高中化学苏教版本册总复习总复习 优秀2

2023学年浙江省湖州市南浔区练市中学高一（下）第二次月考化学试卷一、选择题（本大题共20题，1-10每小题2分，11-20每小题2分，共50分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．某溶液中c（H+）＞c（OH﹣），该溶液呈（）A．中性 B．酸性 C．碱性 D．无法判断2．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（）A．NaOH B．Na2CO3 C．NH4Cl D．HCl3．以下化学用语中，正确的是（）A．乙炔分子的结构式：H﹣C≡C﹣HB．苯的结构简式：C．乙醛分子的结构简式：CH3COHD．甲烷分子的比例模型：4．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应5．一定量的某有机物完全燃烧，生成CO2和H2O，该有机物不可能是（）A．CH≡CH B．CH3CH3 C．CH3CH2OH D．CH3OCH36．化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是（）A．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B．计算机芯片的材料是二氧化硅C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应7．下列有机反应中，属于加成反应的是（）A．C6H12O62C2H6O+2CO2↑B．CH4+Cl2CH3Cl+HClC．HC≡CH+HClCH2=CHClD．8．下列说法不正确的是（）A．126C和146C是一种核素B．红磷和白磷互为同素异形体C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质D．CH3CH2OH可看成是由﹣C2H5和﹣OH两种基团组成9．下列说法正确的是（）A．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物B．利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向C．化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化D．若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热10．可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是（）A．正反应速率等于逆反应速率B．反应物和生成物浓度不再发生变化C．反应体系中混合物的组成保持不变D．正、逆反应速率都为零11．有关苯的结构和性质，下列说法正确的是（）A．与是同分异构体B．苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃D．向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色12．根据热化学方程式：S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣QkJ•mol﹣1，下列分析正确的是（）A．1molS（g）与1molO2（g）的总能量比1molSO2（g）的总能量低QkJB．1molS（g）与1molO2（g）反应生成1molSO2（g）放出QkJ的热量C．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H＜﹣QkJ•mol﹣1D．1个S（g）与1个O2（g）完全反应可以放出QkJ的热量13．把NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是（）A．自来水 B．•L﹣1的盐酸C．•L﹣1的醋酸 D．•L﹣1的氨水14．丙烯酸（CH2=CH﹣COOH）的性质可能有（）①加成反应②取代反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应．A．只有①③ B．只有①③④ C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤15．下列说法中，正确的是（）A．在紫外线、饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性B．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）C．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀16．下列有关盐类水解的说法中，不正确的是（）A．NaHCO3属于酸式盐，其水溶液显酸性B．CuCl2水解的实质是Cu2+与水电离出来的OH﹣结合生成了弱电解质Cu（OH）2C．利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污D．明矾【KAl（SO4）2•12H2O】用于净水的原因是明矾电离产生的Al3+水解产生Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体吸附水中悬浮的杂质．17．Mg﹣H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下．下列说法不正确的是（）A．石墨电极是该电池的正极B．石墨电极上发生还原反应C．Mg电极的电极反应式：Mg﹣2e﹣=Mg2+D．电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再出石墨电极经电解质溶液流向Mg电极18．