高中化学人教版化学反应原理本册总复习总复习 省一等奖

2023学年黑龙江省大庆中学高二（上）期末化学试卷一．选择题（每小题3分，每小题只有一个选项正确，共54分）1．当前在人类已知的化合物中，品种最多的化合物（）A．VA族元素的化合物 B．ⅢB族元素的化合物C．过渡元素的化合物 D．IVA族元素的化合物2．5个碳的烷烃的同分异构体共有（）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种3．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是（）A．地下钢管连接锌板 B．汽水底盘喷涂高分子膜C．铁件镀铜 D．金属护拦表面涂漆4．一定温度下在一个2L的密闭容器中发生反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min达平衡状态，此时B反应消耗了，下列说法正确的是（）A．平衡状态时A、B、C、D的反应速率均为0B．C的平均反应速率为：（L•min）C．充入N2使压强增大可加快反应速率D．此时，V（A）：V（B）：V（C）：V（D）=4：3：2：15．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是（）A．K值不变，平衡一定不移动 B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值一定变化 D．平衡移动，K值一定不变化6．下列各反应中属于水解反应的是（）A．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣ B．HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣C．HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣ D．HCO3﹣+H3O+=2H2O+CO2↑7．在100mL下列溶液中，分别加入固体，溶液的导电能力变化不大的是（）A．蒸馏水 B．mol/L的醋酸溶液C．mol/L的盐酸 D．mol/L的氨水8．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比（①：②：③：④）是（）①pH=0的盐酸②•L﹣1的盐酸③•L﹣1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液．A．1：10：100：1000 B．0：1：12：11C．14：13：12：11 D．14：13：2：39．有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X﹣和Y﹣组成的盐溶液．据测定常温下AX和BY溶液的pH=7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判断不水解的盐是（）A．BX B．AX C．AY D．BY10．无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na+、Al3+、HCO3﹣、NO3﹣ B．AlO2﹣、Cl﹣、Mg2+、K+C．NH4+、Na+、CH3COO﹣、NO3﹣ D．Na+、NO3﹣、Fe3+、I﹣11．pH=3和PH=5的盐酸，等体积混合，混合后（假设体积不变）的PH为（）A．3 B． C． D．12．下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是（）A． B． C． D．13．根据如图回答，下列说法不正确的是（）A．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁B．此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C．燃料电池中正极反应为O2+2e﹣+2H+═H2OD．若用该装置进行粗铜的精炼，当有1mol水生成时，可得到64g精铜14．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法错误的是（）A．该反应的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1B．1molN2（l）和NA个O2（l）反应生成2molNO（g）时，吸收的能量为180kJC．1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量D．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g）15．下列关于实验操作的叙述正确的是（）A．石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体C．中和滴定实验时，滴定前仰视刻度，滴定后俯视，则对测得浓度无影响D．滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗16．已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性．现有浓度均为L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，两种溶液中各种粒子的物质的量浓度的关系中（R表示S元素或C元素），一定正确的是（）A．c（Na+）＞c（HRO3﹣）＞c（H+）＞c（RO32﹣）＞c（OH﹣）B．c（HRO3﹣）+c（RO32﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）C．