高中化学苏教版化学反应原理本册总复习总复习

江苏省连东海二中2023届高三化学复习精选过关练习题（苏教版）：选修4综合测试（含解析）1．常温下，mol·L-1氨水溶液中＝1×10-8，下列叙述错误的是A．该溶液中氢离子的浓度：c(H+)＝1×10-9mol·L-1B．mol·L-1氨水溶液与mol·L-1HCl溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(OH－)C．mol·L-1的氨水溶液与mol·L-1H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+)+c(NH3)+c(NH3·H2O)＝2c(SO42—D．浓度均为·L-1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl—)＞c(OH－)＞c(H+)2．仅能在水溶液中导电的电解质（）A．NaOHB．Na2SO4C．NaHCO3D．H2SO3．下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是A．能使石蕊试液呈蓝色的溶液：Na+、I－、Cl－、NO3－B．含大量Fe3＋的溶液：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－C．能与Al反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3－、Cl－ D．水电离出的c(H+)=1×10－14mol/L的溶液：K+、AlO2－、Br－、Cl－4．在一真空容器中，充入10molN2，30molH2，发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在一定条件下达到平衡时，N2的转化率为25%。若在同一容器中，在相同温度下，向容器中充入NH3，欲使达到平衡时各成分的质量分数与上述平衡相同，则起始时NH3的量和达到平衡时NH3的转化率为（）mol、25%mol、75%mol、30%、50%5．电解水时为了增强导电性，可向水中加入ANaClBHClCCuSO4DNaOH6．往FeCl3溶液中加入下列溶液后，不会出现红褐色沉淀的是A．NH3·H2OB．CuSO4C．NaOHD．NaHCO37．一些烷烃的标准燃烧热如下表：化合物标准燃烧热（△H/KJ·mol-1）化合物标准燃烧热（△H/KJ·mol-1）甲烷-891．0正丁烷-2878．0乙烷-1560．8异丁烷-2869．6丙烷-2221．52-甲基丁烷-3531．3下列说法正确的是A．热稳定性：正丁烷＞异丁烷B．正戊烷的标准燃烧热大约为：△H＝一3540kJ/molC．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6（g）+7O2（g）→4CO2（g）+6H2O（g）+1560．8kJ/molD、在101kPa下，甲烷的热值是891．0kJ/g8．室温下，某溶液中由水电离的H＋和由水电离的OH－浓度的乘积为10－24，在该溶液中一定不能大量共存的离子是：A．CO32－B．NH4＋C．NO3-D．HCO3-9．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅10．在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()A.单位时间内生成nmolA2,同时消耗2nmolABB.容器内的压强不随时间而变化C.单位时间内生成2nmolAB,同时生成nmolB2、B2、AB的浓度之比为1∶1∶211．下图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是A．升高温度，同时加压。B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂12．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A．－kJ·mol－1 B．－kJ·mol－1 C．＋kJ·mol－1 D．＋kJ·mol－113．用溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL，需溶液体积最大的是 （） A．盐酸 B．硫酸 C．高氯酸 D．醋酸14．在一定温度下，反应eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)X2(g)HX(g)的平衡常数为10。则反应2HX(g)H2(g)＋X2(g)的平衡常数为（）AB1C10D10015．下列离子方程式正确的是A．把少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-＝2HClO+CaSO3↓B．足量铁屑溶于稀硫酸：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2OD．铝片溶于烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑16．其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是（）A．