高中化学高考二轮复习 考前仿真演练2

考前仿真演练（二）本试卷分为选择题和非选择题两部分(满分：120分，考试时间100分钟)可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Fe—56选择题(共40分)单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。)1．石墨炔是由1，3­二炔键与苯环形成的平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能。下列关于石墨炔的说法不正确的是()A．石墨炔属于芳香烃B．石墨炔与金刚石互为同素异形体C．石墨炔有望代替半导体材料硅在电子产品中得到广泛应用D．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此它是理想的H2提纯薄膜解析A项，石墨炔中无氢原子，不是芳香烃，错误；B项，由题“全碳分子”可知与金刚石互为同素异形体，正确；C项，由题“半导体性能”，正确。答案A2．下列有关化学用语表示正确的是()A．CH2F2的电子式：B．质子数为53、中子数为72的碘原子：eq\o\al(125,53)IC．16O的原子结构示意图：D．间羟基苯甲醛的结构简式：解析A项，F原子上还有6个电子，错误；C项，16O中质子数为8，正确的为；D项，—CHO连接方式不对，正确的为。答案B3．下列有关物质性质和应用正确的是()A．甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C．硅酸钠溶液呈碱性，常用作木材的防火剂D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚解析A项，甲醛不能用于食品防腐，错误；C项，两者无对应关系，错误；D项，高温条件下，NaOH固体能与Al2O3反应：2NaOH＋Al2O3=2NaAlO2＋H2O，错误。答案B4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．pH＝12的溶液中：K＋、Mg2＋、CH3COO－、Br－B．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液中：Ca2＋、Na＋、ClO－、NOeq\o\al(－,3)C．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)解析A项，碱性条件，Mg2＋不能大量存在；B项，c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液中c(H＋)＝1mol·L－1，ClO－不能大量存在；D项，水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液可能是酸性溶液或碱性溶液，碱性溶液Fe2＋不能大量存在，酸性条件下NOeq\o\al(－,3)、Fe2＋不能大量共存。答案C5．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A．用装置甲验证浓硫酸的脱水性和强氧化性B．用装置乙验证浓硝酸的强氧化性C．用装置丙制备SO2气体D．用装置丁验证镁片与稀盐酸反应放热解析A项，苹果块变瘪，变干，体现浓硫酸的吸水性，错误；B项，炭与浓硝酸反应需要加热，错误；C项，因Na2SO3易溶于水，无法做到“随关随停”目的，错误；D项，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，镁与稀盐酸反应放热，饱和石灰水中有浑浊出现，正确。答案D6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．常温常压下molNa2O2与足量水反应时，转移电子的数目为B．在某温度时，1LpH＝7的纯水中含有的H＋离子的数目为10－7NAC．标准状况下，LCl2与足量Fe反应时，转移电子的数目为3NAD．1Lmol·L－1CH3COONa溶液中含有的Na＋和CH3COO－的总数为解析A项，转移的电子数为，错误；C项，Cl2不足，转移的电子数为2NA，错误；D项，Na＋、CH3COO－和CH3COOH的总数为，错误。答案B7．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓B．NH4Al(SO4)2溶液与过量稀氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)C．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Ag＋＋NO2↑＋H2OD．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－解析A项，醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：SiOeq\o\al(2－,3)＋2CH3COOH=H2SiO3↓＋2CH3COO－，错误；C项，稀硝酸被还原为NO，正确的离子方程式为：3Ag＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Ag＋＋NO↑＋2H2O；D项，氯气过量，FeBr2按化学式组成反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。答案B8．已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是()A．