c（Na+）=c（HRO3﹣）+c（H2RO3）+c（RO32﹣）D．两溶液中c（Na+）、c（HRO3﹣）、c（RO32﹣）分别相等17．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）下列说法不正确的是（）A．当该电池消耗1mol锌时，与CH4燃料电池消耗产生电量相等B．该电池二氧化锰为正极，发生氧化反应C．当Zn完全溶解时，电池外电路转移的电子个数约为×1023D．电池正极反应式为MnO2+e﹣+H2O═MnO（OH）+OH﹣18．在t℃时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．t℃时AgCl的Ksp=4×10﹣10，下列说法不正确的是（）A．在t℃时，AgBr的Ksp为×10﹣13B．在t℃时，AgCl（s）+Br﹣（aq）═AgBr（s）+Cl﹣（aq）的平衡常数K≈816C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点二．非选择题（共4题，一共46分）19．已知CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/℃70080083010001200平衡常数回答下列问题：（1）该反应的△H0（填“＜”“＞”“=”）；（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入的CO和的H2O，反应初始6s内CO的平均反应速率v（CO）=•L﹣1•s﹣1，则6s末CO2的物质的量浓度为；反应经一段时间后，达到平衡后CO的转化率为；（3）判断该反应是否达到平衡的依据为（填正确选项前的字母）；a．压强不随时间改变b．气体的密度不随时间改变c．c（CO）不随时间改变d．单位时间里生成CO和H2的物质的量相等（4）已知1000℃时，要使CO的转化率超过90%，则起始物c（H2O）：c（CO）应不低于；（5）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式．20．草酸晶体的组成可用H2C2O4•xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100mL水溶液．量取所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol•L﹣1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应：KMnO4+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+CO2↑+MnSO4+H2O试回答：（1）实验中，KMnO4溶液应装在式滴定管中．（2）滴定过程中需要加入的指示剂为（填指示剂的名称或“不需要”），确定反应达到滴定终点时的现象是．（3）图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是mL．图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）．A．是amLB．是（25﹣a）mLC．一定大于amLD．一定大于（25﹣a）mL（4）在滴定过程中若用amol•L﹣1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1，由此可计算x的值是．21．用化学知识填空：（1）NH4Cl溶液显性，用离子方程式表示其原因，其溶液中离子浓度大小顺序为．（2）若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3•H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则mn（填“＜”、“＞”或“=”）．（3）向•L﹣1的AgNO3溶液中加入•L﹣1的盐酸，生成沉淀．已知该温度下AgCl的Ksp=×10﹣10，忽略溶液的体积变化，请计算：①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=．②完全沉淀后，溶液的pH=．（4）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反应式为2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极的电极反应式为．22．二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（%）、Fe（%）、Al（%）、Zn（%）和Cu（%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnSMnSFeSpH≥﹣≥≥7≥7（1）FeSO4在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为．（2）pH要调到，应该使用（填写仪器或试剂名称）来测量．滤渣A的主要成分是．（3）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为．（4）MnO2可作超级电容器材料．用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是．（5）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2•79×10﹣58，该温度下反应Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O的平衡常数K=．

