高中化学人教版化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡 课时达标训练(15)盐类的水解

课时达标训练(十五)盐类的水解一、选择题1．下列说法正确的是()A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)＞c(H＋)D．NaHCO3溶液显酸性2．下图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是()A．COeq\o\al(2－,3)B．HCOeq\o\al(－,3)C．Na＋D．NHeq\o\al(＋,4)3．在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH＋＋OH－，若要使水的电离平衡向电离方向移动，并使c(H＋)增大，可加入的适当物质是()A．硫酸氢钠B．明矾C．碳酸氢钠D．醋酸钠4．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较为()A．大于B．小于C．等于D．无法确定5．物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是()A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．Na2S6．将①H＋②Cl－③Al3＋④K＋⑤S2－⑥OH－⑦NOeq\o\al(－,3)⑧NHeq\o\al(＋,4)分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是()A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧7．下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是()A．NaHSO4B．Na2SO4C．NaHCO8．常温下，浓度均为mol/L的HA和BOH两溶液，其pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后所得溶液的pH()A．≥7B．≤7C9．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是()A．FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋B．NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－C．Na2CO3溶液：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NH4Cl溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋H2O=NH3·H2O＋H＋10．有四种浓度相同且由一价阳离子A＋、B＋和一价阴离子X－、Y－组成的盐溶液，据测定，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7。据此推断，可能不水解的盐是()A．AXB．BXC．AYD．BY11．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是()A．酸的强弱：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－)12．在pH＝9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，设由水电离出的OH－浓度分别为M和N，则M和N的关系为()A．M＞NB．M＝10－4NC．N＝10－4MD．M＝二、非选择题13．现有S2－、SOeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、HPOeq\o\al(2－,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)、Fe3＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是_______________________________________。(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是______________________________________。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________________________________________________________________________。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________________________________________________________________________。14．常温下，KHSO4溶液显________性，用离子方程式表示为________________________________________________________________________。KHCO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示为____________________________。将上述两种溶液混合，现象是____________________，离子方程式是________________________________________________________________。15．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)。阳离子K＋、Na＋、Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)阴离子CH3COO－、Cl－、OH－、SOeq\o\al(2－,4)已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离程度相同；D物质的焰色反应呈黄色；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。(1)A的名称是______________。(2)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式___________________________________。(3)25℃[能力提升]16．25℃时，pH＝2的某酸HnA(An－为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m(1)写出生成的正盐的化学式：________________。(2)该盐中存在着一定水解的离子，该水解反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)简述该混合液呈酸性的原因：______________________________________________。(4)写出HnA的电离方程式：__________________________________________________。17．现有下列电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaClO④CH3COONH4⑤NH4HCO3(1)在这五种电解质溶液中，既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应的是________(填写序号)。