高中化学鲁科版物质结构与性质第三章物质的聚集状态与物质性质单元测试 市一等奖

第3章单元测试题（时间：60分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32ClK39Ca40Fe56Cu64一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A．NaOHB．SO3C．CsClD．SiO22．开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关说法正确的是（）A．晶体硅常用于制造光导纤维B．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料C．C60属于原子晶体，用于制造纳米材料D．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料3．下列晶体中不属于原子晶体的是（）A．干冰B．金刚砂C．金刚石D．水晶4．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．CH4和H2OB．SiO2和CO2C．Cl2和KClD．KCl和HCl5．下列晶体中，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是（）①金刚石②氯化钠③干冰④汞A．④②③①B．③①②④C．④②①③D．③④②①6．下列固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是（）A．冰B．晶体硅C．溴D．二氧化硅7．在xmol石英晶体中，含有的Si-O键物质的量为（）A．xmolB．2xmolC．3xmolD．4xmol8．下列各项所述的数字不是6的是（）A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近且距离相等的Cl-个数B．在金刚石晶体中，最小环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构中，最小环上的碳原子个数9．石墨晶体是层状结构，在每一层内的每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，如图所示，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是（）A．10个B．14个C．18个D．24个10．涂改液中含有多种有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种。下列有关二氯甲烷分子的描述正确的是（）A．二氯甲烷分子中四个σ键键长均相等B．二氯甲烷分子中的中心原子碳采取sp3杂化C．二氯甲烷分别由碳、氯、氢原子，构成属于原子晶体D．二氯甲烷分子是一种含有极性键的非极性分子二、填空题(本题包括4小题，共38分)11．(10分)（1）如图为干冰晶体结构示意图，由图可知，干冰晶体是一种结构，每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有___________个。（2）NaCl晶胞结构如图，该晶胞中含有的Na+和Cl-的个数比为__________，Na+的配位数为_______；在NaCl晶体中每个Na+周围与它距离最近且相等的Na+共有__________个。12．(9分)氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾经采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。(1)氮化硅晶体属于__________晶体。(2)已知，氮化硅晶体结构中，原子间以单键相连，且N原子和N原子，Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构。请写出氮化硅的化学式__________。(3)现用SiCl4和N2在H2气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为__________________________________________________。13．(8分)有甲、乙、丙、丁4种离子晶体均分别由阳离子和阴离子组成，它们的晶胞空间结构如图所示，图中●代表阳离子，图中○代表阴离子。甲乙丙丁(1)甲中阳离子和阴离子个数比为__________。(2)若M为阳离子，N为阴离子，则乙的化学式为__________。(3)若Q为阳离子，R为阴离子，则丙的化学式为__________。(4)丁中有X、Y和Z三种元素，Y和Z均为阳离子，X为阴离子，则丁的化学式为__________。14．（15分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族；A是非金属性最强的元素，无负化合价；B、C、D的最高价氧化物对应水化物两两混合，均能发生反应生成盐和水。

根据以上信息回答下列问题：（1）A和D氢化物中，沸点较高的是（填写化学式）；A和B的简单离子中，半径较小的是（填离子符号）（2）元素C在元素周期表中的位置是。（3）B、C的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的化学方程式是。（4）A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示，阳离子（用“●”表示）位于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“○”表示）均位于小正方体中心。该化合物的化学式是。三、计算题(共8分)15．金晶体是面心立方体，立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，金原子半径为1．44×10-10m。试求：(1)金晶体中最小的一个立方体含有__________个金属原子。(2)金的密度为_________g·cm-3。参考答案一、选择题1．B2．D解析制造光导纤维的材料是二氧化硅，纤维素乙酸酯是人工合成高分子材料，C60属于分子晶体，氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料。3．A4．A解析CH4和H2O中均只含极性键，都是分子晶体；SiO2和CO2中晶体类型不同；KCl和HCl、Cl2和KCl的化学键类型和晶体类型均不同。5．D解析①金刚石是原子晶体，熔点高；②氯化钠是离子晶体，熔点较高；③干冰是分子晶体，熔点低，常温下呈气态；④汞是常温下呈液态的金属晶体。6．B解析原子晶体在熔化时破坏共价键，晶体硅是原子晶体，由非极性共价键构成。7．D解析在石英晶体中，每个Si原子与周边4个O原子形成共价键，xmol石英晶体中，含有的Si-O键物质的量为4xmol。8．C解析在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数是12个。9．B解析每个碳环由6个碳原子组成，每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，即为3个碳环所共有，因此，平均每个碳环含有2个碳原子。10．B解析二氯甲烷分子中，含有C-Cl键和C-H键，键长不相等，是一种含有极性键的极性分子，属于分子晶体，中心原子碳采取SP3杂化。二、填空题11．（1）面心立方12(2)1:161212．(1)原子(2)Si3N4(3)3SiCl4+2N2+6H2=Si3N4+12HCl13．(1)1:1(2)MN2(3)Q4R3(4)Y2ZX14．(1)HFNa+(2)第3周期第ⅢA族(3)Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4](4)CaF2解析根据题意，可推出元素A是氟，B是钠，C是铝，D是氯，E是钙。(1)HF与HCl相比，HF的沸点