X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H=﹣akJ•molˉ1，一定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为．下列说法正确的是（）A．10min内，Y的平均反应速率为mol•Lˉ1•sˉ1B．第10min时，X的反应速率为mol•Lˉ1•minˉ1C．10min内，消耗molX，生成molZD．10min内，X和Y反应放出的热量为akJ19．2A（g）⇌B（g）△H1（△H1＜0）；2A（g）⇌B（l）△H2；下列能量变化示意图正确的是（）A． B． C． D．20．某温度下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液（两溶液的OH﹣浓度也相等），下列说法正确的是（）A．c（HCl）＞c（CH3COOH）B．c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D．用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多二、填空题（本题共3小题，共分）21．已知气态烃A是一种基本的有机化工原料，目前石油裂解已成为生成A的主要方法．A在标准状况下的密度为•L﹣1．A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（反应条件、部分产物被省略）．请回答下列问题：（1）有机物A的电子式是（2）B、C、D中含有的官能团的名称分别是、、．（3）反应②的化学方程式是，反应类型．反应④的化学方程式是，反应类型．22．以KI和FeCl3反应为例（2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：①•L﹣1KI溶液②•L﹣1FeCl3溶液③•L﹣1FeCl2溶液④•L﹣1盐酸⑤•L﹣1KSCN溶液⑥CCl4实验步骤：（1）取5mL•L﹣1KI溶液，再滴加几滴•L﹣1FeCl3溶液；（2）充分反应后，将溶液分成三份；（3）取其中一份加试剂⑥，充分振荡后，下层是溶液，颜色为色，（4）另取一份，加试剂（填序号），现象，说明此反应存在一定的限度．23．将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）．（1）铁片上的电极反应式为．（2）铜片上的电极反应式为．（3）若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为，计算导线中流过的电子的物质的量为mol．三、填空题（本题共2小题，共18分）24．已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：时间（min）12345氢气体积（mL）30120280350370（1）反应速率最小的时间段（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）为原因是．（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率A．蒸馏水B．CuCl2溶液C．NaCl溶液你认为他上述做法中可行的是（填相应字母）；做法中不可行的理由是．25．如图为实验室制取乙酸乙酯的装置．请回答：（1）检验该装置气密性的方法是．（2）浓硫酸的作用是．（3）饱和碳酸钠溶液的作用有、、（4）下列有关该实验的说法中，正确的是．A．向a试管中加入沸石，其作用是防止加热时液体暴沸B．导管不伸入到试管b中的液面的原因是防止倒吸C．乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体D．若原料为CH3COOH和CH3CH218OH，则乙酸乙酯中不含18O．四、计算题（本题共1小题，共8分）26．在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）⇌Q（g）+3R（g），经2min达平衡，生成．求：（1）用M来表示该反应的化学反应速率是；（2）反应前后的压强比；（提示：定容条件下，压强之比等于物质的量之比）（3）N的转化率是；（4）平衡时气体Q所占的体积分数为．

2023学年浙江省湖州市南浔区练市中学高一（下）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共20题，1-10每小题2分，11-20每小题2分，共50分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．某溶液中c（H+）＞c（OH﹣），该溶液呈（）A．中性 B．酸性 C．碱性 D．无法判断【考点】探究溶液的酸碱性．【分析】无论温度高低，只要溶液中存在c（H+）＞c（OH﹣），则该溶液一定呈酸性，如果溶液中存在c（H+）=c（OH﹣），则该溶液一定呈中性，如果溶液中存在c（H+）＜c（OH﹣），则该溶液一定呈碱性，据此分析解答．【解答】解：无论温度高低，只要溶液中存在c（H+）＞c（OH﹣），则该溶液一定呈酸性，如果溶液中存在c（H+）=c（OH﹣），则该溶液一定呈中性，如果溶液中存在c（H+）＜c（OH﹣），则该溶液一定呈碱性，所以该溶液一定呈酸性，故选B．2．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（）A．NaOH B．Na2CO3 C．NH4Cl D．HCl【考点】盐类水解的应用．【分析】因发生水解而显酸性的物质为强酸弱碱盐，弱碱阳离子结合水电离出的氢氧根离子促进了水的电离，溶液氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈酸性，据此进行解答．