高中化学人教版化学反应原理本册总复习总复习 市赛获奖

株洲市二中2023年下学期高二年级期中考试试卷化学试题时量:90分钟分值:100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cu-64Zn-65一、选择题（共18题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1．下列说法不正确的是A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小2.下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均为正确值）═O2+2NO△H=+kJ/mol（反应热）（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣kJ/mol（反应热）（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+kJ/mol（中和热）（l）+2O2（g）═2CO（g）+3H2O（g）△H=﹣801kJ/mol（燃烧热）3．已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1且H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1，则a为A.﹣332B.﹣118C.+350D.+1304．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压D．使用催化剂5．250℃和×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+kJ/mol，该反应能自发进行的原因是A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于焓效应6．对于合成氨反应，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0达到平衡后，以下分析正确的是A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大7．已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是①生成物的质量分数一定增加；②生成物的物质的量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④平衡时反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂A.①②⑤B.④⑥C.②⑤D.③④⑤8．酸碱指示剂一般是有机弱酸（用Hln表示）或弱碱，其分子形式与电离出的ln—形式颜色不同，在pH值不同的溶液中之所以能表现出不同的颜色，是因为其电离平衡发生移动的结果。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，溶于水后发生如下电离：HlnH++ln—，已知在pH<的溶液中呈红色，在pH>的溶液中呈黄色，下列判断中不正确的是：A．Hln呈红色B．ln—呈黄色k+s-5#uC．遇pH值介于3．1~4．4的溶液可能呈橙色D．Hln呈黄色9．下列表达式正确的是A．NaHCO3的电离：NaHCO3=H++CO32－+Na+B．Na2S的水解：S2－+2H2OH2S+2OH－C．CH3COONH4的电离：CH3COONH4=NH4++CH3COO－D．FeCl3的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋10．下列溶液肯定显酸性的是A．含H+的溶液B．c(OH—)<c(H+)的溶液C．pH<7的溶液D．加酚酞显无色的溶液11．25℃时，某溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10--18，下列说法正确的是A.该溶液可能pH=5B.该溶液的pH一定是9C.该溶液的pH可能是7D.该溶液可能是NH4Cl溶液12．用水稀释L的醋酸溶液，其中随水的增加而最终增大的有①H+的物质的量②c（H+）③c（OH—）④c(H+)/c(CH3COOH)⑤c(CH3COOH)/c(CH3COO—)A.①③④B.①③⑤C.②④D③④13．25℃时，在10mL浓度均为LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)=c(NH3·H2O)B．加入10mL盐酸时：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－)=c(Na＋)D．加入20mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)14．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣ B．水电离的c(H+)=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣ C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣ D．Kw/c(H+)=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣15.下列电池工作时，O2在正极放电的是A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池16．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡17.在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入A、和3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为，下列叙述中正确的是A．平衡时甲中A的体积分数为B．平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等C．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8：5D．若平衡时甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x＝418．常温下，向LH2C2O4溶液中滴加LNaOH溶液，有关微粒的物质的量变化曲线如图所示，[已知CaC2O4难溶于水]。根据图示，下列说法不正确的是A．曲线Ⅱ代表的粒子是HC2O4—B．当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H+）＞c（OH-）C．NaHC2O4溶液：c（OH-）+c（C2O42-）=c（H+）+c（H2C2O4）D．向NaHC2O4溶液中逐渐加入CaCl2粉末并充分搅拌，溶液pH可能逐渐减小二、非选择题，共46分19．请认真观察右图，然后回答问题：（1）.图中所示反应是___热反应，（填“吸”或“放”）该反应的△H=（用含E1、E2的代数式表示）。（2）已知热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=－kJ／mol，该反应的活化能为kJ/mol，则其逆反应的活化能为_________。盐酸的体积mLpH7（3）（Ⅱ）相对（Ⅰ盐酸的体积mLpH720.25℃时，用mol/LHCl滴定mL未知浓度的NaOH溶液，得到如右图所示的酸碱滴定曲线；根据曲线可查出pH=7时，所消耗的盐酸溶液体积为mL。回答：（1）NaOH溶液用滴定管量取。(填“酸式”或“碱式”)（2）滴定的指示剂可选择溶液。（填序号）①石蕊②酚酞（3）实验测定NaOH溶液的浓度为mol/L。（4）滴定后仰视读数，会使测定结果。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）21．锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiCIO4。溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答：（1）电池正极是。（填字母）（2）电池正极反应式为__。（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？____（填“是”或“否”），原因是_____。22.依据水溶液中的离子平衡规律，回答下列问题。（1）25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=，则a的取值范围是。（2）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_____________。（已知Ksp（AgCl）=×10-10，Ksp（AgI）=×10-17）。（3）室温下，mol/LNaClO溶液的pH mol/LNa2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）。浓度均为mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3–浓度从大到小的顺序为 。

已知： H2SO3Ki1=×10-2Ki2=×10-7HClOKi1=×10-8

H2CO3Ki1=×10-7 Ki2=×10-1123.有难溶于水的粉末状固体样品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种。研究小组通过实验确定样品的成分。查阅资料知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；部分氢氧化物在溶液中沉淀的pH见下表：物质Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀的pH完全沉淀的pH注：金属离子的起始浓度为mol·L-1实验步骤：Ⅰ．取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C；Ⅳ．向C中加入NaClO，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D；Ⅴ．向D中加入NaOH，调节溶液的pH到7～8，产生蓝色絮状沉淀。请回答下列问题。（1）Ⅰ中产生气体的离子方程式为。（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原样品中一定不存在的物质是