高中化学鲁科版第二章元素与物质世界单元测试

2023届高三化学复习精选单元过关练（鲁教版）：必修一元素与物质世界（含解析）1．常温下，在下列溶液中发生如下反应：由此判断，下列说法错误的是()A．溶液中不可能发生反应B.Z2元素在（1）（3）反应中均做还原剂C.氧化性由强到弱顺序是D.X2+是XO4还原产物2．下列关于物质分类的正确组合是()碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3HClBaSO4Na2OCOBBa(OH)2HNO3CaCl2SiO2NO2CNaOHH2SO3CuCl2Na2O2SO3DCa(OH)2H2SiO3CaCO3Fe2O3SO23．下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是()A．Na2CO3·10H2O、Na2CO3B．盐酸、液氮C．石油、冰D．碘酒、干冰4．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，形成的分散系属于()A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体5．同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是()+O2↑+2H2S=S+2H2O+6KOH====5KCl+KClO3+3H2O↑+2H2O6．能正确表示下列反应的离子方程式是()A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓C．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ClO－+H2O=HClO+HSO3-D．将mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓7．有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6，其发烟过程中的化学反应如下：①3ZnO＋2Al＝Al2O3＋3Zn；②3Zn＋C2Cl6＝3ZnCl2＋2C。下列有关叙述不正确的是()A．反应①是铝热反应B．反应②是置换反应C．C2Cl6属于有机物D．烟幕是小液滴分散在空气中形成的8．关于反应K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有关叙述中，正确的是()A．KCl中含有35ClB．生成物Cl2的相对分子质量为C．该反应转移的电子数为6e－D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：69．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2OSO42-＋2Fe2＋＋4H＋②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O下列有关说法不正确的是()A．氧化性Cr2O72-＞Fe3＋＞SO2B．Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4C．若33.6LSO2(标准状况)参加反应，则最终消耗K2Cr2O7molD．反应中Fe2(SO4)3既是氧化剂，又是还原剂10．下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同()A．CaO、Na2O、CO2、CuO、C．P、CuC．O2、Fe、Cu、Zn、H2O、H2SO4、HNO3（1）以上四组中与其它3种类别不同的物质依次是（填化学式）A；B；C；D。（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3），该反应氧化还原反应(填“是”或“不是”)。11．①14Cu2++5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5Fe2++24H++3SO42-②Mn2++S2O82-+H2O—MnO4-+SO42-+H+对上述两个反应判断正确的是()A．①②反应中SO42—都是氧化产物B．两个反应中电子转移数目都是10molC．①反应中的硫元素既被氧化又被还原D．氧化性：MnO4—>S2O82—将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+，②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,下列有关说法错误的是()A．氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD．若6.72LSO13．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是()A．FeOB．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O14．用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中，错误的是()XYZ例氧化物化合物纯净物A碘酒分散系混合物B液氨电解质化合物C胆矾正盐纯净物DNaHSO4酸式盐电解质15．若某反应的方程式为：A＋酸=盐＋水，则A不可能属于()A．氧化物B．碱C．单质D．电解质16．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若先向该溶液中通入一定是的氯气。再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是()①原溶液中的Br－一定被氧化;②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化;③不能确定通入氯气后的落液中是否存在Fe2＋④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③B．②③④C．①③④D①②③④17．关于反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的下列说法中正确的是()①Fe2O3发生氧化反应②Fe2O3是氧化剂③Fe是还原产物④CO具有氧化性⑤该反应属于置换反应()A．②③⑤B．只有①②C．只有②③D．①③④18．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A．Na+、Al3+、NO3－、SO42－B．K+、Na+、CO32－、NO3―C．MnO4－、K+、SO42－、Na+D．