高中化学高考三轮冲刺 省赛获奖

2023届漳州一中高中毕业班质量检查理科综合能力测试(18)第Ⅰ卷相对原子质量：H－1C－12Cl－O－16Na－23S－32Cu－64一、选择题：（共18小题，共108分。给出四选项，只有一项符合题目要求）6．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B．蒸馏水、醋酸、氨水均为弱电解质C．玻璃、水晶、陶瓷都是硅酸盐制品D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质7．不能实现下列物质之间直接转化的元素是A.碳B.硫C.钠D.铜8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol丙烯酸（CH2=CHCOOH）中含有双键的数目为NAB．等质量14NO和13CO气体中含有的中子数相等C．一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子D．100mLpH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数为9．下列实验不能达到预期目的的是序号实验操作实验目的A浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH比较Cl、N的非金属性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响10．钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求。一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为：NaTi2(PO4)3+2Na2NiFeII(CN)6Na3Ti2(PO4)3+2NaNiFeIII(CN)6（注：其中P的化合价为+5，Fe的上标II、III代表其价态）。下列说法不正确的是A．放电时NaTi2(PO4)3在正极发生还原反应B．放电时负极材料中的Na＋脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na＋嵌入到正极材料中C．充电过程中阳极反应式为：2NaNiFeIII(CN)6＋2Na＋＋2e－＝2Na2NiFeII(CN)6D．该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变11．某强酸性溶液X中仅含有NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下下列有关推断合理的是A．若溶液X为100mL，产生的气体A为112mL（标况），则X中c(Fe2+)=mol·L-1B．沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物C．溶液中一定含有H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－、Cl－D．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋12．下列说法不正确的是A．等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na＋)＝c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．25℃时，将amo1·L-l氨水与moI·L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1-)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数C．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如上图所示。II为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜bD．已知298K时碳酸的Ka1=×10-7、Ka2=×10-11，氢氰酸（HCN）的Ka=×10-10，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生23．（14分）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。反应大气固氮N2(g)+O2(g)2NO(g)工业固氮N2(g)+3H2(g)2NH3(g)温度/℃27200025400450K×10-315×108①分析数据可知：大气固氮反应属于（填“吸热”或“放热”）反应。②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：。③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因。（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系。（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是。（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热ΔH＝。（已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－·mol－12H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H＝－·mol－1）24．（16分）海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是。（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去）：将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去）：生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32．73．7Fe(OH)27．69．6Mn(OH)28．39．8Mg(OH)29．611．1①步骤②中需控制pH=，其目的是。②用NaClO氧化Fe2＋得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式是。③步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因。④NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐类物质和能参与大气循环的物质。除去CO(NH2)2时消耗NaClOg。25．（15分）氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料。某小组通过查阅资料，进行如下研究。已知碱性条件下氧化为。的制取（1）葡萄糖还原法制Cu2O的化学方程式为。（2）实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯外，还需要。II.检验样品中是否含有CuO方案1：将制得的Cu2O样品溶于足量稀硫酸。（3）甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质。乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因。（4）甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是。方案2：丙同学认为采用如下装置(所加药品均足量)进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量，可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜。（5）装置ａ中所加的酸是（填化学式），装置e中碱石灰的作用是。（6）点燃装置ｃ中酒精灯之前需进行的操作是。（7）熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H2至试管冷却，原因是。31．[化学——物质结构与性质]（13分）（1）氨气是共价型氢化物。工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-简写为Ac-）。反应方程式为：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac①请写出基态Cu原子的电子排布式。②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为。③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（—CH3）碳和羧基（—COOH）碳的杂化方式分别是。④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化学键类型有。a.离子键b.配位键c.σ键d.π键（2）胆矾晶体（CuSO4·5H2O）中4个水分子与铜离子形成配位键，另一个水分子只以氢键与相邻微粒结合。某兴趣小组称取胆矾晶体，逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量，得到如右图所示的实验结果示意图。以下说法正确的是

（填标号）。A．晶体从常温升至105℃的过程中只有氢键断裂B．受热过程中，胆矾晶体中形成配位键的4个水分子同时失去C．120℃时，剩余固体的化学式是CuSO4·H2OD．按胆矾晶体失水时所克服的作用力大小不同，晶体中的水分子所处化学环境可以分为3种（3）右图中四条曲线分别表示H2、Cl2、Br2、I2分子的形成过程中能量随原子核间距的变化关系，其中表示Cl2形成过程的曲线是

（填“a”、“b”或“c”），理由是。32．[化学—有机化学基础](13分)有机物I是制备液晶材料的常用物质，可用E和H在一定条件下合成：请根据以下信息完成下列问题：①A为丁醇且核磁共振氢谱有2个峰；②③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。（1）B的系统命名法的名称为，C中官能团的结构简式为。（2）A→B的反应类型为。（3）芳香族化合物F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为。（4）D与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为。E与H反应生成Ⅰ的方程式为。（5）已知K为A的同系物，且相对分子质量比A大14，其中能被催化氧化成醛的同分异构体（不考虑立体异构）有种。化学参考答案及评分标准一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有1个选项符合题意）6．A7．D8．D9．C10．C11．D12．D二、填空题（本题包括4小题，共58分）反应式未正确配平的不给分，反应条件或气标有错扣1分（不重复扣分）。专用化学名称、符号写错的不给分。其他合理答案应酌情给分。23．（14分，各2分）（1）①吸热。②K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产。③从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右。（2）A；P2＞P1。（3）N2+6e-+6H+=2NH3。（4）+1530kJ·mol-1。24．（16分）（1）2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-（3分）（2）3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2（3分）（3）①除去溶液中含有的Fe2+、Fe3+、Mn2+杂质，使之完全生成沉淀而除去（2分）②ClO-+2Fe2++H2O+4OH-=2Fe(OH)3+Cl-或Cl