2023学年黑龙江省大庆中学高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每小题3分，每小题只有一个选项正确，共54分）1．当前在人类已知的化合物中，品种最多的化合物（）A．VA族元素的化合物 B．ⅢB族元素的化合物C．过渡元素的化合物 D．IVA族元素的化合物【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】根据有机物化合物在生活、生产中的应用及有机物的种类来分析解答．【解答】解：A．ⅤA族元素的化合物主要为氧化物、酸、盐及某些氢化物，化合物中品种有限，故A错误；B．ⅢB族元素的化合物，为金属元素，主要应用在金属材料及催化剂等的选择，故B错误；C．过渡元素的化合物，为金属化合物，化合物中品种有限，故C错误；D．ⅣA族元素的化合物除氧化物、酸、盐之外，形成的有机化合物已超过3000万种，化合物品种最多，故D正确；故选D．2．5个碳的烷烃的同分异构体共有（）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】烷烃同分异构体书写：先写最长链；然后从最长链减少一个碳原子作为取代基，在剩余的碳链上连接，即主链由长到短，支链由整到散，位置由中心排向两边．注意从母链取下的碳原子数，不得多于母链所剩余的碳原子数．【解答】解：（1）写出最长的碳链：，（2）拿下1个碳原子作为支链：，（3）拿下2个碳原子作为支链：，所以戊烷有3种同分异构体，故选C．3．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是（）A．地下钢管连接锌板 B．汽水底盘喷涂高分子膜C．铁件镀铜 D．金属护拦表面涂漆【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法，说明该装置构成原电池，被保护的金属作正极，据此分析解答．【解答】解：金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法，说明该装置构成原电池，被保护的金属作正极，A．地下钢管连接锌板，Zn、Fe形成原电池，Zn为负极被腐蚀，Fe作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；B．汽车底盘喷涂高分子膜，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故B错误；C．铁件镀铜，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，故C错误；D．金属护拦表面涂漆，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故D错误；故选A．4．一定温度下在一个2L的密闭容器中发生反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min达平衡状态，此时B反应消耗了，下列说法正确的是（）A．平衡状态时A、B、C、D的反应速率均为0B．C的平均反应速率为：（L•min）C．充入N2使压强增大可加快反应速率D．此时，V（A）：V（B）：V（C）：V（D）=4：3：2：1【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、化学平衡状态是动态平衡；B、c（C）=c（B）=；C、容器体积不变充入氮气，对反应物和生成物的浓度无影响；D、化学反应速率之比等于化学计量数之比，固体和纯液体不表示化学反应速率．【解答】解：A、化学平衡状态是动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相同，反应速率不等于0，故A错误；B、化学反应速率之比等于化学计量数之比，c（C）=c（B）=×=L•min，故B正确；C、容器体积不变充入氮气，对反应物和生成物的浓度无影响，反应速率不变，故C错误；D、化学反应速率之比等于化学计量数之比，固体和纯液体不表示化学反应速率，故D错误；故选B．5．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是（）A．K值不变，平衡一定不移动 B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值一定变化 D．平衡移动，K值一定不变化【考点】化学平衡的影响因素．【分析】平衡常数K是温度的函数，只与温度有关，温度一定，平衡常数K值一定，温度发生变化，平衡常数K值也发生变化．【解答】解：影响化学平衡的因素主要有浓度、温度、压强等．A．K值只与温度有关，若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，K值不变，平衡向右移动，故A错误；B．K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，故B正确；C．若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动，但K值只与温度有关，故K值不变，故C错误；D．若是改变浓度或压强使平衡发生移动，而温度不变，则K值不变，若使改变温度，平衡发生移动，K值一定发生变化，故D错误，故选B．6．下列各反应中属于水解反应的是（）A．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣ B．HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣C．HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣ D．HCO3﹣+H3O+=2H2O+CO2↑【考点】盐类水解的应用．