高中化学苏教版本册总复习总复习 专题综合测评

专题综合测评(一)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列物质中，属于纯净物的是()A．洁净的空气 B．纯净的盐水C．石油 D．冰水【解析】纯净物的组成是固定的，冰水的成分是H2O，所以是纯净物。【答案】D2．下列说法正确的是()【导学号：16380089】A．丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有B．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有C．胶体粒子的直径小于1nmD．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液【解析】胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子的直径在1nm～100nm之间；丁达尔效应是胶体特有的现象，故选D。【答案】D3．从2L物质的量浓度为1mol·L－1的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是()①物质的量浓度为mol·L－1②物质的量浓度为1mol·L－1③含100mL水④含mol氢氧化钠A．①② B．①③C．②③ D．②④【解析】从2L物质的量浓度为1mol·L－1的NaOH溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度不变，含有NaOH的物质的量为L×1mol·L－1＝mol，其质量为mol×40g·mol－1＝4g，但溶剂水不一定是100mL。【答案】B4．(2023·北京市朝阳区高一期末)下列关于胶体的叙述正确的是()【导学号：16380090】A．Fe(OH)3胶体是纯净物B．Fe(OH)3胶体粒子直径在1～100nm之间C．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应D．胶体具有吸附性，可以杀菌消毒【解析】A项，胶体为混合物；C项，胶体区别于其他分散系的本质特征是胶粒直径为10－9～10－7m；D项，胶体的吸附性表现为吸附悬浮物而净水。【答案】B5．下列有关说法中，你认为不正确的是()【解析】由于同位素的存在，所以原子种类大于元素种类，A正确；电子质量只有质子质量的1/1836，B正确；氢元素中1H不含中子，C错误；12C与13C质子数相同(均为6)，中子数不同(前者为6，后者为7)，互为同位素，正确。【答案】C6．某元素B的核电荷数为Z。已知Bn－、Am＋的核外具有相同的电子数，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为()【导学号：16380091】A．Z＋n－m B．Z－n＋mC．Z－n－m D．Z＋m＋n【解析】设A元素的原子序数为x，则有Z＋n＝x－m，x＝Z＋m＋n。【答案】D7．下列反应中，不属于氧化还原反应的是()A．2KClO3eq\o(=,\s\up14(MnO2),\s\do14(△))2KCl＋3O2↑B．3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up14(高温))2Fe＋3CO2C．CaCO3＋SiO2eq\o(=,\s\up14(高温))CaSiO3＋CO2↑D．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑【解析】选项A为有单质生成的分解反应，选项D为置换反应，元素的化合价发生变化，A、D为氧化还原反应；选项B中碳元素和铁元素的化合价发生变化，为氧化还原反应；选项C中元素化合价无变化，为非氧化还原反应。【答案】C8．下列说法中错误的是()【导学号：16380092】A．Cu和NaOH溶液均能导电，故Cu和NaOH均为电解质B．水溶液中，1molKCl比1molKClO3电离出的Cl－多C．NH3溶于水后，溶液能够导电，但NH3是非电解质D．NaHSO4溶于水电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)【解析】Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；KClO3在水溶液中电离产生K＋和ClOeq\o\al(－,3)，而不产生Cl－，B项正确；NH3溶于水后溶液能导电，并非是因NH3分子本身电离出阴、阳离子，而是因为NH3与水反应产生的NH3·H2O电离出NHeq\o\al(＋,4)和OH－，从而使溶液能够导电，故NH3为非电解质，而NH3·H2O为电解质，C项正确；NaHSO4为强酸酸式盐，在水中全部电离为Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)，D项正确。【答案】A9．下列检验方法和结论都正确的是()A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl－B．在加入稀硝酸后的溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SOeq\o\al(2－,3)C．加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定有COeq\o\al(2－,3)D．加入紫色石蕊溶液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性【解析】用反例法解答。加入AgNO3溶液后产生的白色沉淀也可能是Ag2CO3，A错误；B中的白色沉淀也可能为AgCl，B错误；C中HCOeq\o\al(－,3)也能与盐酸反应生成CO2，C错误。【答案】D10．除去下列溶液中的杂质(括号内为杂质)，选择试剂不正确的是()【导学号：16380093】A．HNO3(HCl)：用AgNO3B．NaOH[Ba(OH)2]：用Na2SO4C．NaCl(Na2SO4)：用Ba(NO3)2D．KOH(K2CO3)：用Ca(OH)2【解析】除去NaCl中的Na2SO4，若选用Ba(NO3)2溶液，则会带入不容易除去的杂质NOeq\o\al(－,3)，应选用BaCl2溶液。【答案】C11．(2023·张掖高一检测)仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置(图1、图2)就能实现相应实验目的的是()选项ABCD实验项目除去KCl中少量的MnO2用10mol·L－1的盐酸配制100mLmol·L－1的盐酸用氯化钠溶液制备氯化钠晶体除去CO2气体中的HCl实验仪器或装置烧杯、玻璃棒、分液漏斗100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯图1图2【解析】KCl是易溶物，MnO2是难溶物，用过滤的方法除去MnO2，过滤不用分液漏斗，A错；用浓溶液配制一定物质的量浓度溶液时还要用到量筒、胶头滴管，B错；C是蒸发操作，正确；CO2也会和NaOH溶液反应，不能用NaOH溶液除去CO2气体中的HCl，D错。【答案】C12．配制250mLmol·L－1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是()【导学号：16380094】A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B．