K+、Mg2+、I－、NO3－19．（12分）FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：1．实验需要90mL0．1mol/LFeBr2溶液（1）配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是、（2）下列有关配制过程中说法错误的是（填序号）。A用电子天平称量质量为1．944g的FeBr2．B．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解C．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中D．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液E．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高II．探究FeBr2的还原性取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：假设1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；假设2：Fe2＋被Cl2氧化成Fe3＋。（1）请你完成下表，验证假设：实验步骤、预期现象结论①溶液中加入适量四氯化碳，假设1正确②向溶液中加入假设2正确若假设1正确，从实验①中分离出Br2的实验操作名称是__________；（2）实验证明：还原性Fe2＋>Br－，请用一个离子方程式来证明：_________；（3）若在50mL上述FeBr2溶液中通入5×10－3molCl2，反应的离子方程式为。20．(20分)某化学小组在实验室模拟高炉炼铁，其部分装置如下：请完成下列填空：（1）利用甲酸与浓硫酸反应HCOOHCO↑+H2O，制取CO，反应中浓硫酸的作用是___。（2）判断上述装置中CO与氧化铁发生反应的现象为____________；该装置存在的缺陷是__________。（3）已知受热不均时，可发生副反应CO+Fe2O3CO2+2FeO。为测定所得黑色产物中铁的含量，现有下列各有两根导管的甲、乙两试管，用橡皮管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管。①样品和稀硫酸应分别置于________、_________仪器中(填“甲”或“乙”)，甲、乙试管中接口的连接方式为：A连接_______，B连接_______，C连接F(填各接口的编号)。②量气管可以用化学实验室中一种常用仪器来改装，该仪器的名称是___________。当气体不再产生且恢复至室温时，如丙图所示量气管读数______________mL。若量气之前的其他操作均正确，根据该读数并将产生的气体体积换算为标准状况后，所计算样品中铁的质量分数将__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，原因是______(若无影响该空不必作答)。21．将1.52g铜镁合金完全溶解于密度为1.40g/mL、质量分数为%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。求：（1）浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。（2）该合金中铜与镁的物质的量之比为。（3）NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是。22．向100mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀和加入混合溶液B的体积关系如下图所示：（1）加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀是，溶液中的溶质是。（2）从90mL至100mL之间加入10mLB溶液时发生的离子反应方程式是：Ba2++SO42—→BaSO4↓，Al(OH)3+OH—→AlO2—+2H2O溶液B中Na2SO4与NaOH的物质的量浓度之比为；（3）计算A溶液中AlCl3的物质的量浓度，写出计算过程：23．对于反应：A+B→C+D+H2O，若已知A是硫酸盐，C是不溶于盐酸的白色沉淀，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。请回答：（1）C属于，D属于。（填字母）A．电解质B.非电解质C.胶体D.本身能导电的物质（2）B属于______。（填字母）A.单质B.酸C.碱D.盐（3）该反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应。（4）写出A的电离方程式：______。（5）写出该反应的化学方程式：___。24．（9分）下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物。B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。请回答下列问题：（1）A是，G是（2）反应①~⑤中，属于氧化还原反应的是（填序号）。（3）反应⑤的化学方程式为；甲与B反应的离子方程式为。（4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是。参考答案1．B【解析】试题分析：根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的，还原剂的还原性强于还原产物的可知，氧化性是XO4-＞Z2＞B2＞A3+，所以选项ACD正确，B不正确，在反应①中Z2是氧化产物，在反应③Z2是氧化剂，答案选B。考点：考查氧化还原反应的有关判断点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点，主要是考查学生对氧化还原反应含义以及有关应用的了解掌握情况，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。2．D【解析】考查物质的分类A：Na2CO3为盐，CO为不成盐氧化物，排除B：SiO2为酸性氧化物，NO2为不成盐氧化物，排除C：Na2O2为过氧化物，排除D：正确3．B【解析】试题分析：A、二者都是化合物，错误；B、盐酸是混合物，液氮是液态氮气，属于单质，正确；C、石油是混合物，冰是化合物，错误；D、碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，干冰是二氧化碳，属于化合物，错误，答案选B。考点：考查混合物、化合物、单质的判断4．