【解答】解：A．NaOH为强碱，其溶液呈碱性，故A不选；B．Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解呈碱性，故B不选；C．NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子发生水解呈酸性，故C选；D．HCl为一元强酸，在溶液中电离子出氢离子，溶液呈酸性，不是水解的原因，故D不选；故选C．3．以下化学用语中，正确的是（）A．乙炔分子的结构式：H﹣C≡C﹣HB．苯的结构简式：C．乙醛分子的结构简式：CH3COHD．甲烷分子的比例模型：【考点】结构简式；结构式．【分析】A．乙炔中存在1个碳碳三键和2个碳氢键；B．苯的结构简式需要表示苯环，图示为环己烷结构简式；C．乙醛的官能团为﹣CHO；D．为甲烷的球棍模型．【解答】解：A．乙炔为直线型结构，分子中存在碳碳双键，乙炔的结构式为H﹣C≡C﹣H，故A正确；B．苯的结构简式一个表示出苯环，正确的结构简式为：，故B错误；C．乙醛的结构简式为：CH3CHO，故C错误；D．甲烷分子的比例模型应该体现出甲烷分子中各原子的相对体积大小，为甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型为：，故D错误；故选A．4．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应．【分析】从元素的化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，常见的吸热反应有：C和水、CuO等反应，大多数分解反应以及氢氧化钡晶体和氯化铵的反应等．【解答】解：A．铝片与稀盐酸的反应为放热反应，故A错误；B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故B错误；C．灼热的炭与CO2的反应为吸热反应，也为氧化还原反应，故C正确；D．甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，故D错误．故选C．5．一定量的某有机物完全燃烧，生成CO2和H2O，该有机物不可能是（）A．CH≡CH B．CH3CH3 C．CH3CH2OH D．CH3OCH3【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】有机物完全燃烧，生成CO2和H2O，水的物质的量为=，可知有机物中C、H原子个数比为：×2=1：3，可能为烃或烃的含氧衍生物，以此来解答．【解答】解：有机物完全燃烧，生成CO2和H2O，水的物质的量为=，可知有机物中C、H原子个数比为：×2=1：3，A．乙炔中C、H原子个数比为1：1，故A选；B．乙烷中C、H原子个数比为1：3，故B不选；C．乙醇中C、H原子个数比为1：3，故C不选；D．甲醚中C、H原子个数比为1：3，故D不选；故选A．6．化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是（）A．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B．计算机芯片的材料是二氧化硅C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅．【分析】A．雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关；B．二氧化硅为光导纤维的主要材料；C．汽油不完全燃烧生成CO；D．根据二氧化碳可导致温室效应判断．【解答】解：A．氟利昂作制冷剂会导致臭氧空洞，雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关，故A错误；B．计算机芯片的材料是硅，二氧化硅为光导纤维的主要材料，故B错误；C．汽车尾气中含有的氮氧化物是放电条件下氮气与氧气反应生成，汽油不完全燃烧生成CO，故C错误；D．二氧化碳可导致温室效应，利用二氧化碳制造全降解塑料，可减少二氧化碳的排放，故D正确．故选D．7．下列有机反应中，属于加成反应的是（）A．C6H12O62C2H6O+2CO2↑B．CH4+Cl2CH3Cl+HClC．HC≡CH+HClCH2=CHClD．【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，反应中C=C、C≡C、C=O等生成C﹣C、C﹣O键，以此解答该题．【解答】解：A．为葡萄糖的氧化反应，不是加成反应，故A错误；B．H原子被Cl替代，为取代反应，故B错误；C．C≡C生成C=C键，为加成反应，故C正确；D．H被硝基取代，为取代反应，故D错误．故选C．8．下列说法不正确的是（）A．126C和146C是一种核素B．红磷和白磷互为同素异形体C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质D．CH3CH2OH可看成是由﹣C2H5和﹣OH两种基团组成【考点】核素；同位素及其应用．【分析】A．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素；B．同种元素形成的结构不同的单质互称同素异形体；C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3结构不同；D．CH3CH2OH可看成是由﹣C2H5和﹣OH．【解答】解：A．126C和146C中子数不同，是不同种核素，故A错误；B．红磷与白磷是磷元素形成的结构不同单质，互为同素异形体，故B正确；C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3结构不同，是不同物质，故C正确；D．