若A是铁，则E可能为稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，则B为COC．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水D．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3解析A项，铁与过量硝酸反应生成Fe(NO3)3(B)，硝酸少量生成Fe(NO3)2(D)，正确；B项，C过量生成CO(B)，C少量生成CO2(D)，正确；C项，AlCl3与氨水反应只能生成Al(OH)3，与量的多少无关，错误；D项，CO2过量，生成NaHCO3(B)，CO2少量生成Na2CO3(D)，正确。答案C9．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍。X与Y、Z位于相邻的周期。下列说法正确的是()A．X的最高价氧化物对应的水化物是弱酸B．元素Z位于元素周期表的第3周期Ⅵ族C．Y形成的单质能在二氧化碳中燃烧D．原子半径的大小顺序：r(Z)＞r(Y)＞r(X)解析Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为2，所以Y为镁，Z为硫，X最外层电子数为5，为氮元素。A项，氮元素的最高价氧化物对应的水化物是HNO3，强酸，错误；B项，应为第3周期ⅥA族，错误；C项，Mg能在CO2中燃烧：2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO＋C，正确；D项，原子半径：r(Mg)>r(S)>r(N)，错误。答案C10．工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN－，装置如图所示，依次发生的反应有：①CN－＋2e－＋2OH－=CNO－＋H2O②2Cl－－2e－=Cl2↑③3Cl2＋2CNO－＋8OH－=N2＋6Cl－＋2COeq\o\al(2－,3)＋4H2O下列说法正确的是()A．铁电极上发生的反应为Fe－2e－=Fe2＋B．通电过程中溶液pH不断增大C．为了使电解池连续工作，需要不断补充NaClD．除去1molCN－，外电路至少需转移5mol电子解析反应原理为Cl－在阳极放电生成Cl2，CN－在阴极放电生成CNO－，Cl2氧化CNO－生成N2。A项，铁作阴极，没有参与反应，错误；B项，由反应③可知消耗OH－，pH减小，错误；C项，Cl－放电生成Cl2，Cl2又被还原为Cl－，不需要补充NaCl，错误；D项，由反应①可知，1molCN－转化为CNO－需要2mole－，由反应③可知转化1molCNO－需转移3mole－，正确。答案D不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列有关说法正确的是()A．为减小酸碱中和滴定的实验误差，锥形瓶必须洗净、烘干后使用B．在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的c(H＋)增大C．已知NaAlO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为NaAlO2D．由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1，可知100mLmol·L－1的盐酸与100mLmol·L－1的氨水混合，放出的热量等于kJ解析A项，酸碱中和滴定时，锥形瓶不需要烘干，只需洗净，错误；B项，前者加水稀释，c(OH－)减小，c(H＋)增大，后者抑制NH3·H2O电离，c(OH－)减小，c(H＋)增大，正确；C项，NaAlO2水解：NaAlO2＋2H2ONaOH＋Al(OH)3，浓度大还生成NaAlO2，正确；D项，氨水是弱碱，电离时要吸热，放出热量小于kJ，错误。答案BC12．化合物C是制备液晶材料的中间体之一，它可由A和B在一定条件下制得下列说法正确的是()A．每个A分子中含有1个手性碳原子B．可以用酸性KMnO4溶液检验B中是否含有醛基C．1molC分子最多可与4molH2发生加成反应D．C可发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应等解析A项，A分子中无手性碳原子，错误；B项，酚羟基也能使酸性KMnO4溶液褪色，无法检验是否含有醛基，错误；C项，1molC中其中苯环可以和3molH2加成、醛基可以和1mol氢气加成，共4mol氢气，正确；D项，分子C不能发生消去反应，错误。答案C13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论AAg2CO3白色悬浊液中加入Na2S溶液沉淀变为黑色Ksp(Ag2S)＞Ksp(Ag2CO3)B向苯酚钠溶液中通入CO2溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚强C向蛋白质溶液中加入甲醛和(NH4)2SO4饱和溶液均有白色沉淀蛋白质均发生了变性D向溶液X中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体X中一定含有Fe3＋解析A项，发生反应：Ag2CO3＋S2－Ag2S＋COeq\o\al(2－,3)，说明Ag2S的溶度积更小，错误；B项，发生反应：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCOeq\o\al(－,3)，正确；C项，(NH4)2SO4属于铵盐，发生盐析，不是变性，错误；D项，Na2O2有强氧化性可以氧化Fe2＋，溶液X不一定含有Fe3＋，错误。答案B14．常温下，向20mLmol·L－1H2A溶液中滴加mol·L－1NaOH溶液。