高中化学人教版第四章化学与自然资源的开发利用单元测试 全国获奖

成都龙泉中学高2023级高一下学期第十五周周考试题化学（考试时间：40分钟满分：100分）一、选择题（每小题有1-2个正确选项，每小题4分，共48分）1．低碳经济谋求低能耗、低排放、低污染。发展低碳经济，应大力开发（D）A.煤炭B.氢能C.天然气D.太阳能2.某市采取有力措施，使严重的大气污染问题得到了有效解决。你认为下列措施中合理的是（C）①垃圾分类，及时清理②治理好生活污水的排放③使用无铅汽油④将不按标准排污的工厂迁至城外⑤提高城市清洁人员的素质⑥合理正确地使用农药、化肥⑦燃烧低硫煤⑧提高市民的环保意识A.①⑥B.②④C.③⑦D.⑤⑧3．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是(D)A．推广使用燃煤脱硫技术防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染 C．研制开发燃料电池电动车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开发速度，增加化石燃料的供应量4．下列物质既能够使溴的四氯化碳溶液褪色，又能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（C）A.甲烷B.聚乙烯C.石油裂化气D.水煤气5.为了减少汽车尾气对城市大气的污染，1998年6月，我国成功地开发出以新燃料作能源的“绿色汽车”，这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳香烃的排放，保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是（A）A.甲醇B.汽油C.柴油D.重油6．绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型中符合要求的是（D）A.置换反应B.复分解反应C.分解反应D.化合反应7．下列实验,①制取蒸馏水;②制取并提纯溴苯;③石油的分馏;④煤的干馏;⑤制取乙烯;⑥制取乙炔,其中要用到冷凝管或运用冷凝原理的是（C）A.①②B.⑤⑥C.①②③D.①②③④8．在开发利用金属矿物和海水资源过程中，下列说法不正确的是（B）A.工业上可用电解法冶炼得到金属铝B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等D.海水中含有钾元素，需经过氧化还原反应才可得到钾单质 9．下列物质在冶炼金属的过程中，需加入还原剂的是（CD）A.HgOB.Al2O3C.Fe2O3D.CuSO410.下列化工生产原理错误的是（D）①用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠；②将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁；③电冶炼铝时，原料是氯化铝；④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A.②③B.①③C.①②③D.②③④11.冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气法（或H2或CO）；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)煅烧孔雀石；(Ⅱ)湿法炼铜。现代有(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。对他们的冶炼方法的分析不正确的是（B）A.Ⅰ—①B.Ⅱ—②C.Ⅲ—③D.Ⅳ—④12.有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75g沉淀。这种铁的氧化物的化学式是（B）A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeO和Fe2O3二、非选择题(共52分)13．（12分）全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有：(1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及的反应有：①__________________(写出离子方程式)；②3Br2＋3COeq\o\al(2－,3)=BrOeq\o\al(－,3)＋5Br－＋3CO2↑③____________________。其中反应②中氧化剂是________；还原剂是________。(2)空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(1)，只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫的反应化学方程式：______________________________________________________。(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是________。下列可以用于海水中溴的萃取试剂的________(填序号)。①乙醇②四氯化碳③硝酸④苯【答案】(1)Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2BrOeq\o\al(－,3)＋5Br－＋6H＋=3Br2＋3H2OBr2（1分）Br2（1分）(2)Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4(3)分液漏斗②④14．（14分）已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入如图所示的装置，得到如下表所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收)：实验前实验后干燥剂和U形管的质量101.1g102.9g石灰水和广口瓶的质量312.0g314.2g根据实验数据求：(1)实验完毕后，生成物中水的质量为________g；假设广口瓶里只生成一种正盐，其质量为________g。(2)生成的水中氢元素的质量为________g。(3)生成的二氧化碳中碳元素的质量为______g。(4)该燃料中碳元素与氢元素的原子个数比为________。(5)已知这种燃料的每个分子中含有一个氧原子，则该燃料的分子式为________，结构简式为________。【答案】：(1)1.85(2)0.2(3)0.6(4)1∶4(5)CH4OCH3OH15.（12分）碘是人体必需的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③，步骤⑤。（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：。（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是。A.酒精B.醋酸C.四氯化碳D.苯（4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤,实验室里有烧杯、漏斗、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是。（5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处：。【答案】（1）过滤萃取和分液（2）Cl2+2I-=2Cl-+I2（3）CD（4）分液漏斗（5）温度计水银球的位置不正确16.（14分）空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：（1）溴在周期表中位于。（2）步骤④的离子方程式：。（3）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：