高中化学鲁科版第二章化学键化学反应与能量第三节化学反应的利用 全国公开课

化学反应的利用2（第二课时）【引入】你已知道，物质发生化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键生成；当生成新化学键所释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量时，化学反应会释放能量。【投影】对教材50页“交流·研讨”的分析和整理。【评述】即热饭盒的原理：1molMg和水混合产生的热量足可以把1L水从室温加热到100℃。焊接钢轨是铝与铁的氧化物反应时释放出大量的热，使生成的铁熔化成铁水。即热饭盒能加热食物，铝热剂能焊接钢轨，都是化学反应过程中产生的能量以热能的形式释放出来，被人们所利用。【板书】二、化学反应为人类提供能源1、化学能与热能的转化【讨论】①在你的周围有哪些化学能转化成热能的实例？②为提高能量转化效率和热能利用率提供建设性的意见。③预测将化学能转化为热能的应用前景。【点评】让学生充分发挥想象，鼓励合理的方案。【过渡】化学能不仅可以转变成热能，人们还可以通过氧化还原反应将化学能转化成电能。电池就是利用化学反应产生电能的装置。【展示】展示学生收集的废旧电池。【讲述】我们可以通过原电池的工作原理来认识化学能是如何转化成电能的。【活动探究】按要求完成以下实验，通过对实验现象的观察和分析初步了解原电池的工作原理。图【演示实验】图2-3-7。将铜片、锌片插入稀硫酸中，然后用导线将铜片、锌片连接起来，并接入一支电流表，观察发生的现象。【观察、思考】你观察到了什么现象？？你能从中得出什么结论？【现象】锌片溶解，铜片表面有气泡产生；电流表指针偏转。【学生分析】铜片质量未变化，锌和稀硫酸发生了反应。【质疑】请尝试用氧化还原知识分析锌片、铜片上发生反应的情况。【媒体演示】动画展示原电池的工作原理。【引导学生分析】在实验中，当把铜片和锌片同时浸入稀硫酸时，由于金属锌比金属铜活泼，锌原子容易失去电子被氧化成Zn2+进入溶液中，锌片上的电子通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子而被还原成氢原子，氢原子再结合成氢分子从铜片上逸出。可见，原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。【讲述】在原电池中电子流出的一极是负极（如锌片），电极被氧化，发生氧化反应；电子流入的一极是正极（如铜片），H+在正极上被还原。在铜锌原电池中，负极自身被氧化，而正极作为载体，溶液中的离子在正极上发生还原反应。【板书】2、化学能与电能间的转化⑴原电池的反应原理：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属。【结论】锌片：Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)铜片：2H++2e-=H2↑(还原反应)【研究】让学生指出所收集的废旧电池的正负极。分析为什么干电池用久了外壳会变软？【思考、讨论、小结】原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置，但是在原电池中，铜片并没有参加反应，那么，铜片的作用是什么呢？电子在电压的作用下，才能发生定向移动形成电流。当锌片和铜片同时浸入电解质溶液时，由于两种金属的原子失电子的能力不同，会在两者之间形成电势差，当用导线将锌片和铜片连接起来时会产生电流。不仅铜，任何与锌活泼性不同的金属，在电解质溶液中都能形成原电池，还可以用导电的碳棒（石墨）来替代铜片，作为原电池的正极。【引申】原电池装置中气体未从锌片上直接放出，也说明了，原电池的反应比一般的化学反应速率快。【点评】只要求学生初步了解原电池的反应原理。关于原电池的形成条件和电极反应式的书写在此处不做要求。【过渡】这种原电池不能提供持续、稳定的电流，实际应用的电池的物质组成和内部结构比它要复杂得多。【观察、交流】观察所收集的电池的外观，初步分析电池的类型、用途，交流结果。【媒体投影】各种各样的电池。图-3-9。【介绍、投影】⑵电池的分类。干电池（一次电池）：日常使用的锌锰电池蓄电池（二次滇池）：汽车用的铅蓄电池、手机用的镍氢电池、锂电池燃料电池：用于航天、军事领域。教材图2-3-10、图2-3-11。【点评】让学生认识到生活中的电池是一种能源，以生活实际帮助学生理解和消化本节内容。【阅读理解】教材52页第二段：化学能与光能之间的相互转化。【板书】3、化学能与光能之间的相互转化。【讲述】在现代科学技术领域，化学能与光能的相互转化是非常重要的研究课题，这方面的研究对于光化学电池、太阳能分解水制氢等高新技术的发展具有十分重要的意义。