有关微粒的物质的量的变化如图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)所示。根据图示判断下列说法正确的是()A．当V(NaOH)＝20mL时，溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)B．等物质的量浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2∶1的体积比混合后，溶液中水的电离程度比纯水的大C．在NaHA溶液中存在：c(OH－)＋c(A2－)=c(H＋)＋c(H2A)D．向上述溶液中加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减小解析由图可知H2A溶液中溶质主要是H2A，H2A为弱酸。A项，此时溶液为NaHA溶液，由于A2－(Ⅲ)浓度大于H2A(Ⅰ)，HA－的电离(HA－H＋＋A2－)大于水解(HA－＋H2OH2A＋OH－)，所以c(H＋)>c(A2－)，错误；B项，此时溶液为Na2A溶液，因A2－水解促进水的电离，正确；C项，为质子守恒式(也可由电荷守恒和物料守恒获得)，正确；D项，由A项分析，溶液呈酸性，稀释，c(H＋)减小，c(OH－)增大，pH增大，错误。答案BC15．一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入6molCO2和8molH2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－kJ·mol－1，测得n(H2)随时间变化如曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是()A．该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是mol·L－1·min－1B．若起始时向上述容器中充入3molCO2和4molH2，则平衡时H2的体积分数大于20%C．若起始时向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH和1molH2O(g)，则此时反应向正反应方向进行D．改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气解析A项，v(CO2)＝eq\f(1,3)v(H2)＝eq\f(1,3)×eq\f(\f(8mol－2mol,2L),8min)＝mol·L－1·min－1，错误；B项，原平衡中eq\a\vs4\ac\hs10\co8(,CO2（g）,＋,3H2（g）,,CH3OH（g）,＋,H2O（g）,n（始）/mol,6,,8,,0,,0,n（变）/mol,2,,6,,2,,2,n（平）/mol,4,,2,,2,,2)此时H2的体积分数为20%。成比例的减少投料量，相当于减压，平衡向逆反应方向移动，H2的体积分数增大，正确；C项，原平衡中K＝eq\f(c（CH3OH）·c（H2O）,c（CO2）·c3（H2）)＝eq\f(1×1,2×13)＝，此时Qc＝eq\f(c（CH3OH）·c（H2O）,c（CO2）·c3（H2）)＝eq\f(1×,2×13)＝<K，平衡向正反应方向移动，正确；D项，恒容条件下充入氦气，反应物、生成物浓度均不变化，平衡不移动，错误。答案BC非选择题(共80分)16．(12分)工业尾气中含有的SO2对环境有害，采取合理的方法可以将其转化为硫化钙、硫酸钾等有用的物质，其一种转化路线如下图所示：(1)通入空气的目的是______________________________________________________；得到的固体产物A是______________________(写化学式)。(2)反应Ⅰ需在60℃～70℃下进行，原因是____________________________，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)固体A与焦炭一起焙烧生成CaS和CO，该反应的化学方程式____________________。(4)滤液B中除H＋、OH－、K＋、SOeq\o\al(2－,4)外，还含有的离子有______________(写化学式)。解析(1)通入氧气是将＋4价的硫氧化为SOeq\o\al(2－,4)，类似于“钙基固硫”的反应：SO2＋CaCO3=CaSO3＋CO2、2CaSO3＋O2=2CaSO4，A为CaSO4。(2)NH4HCO3加热时易分解，温度不宜过高。反应Ⅰ反应物为CaSO4、NH4HCO3、NH3，生成物有CaCO3，另外还有(NH4)2SO4，配平。(3)反应物为CaSO4、C，生成物有CaS、CO，根据电子守恒和原子守恒配平。(4)反应Ⅱ为KCl与(NH4)2SO4反应生成K2SO4、NH4Cl。答案(1)提供氧化剂O2CaSO4(2)防止NH4HCO3分解NH4HCO3＋NH3＋CaSO4=CaCO3＋(NH4)2SO4(3)CaSO4＋4Ceq\o(=,\s\up7(高温))CaS＋4CO↑(4)NHeq\o\al(＋,4)、Cl－17．(15分)化合物G对多种植物病原菌具有抑制作用，由丙酮合成G的路线如下：(1)写出化合物G中含氧官能团的名称_______________________________________。(2)反应②的类型为________。(3)反应①还会得到另一产物H，其分子式为C8H14O2，写出H的结构简式________。(4)反应⑦生成的G会部分转化为另一产物I，I为链状结构，分子式为C10H18O4，写出I的结构简式：________________________________________________________________。