高中化学鲁科版第三章重要的有机化合物【区一等奖】

(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)1．为缓解能源紧张，部分省市开始试点推广使用车用乙醇汽油，所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇混合而成的一种燃料，下列各说法中正确的是()A．乙醇汽油是纯净物，汽油是混合物B．推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放C．推广使用乙醇汽油是为了减少化石燃料消耗D．用粮食生产乙醇是开发新能源的发展方向解析：乙醇汽油和汽油都是混合物；乙醇汽油的燃烧仍会产生大量的二氧化碳；用粮食生产乙醇成本太高，工业上常用乙烯与水的加成反应制乙醇。答案：C2．下列说法正确的是()A．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒B．用乙醇作萃取剂可以将碘从碘水中萃取出来C．乙醇、乙烷和苯都可以与钠反应生成氢气D．乙醇是一种可再生能源解析：日常生活中常用75%(体积分数)的乙醇水溶液杀菌消毒，故A项错误；由于乙醇与水互溶，不能发生分层，所以乙醇不能将碘从碘水中萃取出来，故B项错误；乙烷和苯都不与钠发生反应，故C项错误；由于乙醇燃烧生成CO2和H2O，CO2和H2O通过绿色植物的光合作用生长出粮食，而粮食是生产乙醇的重要原料，所以乙醇属于可再生能源，故D项正确。答案：D3．关于乙醇的说法中正确的是()A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼解析：乙醇不能电离出氢氧根离子，—OH和OH－是完全不同的粒子；乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性；乙醇与钠反应可以产生氢气，此时，并不是氢离子的性质，不能说明乙醇显酸性；乙醇与钠反应比水与钠反应平缓，说明乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼。答案：D4．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是()A．钠块开始反应时，浮在乙醇液面的上面B．钠块熔化成小球C．钠块与乙醇的反应比钠块与水的反应剧烈D．钠块表面有气体放出解析：由于钠的密度比乙醇的密度大，所以钠沉在乙醇的底部，故A项错误；钠块与乙醇的反应比钠块与水的反应缓慢，C项错误；钠与乙醇的反应虽然是放热反应，但由于放出的热量被周围的乙醇吸收，导致钠块不会熔化，故B项错误；由于钠与乙醇反应生成H2，所以在钠块表面产生气泡，故D项正确。答案：D5．下列化合物既能因加成反应使溴水退色，还能使KMnO4酸性溶液退色的是()A．乙烷 B.乙醇C．丙烯(CH3CH=CH2) D.苯解析：乙烷不能发生加成反应，也不能使KMnO4酸性溶液退色，A项不符合题意；乙醇不能使溴水退色，不能发生加成反应，能被KMnO4酸性溶液氧化而使溶液退色，B项不符合题意；丙烯能与Br2发生加成反应而使溴水退色，也能使KMnO4酸性溶液退色，C项符合题意；苯能与H2发生加成反应，但不能与溴水发生加成反应，且不能使KMnO4酸性溶液退色，D项不符合题意。答案：C6．可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是()A．1mol乙醇燃烧生成3mol水B．1mol乙醇可以生成1mol乙醛C．1mol乙醇跟足量的金属Na作用得molH2D．乙醇可以制酒精饮料解析：1mol乙醇燃烧生成3mol水只说明乙醇中含有氢原子的数目，不能说明种类情况，A错；1mol乙醇可以生成1mol乙醛，乙醇可以制酒精饮料，这些都不能说明氢原子的种类和每种的数目问题，B、D错；1mol乙醇与足量的Na反应生成molH2，说明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同，C对。答案：C7．CH2=CH—CH2OH具有的性质有()①使溴水退色②使酸性KMnO4溶液退色③与HCl加成④与Na反应⑤不能催化氧化A．仅①②③ B.①③④⑤C．①②③④ D.仅②③⑤解析：CH2=CH—CH2OH分子中含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，使溴水退色，也能使酸性高锰酸钾溶液退色，也能与HCl发生加成反应，该分子中含有羟基与钠反应放出氢气，与羟基相连的碳原子上有2个氢原子可以被催化氧化成醛。答案：C8．乙醇在实际生产生活中有广泛用途。(1)下列选项中属于乙醇作为燃料的优点的是________。①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量热量A．①②③ B.①②④C．①③④ D.②③④(2)在焊接铜漆包线的线头时，通常先把线头放在火上烧一下除去漆层，并立即在酒精中蘸一下再进行焊接操作，这是因为(用反应方程式表示)：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。解析：乙醇充分燃烧的产物是二氧化碳和水，无污染；线头放在火上烧时，铜丝受热被氧化，发生反应：2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO。这时铜丝的温度还比较高，在酒精中蘸一下时，被乙醇还原，发生反应：CuO＋CH3CH2OHeq\o(→,\s\up7(△))CH3CHO＋H2O＋Cu，这样被氧化的铜丝又被还原，就可以进行焊接操作。答案：(1)D(2)①2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO②CuO＋CH3CH2OHeq\o(→,\s\up7(△))CH3CHO＋H2O＋Cu9．如右图所示，某同学做乙醇氧化实验时将螺旋状铜丝先放到a点处加热，然后再移到b点，发现铜丝在火焰的a、b两点时现象明显不同，请写出a、b两点的实验现象，并解释产生该现象的原因。实验现象原因ab解析：eq\x(\a\al(酒精灯外焰处燃料完全燃烧，温度高，,而内焰不完全燃烧，温度稍低))→eq\x(\a\al(外焰因铜丝在加热条件下与氧气反应生成黑色的氧化铜：,2Cu＋O2\o(=,\s\up7(△))2CuO，所以变黑；而内焰中存在未燃烧的乙,醇，在加热条件下将氧化铜还原为铜：CH3CH2OH＋CuO,\o(→,\s\up7(△))CH3CHO＋H2O＋Cu，所以又变红))→eq\x(铜在反应中质量不变)答案：a．铜丝由红变黑外焰处乙醇充分燃烧，使Cu受热和O2反应生成CuO B.铜丝由黑变红焰心处乙醇未充分燃烧，未燃烧的乙醇将CuO还原为Cu10．(能力拔高)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替出现的现象，请写出相应的化学反应方程式：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是________________________________________________________________________；乙的作用是________________________________________________________________________。(3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________；集气瓶中收集到的气体的主要成分是________________。解析：(1)在乙醇的催化氧化实验中，Cu作催化剂，反应过程中，红色的Cu先生成黑色的CuO，黑色的CuO又被还原为红色的Cu，有关的化学方程式为2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO，CuO＋CH3CH2OHeq\o(→,\s\up7(△))CH3CHO＋Cu＋H2O。(2)常温下乙醇为液体，如果要在玻璃管中进行反应则需要转化为气体，所以甲中水浴加热的目的是将乙醇汽化得到稳定的乙醇气流；而生成的乙醛在