D【解析】试题分析：FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl，将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，得到的分散系是胶体，D正确。考点：5．C【解析】试题分析：A、N元素化合价+5→+3，O元素化合价-2→0，错误；B、SO2中S元素化合价+4→0，H2S中S元素化合价-2→0，错误；C、Cl2中Cl一部分0→-1，一部分0→+7，正确；D、NH4+中N元素化合价-3→+1，NO3-中N元素化合价+5→+1，错误。考点：考查氧化还原反应中元素化合价分析。6．D【解析】试题分析：A、四氧化三铁溶于稀硝酸中，稀硝酸具有强氧化性，所以亚铁离子被氧化为铁离子，错误；B、等物质的量的三种物质反应时氢氧根离子先与氢离子反应生成水，错误；C、次氯酸钙与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子、氯离子、氢离子，错误；D、将mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合，NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比是2:3，溶液中的氢氧根离子只与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，正确，答案选D。考点：考查离子方程式书写的判断7．D【解析】试题分析：反应①是铝单质与金属氧化物反应制取金属的反应，因此反应3ZnO＋2Al＝Al2O3＋3Zn是铝热反应，正确；B．反应②是单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物，因此是置换反应，正确；C．C2Cl6是含有C元素的化合物，故属于有机物，正确；D．烟幕是固体小颗粒在空气中分散形成的，错误。考点：考查军用烟幕弹的反应原理、成分及性质的知识。8．B【解析】试题分析：B选项中相对原子质量在数值上与质量数是约等于的，所以B选项是错误的。考点：考查氧化还原反应的相关知识点9．D【解析】反应①Fe3＋能氧化SO2，反应②说明Cr2O72-氧化性比Fe3＋强，A项正确。Cr2O72-比Fe3＋氧化性强，能氧化Na2SO3，B项正确。标准状况33.6LSO2为mol，失电子3mol，而K2Cr2O7中Cr为＋6价，得电子变为＋3价，molK2Cr2O7得电子为3mol，C项正确。反应①Fe2(SO4)3是氧化剂，而化合价没有升高没做还原剂，D项不正确。10．（1）CO2CuO2H2O（2）是【解析】试题分析：（1）A、CaO、Na2O、CuO是金属氧化物，而CO2是非金属氧化物，故答案为：CO2；B、H2、C、P是非金属单质，Cu是金属单质，故答案为：Cu；C、O2是非金属单质，Fe、Cu、Zn属于金属单质，故答案为：O2；D、HCl、H2SO4、HNO3为酸，H2O是中性，故答案为：H2O；（2）铜、二氧化碳、水、氧气反应生成的碱式碳酸铜，化学方程式为：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3，该反应中有元素化合价的变化属于氧化还原反应，故答案为：是．考点：物质的分类11．C【解析】试题分析：A.在反应②反应中S2O82-得到电子还原成SO42—，因此SO42—是还原产物，错误。B.在第①个反应中的电子转移数目是14mol+7mol=21mol，在第②个反应中的电子转移数目是5mol+2×2=9mol，错误。C．在①反应中反应前FeS2中S元素的化合价是-1价，反应后在FeS2中的硫元素是-2价，在SO42-中S元素的化合价是+6价，可见S元素既被氧化又被还原，正确；D.根据氧化还原反应的规律：氧化性：氧化剂>氧化产物，所以氧化性：MnO4—<S2O82—，错误。考点：考查氧化还原反应的有关规律的知识。12．D【解析】试题分析：A、由反应①可知，Fe元素的化合价降低，氧化剂是铁离子，氧化产物是硫酸根离子。在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性为Fe3+＞SO2；由反应②可知，Cr元素的化合价降低，Cr2O72-是氧化剂，铁离子是氧化产物，则氧化性为Cr2O72-＞Fe3+，即氧化性为Cr2O72-＞Fe3+＞SO2，A正确；B、根据以上分析可知氧化性为Cr2O72-＞SO2，因此K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4，B正确；C、根据方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O可知每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA，C正确；D、标准状况下6.72LSO2的物质的量＝6.72L÷22.4L/mol＝，由上述两个反应可知3SO2～Cr2O72-，因此最终消耗，D错误，答案选D。考点：考查氧化还原反应的有关应用13．A【解析】试题分析：假设质量都为mg，A．FeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol；B．Fe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0；C．FeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol，由以上分析可知，失电子最多的是FeO，则放出NO物质的量最多的是FeO，故选A。考点：考查氧化还原反应的相关计算14．B【解析】试题分析：A、碘酒属于分散系，分散系属于混合物，正确；B、液氨不是电解质，所以X与Y之间不存在包含关系，错误；C、胆矾属于正盐，盐是纯净物，正确；D、硫酸氢钠属于酸式盐，酸式盐也是电解质，正确，答案选B。考点：考查物质之间的包含关系的判断15．C【解析】单质和酸反应不可能是盐和水，其余都是可能的，答案选C。16．B【解析】试题分析：①还原性是碘离子大于亚铁离子，亚铁离子大于溴离子，因此氯气首先氧化碘离子。向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，这说明碘离子已经完全被氧化，而亚铁离子部分或完全被氧化，但溴离子不一定被氧化，①错误；②根据以上分析可知通入氧气之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化，②正确；③根据以上分析可知不能确定通入氯气后的落液中是否存在Fe2＋，③正确；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，这说明溶液中不存在溴离子，因此原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化，④正确，答案选B。