对于反应nA（g）+B（g）2C（g），平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2。B．对于反应2A（g）B（g）△H＜0,恒温恒容,压强不再变化说明反应达到平衡状态。C．对于反应2A（g）B（g），恒温恒容条件下，气体密度不变，说明达到平衡状态D．对于反应2A（g）B（g），若v（A）正=2v（B）逆，说明反应达到平衡状态17．在一定温度下，反应eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于()A．5% B．17%C．25% D．33%18．根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是A．ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4B．ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4C．ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4D．ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH419．（15分）雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O3和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：⑴装置Ⅰ中的主要离子方程式为。3⑵含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。①若是反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是。②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：。⑶写出装置Ⅱ中，酸性条件下的离子方程式。⑷装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如下图所示。①生成Ce4+从电解槽的(填字母序号)口流出。②写出与阴极的反应式。⑸已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为ag·L-1，要使1m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O220．(15分)三氯化磷（PCl3）是合成药物的重要化工原料，可通过白磷和氯气化合得到。已知：白磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)；POCl3能溶于PCl3；POCl3和PCl3遇水会强烈水解。实验室制取PCl3的装置示意图和有关数据如下：物质熔点/℃沸点/℃密度/gcm-3白磷PCl3-112POCl32请回答：（1）实验所需氯气可用MnO2和浓HCl反应制取，实验过程中所用的玻璃仪器除酒精灯和玻璃导气管外，还需要的玻璃仪器有。制取的氯气需要进行干燥，请设计实验证明通入的氯气是干燥的（写出操作、现象、结论）。（2）实验过程中要加入白磷、通入CO2、通入Cl2、加热，实验时具体的操作方法和顺序是。（3）E烧杯中加入冷水的目的是，干燥管中碱石灰的作用是。（4）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等，先加入过量白磷加热，除去PCl5和过量白磷后，再除去PCl3中的POCl3制备纯净的PCl3可选用的方法有（填字母序号）。A．萃取B．过滤C．蒸馏D．蒸发结晶（5）①PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl，则PCl3和水反应后所得溶液中除OH－之外其它离子的浓度由大到小的顺序是（已知亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸）。②若将molPOCl3投入热水配成1L的溶液，再逐滴加入AgNO3溶液，则先产生的沉淀是[已知Ksp(Ag3PO4)＝×10－16，Ksp(AgCl)＝×10－10]。21．（16分）（1）将2molSO2和1molO2放入2L密闭容器中发生如下反应：2SO2+O22SO3△H＜0当达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，如下图表示：vtvt0abcdV正V正V正V逆V逆V逆（1）ab过程中改变的条件可能是；（2）bc过程中改变的条件可能是；（3）若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处；(4)达到第一个平衡时，测得平衡时SO3的浓度为L。请计算此条件下的平衡常数和SO2的转化率。（要求写出解题过程）22．（9分）烃A在一定条件下可以按下图进行转化：已知D为，F1和F2互为同分异构体，加成HBr时F1有两种加成产物，F2只有一种加成产物，G1和G2分别互为同分异构体。据此作答：（1）框图中属于取代反应的是_______（填序号）；B完全燃烧后生成的CO2和水的质量比为_________。（2）A的结构简式是_________________；G1的结构简式是____________________。