高中化学鲁科版化学反应原理本册总复习总复习 章末综合测评

章末综合测评(二)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成nmolCO的同时生成nmolH2D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键【答案】C2．(2023·威海高二质检)反应X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是()A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大【解析】A．该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，平衡不受压强影响，减小容器体积，平衡不移动。B.催化剂不能使平衡移动，不改变产物的产率。C.增大c(X)，平衡正向移动，Y的转化率增大，X本身的转化率反而减小。D.该反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大。【答案】D3．如图为化学反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0在一容积不变的密闭容器中反应的v­t图。下列叙述不符合如图中所给信息的是()【导学号：05310095】A．t1时，缩小容器的体积B．t1时，向容器中通入一定量的NO气体C．t1时，改变外界条件是可能升高温度D．从t1开始到新的平衡建立的过程中，平衡向逆反应方向移动【解析】t1时刻，曲线是不连续的，肯定不是改变物质的浓度而引起的平衡移动。【答案】B4．下列说法正确的是()①增加水的量或升高温度，可以加快镁跟水的反应速率。②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率。③对于反应CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率。④对反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快。⑤对于反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，使用催化剂，正逆反应速率同等程度加快。A．①②B．①②③C．①②③④ D．⑤【解析】①化学反应中，水的浓度可以看作定值；②浓硫酸与Zn反应不产生H2；③化学反应中固体的浓度可看作定值，对反应速率无影响；④充入He对化学反应速率无影响；⑤使用催化剂可以同等程度的增大正逆反应速率，对平衡无影响。【答案】D5．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3(g)平衡浓度不改变的是()【导学号：05310096】A．保持温度和容器体积不变，充入1molSO3(g)B．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)C．保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)D．保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)【解析】根据勒·夏特列原理可知，在恒容状态下，A中充入1molSO3(g)，SO3(g)的平衡浓度比原来大。C中在保持恒压状态下充入O2必导致容器体积增大，根据勒·夏特列原理，SO3(g)的平衡浓度比原来小，同理可知在选项D条件下，SO3(g)的平衡浓度也比原来小。【答案】B6．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成Hb(O2)，因此具有输氧能力，CO吸入肺发生反应：CO＋Hb(O2)O2＋Hb(CO)，37℃时，该反应的平衡常数K＝220。Hb(CO)的浓度达到Hb(O2)浓度的倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是()A．CO与Hb(O2)反应的平衡常数K＝eq\f([O2][HbCO],[CO][HbO2])B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于时，人的智力才会受损D．把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒，其原理是使上述平衡向左移动【解析】由反应方程式可知，K的表达式正确，A正确；人体吸入的CO越多，CO浓度越大，平衡右移，与血红蛋白结合的O2越少，B正确；由K＝eq\f([O2][HbCO],[CO][HbO2])，当eq\f([HbCO],[HbO2])＝时，人的智力受损，此时eq\f([CO],[O2])＝9×10－5，C错误；把中毒的病人放入高压氧舱中，O2浓度增大，平衡逆向移动，促进Hb与O2结合，D正确。【答案】C7．(2023·合肥高二质检)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)ΔH＜0。若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是()A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变【解析】此反应是气体分子数不等的反应，未达平衡前，容器压强发生改变，A错；硫是固体，其量的多少不影响反应速率，B错；此反应ΔH＜0，升温，平衡左移，SO2的转化率减小，C错。【答案】D8．对反应SO3(g)SO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)在不同压强(p1＜p2)下的描述有如图四个图像，其中正确的是(y表示SO2的含量)()【解析】由“先拐先平，数值大”原则分析，由于p2＞p1，增大压强时平衡逆向移动，SO2的含量减小，即压强p2时SO2含量小于压强p1时SO2含量。【答案】A9．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4(s)时刻测得各物质的浓度如表所示。据此下列结论正确的是()【导学号：05310097】测定时刻/st1t2t3t4c(A)/mol·L－16322c(B)/mol·L－1533c(C)/mol·L－1133A.在同一时间段内，每消耗2molA的同时会生成1molBB．A的转化率比B的转化率低C．在容器中发生的反应为：2A＋B2CD．在t2～t3内A的平均反应速率为[1/(t3－t2)]mol·L－1·s－1【解析】从表中的浓度变化可知A、B都是反应物，故A错。通过计算得A的转化率为2/3，B的转化率为2/5，B错。反应速率之比等于各物质浓度的变化量之比，等于化学方程式中各物质的计量数之比，v(A)∶v(B)∶v(C)＝2∶1∶1，则在容器中发生的反应为：2A＋BC，C错。【答案】D10．