高中化学人教版化学反应原理第一章化学反应与能量单元测试【市一等奖】

归湖中学2023学年度第一学期第一次月考

高二年级理班化学科试题卷姓名：_______________班级：_______________座号：_______________一、选择题（每空6分，共42分）1、下列说法中，错误的是（）A．任何化学反应都伴随物质变化和能量变化B．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生的是吸热反应C．有些放热反应也需要加热才能发生D．原电池在工作时，电能被转变为化学能2、有下列物质：①NaOH固体：②浓硫酸；③NH4N03晶体；④CaO固体．现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水血．呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（）A．①②③④B．①②④C．②③④D．①②③3、已知1gH2燃烧生成液态水时放出的热量，以下热化学方程式正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+•mol﹣1C．2H2+O2=2H2O△H=﹣•mol﹣1D．H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣•mol﹣14、参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A．正反应为放热反应B．断键吸收的总能量大于成键放出的总能量C．反应物总能量高于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率5、下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（）A含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H=+molB．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣mol，则氢气的燃烧热为D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）=CO（g）△H2，则△H1＜△H26、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为（）A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ7、已知下列热化学方程式：Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=﹣Q1kJ/molHg（l）+O2（g）═HgO（s）△H=﹣Q2kJ/molZn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO（s）△H=﹣Q3kJ/molQ3值为（）

A．Q2﹣Q1

B．Q1+Q2

C．Q1﹣Q2

D．﹣Q1﹣Q2二、填空题8、（10分）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)

ΔH1＝－kJ·mol－1①P(s，红磷)＋O2(g)===P4O10(s)

ΔH2＝－kJ·mol－1②则白磷转化为红磷的热化学方程式为。（6分）相同状况下，能量状态较低的是________；（2分）白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。（2分）9、（15分）如图所示，把试管放入盛25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试完成下列问题（提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低）（1）（4分）实验中观察到的现象是；（2）（3分）产生上述现象的原因是．（3）（5分）写出有关反应的离子方程式．（4）（3分）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量（填“大于”“小于”或“等于”）镁片的盐酸的总能量．10、（14分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把液态肼和H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．（1）（6分）反应的热化学方程式为

．（2）（5分）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是

kJ．（3）（3分）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是

．11、（19分）已知下列热化学方程式：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣570kJ/mol，②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣mol，③C（g）+O2（g）=CO（g）△H=﹣moL，④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣moL．回答下列各问：（1）（4分）上述反应中属于放热反应的是

（2）（3分）C的燃烧热为

（3）（4分）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为

．（4）CO的燃烧热为

，（3分）表示CO燃烧热的热化学方程式为

．（5分）归湖中学2023学年度第一学期第一次月考

高二年级理班化学科答题卷姓名：_______________班级：_______________座号：_______________分数：一、选择题（每空6分，共42分）题号1234567答案二、填空题8、（10分）白磷转化为红磷的热化学方程式为。（6分）相同状况下，能量状态较低的是________；（2分）白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。（2分）9、（15分）（1）（4分）实验中观察到的现象是；（2）（3分）产生上述现象的原因是．（3）（5分）写出有关反应的离子方程式．（4）（3分）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量（填“大于”“小于”或“等于”）镁片的盐酸的总能量．10、（14分）（1）（6分）反应的热化学方程式为