CH3CH2OH可看成是由﹣C2H5和﹣OH两种基团组成，故D正确．故选A．9．下列说法正确的是（）A．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物B．利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向C．化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化D．若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热【考点】石油的裂化和裂解；化学反应中能量转化的原因；石油的分馏产品和用途．【分析】A．煤是多种有机物和无机物的混合物；B．化学燃料是不可再生的；C．化学反应都伴随着能量的变化；D．根据旧键断裂吸收能量和新键生成释放能量角度来判断反应的吸放热情况．【解答】解：A．煤是多种有机物和无机物的混合物，主要成分是碳单质，不是化合物，故A错误；B．化学燃料是不可再生的，且不廉价，故B错误；C．化学电源放电、植物光合作用都伴随着能量的变化，故C正确；D．从化学键角度判断反应是吸热还是放热的方法：旧键断裂吸收能量大于新键生成释放能量，反应是吸热反应，反之是放热反应，故D错误．故选C．10．可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是（）A．正反应速率等于逆反应速率B．反应物和生成物浓度不再发生变化C．反应体系中混合物的组成保持不变D．正、逆反应速率都为零【考点】化学平衡状态的判断．【分析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，以此解答．【解答】解：A．化学反应为动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，故A正确；B．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度不再发生变化，各组分浓度不变，故B正确；C．当反应体系中混合物的组成保持不变时，达到平衡状态，故C正确．D．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不等于零，故D错误．故选D．11．有关苯的结构和性质，下列说法正确的是（）A．与是同分异构体B．苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃D．向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色【考点】苯的性质．【分析】A．分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体；B．苯分子中含碳量高；C．苯有芳香气味；D．苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，苯的密度比水的小；【解答】解：A．和分子式相同，结构相同二者是同种物质，故A错误；B．苯分子中含碳量高，在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟，故B正确；C．苯有芳香气味，故C错误；D．苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，苯的密度比水的小，因此在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色，故D错误；故选：B．12．根据热化学方程式：S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣QkJ•mol﹣1，下列分析正确的是（）A．1molS（g）与1molO2（g）的总能量比1molSO2（g）的总能量低QkJB．1molS（g）与1molO2（g）反应生成1molSO2（g）放出QkJ的热量C．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H＜﹣QkJ•mol﹣1D．1个S（g）与1个O2（g）完全反应可以放出QkJ的热量【考点】反应热和焓变．【分析】A、反应放热，反应物能量高；B、热化学方程式的化学计量数表示物质的量；C、△H是生成物与反应物的能量差，与反应是否可逆无关；D、可逆反应不可能彻底．【解答】解：A、△H＜0，反应放热，反应物能量高，故A错误；B、热化学方程式的化学计量数表示物质的量，且△H＜0反应放热，故B正确；C、△H是生成物与反应物的能量差，与反应是否可逆无关，故C错误；D、可逆反应不可能彻底，故D错误．故选B．13．把NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是（）A．自来水 B．•L﹣1的盐酸C．•L﹣1的醋酸 D．•L﹣1的氨水【考点】电解质溶液的导电性．【分析】溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化，B项中物质均是强电解质，加入NaOH后生成物仍是强电解质，故导电性变化不大；A、C、D项中物质由于难电离，离子浓度很小，当加入NaOH后，离子浓度增大很多，成为强电解质，故导电能力与原来相比变化很大．【解答】解：导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的多少．