考点：考查氧化还原反应的应用17．C【解析】试题分析：反应中Fe2O3是氧化剂，发生还原反应,得到还原产物Fe;CO具有还原性，但是该反应不属于置换反应。考点：氧化还原反应。18．A【解析】试题分析：A、各离子均为无色并不发生反应，能大量共存，正确；B、Cu2+为蓝色，错误；C、MnO4－为紫色，错误；D、在酸性条件下，NO3－氧化I－，不能大量共存，错误。考点：考查离子共存。19．Ⅰ、玻璃棒、100ml容量瓶，A、B、D、E;Ⅱ、（1）实验步骤、预期现象结论①振荡、静置，CCl4层呈橙红色假设1正确②KSCN溶液，溶液变为红色假设2正确萃取和分液；（2）2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；（3）2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-【解析】试题分析：Ⅰ、（1）配制90mL0．1mol/LFeBr2溶液,由于与90ml的最接近的容量瓶的规格是100ml,所以配制溶液，除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是玻璃棒、100ml容量瓶;（2）A．m(FeBr2)=0．1L×0．1mol/L×216g/mol=2．16g,所以要用电子天平称量质量为2．16g的FeBr2，错误；B．将称量的FeBr2放入烧杯中，加入适量的水来溶解，错误；C．将溶液通过玻璃棒引流到容量瓶中，然后用蒸馏水洗涤溶解FeBr2的烧杯及玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，正确；D．容量瓶是配制溶液的仪器，不是盛放溶液的仪器，错误；E．若定容时，仰视容量瓶刻度线，则溶液的体积偏大，会使配制的FeBr2溶液浓度偏低，错误；Ⅱ、（1）①溶液中加入适量四氯化碳，振荡、静置，CCl4层呈橙红色，就证明含有Br2，假设1正确；②若溶液中含Fe3+，则加入KSCN溶液，溶液变为红色，若不含有Fe3+，则加入KSCN溶液，溶液就不变为红色，从此就可以证明假设2正确；若假设1正确，首先是把溶质从水中与溶剂水分离，叫萃取，然后从互不相溶的两层液体中分离混合物的方法是分液，所以实验①中分离出Br2的实验操作名称是萃取、分液；（2）利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性，证明还原性Fe2＋>Br－的离子方程式是2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；（3）n(FeBr2)=0．05L×0．1mol/L=0．005mol,n(Cl2)=5×10－3mol，所以Fe2+完全反应，而Br-有一半被氧化，反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-。考点：考查物质的量浓度的溶液的配制、分离混合物的方法、微粒存在的检验、离子方程式的书写的知识。20．（1）催化剂、脱水剂和吸水剂（漏答吸水剂不扣分）（2分）（2）红色粉末变为黑色，澄清石灰水变浑浊（2分）没有尾气处理装置，尾气中的CO能够污染空气（2分）（3）①甲（2分）乙（2分）D（1分）E（1分）②碱式滴定管（1分）（2分）偏小（2分）读数时量气管液面高于左侧液面，气体受到的压强增大，导致所测气体体积偏小（3分）【解析】试题分析：（1）浓硫酸具有吸水性、脱水性，因此利用甲酸与浓硫酸反应制取CO的反应中浓硫酸的作用有催化剂、脱水剂和吸水剂。（2）CO与氧化铁反应生成铁和CO2，CO2能使澄清石灰水变混浊，则判断上述装置中CO与氧化铁发生反应的现象为红色粉末变为黑色，澄清石灰水变浑浊；CO有毒，需要尾气处理，则该装置存在的缺陷是没有尾气处理装置，尾气中的CO能够污染空气。（3）已知受热不均时，可发生副反应CO+Fe2O3CO2+2FeO。为测定所得黑色产物中铁的含量，现有下列各有两根导管的甲、乙两试管，用橡皮管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管。①由于铁与稀硫酸反应能产生氢气，而氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，所以样品和稀硫酸应分别置于甲、乙仪器中。A导管用来流入稀硫酸，则甲、乙试管中接口的连接方式为：A连接D，B连接E，C连接F。②量气管可以用化学实验室中一种常用仪器来改装，该仪器的名称是碱式滴定管。滴定管的读数到，因此当气体不再产生且恢复至室温时，如丙图所示量气管读数为。根据示意图可知读数时量气管液面高于左侧液面，气体受到的压强增大，因此导致所测气体体积偏小，因此所计算样品中铁的质量分数将偏小。考点：考查物质性质实验方案设计与探究21．（1）C(HNO3)=14mol/L；（2）2:1；（3）80%【解析】试题分析：（1）根据金属的物质的量浓度与质量分数的换算关系可知:C=(ρ×1000×ω)÷M=×1000×%)÷63=14mol/L；在化学反应中金属失去的电子的物质的量等于硝酸得到的电子的物质的量等于形成沉淀时的氢氧根离子的物质的量。铜镁都是+2价的金属，金属增加的质量就是OH-的质量。m(OH-)=2.54g-1.52g=1.02g。n(OH-)=1.02g÷17g/mol=.则n(Mg)+n(Cu)=.因为24n(Mg)+64n(Cu)=。n(Mg)=;n(Cu)=.所以该合金中铜与镁的物质的量之比为:=2:1.（3）1120mL混合气体的物质的量是。假设NO2和N2O4的混合气体中，NO2的物质的量是x,则N2O4的物质的量是mol.根据电子守恒可得x+2=.解得x=.对于气体来说，气体的体积比等于它们的物质的量的比。所以NO2的体积分数是÷×100考点：考查守恒法在氧化还原反应中的应用的知识。22．（1）BaSO4、Fe(OH)3；NaCl、NaAlO2、Na2SO4。（2）1：1（3）mol•L—1【解析】试题分析：（1）向100mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液，发生的反应又氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化铝和氢氧化钠反应先生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，后氢氧化铝溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以最后的沉淀为BaSO4、Fe(OH)3；此时溶液中为NaCl、NaAlO2、Na2SO4。（2）因为