（3）写出E在一定条件下生成高聚物的化学方程式：____________________（4）已知B可在碱性条件下和O2构建成燃料电池，写出负极的电极反应式：___________________23．A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下：Ⅰ.原子半径：A<C<B<E<DⅡ.原子的最外层电子数：A=DC=EA+B=CⅢ.原子的核外电子层数：B=C=2AⅣ.B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2请回答：（1）甲为由A、B两种元素组成的常见气体，写出其电子式；（2）写出某黑色含F的磁性氧化物与E最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：。装置1经过一段时间向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为。单质F发生（填电化学腐蚀类型）（3）向A、B、C三种元素组成的某盐稀溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为,已知该盐溶液常温下呈酸性，则0．1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为。（4）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2:1:2。则该复盐的化学式为。为检验该复盐中的某种有色离子存在，请写出实验的操作步骤和现象。参考答案1．AD【解析】试题分析：常温下，mol·L-1氨水溶液中＝1×10-8，则根据水的离子积常数可知，溶液中氢离子的浓度是1×10-11mol/L，所以溶液的pH＝3，A错误。B中符合电荷守恒，正确；C中恰好反应生成生成硫酸铵，C正确，符合物料守恒；D中溶液呈碱性，说明氨水的电离程度大于氯化铵水解程度，因此D不正确，应该是c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H+)，答案选AD。考点：考查溶液酸碱性的判断、溶液中离子浓度大小比较点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是利用好几种守恒关系，即物料守恒、电荷守恒和质子守恒。2．CD【解析】【错解分析】在氧化物中：酸酐溶于水生成酸而能导电，酸是电解质，而酸酐不是电解质；碱性氧化物中溶于水生成碱而导电，其氧化物为离子化合物，熔融状态下能导电，氧化物和碱皆为电解质；氧化物不溶于水，但其为离子化合物，熔融状态下能导电，氧化物为电解质。【正解】酸、碱、盐是电解质，在溶于水或熔融状态下能导电。碱、盐大多数为离子化合物，在溶于水或熔融状态下都能导电；而酸为共价化合物，液态时不存在离子，因此仅在溶于水状态下导电。由于思维定势和知识缺陷，仅选了D选项。实际上还存在另一类物质，当它在溶于水或熔融状态时，发生化学反应，生成另一种物质。如：碱、盐受热分解；酸酐溶于水生成酸，转变后的物质能导电，就不能将原物质视为该状态下导电的电解质。备选答案中的C选项，受热易分解为Na2CO3，H2O和CO2，在熔融状态时，Na2CO3电离而导电，因此NaHCO3仅能在水溶液中导电，为本题的正确选项。3．A【解析】试题分析：由指示剂的变色范围（pH）可知，pH>的溶液能使石蕊试液变蓝，Na+、I－、Cl－、NO3－与碱性溶液中的OH－不能反应，故A正确；铁离子与硫氰酸根离子能反应生成硫氰化铁，硫氰化铁属于弱电解质，故B错误；与铝反应生成氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCO3ˉ与OHˉ易反应生成H2O和CO32ˉ，HCO3ˉ与H+易反应生成二氧化碳气体和水，大量的钙离子与氢氧根离子也能反应生成氢氧化钙沉淀，故C错误；水电离出的氢离子浓度小于纯水，说明水的电离受到抑制，可能为强酸或强碱等的溶液，K+、AlO2－、Br－、Cl－与强碱溶液中的OHˉ不反应，能大量共存，但是AlO2－与强酸溶液中的H+易反应，生成Al(OH)3沉淀或Al3+和H2O，故D错误。考点：考查离子共存，涉及溶液的酸碱性、指示剂的变色范围、铁离子的性质或检验、铝和碳酸氢根离子的性质、偏铝酸根离子的性质、水的电离平衡等。4．B【解析】据合成氨气的化学方程式知，10molN2和30molH2反应，当N2的转化率为25%时，有molN2参加反应生成5molNH3。同时，据化学反应的可逆性，10molN2与30molH2混合作为起始条件相当于20molNH3作为起始条件，此情况下当只剩5molNH3时，有15molNH3已转化为N2、H2，此时NH3的转化率为×100%=75%，所以选B。5．D【解析】选项ABC加入后，电解的物质就不再是水，不正确。所以正确的答案是D。6．B【解析】试题分析：A、氯化铁可以氨水反应生成红褐色沉淀，A错误；B、氯化铁和硫酸铜之间不发生反应，正确；C、氯化铁可以和氢氧化钠之间会发生反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，错误；D、氯化铁和NaHCO3溶液之间水解相互促进，生成红褐色沉淀和CO2气体，错误；选B。考点：考查铁盐的化学性质。7．