定容时仰视刻度线C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水【解析】俯视量筒刻度线，凹液面在需要量取的液体体积对应的刻度线以下，使量取的浓盐酸体积减小，所配溶液浓度偏低，A错误；定容时，仰视容量瓶刻度线，液面已超过刻度线，使定容时溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，B错误；用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中，使溶质的物质的量增大，所配溶液浓度偏高，C正确；定容后倒转容量瓶几次，凹液面低于刻度线是由于有少量溶液沾在刻度线以上的内壁上，再补几滴蒸馏水会使溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低，D错误。【答案】C二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(12分)(2023·厦门高一检测)(1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是________。①mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃④mol磷酸钠(Na3PO4)(2)现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。①该气体的物质的量为________mol。②该气体所含原子总数为________个。③该气体在标准状况下的体积为________L。④该气体完全溶于水形成VL溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。【解析】(1)所含原子数分别为①mol×(1＋3)＝2mol②eq\fL,L·mol－1)×1＝1mol③eq\f(9×1g,18g·mol－1)×(2＋1)＝mol④mol×(3＋1＋4)＝mol比较大小得答案为①④③②；(2)mg气体的物质的量为eq\f(m,M)mol，所含分子数为eq\f(m,M)NA，所含原子数为eq\f(3m,M)NA，该气体在标准状况下的体积为eq\f,M)L，气体完全溶于水形成VL溶液，其浓度为eq\f(m,MV)mol·L－1。【答案】(1)①④③②(2)①eq\f(m,M)②eq\f(3m,M)NA③eq\f,M)④eq\f(m,MV)14．(12分)为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C3种试剂，按图中的实验步骤进行操作：【导学号：16380095】(1)3种试剂的化学式：A______，B______，C______。(2)加过量A的原因是______________________________________，有关反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________________。(3)加过量B的原因是_______________________________________________，有关反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________________。【解析】本着除杂原则，采取节约药品、操作简便的方案，应选试剂为A：Ba(OH)2，B：K2CO3，C：稀盐酸；加过量Ba(OH)2的目的是为了除尽Mg2＋和SOeq\o\al(2－,4)；加入过量K2CO3的目的是为了除尽过量的Ba2＋。【答案】(1)Ba(OH)2K2CO3稀盐酸(2)为了除尽Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)MgCl2＋Ba(OH)2=BaCl2＋Mg(OH)2↓，MgSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓(3)为了除尽过量的Ba2＋Ba(OH)2＋K2CO3=2KOH＋BaCO3↓，BaCl2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KCl15．(14分)有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。(1)写出丙元素的元素符号________，画出丙的原子结构示意图________；(2)写出乙元素的三种核素符号分别为__________、________、________；(3)乙、丙两种元素形成的化合物有________。(填化学式)(4)写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式_______________________________________________。(5)画出甲元素的离子结构示意图______。【解析】由题意知甲为Na，乙为H，丙为O。H元素有三种核素eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H(或D)、eq\o\al(3,1)H(或T)。【答案】(1)O(2)eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H(或D)、eq\o\al(3,1)H(或T)(3)H2O、H2O2(4)NaOH=Na＋＋OH－(5)16．(14分)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。(1)写出下列仪器的名称：a．________b．________c．________。(2)仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有________(填序号)。(3)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，温度计水银球的位置在________处。冷凝水由________(填“f”或“g”，下同)口通入，________口流出。(4)现需配制mol·L－1NaOH溶液450mL，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图。①图中的错误是__________________。除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有______。②根据计算得知，需称量NaOH的质量为_______________________g。称量时，往左盘烧杯中逐步添加药品至天平平衡，当只缺少量晶体时，其操作方法是_________________。③配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_____。A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处④下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有________。A．将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量(使用游码)B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D．整个配制过程中，容量瓶不振荡【解析】(1)蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯，a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，e为锥形瓶。(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管不需要检查是否漏水，只需要检查