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第4课时盐类水解的应用(2)1.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,在mol·L-1NaA溶液中,离子浓度关系正确的是()A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)答案D解析A不正确,因为不符合电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-);D正确,符合电荷守恒;B不正确,NaA的水解是微弱的,故c(A-)>c(OH-);C不正确,不符合任何一个守恒关系。2.常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液pH=7,则此溶液中()A.c(HCOO-)>c(Na+)B.c(HCOO-)<c(Na+)C.c(HCOO-)=c(Na+)D.无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系答案C解析根据溶液中电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-),因pH=7,故c(H+)=c(OH-),所以有c(Na+)=c(HCOO-)。3.在mol·L-1的Na2CO3溶液中,下列关系正确的是()A.c(Na+)=2c(COeq\o\al(2-,3))B.c(OH-)=2c(H+C.c(HCOeq\o\al(-,3))>c(H2CO3)D.c(Na+)<c(COeq\o\al(2-,3))+c(HCOeq\o\al(-,3))答案C解析在Na2CO3溶液中存在如下水解反应:COeq\o\al(2-,3)+H2OHCOeq\o\al(-,3)+OH-,HCOeq\o\al(-,3)+H2OH2CO3+OH-,且第一级水解程度远大于第二级,故A、B错误,根据物料守恒知D中应为c(Na+)=2{c(COeq\o\al(2-,3))+c(HCOeq\o\al(-,3))+c(H2COeq\o\al(-,3))}。4.根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是()化学式电离常数HClOKa=3×10-8mol·L-1H2CO3Ka1=×10-7mol·L-1Ka2=×10-11mol·L-1(HCOeq\o\al(-,3))>c(ClO-)>c(OH-)B.c(ClO-)>c(HCOeq\o\al(-,3))>c(H+)C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCOeq\o\al(-,3))+c(H2CO3)D.c(Na+)+c(H+)=c(HCOeq\o\al(-,3))+c(ClO-)+c(OH-)答案A解析由电离常数可知H2CO3的一级电离要大于HClO的电离,故ClO-的水解程度大于HCOeq\o\al(-,3)的水解程度,故c(HCOeq\o\al(-,3))>c(ClO-)>c(OH-),A正确,B错误;C中根据C、Cl原子守恒可知缺少COeq\o\al(2-,3),应为:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCOeq\o\al(-,3))+c(COeq\o\al(2-,3))+c(H2CO3);D中的电荷守恒中关系式缺少COeq\o\al(2-,3),应为:c(Na+)+c(H+)=c(HCOeq\o\al(-,3))+c(ClO-)+c(OH-)+2c(COeq\o\al(2-,3))。5.(1)在标准状况下,将22.4L的CO2气体通入到含1molNaOH的溶液中,溶质为________,离子种类有________,其浓度大小顺序为_______________。(2)在25℃时,pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)(3)在Na2S溶液中各离子由大到小的顺序为________。(4)mol·L-1的氯化铵溶液与mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中离子浓度的大小关系是:________。答案(1)NaHCO3Na+、HCOeq\o\al(-,3)、OH-、COeq\o\al(2-,3)、H+c(Na+)>c(HCOeq\o\al(-,3))>c(OH-)>c(H+)>c(COeq\o\al(2-,3))(2)D(3)c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)(4)c(Cl-)>c(NHeq\o\al(+,4))>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)解析(1)CO2和NaOH发生反应CO2+NaOH=NaHCO3,所以其溶质为NaHCO3,在NaHCO3溶液中离子种类有Na+、HCOeq\o\al(-,3)、OH-、COeq\o\al(2-,3)、H+,大小顺序为c(Na+)>c(HCOeq\o\al(-,3))>c(OH-)>c(H+)>c(COeq\o\al(2-,3))。(2)pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合,则醋酸过量,溶液中的离子浓度大小关系应为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。(3)S2-水解微弱,所以c(Na+)>c(S2-)>c(OH-),又因S2-分两步水解,且第一步水解为主,所以c(OH-)>c(HS-)>c(H2S)。(4)反应后溶液中的溶质为NaCl、NH3·H2O、
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