高中化学人教版化学反应原理本册总复习总复习 说课一等奖

成都龙泉第一中学高二（上—）化学“联考”模拟试题（2）（考试时间：90分钟满分：100分）一、下列各小题只有一个选项符合题意（每小题2分，共50分）1、下列反应中属于吸热反应的是()A．Zn与稀硫酸反应放出氢气B．酸碱中和反应C．硫在空气或氧气中燃烧D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应2、下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（）A．NH4++H2ONH3·H2O+H+B．HCO3-+H2OCO32-+H3O+C．S2-+H2OHS-+OH-D．NH3+H2ONH4++OH-3、下列情况下，反应速率相同的是A．等体积mol/LHCl和mol/LH2SO4分别与mol/LNaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积mol/LHCl和mol/LH2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应4、下列判断正确的是：ABCD强电解质NaClH2SO4CaF2石墨弱电解质HFBaSO4HClONH3▪H2O非电解质Cl2CS2CCl4蔗糖5、已知Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)ΔH＜0，则下列关于该反应的叙述不正确的是()A．该反应中旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成需要放出能量，所以总能量不变B．上述热化学方程式中的ΔH的值与实验测定中反应物的用量无关C．该反应的化学能可以转化为电能D．反应物的总能量高于生成物的总能量6、对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）7、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 ①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④8、C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH＝―kJ/mol，这个热化学方程式表示()A．1g碳燃烧生成一氧化碳时放出kJ的热量B．1g碳燃烧生成一氧化碳时吸收kJ的热量C．1mol固体碳在氧气中燃烧生成一氧化碳气体时放出kJ的热量D．12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出kJ的热量9、下列关于判断过程的方向的说法正确的是 A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同10、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是()11、相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()12、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅13、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于ΔHC．改变催化剂，不能改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E214、一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化15、已知：①：2C(s)＋O2(g)＝2CO(q)ΔH＝－mol②2H2(q)＋O2(q)＝2H2O(g)ΔH＝－mol,则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)的ΔH为A．molB．－molC．－molD．＋mol16、室温下，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是()A．将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)增大C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH－)＝c(H＋)17、已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动18、已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－kJ/mol；CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－kJ/mol。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出kJ热量，同时生成g液态水，则原混合气体中的H2和CO的物质的量之比为()A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．2∶319．反应PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）①2HI（g）H2（g）＋I2（g）②2NO2（g）N2O4（g）③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率A．均不变B．均增大C．①增大，②不变，③减少D．①减少，②不变，③增大oaboabX的转化率时间A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积21、25℃时，mol/L稀醋酸加水稀释，右图中的纵坐标可以是()A．溶液的pHB．醋酸的电离平衡常数C．溶液的导电能力D．醋酸的电离程度22、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 ①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④23、100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7mol/L则该溶液是（）

A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断24、常温下，mol·L－1CH3COONa溶液pH＝11，下列表述正确的是()A．c(Na＋)＝c(CH3COO—)B．c(CH3COO—)＋c(CH3COOH)＝mol·L－1C．由水电离出来的c(OH—)＝×10－11mol·L－1D．往该溶液中加入mol·L－1的CH3COONa，pH值变大25、下列叙述中不正确的是()A．锅炉中沉积的水垢大部份可以用稀盐酸溶解去除B．加热FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3促进了Fe3＋水解C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，水的电离平衡都逆向移动D．反应2A(g)＋B(g)=3C(s)＋D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH＜0二、填空题（共50分）26、（1）（3分）对于下列反应：2SO2+O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_____________。vt0abcdV正V正V正vt0abcdV正V正V正V逆V逆V逆速度温度速度温度A解释曲线变化原因27、（12分）（1）Cu(NO3)2的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：____________。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。28、=1\*ROMANI（1）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)。（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。（3）将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H＋)氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是ｍｎ。=2\*ROMANII、某学习小组用mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。①滴定管如右图所示，用______滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液(填“甲”或“乙”)。②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：实验编号待测HCl溶液的体积/mL滴入NaOH溶液的体积/mL123该未知盐酸的浓度为________(保留两位有效数字)。③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是________。A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数29、常温下有pH为12的NaOH溶液100mL，加入某溶液，将其pH变为11（设溶液体积可直接相加；计算结果保留到小数点后一位）。（1）若用pH=8的NaOH溶液，应加入NaOH溶液_________mL；（2）若用pH=2的盐酸，应加入盐酸___________mL；（3）若用mol/L的CH3COOH溶液V1mL，则V1的取值范围是：___________；（4）若用pH=2的任意一元酸HA溶液V2mL，则V2的取值范围是：___________。成都龙泉第一中学高二（上—）化学“联考”模拟试题（2）参考答案1—5DACCA6—10ACCCA11—15DCBDC16—20BBCDC21—25CCBBC（1）2mol/,1mol/,2mol/L（2）升高温度减小SO3的浓度（图略）（3）OA段，酶的催化作用，A以后，反应物浓度减少27.（1）酸<