【分析】弱酸根离子结合水电离的氢离子或弱碱离子结合水电离的氢氧根离子的反应，为水解反应，以此来解答．【解答】解：A．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣为电离方程式，故A不选；B．HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣为水解反应，故B选；C．HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣为复分解反应，故C不选；D．HCO3﹣+H3O+=2H2O+CO2↑为复分解反应，故D不选；故选B．7．在100mL下列溶液中，分别加入固体，溶液的导电能力变化不大的是（）A．蒸馏水 B．mol/L的醋酸溶液C．mol/L的盐酸 D．mol/L的氨水【考点】电解质溶液的导电性．【分析】溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化．A．水是极弱的电解质，加入NaOH后为强电解质的溶液，导电性变化大；B．•L﹣1醋酸原来是弱电解质，离子较少，加入强碱以后，变为强电解质；C．盐酸是强酸，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和硝酸反应生成氯化钠和水；D．氨水是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，据此回答判断．【解答】解：导电能力的大小与单位体积内离子浓度的多少成正比，溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化．A．因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，溶液中主要的是钠离子和氢氧根离子，导电性增强，故A错误；B．•L﹣1醋酸原来是弱电解质，离子较少，加入强碱以后，变为强电解质，导电能力增强，所以导电性变化大，故C错误；C、盐酸是强酸，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和硝酸反应生成氯化钠和水，硝酸钠是强电解质，所以离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故C正确；D、氨水是弱电解质，加入固体，氢氧化钠是强电解质，离子的浓度变大，故导电性变大，故D错误；故选C．8．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比（①：②：③：④）是（）①pH=0的盐酸②•L﹣1的盐酸③•L﹣1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液．A．1：10：100：1000 B．0：1：12：11C．14：13：12：11 D．14：13：2：3【考点】水的电离．【分析】电离平衡为H2O⇌H++OH﹣，在水中加入酸或者碱溶液，导致溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离；酸溶液中氢氧根离子是水电离的，碱溶液中氢离子是水电离，据此计算出各项水电离的氢离子浓度．【解答】解：酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，①pH=0的盐酸，溶液中氢离子浓度为1mol/L，水电离的氢氧根离子为：mol/L=1×10﹣14mol/L；②L盐酸，溶液中氢离子浓度为L，水电离的氢氧根离子为：mol/L=1×10﹣13mol/L；③L的NaOH溶液，溶液中氢离子浓度为：mol/L=1×10﹣12mol/L；④pH=11的NaOH溶液，溶液中氢离子浓度为：1×10﹣11mol/L；所以由水电离产生的c（H+）之比①：②：③：④=1×10﹣14mol/L：1×10﹣13mol/L：1×10﹣12mol/L：1×10﹣11mol/L=1：10：100：1000，故选A．9．有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X﹣和Y﹣组成的盐溶液．据测定常温下AX和BY溶液的pH=7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判断不水解的盐是（）A．BX B．AX C．AY D．BY【考点】盐类水解的原理．【分析】AY溶液的PH＞7，显碱性，说明A相对于Y为强碱性物质，Y相对于A来说属弱酸性物质；同理BX溶液的pH＜7，X为强酸性物质，B为弱碱性物质；不能水解，意味着是由强酸和强碱组成的物质，组成只有一种，即AX；【解答】解：AY溶液的PH＞7，显碱性，说明A相对于Y为强碱性物质，Y相对于A来说属弱酸性物质；同理BX溶液的pH＜7，X为强酸性物质，B为弱碱性物质；据测定常温下AX和BY溶液的pH=7，说明BY是弱离子写成的弱酸弱碱盐且水解程度相同，溶液呈中性，AX为强酸强碱盐不能水解，由强酸和强碱组成的物质，组成只有一种，即AX；故选B．10．无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na+、Al3+、HCO3﹣、NO3﹣ B．AlO2﹣、Cl﹣、Mg2+、K+C．NH4+、Na+、CH3COO﹣、NO3﹣ D．Na+、NO3﹣、Fe3+、I﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解、不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．Al3+、HCO3﹣相互促进水解，不能共存，故A错误；B．AlO2﹣、Mg2+相互促进水解，不能共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；D．