A、因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，溶液中主要的是钠离子和氢氧根，导电性增强，故A错误；B、未加氢氧化钠固体，导电的有氯离子和氢离子，加入氢氧化钠后主要是钠离子，氯离子，未反应的氢离子，而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当，所以导电性变化不大，故B正确；C、原来醋酸是弱电解质，离子较少，加入强碱以后，变为强电解质，导电能力增强，故C错误；D、一水合氨属于弱电解质，加入NaOH后即加入了强电解质，离子的浓度变化大，故导电性变化较大，故D错误；故选B．14．丙烯酸（CH2=CH﹣COOH）的性质可能有（）①加成反应②取代反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应．A．只有①③ B．只有①③④ C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤【考点】有机物分子中的官能团及其结构；羧酸简介．【分析】烯烃中的双键能被加成，也能被氧化，羧基能和碱发生中和反应，也能和醇发生酯化反应（取代反应）．【解答】解：丙烯酸（CH2=CH﹣COOH）中含有双键和羧基两种官能团，双键能发生加成反应和氧化反应，羧基能发生中和反应，也能发生酯化反应（取代反应）．故选D．15．下列说法中，正确的是（）A．在紫外线、饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性B．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）C．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；肥皂的制取；蔗糖与淀粉的性质实验．【分析】A、将（NH4）2SO4溶液加入蛋白质溶液，该过程为盐析；B、氨基酸含有氨基、羧基，可发生取代、缩聚反应；C、油脂的皂化反应液不分层；D、葡萄糖和新制Cu（OH）2悬浊液反应必须在碱性条件下．【解答】解：A、将（NH4）2SO4溶液加入蛋白质溶液，出现沉淀，是盐析不是变性，故A错误；B、氨基酸含有氨基、羧基，可发生取代、缩聚反应，可生成二肽、多肽或蛋白质，故B正确；C、油脂的皂化反应液不分层，则皂化反应液滴于装有热水的试管中，振荡，有油滴浮在液面上，可说明油脂皂化不完全，故C错误；D、淀粉是在酸性条件下水解，葡萄糖和新制Cu（OH）2悬浊液反应必须在碱性条件下，所以要用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖时要先中和酸，否则无法成功，故D错误；故选B．16．下列有关盐类水解的说法中，不正确的是（）A．NaHCO3属于酸式盐，其水溶液显酸性B．CuCl2水解的实质是Cu2+与水电离出来的OH﹣结合生成了弱电解质Cu（OH）2C．利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污D．明矾【KAl（SO4）2•12H2O】用于净水的原因是明矾电离产生的Al3+水解产生Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体吸附水中悬浮的杂质．【考点】盐类水解的应用．【分析】A．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离溶液显碱性；B．盐类水解实质是弱离子结合水电离出的氢氧根离子或氢离子生成弱电解质，促进水的电离平衡正向进行；C．纯碱是碳酸钠，溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性，油脂在碱溶液中水解生成溶于水的物质；D．明矾【KAl（SO4）2•12H2O】用于净水的原因是溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用；【解答】解：A．NaHCO3属于酸式盐，溶液中碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，其水溶液显碱性，故A错误；B．CuCl2水解的实质是Cu2+与水电离出来的OH﹣结合生成了弱电解质Cu（OH）2，促进水的电离平衡正向进行，溶液显酸性，故B正确；C．碳酸钠溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性，油脂在碱溶液中水解生成溶于水的物质，利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污，故C正确；D．明矾净水的原因是明矾电离产生的Al3+水解产生Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体吸附水中悬浮的杂质，故D正确；故选A．17．Mg﹣H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下．下列说法不正确的是（）A．石墨电极是该电池的正极B．石墨电极上发生还原反应C．Mg电极的电极反应式：Mg﹣2e﹣=Mg2+D．电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再出石墨电极经电解质溶液流向Mg电极【考点】化学电源新型电池．【分析】该装置中Mg易失电子作负极，电极反应式为Mg﹣2e﹣=Mg2+，石墨电极是该电池的正极，H2O2具有氧化性，应在原电池的正极被还原，电极反应式为H2O2+2H++2e﹣═2H2O，据此分析解答．【解答】解：A．Mg易失电子发生氧化反应而作负极，石墨电极是该电池的正极，故A正确；B．H2O2在石墨电极上得电子发生还原反应，故B正确；C．Mg易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应为：Mg﹣2e﹣=Mg2+，故C正确；D．电池工作时，电子从负极Mg电极经导线流向石墨电极，但是电子不会经过电解质溶液，故D错误；故选D．18．