溶于()A．水 B．苯 C．酒精 D．甘油2．下列家庭实验中不涉及化学变化的是()A．用熟苹果催熟青香蕉B．用少量食醋除去水壶中的水垢C．用糯米、酒曲和水制成甜酒D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐3．某学生在实验室欲制备氧气，但仅有锥形瓶、普通漏斗、各种玻璃导管、橡皮管、集气瓶、药匙，据此他只能选用哪组试剂来制备氧气()A．KMnO4 B．KClO3、MnO2C．3%的H2O2和MnO2 D．KMnO4、KClO34．以下实验能获得成功的是()A．乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色5．下列除杂质的方法不可行的是()A．用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO36．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物。A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)下列判断正确的是()A．X元素可能为AlB．X元素可能是金属，也可能是非金属C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应7．下列实验能达到预期目的的是()A．向煮沸的1mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸C．称取19.0gSnCl2，用100mL蒸馏水溶解，配制mol·L－1SnCl2溶液D．用氢氧化铜粉末检验尿糖8．下列有关实验操作的叙述正确的是()A．实验室常用如图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B．用50mL酸式滴定管可准确量取mLKMnO4溶液C．用量筒量取mLmol·L－1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制mol·L－1盐酸D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出9．将下列各组括号内的少量杂质除去的操作正确的是()A．氢氧化铁胶体(氯化钠溶液)：过滤B．乙酸乙酯(乙酸)：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸转化为乙酸乙酯C．O2(H2、H2O)：通过浓硫酸洗气，再通过灼热的CuO粉末D．FeCl2溶液(FeCl3)：加足量的铁粉，振荡、过滤10．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是()A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水11．物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。下列有关叙述中不正确的是()A．乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开B．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓(NH4)2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质C．油脂的提纯中，可将油脂加入浓NaOH溶液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂D．甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖12．实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述中，正确的是()A．装置①是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体，如铜屑与稀硝酸B．装置②中，a为正极，b为阳极C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等D．装置④能用于测量气体体积13．下列有关实验原理或实验操作正确的是()图1图2A．用水润湿的pH试纸测量某溶液的pHB．用量筒量取20mL0mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成mol·L－1H2SO4溶液C．实验室用图1所示的装置制取少量氨气D．实验室用图2所示的装置除去Cl2中的少量HCl14．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为()A．Fe(OH)3；Fe2O3B．Fe(OH)2；FeOC．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4D．Fe2O3；Fe(OH)315．适量的铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是 ()A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1非选择题(本题包括3小题，共55分)16．(15分)某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体，并研究该胶体的性质。(1)该小组同学采用了以下操作制备Fe(OH)3胶体，请将空白处填写完整。取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1～2mL饱和____________溶液，继续煮沸，待________________________后，停止加热。(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如右图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到__________(填“有”或“无”)丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为________________________________________________________________________。(3)将半透膜内的液体倒入U型管中，如右图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是(填“阴”或“阳”)________极附近颜色逐渐变深，其原因是________________________________________________________________________。17．(18分)甲基橙和酚酞在水中和有机溶剂中的溶解度不同，当溶剂沿滤纸流经混合物点样时，甲基橙和酚酞会以不同的速率在滤纸上移动，从而达到分离的目的。某校化学兴趣小组拟通过该原理将甲基橙和酚酞从混合溶液A中分离开来：步骤Ⅰ把0.1g甲基橙和0.1g酚酞溶解在10mL60%的乙醇溶液里，配制混合溶液A；另将10mL乙醇和4mL浓氨水充分混合，配成混合溶液B；步骤Ⅱ在一张圆形滤纸中心扎一小孔，将细纸芯插入滤纸中央(如图)。在距滤纸中心约1cm的圆周上，选择三个点，分别用毛细管将A溶液在该三点处点样；步骤Ⅲ将滤纸覆盖在盛有B溶液的培养皿上，使滤纸芯与溶液接触，放置一段时间，点样逐渐向外扩散，形成黄环；步骤Ⅳ待黄环半径扩散到滤纸半径的二分之一时，取下滤纸，等滤纸稍干后，喷上饱和Na2CO3溶液，通过现象判断分离的效果。试回答下列问题：(1)本实验采用的分离方法叫______________，若分离淀粉胶体与氯化钠的混合液则可选用________法。(2)步骤Ⅱ中若在滤纸上事先作点样位置标记，宜选用____笔(填“钢”或“铅”)。(3)步骤Ⅳ中喷洒Na2CO3溶液后，能观察到的现象是内部为黄环，外部为红环，这说明实验中______在滤纸上移动速率更快(填“甲基橙”或“酚酞”)。(4)他们可以通过______________________来判断分离的效果。18．(22分)铁是与日常生活密切相关的元素。(1)在生铁中含有一种铁、碳化合物X。已知X中铁、碳的元素质量比为14∶1。X的最简式为_________________________________________________________________。(2)X有下列转化关系：(无关物质已经略去)eq\x(X)eq\o(→,\s\up7(足量空气),\s\do5(高温煅烧))eq\x(固体Y)eq\o(→,\s\up7(过量盐酸))eq\x(溶液甲)eq\o(→,\s\up7(H2O2))eq\x(溶液乙)溶液甲中含有的大量阳离子是________________；溶液甲中加入H2O2发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________。(3)X与过量浓硝酸反应生成气体Z和气体W，Z是一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，气体Z和W分别是：Z________、W________。(4)Fe(OH)3胶体外观与Fe(SCN)3溶液相似，用一种简单的方法将它们鉴别出来且不破坏它们：_________________________________________________________________。(5)某校综合实践小组用废铁屑制FeCl3，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并回收铜。活动过程如下：①写出废铁屑与盐酸反应的离子方程式：_________________________________________________________________________________________________________________。②学生甲对黄色溶液A和绿色溶液C进行定性实验，完成下表：实验内容实验操作预期现象和结论检验黄色溶液A中是否含有Fe2＋检验绿色溶液C中是否含有Fe3＋

答案1．B3．C4．D5．A6．D7．B8．B9．D10．C12．C13．D14．A15．A16．(1)氯化铁或FeCl3液体呈红褐色(2)无有白色沉淀生成(3)阴Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电场作用下向阴极移动17．(1)(纸上)层析法(或色层法或色谱法)渗析(2)铅(3)酚酞(4)色斑间的距离大小18．(1)Fe3(2)Fe2＋、Fe3＋、H＋2Fe2＋＋