高中化学人教版第一章从实验学化学 全国优质课

2023年重庆29中学高2023级10月月考试卷化学试题卷化学试题共4页，满分100分，时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Mg-24K-39第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．以下是一些常用危险化学品的标志，装运NaOH的包装箱应贴的图标是()ABCD2．下列实验问题的处理方法中，正确的是()A.实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发B.在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度C.实验结束后，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D.燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用水扑灭3．下列实验操作中正确的是()A.用浓硫酸配制稀硫酸时，浓硫酸缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌B.用酒精和汽油都可以萃取碘水中的碘C.潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中4．下列仪器常用于物质分离的是()①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥5．下列实验操作中错误的是()A．进行蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干B．进行蒸馏操作时，冷凝管中冷却水从下口进上口出C．进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6．如果家里的食用花生油混有水，采用下列何种分离方法()A．B．C．D．7．下列实验设计方案中，可行的是()A．先后滴加紫色石蕊试液、BaCl2溶液，可以将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开B．用加入过量CuCl2溶液，再过滤，除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-Cl2(HCl)NaOH溶液C．除去Cl2中的HClCl2(HCl)NaOH溶液C．除去ClCl2(HCl)NaOH溶液C．除去Cl2中的HClCl2(HCl)NaOH溶液C．除去Cl2中的HClCl2(HCl)NaOH溶液C．除去Cl2中的HClCl2(HCl)NaOH溶液C．除去Cl2中的HClCl2(HCl)NaOH溶液C．除去Cl2中的HClCl2(HCl)NaOH溶液C．除去Cl2中的HCl8．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子的结构如图所示，下列说法正确的是()A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2的摩尔质量相等C．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶1D．等质量的N4与N2所含的原子个数比为2∶19．下列做法正确的是()A.用量筒量取mL质量分数为98%的浓H2SO4B.将gNaCl溶入100mL水中，制得1mol/LNaCl溶液C.将LHCl气体溶于水配成1L且浓度为1mol/L的盐酸D.将1体积cmol/L的硫酸用水稀释为5体积，以获得浓度为mol/L的硫酸10．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A．物质的量浓度为L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NAB．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为LC．常温常压下，Na2CO3含有的Na+数为NAD．标准状况下，乙醇含有的分子数为NA11．现有1molCO和1molCO2，它们具有相同的：①分子数②原子总数③碳原子数④氧原子数，其中正确的个数为()A．1个B．2个C．3个D．4个12．将4体积的H2和1体积的O2混合，4g这种混合气体在标准状况下所占的体积是()LLLLV13．如图表示1gO2与1gX气体在恒压条件下的密闭容器中体积(V)与温度(T)的关系，则X气体可能是()VA．C2H4(气)B．CH4C．CO2D．NO14．一定量的质量分数为14%的KOH溶液，蒸发掉100g水后，质量分数变为28%，体积为125mL，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为()A．mol/LB．4mol/LC．5mol/LD．mol/L15．已知ag气体A与bg气体B的物质的量相同，则下列说法中错误的()A.A与B两种气体的相对分子质量之比为a：bB.同质量的A、B两种气体分子数之比为b：aC.同温同压时，两种气体A与B的密度之比为a：bD.同温同体积时，同质量的A、B两种气体的压强之比为a：b16．在标准状况下，将VL气体A（摩尔质量为M－1）溶于水中，所得溶液密度为dg·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为()A．B．C．D．第II卷（非选择题,共52分）17．（10分）填写适当的分离或提纯方法。(1)除去NaCl溶液中的Br2(性质与碘相似)，方法是。(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3，用。(3)从I2的四氯化碳溶液中获取I2，用。(4)汽油和氯化钠溶液，采用。(5)分离39％的乙醇溶液，采用。18．（10分）设NA为阿伏伽德罗常数(1)×1023个NH4+，其质量为g。(2)欲配制1L的盐酸溶液，需标准状况下HCl的体积为L。(3)现将50mL密度为g/cm3，质量分数为%的浓硫酸，稀释至250mL，则稀释后，溶液的物质的量浓度为。(4)19克MgCl2中含有离子数目。(5)所含原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为。19．（10分）海带、海藻中丰富的碘元素主要以碘化钾的形式存在。化学小组欲用海带制取少量碘单质，先将海带烧成灰，再用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解），得到海带灰悬浊液，然后按以下流程提取单质碘（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2）。（1）过程①中的实验操作名称是；（2）过程②中充入适量Cl2的目的是；（3）提取碘的过程中实验操作③的名称：，选择的有机试剂可以是（填序号）。A．酒精B．四氯化碳C．醋酸D．苯（4）过程③中有以下操作：=1\*GB3①倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，放正分液漏斗；=2\*GB3②把50ml碘水和15ml有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；=3\*GB3③将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；=4\*GB3④把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层；=5\*GB3⑤从分液漏斗上口倒出上层液体。=6\*GB3⑥旋开分液漏斗下面的活塞，用烧杯接收下层液体；=7\*GB3⑦检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；操作顺序正确的是_________（填字母）。A.=7\*GB3⑦=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥B.=7\*GB3⑦=2\*GB3②=1\*GB3①=4\*GB3④=3\*GB3③=6\*GB3⑥=5\*GB3⑤C.=7\*GB3⑦=1\*GB3①=2\*GB3②=4\*GB3④=3\*GB3③=6\*GB3⑥=5\*GB3⑤D.=7\*GB3⑦=2\*GB3②=1\*GB3①=3\*GB3③=4\*GB3④=6\*GB3⑥=5\*GB3⑤20．（12分）有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、K2SO4、Na2CO3、Ca(NO3)2、KCl中的一种或几种。将该白色固体少量溶于水中，得到无色透明溶液，取100mL该溶液先滴加足量硝酸钡溶液，再滴加足量稀硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：(1)由此可知，该白色固体中一定含有，一定没有。(2)实验过程中发生有关反应的化学方程式。请设计实验证明可能有的物质是否存在。21．（10分）某实验室需要配制240mL

的Na2CO3溶液，回答下列问题：(1)使用托盘天平称量Na2CO3·10H2O的质量为______g。(2)配制上述溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒，还需使用的玻璃仪器有(3)下列操作会使所配溶液浓度偏高的是。A．所选用的溶质已经变质，部分的失去了结晶水B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水C．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．定容时，仰视刻度线E．称量时误操作为“左码右物”F．定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线(4)取所配制的碳酸钠溶液125mL，向其加入125mL

的硫酸溶液，待充分反应后，生成的气体在标准状况下所占的体积为（假设产生的气体全部逸出）；设反应后溶液的体积为250mL，则反应后溶液中Na+的物质的量浓度为。

2023年重庆29中学高2023级10月月考试卷化学试题卷答案第Ⅰ卷