高中化学高考三轮冲刺 2023届高三化学总复习巩固练习15化学键

巩固练习15化学键时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是()A．H2O2的电子式：H＋[eq\o(\o\al(·,·)O\o\al(·,·),\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－H＋B．CS2的比例模型：C．14CD．CCl4的结构式：[答案]B[解析]本题考查对物质结构的常用化学用语、结构模型的识别。H2O2是共价化合物，其电子式应写为Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H；14C的原子核内质子数为6，中子数为8；结构式只是将电子式中的一对共用电子用一条短线代替，不共用的电子不用标出，故CCl4的结构式应为：。2．下列表达方式正确的是()A．CCl4的电子式B．MgCl2的电子式：Mg2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]eq\o\al(－,2)C．S2－的结构示意图D．中子数为20的氯原子：20Cl[答案]C[解析]CCl4的电子式应为，A错误；MgCl2的电子式应为[eq\o\al(·,·)Ceq\o(l,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－Mg2＋[eq\o\al(·,·)Ceq\o(l,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－，B错误；中子数为20的氯原子应表示为eq\o\al(37,17)Cl，D错误。3．根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实，下列变化不属于化学反应的是()A．白磷在260℃B．石墨在高温下转化为金刚石C．NaCl熔化D．五氧化二磷吸水[答案]C[解析]解本题的关键是抓住题目所给新信息：有旧键断裂和新键形成两个过程才为化学变化。只有旧键断裂没有新键形成的变化不是化学变化。白磷变成红磷实际上是白磷中的磷磷键断裂，磷原子重新形成新的磷磷键而成为红磷；金刚石变成石墨也是金刚石中的碳碳键断裂，碳原子重新形成新的碳碳键而变为石墨；五氧化二磷吸水变成磷酸也属于化学变化。因此，题目所给的A、B、D三个选项的变化过程均有旧键断裂(反应物被破坏)过程和新键形成(新物质生成)过程，属于化学变化。C选项中NaCl熔化只有旧键断裂(离子键被破坏)而无新键形成(新物质生成)，故不属于化学变化。4．下列说法中不正确的是()A．金属和非金属原子之间一定形成离子键B．两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键C．含有离子键的物质不可能是单质D．单质中不一定含有共价键[答案]A[解析]两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，多个非金属原子之间形成的化学键可能有离子键，如铵盐，B正确；含有离子键的物质一定是离子化合物，不可能是单质，C正确；单质中可能不含有共价键，如稀有气体，D正确。5．(2023·四川，8)已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3[答案]A[解析]本题考查元素的推断、化学键的判断以及氢键对物质沸点的影响。根据题意推断出W在Z的上一周期，X、Y、Z的原子序数由小到大的顺序为：X＜Y＜Z。四种原子半径大小为X＞Y＞Z＞W，A项正确；因为X、Y为金属元素，由四种元素在周期表中的位置可知X为Na或Mg，Y为Mg或Al，W为C、N、O、F中的一种，则形成的化合物中可能为Na2O2，既含有离子键又含有共价键，B项错误；若W为O，Z为S，由于水分子间存在氢键，沸点：H2O＞H2S，若W为C，Z为Si，则沸点：CH4＜SiH4,C项错误；若Y为Mg，W为N，则形成的化合物为Mg3N2，D项错误。6．下列分子的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是()A．CO2 B．N2OC．H2O D．CH4[答案]C[解析]HF为10电子微粒，排除AB，CH4分子中含有4个C—H极性共价键，排除D。7．两种元素可以形成AB2型共价化合物的是()A．无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子B．核电荷数分别为12和17的元素C．ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素D．最高正价都为奇数的两种元素[答案]C[解析]A项中H与O或S，可形成A2B型，B项为MgCl2，但为离子化合物，AB2型中A的化合价一定为偶数，D项排除。8．下列各图中的大黑点代表原子序数从1～18号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是()ABCDNH3C2H2CCl4CO2[答案]C[解析]Cl原子最外层7个电子，只有1个形成了共价键，故CCl4的正确图示为：9．(2023·全国大纲，6)下列关于化学键的叙述，正确的是()A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物[答案]A[解析]本题考查了化学键与分子类型的判断。阴阳离子通过静电作用形成的化合物叫做离子化合物。则离子化合物中一定含有离子键，A项正确；除稀有气体元素形成的单质分子内不含有化学键外，其余的单质分子内都存在化学键，B项错误；CO2、CH4等非极性分子内含有极性键，C项错误；离子化合物内可以含有共价键，如NaOH、NH4Cl等，D项错误。10．关于化学键的下列叙述中，正确的是()①离子化合物中可能含共价键②共价化合物中可能含离子键③离子化合物中只含离子键④共价化合物中不含离子键A．①② B．②③C．③④ D．①④[答案]D[解析]共价化合物中一定不含离子键而离子化合物中可能含共价键。11．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述正确的是()A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2不可溶于强碱溶液[答案]B[解析]NO2是短周期元素形成的XY2型的共价化合物，两元素原子序数相差1，选项A错；短周期元素X、Y，若X与Y的原子序数相差8，X、Y是同一主族的元素，或X、Y分别是H和F，二者不可能形成离子化合物，所以选项B正确；离子化合物MgCl2，两种元素的原子序数相差5，但MgCl2能溶于水，选项C错；若X与Y的原子序数相差6，则形成的共价化合物XY2为SiO2，能溶于强碱溶液，选项D错。12．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是()A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl2[答案]C[解析]A中H2SO4内只有共价键；B中MgO内只有离子键；D中HCl内只有共价键，Al2O3、MgCl2内只有离子键。二、非选择题(共52分)13．(9分)用电子式表示下列物质的结构：①NH4Cl________，②Na2O________，③Na2O2________，④H2S________，⑤CO2________，⑥MgCl2________。①～⑥中，仅含离子键的是________，仅含共价键的是________，既含离子键又含共价键的是________。