B【解析】试题分析：A、由表格中的数据可知，异丁烷的燃烧热比正丁烷的燃烧热小，则异丁烷的能量低，即热稳定性为正丁烷＜异丁烷，A错误；B、正戊烷和2-甲基丁烷互为同分异构体，由表格中正丁烷、异丁烷的燃烧热比较可知，则互为同分异构体的化合物，支链多的燃烧热小，则正丁烷的燃烧热大于2-甲基丁烷，即正戊烷的燃烧热大约在3540kJ/mol左右，且大于3531．3kJ/mol，B正确；C、根据乙烷燃烧热的含义：完全燃烧1mol乙烷生成二氧化碳和液态水时会放出1560．8kJ的热量，所以热化学方程式为2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）；△H=-3121．6kJ/mol，C错误；D、燃料的热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，在101kPa下，甲烷的热值是×891．0kJ/g，D错误。考点：考查了燃烧热、热化学方程式的相关知识。8．D【解析】试题分析：室温下，某溶液中由水电离的H＋和由水电离的OH－浓度的乘积为10－24，小于纯水中氢离子和氢氧根离子的浓度的乘积10-14，说明该溶液中存在抑制水电离的离子，即溶液中存在大量的氢离子或氢氧根离子。碳酸根离子在碱性条件下可以存在，铵根离子在酸性条件下可以存在，硝酸根离子在酸性或碱性条件下均能存在，而碳酸氢根离子在酸性或碱性条件下都不能大量存在，所以答案选D。考点：考查离子大量共存的判断9．C【解析】试题分析：A、二氧化氮可以反应生成四氧化二氮，加压后二氧化氮的浓度增大，平衡正向移动，颜色变浅，所以正确，不选A；B、二氧化硫和氧气生成三氧化硫是气体体积减小的反应，高压有利于生成三氧化硫，正确，不选B；C、反应为前后气体体积不变的反应，加压平衡不移动，选C；D、氯水中的次氯酸见光分解，使氯气和水的反应正向移动，颜色变浅，不选D。考点：考查平衡移动因素10．C【解析】试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。A中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此A中的关系始终是成立，B不正确。根据方程式可知，反应前后体积不变，则压强始终是不变的，B不能说明；C中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，D不正确。因此答案选C。考点：考查可逆反应平衡状态的判断点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应方程式灵活运用即可。11．C【解析】试题分析：A、升温或加压反应速率都加快，不选A；B、降低温度或减压反应速率都减小，不选B；C、增大反应物浓度，正反应速率加快，减小生成物的浓度，逆反应速率减小，正确，选C；D、增大反应物浓度，正反应速率加快，使用催化剂，反应速率都加快，不选D。考点：考查条件对反应速率的影响，和化学反应的图像分析12．C【解析】试题分析：H+与OH-发生中和反应产生1mol的水释放的能量就是中和热。HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－kJ·mol－1，而HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－kJ·mol－1。比前者少就是由于HCN是弱酸，电离吸收热量的缘故。吸收的热量是－=kJ.因此选项是C。考点：考查反应热、中和热与弱电解质电离吸收的热量的关系的知识。13．D【解析】略14．A【解析】平衡常数是指：可逆反应达到平衡后，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数；反应eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)X2(g)HX(g)的平衡常数为10，则H2(g)＋X2(g)2HX(g)的平衡常数为100；所以反应2HX(g)H2(g)＋X2(g)的平衡常数为15．D【解析】试题分析：A、SO2具有还原性，次氯酸钙具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，生成硫酸钙和氯化氢，离子方程式为SO2+H2O+Ca2++ClO-＝2H＋＋Cl－＋CaSO4↓,A不正确；B、铁与稀硫酸反应生成物是硫酸亚铁和氢气，即离子方程式为Fe＋2H＋＝Fe3＋＋H2↑，B不正确；C、烧碱过量，则碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液生成物是碳酸钙白色沉淀、碳酸钠和水，即离子方程式为Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-＝CO32-＋2H2O＋CaCO3↓，C不正确；D、铝能和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，D正确，答案选D。考点：考查离子方程式的正误判断16．C【解析】试题分析：A.平衡后增大压强，A的百分含量减小，说明增大压强，平衡正向移动。根据平衡移动原理：增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动。正反应方向是气体体积减小的反应方向。所以n+1＞＞1.由于为正整数。所以n≥2。正确。B．由于该反应是反应前后气体体积不等的放热反应。所以根据平衡移动原理，若在恒温恒容条件下，压强不再变化，则说明反应达到平衡状态。