高中化学高考三轮冲刺福建省漳州市2023届化学高考最后冲刺模拟试卷5

2023化学高考最后冲刺模拟试卷5第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求。)1．下列有关物质的性质与应用相对应的是()A．NH3极易溶于水，可用作制冷剂B．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料C．SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等D．BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多2．某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是()A．X的分子式为C12H16O3B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应C．在Ni作催化剂的条件下，1molX最多只能与1molH2加成D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X3．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是()A．离子半径的大小顺序为r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3＋)B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强C．元素X与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应4．下列叙述的实验能达到预期目的的是()选项实验内容实验目的A滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶2～3次避免造成实验误差B向氯水中滴加AgNO3、稀HNO3溶液，产生白色沉淀验证氯水中含有Cl－C向盛有沸水的烧杯中滴加饱和氯化铁溶液并长时间煮沸制备氢氧化铁胶体D向2mL1mol·L－1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L－1MgCl2溶液，再加入3滴1mol·L－1FeCl3溶液证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀5．25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度叙述正确的是()A．pH＝溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B．W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．pH＝溶液中：c(Na＋)－c(H＋)＋c(OH－)＋c(CH3COOH)＝mol·L－1D．向W点所表示溶液中通入molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)6．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质，以CH4为燃料时，该电池工作原理如下图所示。下列说法正确的是()A．a为CH4，b为CO2B．COeq\o\al(2－,3)向正极移动C．此电池在常温时也能工作D．正极电极反应式为O2＋2CO2＋4e－=2COeq\o\al(2－,3)7．下列图示与对应的叙述相符的是()A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为kJ·mol－1B．图2表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C．根据图3，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可向溶液中加入适量CuO，调节pH＝4，过滤D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH第Ⅱ卷(非选择题共58分)必考部分二、非选择题(本大题共5小题，共58分。其中3题必考题，2题选考题任选一题)8．(15分)(1)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作漂白剂。①试写出氧元素的原子结构示意图____________。②臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag(s)＋O3(g)=3Ag2O(s)ΔH＝－kJ·mol－1。已知2Ag2O(s)=4Ag(s)＋O2(g)ΔH＝＋kJ·mol－1，则O3转化为O2的热化学方程式为________________________________________________________________________；③科学家等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为__________________________________________。(2)ClO2是国际上通用的饮用水消毒剂。科学家用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)还原氯酸钠来制备ClO2，该反应的化学方程式为_______________________________________________________________________。(3)硬水的软化通常有药剂法、离子交换法等。①某学习小组用生石灰和纯碱软化硬水的工艺流程图如下：试剂a是________；沉淀M是________(写化学式)；加入试剂b后生成沉淀的离子方程式为_________________________________________________________。(5)某同学欲对用ClO2消毒过的水进行Cl－含量的测定，实验过程如下：向mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用000mol·L－1AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达到滴定终点，此时用去AgNO3溶液mL。则水样中c(Cl－)＝______________。9．(15分)(15分)镁在工农业生产中有非常广泛的应用。(1)工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁，而MgCl2的获得主要有两种方法：方法一：从海水或光卤石中先获得MgCl2·6H2O，然后制得无水MgCl2。方法二：MgCO3eq\o(=,\s\up7(△))MgO＋CO2↑；MgO＋C＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))MgCl2＋CO。则在“方法一”中，从MgCl2·6H2O制无水MgCl2操作时应在________保护下进行。在“方法二”中，MgO和C________(填“能”或“否”)直接反应生成金属镁。(2)镁电池在性能上优于其他电池，具有更安全、环保、能效高等优点。有一种镁电池的反应为Mg＋2CuCl=2Cu＋MgCl2，又知CuCl难溶于水，则该电池的正极反应式是___________________________________________。(3)化合物MgSO4在医疗上具有镇静、抗痉挛等功效。有一种以菱镁矿(主要成分是MgCO3)为主要原料制备MgSO4的方法如下：步骤②中发生反应的离子方程式为______________。步骤④中调节pH＝～的目的是______________________。对MgSO4·7H2O晶体直接加热________(填“能”或“不能”)得到无水MgSO4固体？10．(15分)无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如图所示。请回答下列问题：(1)制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是________。