．（2）（5分）放出的热量是

kJ．（3）（3分）优点是

．11、（19分）（1）（4分）上述反应中属于放热反应的是

（2）（3分）C的燃烧热为

（3）（4分）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为

．（4）CO的燃烧热为

，（3分）表示CO燃烧热的热化学方程式为

．（5分）参考答案一、选择题1、考点：常见的能量转化形式；化学能与热能的相互转化．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、化学反应均伴随物质变化和能量变化；B、反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生的是吸热反应；C、铝热反应是放热反应，需要加热才能发生；D、原电池是将化学能转化为电能的装置．解答：解：A、任何化学反应伴随物质变化的同时一定伴随能量变化，故A正确；B、当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应是吸热反应，故B正确；C、有些放热反应也需要加热才能发生，例如铝热反应是放热反应，需要加热才能发生，故C正确；D、原电池是将化学能转化为电能的装置，故D错误．故选D．点评：本题考查学生化学反应中的能量变化知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．2、考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据U形管右侧液面升高，说明锥形瓶内气压由于加入物质而增大以及氢氧化钠固体，浓硫酸、生石灰加入水中都放出大量的热而使温度升高，瓶内气体压强增大．解答：解：因氢氧化固体，浓硫酸、生石灰加入水中都会放出大量的热而使温度升高，使得瓶内气体压强增大，U形管右侧液面升高，故选：B．点评：记住物质溶于水吸放热情况，氢氧化钠、浓硫酸、生石灰溶于水放热，而硝酸铵溶于水吸热．3、考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据热化学方程式的书写判断书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几方面：（1）必须注明各反应物、生成物的状态（s、l、g、aq），不标“↑”和“↓”符号．（2）反应热△H与测定条件（温度、压强）有关，若不说明则指常温（25℃）、常压（101kPa）下．（3）△H只能写在标有反应物或生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开．若为吸热反应，△H为“+”；若为放热反应，△H为“﹣”．△H的单位一般为kJ/mol．（4）热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子或原子数，因此可以是整数或分数．（5）△H与热化学方程式中化学式前面的化学计量数成正比．当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反．（6）书写燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其他物质化学式前面的化学计量数．（7）当两个热化学方程式相加（减）时，反应热同时相加（减），得到一个新的热化学方程式．解答：解：A、2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为×4=，所以△H=﹣•mol﹣1，故A错误；B、反应为放热反应，△H为“﹣”，故B错误；C、物质的状态影响反应热，未注明物质的聚集状态，故C错误；D、1gH2燃烧生成液态水时放出的热量，△H＜0，热化学方程式为H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣•mol﹣1，故D正确．故选：D．点评：本题考查热化学方程式，题目难度不大，注意热化学方程式的书写方法．4、考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、反应物能量比生成物低；B、△H=断键吸收的总能量﹣成键放出的总能量，其大于0是反应吸热；C、从图上分析，反应物能量不如生成物能量高；D、升温时，正逆反应速率都会增大．解答：解：A、从图上分析，反应物能量不如生成物能量高，正反应为吸热反应，故A错误；B、正反应吸热．△H＞0，△H=断键吸收的总能量﹣成键放出的总能量，故B正确；C、从图上分析，反应物能量不如生成物能量高，故C错误；D、升温时，正逆反应速率都会增大，故D错误．故选：B．点评：题目依据图象给出信息，判断反应是放热反应还是吸热反应，并结合化学键分析，同时考查了温度对反应速率的影响．5、考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、酸碱反应是放热反应，焓变为负值；B、物质能量越高越活泼分析；C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析判断；D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳过程是放热反应，焓变为负值比较大小；解答：解：A、酸碱反应是放热反应，焓变为负值，含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H=﹣mol，故A错误；B、物质能量越高越活泼，C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨能量高，石墨稳定，故B错误；C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，选项中水不是稳定氧化物，故C错误；D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳过程是放热反应，焓变为负值比较大小已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）=CO（g）△H2，则△H1＜△H2，故D正确；故选D．点评：本题考查了燃烧热、中和热概念分析判断，物质能量与物质稳定性的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．6、考点：化学反应中能量转化的原因．专题：化学反应中的能量变化．分析：化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量．解答：解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为K，根据方程式：2H2+O22H2O，则：4×121kJ=463kJ×4﹣（2K+496kJ），解得K=436KJ．故选C．点评：本题考查学生化学反应中的能量变化知识，熟记教材知识是解题的关键，可以根据所学知识进行回答，难度不大．7、考点：

用盖斯定律进行有关反应热的计算．分析：

已知热化学方程式：①Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=﹣Q1kJ/mol、②Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H=﹣Q2kJ/mol，根据盖斯定律①﹣②得：Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（1），据此计算出Q3．解答：

解：由①Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=﹣Q1kJ/mol，②Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H=﹣Q2kJ/mol，则根据盖斯定律可知，①﹣②得Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（1），所以△H=﹣Q3=﹣Q1﹣（﹣Q2）=Q2﹣Q1，即：Q3=Q1﹣Q2，故选C．点评：

本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，题目难度不大，关键在于构造反应过程，注意掌握盖斯定律的概念及应用方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．二、填空题8、

P4(s，白磷)===4P(s，红磷)ΔH＝－kJ·mol－1红磷低9、考点：化学能与热能的相互转化．专题：化学反应中的能量变化．分析：如图所示的实验中，所试管内滴入稀盐酸，盐酸与镁剧烈反应放出氢气，同时反应放出的热量使饱和石灰水溶液温度升高，温度升高氢氧化钙溶解度减小，饱和溶液析出固体氢氧化钙而使溶液看上去变浑浊．解答：解：（1）镁与盐酸剧烈反应，可观察到产生大量气体，反应放出热量使饱和溶液温度升高，析出固体溶质，观察到溶液变浑浊，故答案为：镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊；（2）镁与盐酸剧烈反应，产生氢气并放出大量的热，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以饱和石灰水升温后析出的氢氧化钙使溶液呈浑浊状，故答案为：镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中溶解度随温度升高而减小；（3）镁与盐酸发生置换反应，生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，离子方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案为：Mg+2H+=Mg2++H2↑；（4）当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片的盐酸的总能量，故答案为：小于．点评：通过化学变化放热而使饱和溶液温度升高，此类本题之一巧；饱和溶液为溶解度随温度升高而减小的氢氧化钙的饱和溶液，此为本题又一巧；抓住二巧是解决问题的关键．10、考点：

热化学方程式；有关反应热的计算．专题：

化学反应中的能量变化．分析：

（1）依据反应物和生成物配平书写化学方程式，根据定律关系判断，液态肼和H2O2混合恰好反应，所以1mol液态肼完全反应放出的热量；（2）H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol；依据盖斯定律计算分析得到；（3）依据产物判断生成物质无污染．解答：

解：（1）反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，液态肼放出的热量，则1mol液态肼放出的热量为=，所以反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣mol，故答案为：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣mol；（2）①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣mol；②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol；依据盖斯定律①﹣②×4得到N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=﹣mol，16g液态肼物质的量==，所