正确。C．在恒温恒容条件下，无论反应是否发生，也无论反应是否达到平衡，气体密度都不变，因此不能说明反应是否达到平衡状态。错误。D.在任何时刻都存在v（A）正=2v（B）正；若v（A）正=2v（B）逆则v（B）正=v（B）逆。对于同种物质来说，正反应与逆反应速率相等。则反应达到了平衡状态。正确。考点：考查可逆反应化学平衡状态的判断的知识。17．B【解析】反应eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)X2(g)HX(g)中，HX(g)的最大分解率即达到平衡状态；根据反应：HX(g)eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)X2(g)起始浓度100变化浓度2xxx平衡浓度1-2xxx由于反应eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)X2(g)HX(g)的平衡常数为10，则HX(g)eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)X2(g)的平衡常数为；所以；解得；在该温度时HX(g)的最大分解率=18．D【解析】试题解析：A→B、B→C、C→D、A→D四个反应的△H不可能相同，故A错误；△H3+△H4是B→D的△H，用B→A→D的△H表示应为△H1-△H2故B错误；从反应方向分析，△H4应等于△H1-△H2-△H3，故C错误；D、从反应方向和盖斯定律可知A→D的△H就是A→B→C→D的△H的和，即△H1=△H2+△H3+△H4．考点：．19．（1）SO2+OH-=HSO3-；（2）①c(Na+)﹥c(SO32-)﹥c(HSO3-)﹥c(OH-)﹥c(H+)；②HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3-SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使电离平衡右移，c(H+)增大（3）NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+；NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+（4）①a；②2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O（5）243a(242a、244a、5600a/23都给分)【解析】试题分析：⑴在置Ⅰ中SO2与NaOH溶液发生反应，离子方程式是SO2+OH-=HSO3-；（2）①溶液的pH=8时，溶液中含有的物质是Na2SO3和NaHSO3.根据物料守恒可得c(Na+)=(SO32-)+(HSO3-)+(H2O3)；所以c(Na+)最大。知c(SO32-)﹥c(HSO3-)由于溶液显碱性，所以c(OH-)﹥c(H+)；因为盐是强电解质，盐水解的程度是微弱的，所以c(HSO3-)﹥c(OH-)。故溶液中的离子浓度关系为：c(Na+)﹥c(SO32-)﹥c(HSO3-)﹥c(OH-)﹥c(H+)；②NaHSO3溶液的pH=5，说明在溶液中NaHSO3的电离作用大于水解作用，当向其中加入CaCl2溶液时，会发生反应：Ca2++SO32-=CaSO3↓，这样就破坏了溶液中HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3-SO32-+H+，使平衡正向移动，进行电离产生大量的H+；c(H+)增大，因此溶液的pH减小。pH降为2。⑶在装置Ⅱ中，在酸性条件下根据流程示意图可得反应的离子方程式是NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+；NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+；⑷在装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，①由于Ce3+→Ce4+,化合价升高，失去电子，所以生成Ce4+从电解槽的阳极a流出；②在阴极发生的电极的反应式是2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O。⑸由于NO2－的浓度为ag·L-1，所以1m3该溶液中的NO2－的量为ag·L-1×1000L=1000ag.物质的量为1000ag÷46g/mol；每1mol的NO2－完全转化为NH4NO3，失去电子2mol.所以转移电子的物质的量为1000ag÷46g/mol×2=(1000a÷23)mol,每一mol的氧气反应转移电子4mol，所以消耗氧气的物质的量为(1000a÷23)mol÷4=(250a÷23)mol,需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积是(250a÷23)mol×mol=5600a/23L=243.5aL。考查：离子方程式的书写、离子浓度的比较、电解原理及应用、氧化还原反应的有关计算的知识。20．