[答案]①②Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋③Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋④Heq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H⑤⑥[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－Mg2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－②⑥④⑤①③[解析]电子式的书写要遵循：①离子化合物中阴离子用[]括起来，而单核阳离子直接用离子符号表示，多核阳离子要用[]括起来。②离子化合物中要标注出离子所带电荷。③要真实表示出化学键的存在形式，即离子不能合并书写。14．(12分)已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：(1)X、Z两种元素的元素符号：X________、Z________。(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为______，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为________。(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：_________________________________________________________________________________________。X与W形成的化合物与水反应时，水作的是__________(填“氧化剂”或“还原剂”)(4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：_______________________________________________。[答案](1)HO(2)极性Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H(3)NH4NO3NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O氧化剂(4)→Na＋[eq\o\al(×,·)O··,··eq\o\al(×,·)]2－Na＋[解析]该题以元素周期表为载体比较全面地考查了原子结构、元素周期表和元素化合物的知识。由题意知Z为氧元素，则Y为氮元素，W为钠元素，X为氢元素。由两元素形成化合物，水溶液显碱性的氢化物只有NH3分子，共价键类型属于极性键；含有离子键和非极性共价键的为Na2O2；含有极性键和非极性键的为H2O2；X、Y、Z形成常见的离子化合物为NH4NO3，与碱共热得到氨气。X与W形成的化合物为NaH，与水反应中水作氧化剂(NaH＋H2O=NaOH＋H2↑)；W与Z形成Na2O。15．(7分)有4种化合物W(通常状况下是气态)、X(通常状况下是液态)、Y、Z(通常状况下是固态)，它们共由5种短周期元素A、B、C、D、E组成。已知：①原子序数A<B<C<D<E，且A与D同族；C与E同族；B与C同周期。②W由A和B组成，且W分子中，A与B的原子个数比为4∶1；X由A和C组成，且X分子中A与C的原子个数比为1∶1；Y由C和D组成，属离子化合物，且测得Y固体中C与D的原子个数比为1∶1。③Z由D和E组成，属离子化合物，且其阳离子比阴离子少1个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2∶1。试推断写出：(1)W的化学式是________，W属于________化合物。(2)X的电子式是________，X属于________化合物。(3)1molY在干燥的空气中质量会________(填“增大”或“减小”)，其变化量(Δm)为________。(4)用电子式表示化合物Z的形成过程________。[答案](1)CH4共价(2)共价(3)增大28g(4)→Na＋[eq\o\al(×,·)S··,··eq\o\al(×,·)]2－Na＋[解析]由W为气态且其分子式为BA4，并且A的原子序数最小，可推知W为CH4。由A、B、C、D、E在元素周期表中排布相对位置为ABCDE，可知D为Na；又因Z的化学式为D2E，可知E为S，则C为O，故A、B、C、D、E分别为H、C、O、Na、S，W、X、Y、Z分别为CH4、H2O2、Na2O2、Na2S。16．(12分)各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m＝________，该保湿剂的化学式为________。(2)Z、W元素的名称为________、________。(3)下列说法正确的是________。A．XY2和WZ2都为离子化合物B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键C．H2Z比HY的稳定性强D．X的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是________。A．XY2的电子式：X2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Y,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(Y,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－B．WZ2的结构式：Z=W=ZC．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2＋Z2－=2Y－＋Z↓D．用电子式表示XY2的形成过程为：[答案](1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD[解析](1)由X原子的结构示意图不难推知其为，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为－1价，又因Y－与Ca2＋的电子层结构相同可知Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z、W能形成一种ZW2型分子，则Z、W是C或S。Z与Y相邻则Z是S，W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，A错，B对；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C错。Ca2＋、Cl－具有相同的电子层结构，但Ca元素的核电荷数大，半径小，D错。(4)XY2为CaCl2，其电子式为[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－Ca2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－，H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl2＋H2S=2H＋＋2Cl－＋S↓。A、C错。17．(12分)(1)科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量%的11种大量元素全部属于周期表前20号元素，其余%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。现有a～g7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：①元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的________(填序号，下同)，元素的原子间反应容易形成共价键的是下列中的________