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，不能共存，且Fe3+为黄色，与无色不符，故D错误；故选C．11．pH=3和PH=5的盐酸，等体积混合，混合后（假设体积不变）的PH为（）A．3 B． C． D．【考点】pH的简单计算．【分析】酸溶液混合，先计算混合后溶液中氢离子的物质的量，再根据c=计算氢离子的物质的量浓度，最后根据pH=﹣lgc（H+）计算出混合液的pH．【解答】解：pH=3的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合后，设体积均为VL，混合液中氢离子的物质的量为：n（H+）=VL×10﹣3mol/L+VL×10﹣5mol/L≈10﹣3Vmol，则混合溶液中氢离子浓度为：c（H+）==5×10﹣4mol/L，所以pH=﹣lg5×10﹣4=4﹣lg5=，故选D．12．下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是（）A． B． C． D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．该原电池中铜作正极，正极上氢离子放电；B．该电解池中，阳极上铜失电子发生氧化反应；C．该原电池中，铜作正极，正极上氢离子放电；D．该电解池中，铜作阴极，阴极上氢离子放电．【解答】解：A．该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子放电生成氢气，故A不选；B．该电解池中，阳极上铜失电子生成铜离子进入溶液，所以铜电极上不产生氢气，故B选；C．该原电池中，铁易失电子作负极，铜作正极，负极上氢离子放电生成氢气，故C不选；D．该电解池中，阳极上银失电子发生氧化反应，阴极上氢离子放电生成氢气，故D不选；故选B．13．根据如图回答，下列说法不正确的是（）A．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁B．此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C．燃料电池中正极反应为O2+2e﹣+2H+═H2OD．若用该装置进行粗铜的精炼，当有1mol水生成时，可得到64g精铜【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】氢氧燃料电池中，通入氢气的电极一定是负极，通入氧气的电极一定是正极，和正极相连的是电解池的阳极，和负极相连的是电解池的阴极；电镀时，电解质溶液中离子浓度不变，电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，根据得失电子守恒进行计算．【解答】解：氢氧燃料电池中，通入氢气的电极一定是负极，通入氧气的电极一定是正极，故b极为阴极，a极为阳极．A、铁表面镀铜时，金属铜必须作阳极，金属铁作阴极，所以a为金属铜，故A错误；B、此装置用于电镀铜时，金属铜必须作阳极，电解前后硫酸铜溶液的浓度不变，故B正确；C、氢氧燃料电池中，通入氧气的电极一定是正极，在酸性环境下，氧气放电的反应为：O2+2H++2e﹣=H2O，故C正确；D、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，1mol水生成，转移2mol电子，可得到64g铜，故D正确．故选A．14．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法错误的是（）A．该反应的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1B．1molN2（l）和NA个O2（l）反应生成2molNO（g）时，吸收的能量为180kJC．1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量D．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g）【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A、分析能量变化黑球代表氧原子，依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量计算判断；B、依据A计算的焓变判断反应能量变化，结合反应前后能量守恒分析；C、依据A计算的焓变判断反应能量变化，结合反应前后能量守恒分析；D、氮气和氧气在放电条件才能反应．【解答】解：A、焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=946KJ/mol+498KJ/mol﹣2×632KJ/mol=﹣180KJ/mol，故A正确；B、由于反应放热，故1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量大于2molNO（g）具有的总能量，故B错误；C、依据A计算可知反应是吸热反应，依据能量守恒，1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量，故C正确；故C错误；D、通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，故D正确；故选B．15．下列关于实验操作的叙述正确的是（）A．石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体C．中和滴定实验时，滴定前仰视刻度，滴定后俯视，则对测得浓度无影响D．滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．pH试纸在使用前不能润湿，否则可能导致测定溶液的pH产生误差；B．在制备胶体时不能搅拌，否则产生沉淀；C．读取溶液体积时，开始仰视读数，读数偏小，滴定结束时俯视读数，读数偏大，则差偏小；D．滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗，否则会导致测定浓度偏大．【解答】解：A．pH试纸在使用前不能润湿，如果润湿，会导致浓度偏低，如果是酸、碱或含有弱离子的盐，则改变测定溶液的pH值，如果是强酸强碱盐，则不影响测定溶液的pH值，故A错误；B．在制备胶体时不能搅拌、加热，否则产生沉淀而得不到胶体，故B错误；C．读取溶液体积时，开始仰视读数，读数偏小，滴定结束时俯视读数，读数偏大，则差偏小，即消耗滴定管内液体体积偏小，所以c偏低，故C错误；D．滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗，否则会稀释溶液，导致测定浓度偏大，故D正确；故选D．16．已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性．现有浓度均为L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，两种溶液中各种粒子的物质的量浓度的关系中（R表示S元素或C元素），一定正确的是（）A．c（Na+）＞c（HRO3﹣）＞c（H+）＞c（RO32﹣）＞c（OH﹣）B．c（HRO3﹣）+c（RO32﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）C．c（Na+）=c（HRO3﹣）+c（H2RO3）+c（RO32﹣）D．两溶液中c（Na+）、c（HRO3﹣）、c（RO32﹣）分别相等【考点】离子浓度大小的比较．【分析】NaHSO3溶液呈酸性，说明溶液中HSO3﹣电离程度大于水解程度，NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO3﹣水解沉淀大于电离程度，两溶液中发生的过程相似，①溶质电离：NaHRO3=Na++HRO3﹣，②HRO3﹣电离：HRO3﹣⇌H++RO32﹣，③HRO3﹣水解：HRO3﹣+H2O⇌H2RO3+OH﹣，④水电离：H2O⇌H++OH﹣；由溶液呈电中性有电荷守恒关系（a）：c（Na+）+c（H+）=c（HRO3﹣）+2c（RO32﹣）+c（OH﹣）；据化学式NaHRO3得物料守恒关系（b）：c（Na+）=c（HRO3﹣）+c（RO32﹣）+c（H2RO3）；（a）﹣（b）得质子守恒关系（c）：c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32﹣）+c（OH﹣）；对NaHSO3溶液，过程②的程度大于③，有c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）；对NaHCO3溶液，过程③的程度大于②，有c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H+）；同浓度的两溶液中，c（Na+）相等，c（HRO3﹣）不一定相等，c（SO32﹣）＞c（CO32﹣）．【解答】解：A．NaHSO3溶液呈酸性，说明溶液中HSO3﹣电离程度大于水解程度，c（H+）＞c（OH﹣），NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO3﹣水解沉淀大于电离程度，c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；B．由溶液呈电中性有电荷守恒关系：c（Na+）+c（H+）=c（HRO3﹣）+2c（RO32﹣）+c（OH﹣），故B错误；C．根据化学式NaHRO3得物料守恒关系：c（Na+）=c（HRO3﹣）+c（RO32﹣）+c（H2RO3），故C正确；D．同浓度的两溶液中，c（Na+）相等，c（HRO3﹣）不一定相等，c（SO32﹣）＞c（CO32﹣），故D错误；故选C．17．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）下列说法不正确的是（）A．当该电池消耗1mol锌时，与CH4燃料电池消耗产生电量相等B．该电池二氧化锰为正极，发生氧化反应C．当Zn完全溶解时，电池外电路转移的电子个数约为×1023D．电池正极反应式为MnO2+e﹣+H2O═MnO（OH）+OH﹣【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】由电池总反应Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）可知，Zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═ZnO+H2O，MnO2被还原，为原电池的正极，电极反应为MnO2+H2O+e﹣═MnO（OH）+OH﹣，以此解答该题．【解答】解：A．当该电池消耗1mol锌时，转移2mol电子，CH4燃料电池电极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，可知消耗甲烷，故A正确；B．反应中Mn元素化合价降低，被还原，故B错误；C．Zn元素化合价由0价变化为+2价，则当Zn完全溶解时，电池外电路转移的电子数为，个数约为×1023，故C正确；D．正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为MnO2+e﹣+H2O═MnO（OH）+OH﹣，故D正确．故选B．18．