高中化学人教版第一章物质结构元素周期律 第一章基础知识默写66

高2023届化学基础知识过手六化学键姓名化学键的分类：（用树状分类法表示）化学键1.化学反应的实质：有旧断裂同时又有新形成。2.化学键：使离子或原子间相结合的强作用力。3.化学键的形成：通过原子的价电子间的或来实现，形成稳定结构，降低体系的能量。4.离子键：阴阳离子间通过（包含和）形成的化学键。5.共价键：原子间通过形成的化学键。6.极性键：原子之间形成的有共用电子对偏移的共价键。7.非极性键：原子之间形成的没有共用电子对偏移的共价键。8.化学键类型与元素类型的关系：(1)活泼金属原子（易失电子）与活泼非金属元素原子（易得电子）之间形成键。(2)非金属元素原子之间形成键；同种非金属原子之间形成键，不同种非金属原子之间形成键。注意：①两个非金属原子之间一定形成键。②由非金属元素形成的化合物可能含有离子键，如,氯化铵、硫酸铵。=3\*GB3③AlCl3中不含离子键。9.化学键类型与物质之间的关系(1)有离子键的物质：①大部分盐：如Na2SO4、Na2S（AlCl3例外）；②活泼金属氧化物：Na2O、CaO等；③强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；④活泼金属的氢化物和氮化物，如NaH、Mg3N2等；(2)有共价键的物质：①非金属单质：Cl2、金刚石等；②非金属的氢化物：HCl、NH3、CH4等；③非金属的氧化物：CO2、SO3、SO2等；④酸和少数弱碱：H2SO4、HCl、NH3·H2O等；⑤大部分有机物：乙醇、CH4、蔗糖等；⑥原子团：SO42-、NH4+、OH-、O22-等。(3)有离子键又有共价键的物质：①强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；②铵盐：NH4Cl、(NH4)2CO3等；=3\*GB3③活泼金属的过氧化物（Na2O2等）。(4)含有非极性键的物质：非金属单质H2、O2、N2等、H2O2、Na2O2注意：分子是单原子分子，不含任何化学键。10.化合物类型与元素种类及化学键的关系(1)离子化合物：金属元素与非金属元素组成的化合物及铵盐；含有键的化合物。注意：离子化合物中一定有键，可能有键。(2)共价化合物：非金属元素组成的化合物；只含有键的化合物。注意：①共价化合物中一定无键。②只有共价键的物质不一定是共价化合物，如O2等。11.用实验区分共价化合物和离子化合物的方法：看化合物在状态下是否导电，若能导电为离子化合物，否则为共价化合物。13.写出电子式、结构式H2用电子式表示形成过程：H2OO2MgCl2N2H2OCO2HClO12.化学键破坏问题(1)只有化学键断裂的变化不是化学变化，如NaCl和SiO2的熔化，HCl、NaCl溶于水等。(2)离子化合物熔化时破坏键；多数由分子构成的共价化合物、非金属单质等熔化时不破坏共价键，破坏的是或还有键；由原子构成的共价化合物、非金属单质等熔化时破坏键（SiO2、金刚石等）。(3)电解质溶于水发生电离时化学键被破坏，如H2SO4=2H++SO42-，键被破坏；NaCl=Na++Cl-键被破坏。非电解质溶于水若发生化学反应，则化学键被破坏，否则不破坏。(4)熔融时，只能破坏离子键；溶于水时，既能破坏离子键又能破坏共价键。*如NaHSO4熔融时：NaHSO4=Na++HSO4-，NaHSO4溶于水时：NaHSO4=Na++H++SO42-。(3)含有氢原子的化合物中氢原子一定不达8电子稳定结构。高2023届化学基础知识过手六答案姓名1.化学反应的实质：有旧化学键断裂同时又有新化学键形成。2.化学键：使相邻离子或原子间相结合的强作用力。3.化学键的形成：通过原子的价电子间的转移或共用，形成稳定结构，降低体系的能量实现。4.离子键：阴阳离子间通过静电作用（包含静电吸引和静电排斥）形成的化学键。5.共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。6.极性键：不同种原子之间形成的有共用电子对偏移的共价键。7.非极性键：同种原子之间形成的没有共用电子对偏移的共价键。8.化学键类型与元素类型的关系：(1)活泼金属原子（易失电子）与活泼非金属元素原子（易得电子）之间形成离子键。(2)非金属元素原子之间形成共价键；同种非金属原子之间形成非极性键，不同种非金属原子之间形成极性键。注意：①两个非金属原子之间一定形成共价键。②由非金属元素形成的化合物可能含有离子键，如铵盐。=3\*GB3③AlCl3中不含离子键。9.化学键类型与物质之间的关系(1)有离子键的物质：①大部分盐：如Na2SO4、Na2S（AlCl3例外）；②活泼金属氧化物：Na2O、CaO等；③强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；④活泼金属的氢化物和氮化物，如NaH、Mg3N2等；(2)有共价键的物质：①非金属单质：Cl2、金刚石等；②非金属的氢化物：HCl、NH3、CH4等；③非金属的氧化物：CO2、SO3、SO2等；④酸和少数弱碱：H2SO4、HCl、NH3·H2O等；⑤大部分有机物：乙醇、CH4、蔗糖等；⑥原子团：SO42-、NH4+、OH-、O22-等。(3)有离子键又有共价键的物质：①强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；②铵盐：NH4Cl、(NH4)2CO3等；=3\*GB3③活泼金属的过氧化物（Na2O2等）。注意：稀有气体分子是单原子分子，不含任何化学键。10.化合物类型与元素种类及化学键的关系(1)离子化合物：金属元素与非金属元素组成的化合物及铵盐；含有离子键的化合物。注意：离子化合物中一定有离子键，可能有共价键。(2)共价化合物：非金属元素组成的化合物；只含有共价键的化合物。注意：①共价化合物中一定无离子键。②只有共价键的物质不一定是共价化合物，如O2等。11.化学键破坏问题(1)只有化学键断裂的变化不是化学变化，如NaCl和SiO2的熔化，NaCl溶于水等。(2)离子化合物熔化时破坏离子键；多数由分子构成的共价化合物、非金属单质等熔化时不破坏共价键，破坏的是分子间作用力或还有氢键；由原子构成的共价化合物、非金属单质等熔化时破坏共价键（SiO2、金刚石等）。(3)电解质溶于水发生电离时化学键被破坏，如H2SO4=2H++SO42-，共价键被破坏；NaCl=Na++Cl-离子键被破坏。非电解质溶于水若发生化学反应，则化学键被破坏，否则不破坏。(4)熔融时，只能破坏离子键；溶于水时，既能破坏离子键又能破坏共价键。如NaHSO4熔融时：NaHSO4=Na++HSO4-，NaHSO4溶于水时：NaHSO4=Na++H++SO42-。12.用实验区分共价化合物和离子化合物的方法：看化合物在熔融状态下是否导电，若能导电为离子化合物，否则为共价化合物。13.电子式：在元素符号的四面用“•”或“×”表示原子的价电子（最外层电子）的式子。在化合物中通过得失电子或形成共用电子对的方式，尽可能使每个原子达到自己的稳定结构。14、结构式：在电子式的基础上，用