X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H=﹣akJ•molˉ1，一定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为．下列说法正确的是（）A．10min内，Y的平均反应速率为mol•Lˉ1•sˉ1B．第10min时，X的反应速率为mol•Lˉ1•minˉ1C．10min内，消耗molX，生成molZD．10min内，X和Y反应放出的热量为akJ【考点】化学平衡的计算．【分析】反应10min，测得Y的物质的量为，则Y消耗的物质的量为：3mol﹣=，根据反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）可知，10min内消耗、生成；根据v=计算出10min内Y的平均反应速率，然后根据计量数与反应速率成正比得出X的反应速率；该反应为可逆反应，则反应物不可能完全转化成生成物，所以10min内X和Y反应放出的热量小于akJ，据此进行解答．【解答】解：反应10min，测得Y的物质的量为，则Y消耗的物质的量为：3mol﹣=，根据反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）可知，10min内消耗、生成，内，Y的平均反应速率为：=mol•L﹣1•min﹣1，故A错误；B．化学反应速率与化学计量数成正比，则10min内X的反应速率为：v（X）=×v（Y）=•L﹣1•min﹣1，该速率为平均速率，无法计算及时速率，故B错误；C．根据分析可知，10min内，消耗，生成，故C正确；D．由于该反应为可逆反应，则1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中生成Z的物质的量小于2mol，放出的热量小于akJ，故D错误；故选C．19．2A（g）⇌B（g）△H1（△H1＜0）；2A（g）⇌B（l）△H2；下列能量变化示意图正确的是（）A． B． C． D．【考点】反应热和焓变．【分析】△H＜0的反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，同种物质，气态时能量大于液态时的能量，由此分析解答．【解答】解：（1）已2A（g）⇌B（g）△H1（△H1＜0）；2A（g）⇌B（l）△H2；△H＜0的反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，则2A（g）的总能量大于B（g）的总能量，B（g）的总能量大于B（l）的总能量，所以B图象符合；故选：B．20．某温度下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液（两溶液的OH﹣浓度也相等），下列说法正确的是（）A．c（HCl）＞c（CH3COOH）B．c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D．用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．【分析】A．醋酸为弱酸，在溶液中只能部分电离出氢离子，据此判断二者浓度大小；B．根据两溶液中的电荷守恒判断；C．醋酸浓度较大，则与足量锌反应时醋酸放出的氢气多；D．醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸溶液消耗的氢氧化钠溶液体积大．【解答】解：A．醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，若pH相等时，醋酸浓度较大，即c（HCl）＜c（CH3COOH），故A错误；B．溶液的pH相等，则两溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣），故B正确；C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，由于醋酸的浓度较大，则醋酸产生的H2多，故C错误；D．同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，由于醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的NaOH溶液体积多，故D错误；故选B．二、填空题（本题共3小题，共分）21．已知气态烃A是一种基本的有机化工原料，目前石油裂解已成为生成A的主要方法．A在标准状况下的密度为•L﹣1．A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（反应条件、部分产物被省略）．请回答下列问题：（1）有机物A的电子式是（2）B、C、D中含有的官能团的名称分别是羟基、醛基、羧基．（3）反应②的化学方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反应类型氧化反应．反应④的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，反应类型酯化或取代．【考点】有机物的推断．【分析】石油裂解已成为生成A的主要方法，A在标准状况下的密度为•L﹣1，则A的相对分子质量为28，则A为CH2=CH2，A与水发生加成生成B为CH3CH2OH，B发生氧化反应生成C为CH3CHO，C发生氧化反应生成D为CH3COOH，B和D发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，据此答题．