在t℃时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．t℃时AgCl的Ksp=4×10﹣10，下列说法不正确的是（）A．在t℃时，AgBr的Ksp为×10﹣13B．在t℃时，AgCl（s）+Br﹣（aq）═AgBr（s）+Cl﹣（aq）的平衡常数K≈816C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．t℃时，AgBr的Ksp=c（Ag+）c（Br﹣）；B．K==；C．曲线上的点为平衡点，线下Qc＜Ksp；D．AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，c（Br﹣）增大，溶解平衡逆向移动，c（Ag+）减小．【解答】解：A．t℃时，AgBr的Ksp=c（Ag+）c（Br﹣）=×10﹣7××10﹣7=×10﹣13，故A正确；B．K===≈816，故B正确；C．曲线上的点为平衡点，线下Qc＜Ksp，则a点对应的是AgBr的不饱和溶液，故C正确；D．AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，c（Br﹣）增大，溶解平衡逆向移动，c（Ag+）减小，而由c点变到b点c（Ag+）不变，故D错误；故选D．二．非选择题（共4题，一共46分）19．已知CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/℃70080083010001200平衡常数回答下列问题：（1）该反应的△H＜0（填“＜”“＞”“=”）；（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入的CO和的H2O，反应初始6s内CO的平均反应速率v（CO）=•L﹣1•s﹣1，则6s末CO2的物质的量浓度为•L﹣1；反应经一段时间后，达到平衡后CO的转化率为80%；（3）判断该反应是否达到平衡的依据为cd（填正确选项前的字母）；a．压强不随时间改变b．气体的密度不随时间改变c．c（CO）不随时间改变d．单位时间里生成CO和H2的物质的量相等（4）已知1000℃时，要使CO的转化率超过90%，则起始物c（H2O）：c（CO）应不低于；（5）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式O2+4e﹣+2CO2═2CO32﹣．【考点】化学平衡的计算；反应热和焓变．【分析】（1）由表格数据可知，温度越高，K越小，则升高温度，平衡逆向移动；（2）反应初始6s内CO的平均反应速率v（CO）=•L﹣1•s﹣1，可知减少的CO为•L﹣1•s﹣1×6s×5L=，结合反应可知生成CO2为，设平衡时转化的CO为x，则CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）开始00转化xxxx平衡﹣x﹣xxx=K=，解得x=，（3）平衡时各物质的浓度不变、正逆反应速率相等；（4）设CO、H2O的起始浓度分别为x、y，且CO的转化率为90%，则CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）起始浓度（mol•L﹣1）xy00转化浓度（mol•L﹣1）平衡浓度（mol•L﹣1）y﹣=K=，以此计算；（5）以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，CO在负极上失去电子，氧气在正极上得到电子．【解答】解：（1）由表格数据可知，温度越高，K越小，则升高温度，平衡逆向移动，则该反应的△H＜0，故答案为：＜；（2）反应初始6s内CO的平均反应速率v（CO）=•L﹣1•s﹣1，可知减少的CO为•L﹣1•s﹣1×6s×5L=，结合反应可知生成CO2为，则6s末CO2的物质的量浓度为=mol•L﹣1，设平衡时转化的CO为x，则CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）开始00转化xxxx平衡﹣x﹣xxx=K=，解得x=，CO的转化率为×100%=80%，故答案为：mol•L﹣1；80%；（3）a．压强始终不随时间改变，不能判定平衡状态，故不选；b．由ρ=可知，气体的密度始终不随时间改变，不能判定平衡状态，故不选；c．c（CO）不随时间改变，可知为平衡状态，故选；d．单位时间里生成CO和H2的物质的量相等，可知正逆反应速率相等，为平衡状态，故选；故答案为：cd；（4）设CO、H2O的起始浓度分别为x、y，且CO的转化率为90%，则CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）起始浓度（mol•L﹣1）xy00转化浓度（mol•L﹣1）平衡浓度（mol•L﹣1）y﹣=K=，解得x：y=，只要增加H2O量，就可提高CO的转化率，故答案为：；（5）以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，氧气在正极上得到电子，该燃料电池正极的电极反应式为，故答案为：O2+4e﹣+2CO2═2CO32﹣．20．草酸晶体的组成可用H2C2O4•xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100mL水溶液．量取所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol•L﹣1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应：KMnO4+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+CO2↑+MnSO4+H2O试回答：（1）实验中，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中．