a．加入MnO2粉末b．点燃A处酒精处c．加入浓盐酸d．点燃D处酒精处(2)写出装置A中发生反应的化学方程式：________________________________________________________。(3)装置B和C中的试剂分别是________、________。(4)甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果。这种药品可以是________。(5)E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾产生，用化学方程式表示其原因：________________________________________________________。(6)制备过程中随着盐酸浓度的下降，氯气的制取反应会停止。为测定残余液中盐酸的浓度，某同学量取残余液mL，加水稀释到mL。然后从中取出mL，用0mol·L－1的NaOH标准溶液进行滴定，终点时消耗NaOH标准溶液mL。则该残余液体中盐酸的浓度为____________。选考部分11．(13分)[化学一物质结构与性质]已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子。(1)基态的F3＋核外电子排布式是____________________________。(2)B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是________________________________________________________________________。(3)化合物FD3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是______________；化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是________________________。(4)FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是________。(5)化合物EF[F(AB)6]是一种蓝色晶体，下图表示其晶胞的eq\f(1,8)(E＋未画出)。该蓝色晶体的一个晶胞中E＋的个数为________。12．(13分)[化学一有机化学基础]有机物A～H均含苯环，它们之间的转化关系如下。已知：B与FeCl3溶液混合无颜色变化。回答下列问题：(1)B的结构简式为____________________。(2)①～⑦中属于取代反应的是________(填序号)。(3)写出一种可鉴别D、F的试剂：________。(4)写出反应⑦的化学方程式：______________________________________________。(5)写出同时符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________。①化合物是1,3,5­三取代苯②苯环上的三个取代基中分别含有醇羟基、酚羟基和醛基参考答案第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求。)1．答案B解析A项，NH3易液化，可用作制冷剂；C项，SO2具有漂白性，可用于漂白品红、织物等；D项，Ba2＋是重金属离子，能使蛋白质变性。2．答案D解析A项，分子式为C12H14O3；B项，不能发生消去反应(与—OH相邻的碳原子上不含有H)；C项，发生加成反应，1molX最多消耗4molH2；D项，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，而X能使酸性KMnO4溶液褪色。3．答案B解析X为N，Y为O，Z为Al，W为S，Q为Cl。A项，离子半径S2－＞Cl－＞N3－＞O2－＞Al3＋；B项，酸性HClO4＞H2SO4；C项，NH3与HCl反应生成的NH4Cl中既含离子键又含共价键；D项，HNO3、Al(OH)3、H2SO4、HClO4均能与强碱反应。4．答案B解析A项，滴定实验中，锥形瓶不能润洗；C项，制备Fe(OH)3胶体，不能长时间的煮沸，否则会生成沉淀；D项，因为NaOH过量，FeCl3和NaOH直接反应生成Fe(OH)3沉淀，而不是Mg(OH)2转化成Fe(OH)3。5．答案B解析A项，根据图示可以看出pH＝时，c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)；B项，根据溶液中电荷守恒为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，故是正确的；C项，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，再把题干中的c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝mol·L－1代入即可得c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝mol·L－1，故C是错误的；D项，向W点所表示溶液中通入molHCl气体，氯化氢和醋酸钠反应生成醋酸，溶液中电荷守恒关系为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，故D是错误的。6．答案D解析根据电子流向，左边为负极，右边为正极，电极反应式为负极：CH4－8e－＋4COeq\o\al(2－,3)=5CO2＋2H2O正极：2O2＋8e－＋4CO2=4COeq\o\al(2－,3)A项，b应为空气；B项，COeq\o\al(2－,3)应移向负极；C项，因为此电池是熔融盐电池，所以该电池不可能在常温下工作。7．答案C解析A项，应生成液态水；B项，D是固体，不是等体积反应；C项，CuO和H＋反应，促进Fe3＋的水解生成Fe(OH)3沉淀，过滤除去；D项，根据变化曲线，酸性HA>HB，所以B－水解程度大于A－，则相同条件下同浓度的NaB溶液的pH大。第Ⅱ卷(非选择题共58分)必考部分二、非选择题(本大题共5小题，共58分。其中3题必考题，2题选考题任选一题)8．答案(1)①②2O3(g)=3O2(g)ΔH＝－kJ·mol－1③O2＋2H＋＋2e－=H2O2(2)H2C2O4＋2NaClO3＋H2SO4=Na2SO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O(3)①CaOMg(OH)2Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓(5)×10－4mol·L－19．答案(1)HCl气体否(2)2CuCl＋2e－=2Cu＋2Cl－(3)2NHeq\o\al(＋,4)＋MgOeq\o(=,\s\up7(△))Mg2＋＋2NH3↑＋H2O抑制Mg2＋水解，为了得到较纯的产品能解析本题通过MgSO4工业制备流程，考查化学生产原理和技术。(1)抑制MgCl2的水解，MgCl2·6H2O制备无水MgCl2操作时，要在氯化氢氛围下进行。(2)原电池正极发生还原反应，总反应式中的氧化剂在正极得电子。(3)Mg2＋蒸发过程中更易水解，调节溶液的pH对Mg2＋水解有抑制作用；MgSO4·7H2O为高沸点酸盐，加热可得到无水MgSO4固体。10．答案(1)acbd(2)MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(3)饱和食盐水浓硫酸(4)碱石灰(或氧化钙)(5)AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl(6)mol·L－1解析(1)操作顺序是加入试剂(先在烧瓶中加入MnO2粉末，再通过分液漏斗加入适量的浓盐酸)，然后点燃A处酒精灯进行加热；最后点燃D处酒精灯，使氯气与铝反应。(2)装置A中发生的是氯气的制备反应，即MnO2与浓盐酸反应生成Cl2。(3)用MnO2与浓盐酸反应制备的氯气中含有HCl和水蒸气，故装置B中盛饱和食盐水除去HCl，装置C中盛浓硫酸除去水蒸气。(4)F中装有浓硫酸，可防止G中水蒸气进入收集装置，装置G中NaOH溶液