【过渡】化学能以多种途径进行着转化，并直接参与到整个自然界的能量循环之中。人类生命活动所需要的能量，也是由营养物质在体内代谢过程中所发生的各种化学反应释放出来的。在能源问题备受瞩目的今天，化学科学将在能源的开发和利用方面发挥非常重要的作用。【阅读、思考】教材52页“资料在线”：合理利用化学能源、太阳能利用的前景、安全利用能源。图2-3-13、图2-3-14。【讲述】人们不仅利用化学反应制造丰富多彩的物质、提供赖以生存的能量，还利用化学反应开发了各种分析技术来确定各种物质的组成、结构以及测定物质有关组分的含量等。例如，在农业生产和研究中，人们需要了解土壤中营养元素的种类及含量，以做到合理施肥，达到提高农业生产水平的目的；在病理诊断化验、药品质量鉴定、环境监测等领域，也都需要利用化学反应对样品进行分析。【媒体】化学反应的利用确定物质的组成、结构，测定物质有关组分的含量为人类提供能源化学反应的利用确定物质的组成、结构，测定物质有关组分的含量为人类提供能源制造新物质如何利用化学反应制造新物质如何将化学能转化为电能原电池的工作原理物质变化能量变化案例：氯气的制取其实，人们在利用化学反应的同时，也加深了对化学反应规律及其实质的认识。【概括、整合】1、面临纷繁复杂的化学反应，为了研究和应用的方便，人们从不同的角度进行了分类。化学反应化学反应有些反应为氧化还原反应有些反应为可逆反应有些反应为氧化还原反应有些反应为可逆反应化合、分解、置换和复分解四种基本反应吸热反应和放热反应化合、分解、置换和复分解四种基本反应吸热反应和放热反应举例说明以上对于化学反应的划分原则。反应有许多重要的应用。⑴在实验室里和工业上各是利用什么化学反应来制备氯气的？你还能举出实验室里和工业上利用化学反应制备物质的实例吗？可以利用氧化还原反应的原理，设计能够产生0价的氯单质的化学反应。⑵怎样证明化学能与热能、电能或光能之间能发生相互转化？利用化学反应中温度的变化，电流计和光敏计的测定等方法。⑶根据你对化学反应的规律、实质及应用的认识，进一步丰富以上有关化学反应的图示。如：总结中使用的图示，可以再丰富。【点评】通过两课时的探究，使学生认识到化学反应在人类活动中的重要作用及其价值。【练习】本节练习1、2。【作业、预习】1、本节教材习题4、5。2、本章内容自我小结。【板书设计】略。【后记】课后习题一、选择题1．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀。将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A．DCAB B．DABC C．DBAC D．BADC2．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的酸性 A．不变 B．先变小，后变大C．逐渐变大 D．逐渐变小3．对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是 A．电子流入的一极为正极 B．比较不活泼的一极为正极 C．电子流出的一极为负极 D．发生氧化反应的一极为正极4．在下列各种变化中，属于原电池反应的是 A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B．白铁(镀锌铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色的保护层 D．铁与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液后可使反应加速5．某金属A不溶于冷的浓硝酸，A与银用导线连接后浸入硫酸溶液，所组成的原电池中电流由银通过导线流回A极，则A可能是 A．Pt B．Cu C．A1 D．Fe6．干电池使用时，发生的化学反应类型属下列中的 A．中和反应 B．氧化还原反应 C．分解反应 D．电解反应7．钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是 A．Sn B．Zn C．Cu D．Ag8．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是 A．在含铁元素较多的酸性土壤中 B．在干燥致密不透气的土壤中 C．在潮湿疏松透气的土壤中D．在含碳粒较多的潮湿透气的中性土壤中题号12345678答案二、填空题9．在原电池中，较活泼的金属组成的电极是______极，电池工作时这一极不断有电子流____，同时发生_____________反应，常常伴随的现象是_________________________；较不活泼的金属组成的电极是________极，电池工作时，这一极不断有电子流_____