(2)已知酸性H2CO3＞HClO＞HCOeq\o\al(－,3)。常温下，物质的量浓度相同的①、②、③溶液，pH由大到小的顺序为________＞________＞________(填写序号)。(3)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热的离子方程式：________________________________________________________________________。(4)已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液中的pH________7(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是____________________________________________。课时达标训练(十五)1．解析：选C盐溶液有的显酸性，有的显碱性，并不是所有的盐溶液都是中性，所以A错；盐溶液的酸碱性和盐的类型有密切关系，所以B错；溶液呈酸性或碱性，取决于溶液中c(OH－)和c(H＋)的相对大小，碳酸钠溶液显碱性，则说明溶液中c(OH－)＞c(H＋)，所以C对；NaHCO3虽是酸式盐，但其水溶液显碱性，所以D错。2．解析：选D离子X水解显酸性所以只能是NHeq\o\al(＋,4)。3．解析：选B加入能水解的盐都可使水的电离平衡向电离方向移动；要使c(H＋)增大，也就是需加入水解后显酸性的盐，只有答案B符合题意。4．解析：选BCH3COOH溶液中，由于CH3COOH电离出H＋抑制了H2O的电离；NH4Cl溶液中由于NHeq\o\al(＋,4)的水解，促进了水的电离。5．解析：选D选项A中CaCl2电离，溶液中含有H2O、Ca2＋、Cl－及H＋、OH－，共5种微粒。选项B中CH3COO－水解，溶液中含有H2O、CH3COO－、Na＋、CH3COOH、H＋及OH－，共6种微粒。选项C中NH3与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O为弱碱，在溶液中电离，使溶液中含有H2O、NH3、NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－及H＋，共6种微粒。选项D中S2－水解，使溶液含有H2O、Na＋、S2－、HS－、H2S、H＋、OH－，共7种微粒。6．解析：选BH＋、OH－抑制水的电离，Al3＋、S2－、NHeq\o\al(＋,4)能发生水解而促进水的电离，Cl－、K＋、NOeq\o\al(－,3)对水的电离无影响。7．解析：选CA项，NaHSO4是强酸的酸式盐，不发生水解；B项，Na2SO4是强酸强碱盐，不水解；C项是弱酸的酸式盐，水解使溶液呈碱性；D项NH3是非电解质，溶于水后生成弱碱。8．解析：选CHA和BOH分别为弱酸和强碱，等浓度等体积混合恰好反应，但生成的盐水解，溶液呈碱性。9．解析：选BA项Fe(OH)3不应标“↓”；C项COeq\o\al(2－,3)应分步水解；D项应用“”。10．解析：选A根据题干内容：常温时，AX溶液和BY溶液的pH都为7，只能说明形成BY和AX的酸碱性强弱相当，可能是强酸强碱盐，也可能是强弱相当的弱酸弱碱盐。AY溶液的pH＞7，则说明A＋所对应的碱的碱性相对较强；BX溶液的pH＜7，则说明B＋所对应的碱的碱性相对较弱，X－和A＋所对应的酸和碱应是相对较强的，它们所形成的盐AX有可能不发生水解。11．解析：选D强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐溶液的碱性越强。NaCN溶液的pH比NaClO大，说明HCN比HClO酸性弱。12．解析：选BpH＝9的NaOH溶液的H＋均是由水电离的，c水(H＋)＝c水(OH－)＝10－9mol/L，即M＝10－9mol/L；pH＝9的CH3COONa溶液中c(OH－)＝10－5mol/L，它完全由水电离产生，即N＝10－5mol/L，所以M＝10－4N。13．解析：(1)弱酸根离子水解溶液显碱性，即S2－、SOeq\o\al(2－,3)、HPOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)水解呈碱性。(2)NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。(3)Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)是强酸的阴离子和强碱阳离子，既能在强酸性又能在强碱性溶液中存在。(4)HPOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸又能与强碱反应。答案：(1)S2－、SOeq\o\al(2－,3)、HPOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)(2)NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋(3)Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)(4)HPOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)14．解析：KHSO4为强酸酸式盐，完全电离显酸性，KHSO4=K＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)；KHCO3中的HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于其电离程度显碱性；当把两种溶液混合时，H＋会和HCOeq\o\al(－,3)发生反应生成CO2气体，因此会有气泡产生，相关的离子方程式为：H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋CO2↑。答案：酸KHSO4=K＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)>HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－产生气泡H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋CO2↑15．解析：这八种离子形成的碱性物质中一定含有OH－或CH3COO－，而酸性物质则只可能含有NHeq\o\al(＋,4)，即为水解显酸性的盐，又因A、B溶液中水的电离程度相等，则A应为水解显碱性的物质，则一定为CH3COO－形成的盐，C中含有OH－。D中除含Na＋外，另一离子与C中的阳离子可形成白色沉淀，因此D为Na2SO4，而C为Ba(OH)2，B一定为NH4Cl，剩余的离子形成CH3COOK，显碱性。盐类水解促进水的电离，而加入酸或碱将抑制水的电离。答案：(1)醋酸钾(2)Ba(OH)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaOH(3)Ba(OH)216．解析：当酸中c(H＋)等于碱中c(OH－)时，二者等体积混合后，溶液的酸碱性是由过量的酸或碱决定的。(1)HnA中酸根离子带n个单位的负电荷(An－)，B(OH)m中阳离子带m个单位的正电荷(Bm＋)，则正盐的化学式为BnAm。(2)pH＝2的酸HnA中c(H＋)＝10－2mol/L，pH＝12的碱B(OH)m中c(OH－)＝10－2mol/L，当二者等体积混合后溶液pH＝5，说明酸过量，则HnA一定为弱酸，故An－一定水解。(3)由于酸一定为弱酸，当HnA与B(OH)m等体积混合后，酸有剩余导致溶液显酸性。答案：(