(5)一分子G消去一分子水可得物质J，写出同时满足下列条件的J的一种同分异构体的结构简式：___________________________________________________________________。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子的核磁共振氢谱有2个峰。(6)以CH3OH、CH≡CH为原料合成聚丙烯醇，写出合成流程图(无机试剂任用)。合成流程图示例如下：CH2=CH2eq\o(→,\s\up7(HBr))CH3CH2Breq\o(→,\s\up7(NaOH溶液),\s\do5(△))CH3CH2OH解析(2)反应2为碳碳叁键与氢气的加成。(3)H的分子式为C8H14O2，8个碳原子，2个氧原子，说明2份丙酮与乙炔加成，H结构为。(4)由I的分子式为C10H18O4，不饱和度为2，4个氧原子，F中不饱和度为3，3个氧原子，可知是去除了1个不饱和度，且引入氧原子。F→G，发生的是环氧键断裂，O接H生成—OH，另一个碳与—COO中氧结合，G到I是酯基断裂，I结构为。(5)G的分子式为：C10H16O3，消去一分子水，J的分子式为C10H14O2，不饱和度为4。能与FeCl3溶液显色，说明有苯环和酚羟基，苯环不饱和度为4，另外无不饱和度，核磁共振氢谱有2个峰，说明为苯环对称结构，2个酚羟基，另外4个碳原子构成4个甲基。(6)采用逆推法，可知，CH3OH和CH≡CH连起来，利用流程图反应①中有CH≡CH，先将CH3OH氧化为HCHO，再与CH≡CH加成。答案(1)酯基、羟基(2)加成反应(还原反应)(3)(4)(5)(6)CH3OHeq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(Cu，△))HCHOeq\o(→,\s\up7(HC≡CH))HC≡C—CH2OHeq\o(→,\s\up7(H2/催化剂))H2C=CH—CH2OHeq\o(→,\s\up7(一定条件))18．(12分)聚合硫酸铝铁[AlaFeb(OH)m(SO4)n·xH2O]是一种新型高效净水剂，广泛应用于工业污水的处理。(1)聚合硫酸铝铁能够净水的原因是_________________________________________。(2)AlaFeb(OH)m(SO4)n·xH2O中a、b、m、n的代数关系式为___________________________。(3)为了测定聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验：步骤一：准确称取g样品溶于150mLmol·L－1稀硫酸，恰好完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体g；步骤二：另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，以磁力搅拌机搅拌，充分反应后，以mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，滴入几滴淀粉溶液，再滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液mL。(已知：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6)①步骤二中使用磁力搅拌器进行搅拌的目的是_________________________________。②通过计算确定聚合硫酸铝铁的化学式(写出计算过程)。答案(1)聚合硫酸铝铁溶于水电离的Al3＋、Fe3＋可以水解形成胶体，具有吸附性(2)3a＋3b＝m＋2n(3)①混匀反应物，确保反应完全②n(OH－)＝L×mol·L－1×2＝moln(SOeq\o\al(2－,4))＝g/233g·mol－1－L×mol·L－1＝mol根据关系式：2Fe3＋～I2～2Na2S2O3n(Fe3＋)＝n(Na2S2O3)＝L×mol·L－1＝moln(Al3＋)＝mol＋mol×2－mol×3)/3＝moln(H2O)＝g－mol×27g·mol－1－mol×56g·mol－1－mol×17g·mol－1－mol×96g·mol－1)/18g·mol－1＝moln(Al3＋)∶n(Fe3＋)∶n(OH－)∶n(SOeq\o\al(2－,4))∶n(H2O)＝2∶1∶3∶3∶24硫酸铝铁的化学式为：Al2Fe(OH)3(SO4)3·24H2O。19．(15分)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得25℃时有关物质的数据如下表：饱和H2S溶液SnS沉淀完全FeS开始沉淀FeS沉淀完全pH(1)操作Ⅱ中，先通入硫化氢至饱和，目的是______________________；后加入硫酸酸化至pH＝2的作用是____________________________________。(2)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②______________________________。(3)工业上常用氧化还原滴定法测定绿矾产品中Fe2＋含量，测定步骤如下：a．称取g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的00mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为mL。①已知酸性KMnO4被FeSO4还原时生成Mn2＋。