（2）滴定过程中需要加入的指示剂为不需要（填指示剂的名称或“不需要”），确定反应达到滴定终点时的现象是．（3）图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是mL．图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）D．A．是amLB．是（25﹣a）mLC．一定大于amLD．一定大于（25﹣a）mL（4）在滴定过程中若用amol•L﹣1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1，由此可计算x的值是﹣5．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）KMnO4溶液具有强氧化性，能够腐蚀橡皮管，不能装在酸碱式滴定管中，只能用酸式滴定管；（2）KMnO4溶液本身是紫色，草酸反应完毕，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，说明滴定到终点；（3）图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，则B的刻度为20，所以量筒中液体的体积读数为22mL，在滴定管的下端有一段没有刻度，且0刻度在上面，所以液面处的读数是a时，滴定管中液体的体积大于（25﹣a）mL；（4）根据化学方程式中各物质的关系进行计算出草酸的浓度，并根据Wg草酸晶体中草酸与结晶水的质量比可计算出x的值．【解答】解：（1）KMnO4溶液具有强氧化性，能够腐蚀橡皮管，不能装在酸碱式滴定管中，只能用酸式滴定管，故答案为：酸；（2）KMnO4溶液本身是紫色，所以在滴定草酸时不需要用指示剂，确定反应达到滴定终点时的现象是：滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变红色（紫红色），且半分钟不褪色，故答案为：不需要；滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变红色（紫红色），且半分钟不褪色；（3）图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，则B的刻度为，所以量筒中液体的体积读数为，在滴定管的下端有一段没有刻度，且0刻度在上面，所以液面处的读数是a时，滴定管中液体的体积大于（25﹣a）mL，故选D，故答案为：；D；（4）2KMnO4～5H2C2O425aV×10﹣3mol×cmolc==•L﹣1，样品中含有草酸的质量为：90g/mol×L××4=，Wg草酸晶体中含有结晶水的质量为：Wg﹣，草酸晶体中含有结晶水数目为：x==﹣5，故答案为：；﹣5．21．用化学知识填空：（1）NH4Cl溶液显酸性，用离子方程式表示其原因NH4++H2O=NH3•H2O+H+，其溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．（2）若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3•H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m＜n（填“＜”、“＞”或“=”）．（3）向•L﹣1的AgNO3溶液中加入•L﹣1的盐酸，生成沉淀．已知该温度下AgCl的Ksp=×10﹣10，忽略溶液的体积变化，请计算：①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=×10﹣7mol•L﹣1．②完全沉淀后，溶液的pH=2．（4）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反应式为2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极的电极反应式为2FeO42﹣+6e﹣+5H2O═Fe2O3+10OH﹣．【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】（1）铵根离子水解，使溶液呈酸性，一般情况下盐的水解程度都比较小；（2）一水合氨为弱电解质，不能完全电离，加水促进电离；（3）①反应前，n（Ag+）=mol•L﹣1×L=×10﹣3mol，n（Cl﹣）=mol•L﹣1×L=1×10﹣3mol；反应后剩余的Cl﹣为×10﹣3mol，则混合溶液中，c（Cl﹣）=×10﹣3mol•L﹣1，c（Ag+）依据Ksp（AgCl）计算得到，②溶液PH=﹣lgc（H+）；（4）正极上高铁酸根离子得电子发生还原反应，反应方程式为2FeO42﹣+6e﹣+5H2O═Fe2O3+10OH﹣．【解答】解：（1）铵根离子水解，使溶液呈酸性，用离子方程式表示为NH4++H2O=NH3•H2O+H+，一般情况下盐的水解程度都比较小，所以溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故答案为：酸；NH4++H2O=NH3•H2O+H+；c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（2）氨水为弱电解质，不能完全电离，如稀释相等体积，氨水溶液pH大，如稀释后溶液pH相同，则氨水应加入较多水，故答案为：＜；（3）①反应前，n（Ag+）=mol•L﹣1×L=×10﹣3mol，n（Cl﹣）=mol•L﹣1×L=1×10﹣3mol；反应后剩余的Cl﹣为×10﹣3mol，则混合溶液中，c（Cl﹣）=×10﹣3mol•L﹣1，c（Ag+）=Ksp（AgCl）/c（Cl﹣）=×10﹣7