【解答】解：石油裂解已成为生成A的主要方法，A在标准状况下的密度为•L﹣1，则A的相对分子质量为28，则A为CH2=CH2，A与水发生加成生成B为CH3CH2OH，B发生氧化反应生成C为CH3CHO，C发生氧化反应生成D为CH3COOH，B和D发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，（1）根据上面的分析可知，A为CH2=CH2，其电子式为，故答案为：；（2）B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，所含的官能团依次为羟基、醛基、羧基，故答案为：羟基、醛基、羧基；（3）反应②是乙醇氧化成乙醛，反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反应类型是氧化反应，反应④是乙醇和乙酸发生酯化生成乙酸乙酯，反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，也属于取代反应，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化或取代．22．以KI和FeCl3反应为例（2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：①•L﹣1KI溶液②•L﹣1FeCl3溶液③•L﹣1FeCl2溶液④•L﹣1盐酸⑤•L﹣1KSCN溶液⑥CCl4实验步骤：（1）取5mL•L﹣1KI溶液，再滴加几滴•L﹣1FeCl3溶液；（2）充分反应后，将溶液分成三份；（3）取其中一份加试剂⑥，充分振荡后，下层是I2的CCl4溶液溶液，颜色为紫红色，（4）另取一份，加试剂⑤（填序号），现象溶液显血红色，说明此反应存在一定的限度．【考点】分液和萃取．【分析】KI溶液和FeCl3溶液发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，反应后的溶液中加入CCl4，如有机层呈紫红色，则说明生成碘，如反应存在限度，则反应后溶液中存在本身就少量的Fe3+，可用KSCN溶液检验，以此解答．【解答】解：（3）反应后的溶液中加入CCl4，如有机层呈紫红色，则说明生成碘，故答案为：I2的CCl4溶液；紫红；（4）向含Fe3+的溶液中滴加几滴KSCN溶液呈血红色，这是Fe3+的特殊反应，所以可滴加KSCN溶液，溶液显血红色，发生Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3，就说明Fe3+没有反应完（或KI和FeCl3的反应有一定的限度）．故答案为：⑤；溶液显血红色．23．将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）．（1）铁片上的电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+．（2）铜片上的电极反应式为Cu2++2e﹣=Cu．（3）若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为，计算导线中流过的电子的物质的量为mol．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）铁比铜活泼，为原电池的负极，发生氧化反应；（2）铜为正极，为原电池的正极，铜离子在正极得电子发生还原反应；（3）结合电极方程式解答该题．【解答】解：（1）铁比铜活泼，为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，故答案为：Fe﹣2e﹣=Fe2+；（2）铜为正极，铜离子在正极得电子发生还原反应，电极方程式为Cu2++2e﹣=Cu，故答案为：Cu2++2e﹣=Cu；（3）设转移xmol电子，则消耗，析出，则有×（64+56）=，x=，故答案为：．三、填空题（本题共2小题，共18分）24．已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：时间（min）12345氢气体积（mL）30120280350370（1）反应速率最小的时间段（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）为4﹣5min原因是此时段c（H+）减小．（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率A．蒸馏水B．CuCl2溶液C．NaCl溶液你认为他上述做法中可行的是AC（填相应字母）；做法中不可行的理由是置换出Cu，形成Cu﹣Zn原电池，使反应更快．【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】（1）单位时间内收集的气体体积越少，则该阶段反应速率越低，前1min、1﹣2min、2﹣3min、3﹣4min、4﹣5min内收集气体体积分别是30mL、90mL、160mL、70mL、20mL，反应速率与氢离子浓度及溶液温度有关；（2）降低氢离子浓度能减慢反应速率，形成原电池能加快反应速率．【解答】解：（1）单位时间内收集的气体体积越少，则该阶段反应速率越低，前1min、1﹣2min、2﹣3min、3﹣4min、4﹣5min内收集气体体积分别是30mL、90mL、160mL、70mL、20mL，根据生成氢气体积知，4﹣5min内收集气体最少，原因是此时段c（H+）减小，故答案为：4﹣5min；此时段c（H+）减小；（2）降低氢离子浓度能减慢反应速率，形成原电池能加快反应速率，AC能降低氢离子浓度而B能构成原电池，所以AC减慢反应速率、B加快反应速率，故答案为：AC；置换出Cu，形成Cu﹣Zn原电池，使反应更快．25．如图为实验室制取乙酸乙酯的装置．请回答：（1）检验该装置气密性的方法是将导气管的末端插入水槽中，用手握住试管或用酒精灯对其进行微热，这样试管中的气体受热膨胀，在导气管末端会有气泡产生．在松开手或撤离酒精灯以后，导气管末端有一段水柱上升，则证明该装置的气密性良好，不漏