写出该测定过程的离子反应方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；②滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为________(填仪器名称)。③判断此滴定实验达到终点的方法是_________________________________________。④若实验操作无失误，测得上述样品中FeSO4·7H2O的含量仍偏低，则可能的原因是：________________________________________________________________________。解析(1)由表格信息H2S溶液饱和时pH为，此时Sn2＋与S2－沉淀完全。因为FeS在pH＝时开始沉淀，加硫酸酸化至pH＝2，防止Fe2＋与S2－生成沉淀。(3)①反应物为MnOeq\o\al(－,4)、Fe2＋，生成物有Mn2＋、Fe3＋，酸性条件，配平。②KMnO4溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管盛放(氧化碱式滴定管中的橡皮管)。③紫红色的MnOeq\o\al(－,4)被Fe2＋还原为Mn2＋，当到达滴定终点时，最后一滴KMnO4溶液过量，溶液呈浅红色，且30s内不变色。答案(1)除去溶液中的Sn2＋离子防止Fe2＋离子生成沉淀(2)②降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗(3)①MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O②酸式滴定管③滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色④部分Fe2＋被空气中O2氧化20．(14分)氮及其化合物的转化是资源利用和保护环境的重要研究课题。下面是氮的氧化物在几种不同情况下的转化。(1)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下发生反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)，其正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。①反应在c点________(填“达”或“未达”)到平衡状态。②该反应的正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。(2)用NaOH溶液吸收氮的氧化物能够生成NaNO2、NaNO3的混合液，将此混合液和NaOH溶液分别加到下左图所示的电解槽中用惰性电极进行电解，A室产生了N2。①B室中产生的气体是________。②A室中NOeq\o\al(－,2)发生反应的电极反应式是________。(3)利用空气催化氧化法制取联氨，其有关物质的转化如上右图所示(R1、R2代表烃基)。①在图示的转化中，化合价不变的一种元素是________。②反应中当有1molNH3转化为N2H4时，保持溶液中酮的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为________。③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入NH3、O2混合气体，并充分搅拌。欲使生成的N2H4中不含NH3，可采取的措施有_________________________________________。解析(1)只通入反应物，肯定向正反应方向建立平衡。随着反应进行，v(正)增大，说明正反应是放热反应，由于绝热，所以反应体系温度升高，速率加快。当到达平衡时，v(正)＝v(逆)，v(正)不再变化，所以c点没有到达平衡。(2)A极产生N2，说明发生还原反应，NOeq\o\al(－,2)→N2，A室为阴极室，碱性条件，配平。B室为阳极室，溶液中的阴离子(OH－)失电子生成O2。(3)②NH3→N2H4，转移电子数为1e－，根据电子守恒，1molNH3反应，失去1mol电子，需要molO2。③使N2H4中不含NH3，要求使NH3充分反应。答案(1)①未达②放热(2)①O2②2NOeq\o\al(－,2)＋6e－＋4H2O=8OH－＋N2↑(3)①氢或H②mol③增大混合气体中氧气的含量21．(12分)【选做题】(本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A小题评分。)A．[物质结构与性质]元素X基态原子的p电子比s电子少1个。元素Y基态原子的2p电子是2s电子的2倍。元素Z的一种单质为自然界硬度最大的物质。元素M位于第四周期，其基态原子失去3个电子后3d轨道半充满。(1)X、Y、Z的基态原子，第一电离能由大到小的顺序是________________________________________________________________________。(2)X的氢化物易于液化，其原因是__________________________________________。(3)X与M形成的一种化合物晶胞结构如右图所示。①每个晶胞中M离子的数目为________；②该化合物的化学式为___________________________________。(4)Y可形成单质Y3①Y3分子的空间构型为___________________________________________________(用文字描述)。②写出一种与Y3互为等电子体的分子的化学式：________________________________。(5)Y、Z的化合物ZY可与M的单质生成配合物M(ZY)5，该配合物中σ键与π