高中化学人教版第一章物质结构元素周期律 一等奖

第一章《物质结构元素周期律》测试题第Ⅰ卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的。1．下列关于元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表短周期中有6种金属元素B．元素周期表中第ⅦA族有4种非金属元素C．元素周期表中第一、二、三周期为短周期D．元素周期表中第ⅠA族全部是金属元素2．下列有关碱金属的叙述正确的是()A．碱金属的阳离子随核电荷数增加，氧化性渐弱而还原性渐强B．碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越强C．随核电荷数增大，碱金属单质的熔点一定渐低，密度一定渐大D．碱金属单质的金属性强，均易与氯、氧、氮等发生反应3．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．KOH比NaOH碱性强D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈4．下列叙述中肯定能说明金属A比金属B活泼性强的是()A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D．常温下，A能从酸中置换出氢，而B不能5．下列叙述正确的是()A．40K和40Ca原子中质子数和中子数都不相等B．金刚石和石墨的性质相同C．H2和D2互为同位素D．某物质只含一种元素，该物质一定是纯净物6．下列有关化学用语使用正确的是()二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有1-2个选项符合题意。7．下列叙述中，不正确的是()A．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在化学键B．CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物C．Na2O2是含有非极性键的离子化合物D．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键8．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()A．氢化物的稳定性：X>WB．金属性：Y>ZC．离子的还原性：W>XD．原子及离子半径：Z>Y>X9．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：M>R10．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此判断()A．R一定是第四周期元素B．R一定是第ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R11．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是()A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X12．下列说法正确的是()A．由分子组成的物质中一定存在共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．两种非金属元素原子间不可能形成离子键第一章《物质结构元素周期律》测试题姓名：班级：学号：得分：选择题答题卡(共36分)题号123456789101112答案第Ⅱ卷三、非选择题：从第13题—第17题，共64分。13．(16分)下表是周期表中的一部分，根据A～I在元素周期表中位置，用元素符号或化学式回答下列问题：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3BCFH(1)表中元素，化学性质最不活泼的是______，只有负价而无正价的是_______，氧化性最强的单质是_______，还原性最强的单质是_______。(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______，酸性最强的是________，呈两性的是________。分别写出两两反应的离子反应方程式，，_______________________________________________。(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的分子式中最稳定的是________。(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是_______，最小的是________。14．(16分)A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增加，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答下列问题：(1)这4种元素的符号依次是A______，B______，C______，D______。它们的原子半径由大到小的顺序是______________________。(2)分别写出这4种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：_______，________，________，_______，分别比较酸性和碱性的强弱：____________________，____________________。(3)写出气态氢化物的化学式：________。比较其稳定性：________，理由是_____________________________________________。15．(10分)下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)元素③形成的单质的电子式为________；元素②形成的最高价氧化物的结构式为________。(2)⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为_____________________________________________。(3)②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是________(填化学式)，沸点最高的是________(填化学式)。(4)⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较_______>________(填化学式)。(5)元素⑩在周期表中的位置________；该元素的单质主要用途________(选填一种)。16．(10分)A、B、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。(1)Z的原子结构示意图为____________________；Z在元素周期表中的位置是____________；B元素的名称为____________。(2)化合物Y2X2的电子式：_________________________________，含有的化学键类型为______________________________。17．(12分)已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数都相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：(1)C、D两种元素的名称分别为________、________。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_____________________________________________。(3)写出D元素形成的单质的结构式：______________________。(4)写出下列物质的电子式：A、B、E形成的化合物：____________________；D、E形成的化合物：_______________________。(5)A、B两种元素组成的化合物A2B2属于________(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键类型是________________；写出A2B2与水反应的化学方程式：_____________________________________________。第一章测试题答案题号123456789101112答案CBDDABAACBDDADBD13.(16分)(1)NeFF2Na(2)NaOHH2SO4Al(OH)3略(3)HF(4)NaF14.(16分)(1)SClKCar(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)(2)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4>H2SO4碱性：KOH>Ca(OH)2(3)H2S、HClHCI>H