将1molCO和1molH2O(g)充入某固定容积的反应器中，在一定条件下，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)达平衡时，有eq\f(2,3)的CO转化为CO2。在相同条件下，将1molCO和2molH2O(g)充入同一反应容器中，当反应达到平衡后，混合气体CO2的体积分数可能为()A．% B．%C．% D．%【解析】本题考查反应物浓度对平衡移动的作用。该反应的气体体积不变的反应，1molCO和1molH2O(g)反应，平衡时生成eq\f(2,3)molCO2，CO2的体积分数为eq\f(\f(2,3),2)×100%≈%。当1molCO和2molH2O(g)反应，达到平衡时CO2的体积分数应大于eq\f(\f(2,3),3)×100%≈%，小于eq\f(1,3)×100%≈%。【答案】B11．在一定温度下，将气体X和气体Y各mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表所示：t/min2479n(Y)/mol下列说法正确的是()【导学号：05310098】A．反应前2min的平均速率v(Z)＝×10－5mol·L－1·min－1B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆>v正C．该温度下此反应的平衡常数K＝D．其他条件不变，再充入molZ，平衡时X的体积分数增大【解析】本题考查化学平衡知识，意在考查考生运用化学平衡知识解决问题的能力。反应前2min，Y的浓度变化为mol·L－1，则v(Z)＝2v(Y)＝mol·L－1·min－1，A项错误；此反应正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，v正＞v逆，B项错误；由表可知7min时反应达到平衡，这时c(Z)＝mol·L－1，c(X)＝c(Y)＝mol·L－1，K＝eq\f([Z]2,[X][Y])＝，C项正确；此反应是一个反应前后气体体积不变的反应，再充入molZ，达到平衡后X的体积分数不变，D项错误。【答案】C12．在体积为V的密闭容器中发生可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s)ΔH＝QkJ·mol－1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、反应速率(v)与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是()A．T1<T2，Q>0B．增大压强，B的转化率减小C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化D．a＋b＞c＋d【解析】由图像可知T2>T1，温度越低C%越高，平衡正移，ΔH<0，A错误；由v­p图可知，增大压强，平衡正移，B的转化率增大，B错误；且a＋b＞c，故D错误；容器V不变，而体系的质量发生变化，故当混合气体的密度不变时，即达平衡状态，C正确。【答案】C二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(12分)汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在298K、100kPa下，ΔH＝－113kJ·mol－1，ΔS＝－145J·mol－1·K－1。(1)为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为________。A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强(2)该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量________，若升高温度，则该反应的平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在如图中画出在某时刻条件改变后的图像(其他条件不变)。t1：增大NO的浓度；t2：降低温度。(4)判断该条件下反应能否自发进行。【答案】(1)B(2)增大减小(3)(4)ΔH－TΔS＝－113kJ/mol＋298K×145×10－3kJ·mol－1·K－1＝－kJ·mol－1＜0，故反应能自发进行。14．(12分)在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________。已知：K300℃>K350(2)能说明该反应已达到平衡状态的是________。A．v(NO2)＝2v(O2)B．容器内压强保持不变C．NO、O2、NO2的浓度之比为2∶1∶2D．容器内密度保持不变E．容器内气体的颜色不再变化(3)缩小容器体积使压强增大，平衡向________反应方向移动(填“正”或“逆”)，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。【答案】(1)K＝eq\f([NO2]2,[NO]2[O2])放热(2)BE(3)正不变15．(14分)在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0，其中SO3的变化如图所示：【导学号：05310099】(1)写出该反应的平衡常数表达式________。(2)用O2表示在0～8min内该反应的平均速率v＝________。(3)升高温度，该反应的反应速率将________(填“增大”或“减小”)；K值将________(填“增大”或“减小”)。(4)在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为________。A．aB．bC．cD．d【解析】(1)按照平衡常数的含义可写出表达式K＝eq\f([SO2]2[O2],[SO3]2)；(2)从图像知0～8min内SO3减少min，v(SO3)＝eq\fmol,2L×8min)＝mol·L－1·min－1，v(O2)＝v(SO3)/2＝5mol·L－1·min－1。(3)升高温度可以加快反应速率，平衡向正反应方向移动，所以K值将增大。(4)因将容器压缩为1L，相当于加压，所以SO3的浓度瞬间增大到mol·L－1，由于平衡左移，c(SO3)又增大，所以其变化曲线为a——这样思考，就跳进了知识陷阱。注意：纵坐标是SO3的物质的量，压缩体积时，浓度增大，但物质的量此时并不变，再根据平衡移动原理就可以确定为C。【答案】(1)K＝eq\f([SO2]2[O2],[SO3]2)(2)5mol·L－1·min－1(3)增大增大(4)C16．(14分)某可逆反应为2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH，下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系。甲乙丙