高中化学苏教版本册总复习总复习专题综合测评2

专题综合测评(二)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(2023·启东中学期中)厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是()【导学号：16380176】A．食物长时间放置后变质腐败B．燃烧液化石油气为炒菜提供热量C．用活性炭除去冰箱中的异味D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹【解析】活性炭除异味是利用吸附作用。【答案】C2．实验室用软锰矿(MnO2)与浓盐酸加热制氯气，下列说法正确的是()A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B．可用一张白纸放到集气瓶后，观察氯气是否收集满C．用饱和食盐水吸收尾气D．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验【解析】该实验中不能用长颈漏斗，氯气会从长颈漏斗中逸出，A不正确；氯气在饱和食盐水中的溶解度小，要用NaOH溶液吸收尾气，C不正确；氯气属于有毒气体，不可在讲台上直接制取，最好在通风橱中进行，D不正确。【答案】B3．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()【导学号：16380177】A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质D．目前工业上直接由海水提取I2【解析】蒸发过程为物理变化；海水中的镁元素为化合态，得到单质镁为化学变化；虽然海水中碘的总藏量很大，但由于其浓度很低，目前工业上并不直接由海水提取I2。【答案】A4．下列逻辑关系图示中正确的是()ABCD【解析】解答本题的关键是理解物质的分类标准，根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，故A错误；氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，故B错误；钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中阴离子进行分类的，故C错误。【答案】D5．(2023·唐山高一检测)在反应3S＋6KOHeq\o(=,\s\up14(△))K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化和被还原的硫原子个数比为()【导学号：16380178】A．1∶2 B．2∶1C．1∶1 D．3∶2【解析】由反应可知被氧化的硫原子生成K2SO3，被还原的硫原子生成了K2S，由反应产物的化学计量数之比1∶2可得。【答案】A6．(2023·绍兴高一检测)某工厂排放的工业废水中可能含有K＋、H＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是()A．H＋、K＋、NOeq\o\al(－,3) B．K＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．H＋、Mg2＋ D．K＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－【解析】因为废水呈明显的碱性，故一定含OH－，而H＋、Mg2＋能分别与OH－反应生成水、氢氧化镁，故选C。【答案】C7．下列离子方程式书写正确的是()【导学号：16380179】A．硫酸铁中加入少量氨水：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓B．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up14(电解))H2↑＋Cl2↑＋2OH－C．碳酸钙与盐酸反应：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OD．将铝投入CuSO4溶液中：Al＋Cu2＋=Cu＋Al3＋【解析】A中由于氨水部分电离，要写成分子式，不正确；C中CaCO3难溶，不能拆；D中电子得失不守恒且两端电荷不守恒。【答案】B8．下列说法中不正确的是()A．通过电解熔融的无水MgCl2可以制得金属镁B．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光C．MgO是碱性氧化物D．1molMg与足量盐酸反应时，生成2molH2【解析】1molMg与足量盐酸反应，只生成1molH2。【答案】D9．(2023·宿迁高一检测)某溶液中只含有大量的下列离子：Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、K＋和M离子，经测定Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、K＋和M离子的物质的量之比为2∶5∶1∶1，则M离子可能是下列中的()【导学号：16380180】A．Cl－ B．SOeq\o\al(2－,4)C．Ca2＋ D．Na＋【解析】根据电荷守恒，阳离子所带的电荷大于阴离子所带的电荷，所以M离子为阴离子，由电荷守恒可列出：2Fe3＋＋1K＋=5NOeq\o\al(－,3)＋1M，得M为负二价离子。【答案】B10．有关钠的叙述正确的是()A．2.3g钠与97.7g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%B．钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C．将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中可能含有两种溶质D．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物相同【解析】根据反应方程式，g钠与水反应生成gNaOH，放出g氢气，溶液的质量为g，所以NaOH的质量分数大于4%，A项错误；选项B，Na与H2O反应生成NaOH，NaOH再与Cu2＋反应生成Cu(OH)2，因Na与H2O发生的反应是放热反应，反应放出的热量导致生成的Cu(OH)2表面部分被分解为CuO(黑色)而非Cu；选项C，金属钠与H2O反应得到NaOH溶液，通入适量的Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO，所以溶液中可能含有两种溶质；选项D，Na在空气中缓慢氧化生成Na2O，钠在空气中点燃或加热时生成淡黄色固体Na2O2。【答案】C11．(2023·台州市高一期末)下列说法正确的是()【导学号：16380181】A．含金属元素的离子一定是阳离子B．向新制的CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成C．如果将过量的二氧化锰与20mL、12mol·L－1的盐酸混合加热，充分反应生成氯气的物质的量一定为molD．氯水具有漂白性是因为氯水中含有HClO【解析】A项，MnOeq\o\al(－,4)含金属Mn；B项，Cu(OH)2为蓝色沉淀；C项，当浓盐酸变稀时MnO2不能再氧化HCl，不能生成Cl2，生成Cl2的物质的量小于mol。【答案】D12．下列关于钠的化合物的说法中，正确的是()A．Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应B．Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去C．Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2D．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液现象相同【解析】A项，Na2CO3与NaOH不反应；C项，Na2O2为淡黄色，Na2O与CO2反应不放出O2；D项，Na2O2与水反应后的溶液中滴入酚酞，先变红后褪色。【答案】B二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(10分)为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。【导学号：16380182】(1)通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是__________________________；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是______________________________，其中发生反应的离子方程式为_______________________________________________。(2)为了证明是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是_______________________________________________。(3)烧杯中溶液所起的作用是______________，烧杯中所发生反应的化学方程式为______________________，当有molCl2参加反应，转移的电子数为________。【解析】氯水具有漂白作用，真正起作用的是HClO分子，抓住实质解答问题。【答案】(1)干燥的Cl2无漂白作用湿润的Cl2具有漂白作用或HClO具有漂白性Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO(2)HCl气体(或盐酸)无漂白性(3)吸收多余Cl2(或防止污染)2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O或×102314．(14分)如下图所示，A为银白色金属，A、B、C、D、E、F中均含有同一种元素。常温下G为液态，H为气态。试回答：(1)写出化学式：C________，D________，F________，H________。(2)A与水反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________。(3)写出F→E的化学方程式：______________________________________________________________________________________________。(4)若向E的饱和溶液中通入足量的H，实验现象为_______________________________________________。(5)写出F的一种用途_______________________________________________。【解析】(1)A在空气中放置生成B，燃烧生成C，可知A为Na，B为Na2O，C为Na2O2。根据F加热生成E，F可为NaHCO3，E为Na2CO3，则D为NaOH，G为H2O，H为CO2。(4)Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓。【答案】(1)Na2O2NaOHNaHCO3CO2(2)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑(3)2NaHCO3eq\o(=,\s\up14(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O(4)产生白色沉淀或溶液变浑浊(5)做发酵粉或是治疗胃酸过多的一种药剂(或其他合理答案)15．(14分)(2023·三亚高一检测)有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、Fe3＋、Mg2＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，现各取100mL溶液三份进行实验。【导学号：16380183】(1)向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；(2)向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体0.896L(标准状况)；(3)向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g。试回答下列问题：(1)肯定存在的离子有__________________________，肯定不存在的离子有__________________________。(2)可能存在的离子是________，为确定该离子是否存在，可取少许原试液，然后____________________________(填实验操作)。(3)试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度。【解析】由(1)知溶液中可能含Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，由(2)知溶液中一定含NHeq\o\al(＋,4)，且n(NHeq\o\al(＋,4))＝mol，由(3)知溶液中一定含COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，则一定不含Mg2＋、Fe3＋(二者与COeq\o\al(2－,3)不能大量共存)，且n(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\fg,233g·mol－1)＝mol，n(COeq\o\al(2－,3))＝eq\f(－g,197g·mol－1)＝mol，所以得出结论：溶液中一定含有NHeq\o\al(＋,4)，浓度为mol·L－1；SOeq\o\al(2－,4)，浓度为mol·L－1；COeq\o\al(2－,3)浓度为mol·L－1；由电荷守恒知溶液中一定含K＋，可能含Cl－，根据c(K＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(Cl－)，c(K＋)＋mol·L－1＝2×mol·L－1＋2×mol·L－1＋c(Cl－)，c(K＋)＝mol·L－1＋c(Cl－)≥mol·L－1。【答案】(1)NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、K＋Mg2＋、Fe3＋(2)Cl－加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀证明有Cl－存在(3)c(NHeq\o\al(＋,4))＝mol·L－1c(COeq\o\al(2－,3))＝mol·L－1c(SOeq\o\al(2－,4))＝mol·L－1c(K＋)≥mol·L－116．(14分)我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：请根据以上信息回答下列问题：Ⅰ.(1)写出N的化学式和B的名称：N________，B________。(2)写出反应②的化学方程式，并标出其电子转移的方向和数目：_______________________________________________。(3)写出反应③的离子方程式：________