（1）圆底烧瓶和分液漏斗将气体通过装有无水硫酸铜的U形管（干燥管），若白色粉末未变蓝，则气体干燥（或者通入装有干燥的有色布条的集气瓶,布条不褪色等,合理答案均可）（2）先打开K2，等反应体系中充满CO2后，加入白磷，然后再打开K1，通入氯气，加热（3）冷却收集PCl3吸收多余的氯气和空气中的水蒸气（4）C（5）①c(H+)﹥c(Cl-)﹥c(H2PO3-)﹥c(HPO32-)②AgCl【解析】试题分析：（1）实验室制取氯气用浓盐酸与MnO2在加热的条件下进行，装置采用固体和液体加热制取气体的装置，所以实验过程中所用的玻璃仪器除酒精灯和玻璃导气管外，还需要的玻璃仪器有圆底烧瓶和分液漏斗，干燥的氯气没有漂白性，所以证明通入的氯气是干燥的方法是将氯气通入装有干燥的有色布条的集气瓶,布条不褪色，说明氯气是干燥的。（2）PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)，所以向通入CO2将空气赶走，白磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5，然后在加入白磷，氯气最后通，白磷熔沸点低，最后加热，实验时具体的操作方法和顺序是先打开K2，等反应体系中充满CO2后，加入白磷，然后再打开K1，通入氯气，加热。（3）PCl3的沸点较低，所以E烧杯中加入冷水的目的是冷却收集PCl3，POCl3和PCl3遇水会强烈水解，干燥管中碱石灰的作用是吸收多余的氯气和空气中的水蒸气。（4）根据表格提供的信息，它们互溶且熔沸点不同，所以除去PCl3中的POCl3制备纯净的PCl3可选用的方法是蒸馏法。（5）①PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl，亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，分别电离，一步比一步艰难，而HCl是强酸，全部电离，所以离子的浓度由大到小的顺序是c(H+)﹥c(Cl-)﹥c(H2PO3-)﹥c(HPO32-)，②若将molPOCl3投入热水配成1L的溶液，发生的化学反应为POCl3+H2O=H3PO4+3HCl,盐酸是强酸，Cl－浓度为L，H3PO4是中强酸，分步电离，以第一步电离为主，产生的PO43-的浓度很小，根据Ksp(Ag3PO4)＝×10－16，Ksp(AgCl)＝×10－10，逐滴加入AgNO3溶液，则先产生的沉淀是AgCl。考点：考查氯气的实验室制法，PCl3的制备及性质检验，离子浓度的大小比较，沉淀溶解平衡等知识。21．(共16分）（1）升温；(2)减小SO3浓度；(3)如图（各2分，）vvt0abcdV正V逆(4)4；50%（共10分）【解析】试题分析：将2molSO2和1molO2放入2L密闭容器中发生如下反应：2SO2+O22SO3△H＜0a—b的变化，可以看到，正逆反应速率都发生了突跃，而且，逆反应速率大于正反应速率，由于该反应放热，所以ab的条件改变是升温，b—c的变化，逆反应速率突跃下降，正反应速率连续降低，改变的条件可能是减小SO3浓度；vvt0abcdV正V逆若增大压强时，反应速度变化情况如上图:达到第一个平衡时，测得平衡时SO3的浓度为L。2SO2+O22SO3△H＜0起始浓度10变化浓度平衡浓度此条件下的平衡常数K=C2(SO3)/C2(SO2)*C(O2)=4。SO2的转化率=1=50%。考点：化学平衡常数反应速率的影响因素点评：化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数。在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：①在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1g/mL。水的为mol/L。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。对于非水溶液中的反应，溶剂的浓度同样是常数。②当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。③化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。④不同的化学平衡体系，其平衡常数不一样。平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。因此，平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。⑤一般认为K>10^5反应较完全（即不可逆反应），K<10^(-5)反应很难进行（即不反应）。平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度。22．（9分）（1）②；44∶21；（2）；；（3）；（4）C6H14－38e-＋50OH-＝6CO32-＋32H2O；【解析】试题分析：由反应条件可知A中含有碳碳双键，根据D的结构式可推断出A的结构简式为2，①A与氢气在催化剂的条件下发生加成反应生成B，B为（CH3）2CHCH（CH3）2，③A与HBr发生加成反应生成C，C为（CH3）2CBrCH（CH3）2，②B与溴蒸气在光照条件下发生取代反应也可以生成C,④A与Br2发生加成反应生成D，⑤根据各个反应条件可知，D发生消去反应生成E，则E为，⑥E与适量Br2反应时有两种加成方式，即1，2加成生成CH2BrC(CH3)(Br)C(CH3)=CH2和1，4加成生成CH2BrC(CH3)=C(CH3)CH2Br，再加成HBr时F1有两种加成产物，F2只有一种加成产物，则F2为C